2024湖南师大附中高一上学期第一次大练习化学含答案

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湖南师大附中2023－2024学年度高一第一学期第一次大练习化　　学时量：75分钟　满分：100分得分：____________第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共14小题，1～10题每小题3分，11～14题每小题4分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是 选项混合物化合物电解质酸性氧化物A空气NaOHK2SO4溶液SO2B盐酸Fe(OH)3胶体Na2CO3COC氨水NaClKNO3晶体CO2DCuSO4·5H2OCaCl2铜SO33.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸C．纳米碳酸钙中加入稀盐酸不会产生CO2D．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应4．某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电C．B点对应的离子反应方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．将稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．将醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O6．在无色的强酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、Cl－、SO  B．Ba2＋、K＋、SO、Cl－C．Na＋、HCO、K＋、NO  D．Na＋、Ca2＋、NO、MnO7．钛和钛合金在航空工业有重要应用。TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO是冶炼钛的过程中发生的反应之一。下列说法错误的是A．C是还原剂  B．TiO2是氧化剂C．Cl2发生还原反应  D．CO是氧化产物8．科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理为Na2O＋2CO===Na2CO3＋C(石墨烯)。下列说法正确的是A．该生产石墨烯的反应属于置换反应  B．CO在该反应中只作还原剂C．石墨烯和金刚石是同素异形体  D．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物9．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离B．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质D．已知醋酸是弱酸，所以盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜(砷的某种氧化物)中所含的砷元素化合价为＋511．某地有甲、乙两工厂排放污水，两种污水中均含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：K＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、Cl－、SO、NO、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合再排放，则污染程度大大降低。若甲厂污水中含有Ba2＋，下列说法正确的是A．K＋一定存在于甲厂污水中B．Cl－和NO可能来自同一工厂C．向乙厂污水中加入AgNO3溶液无明显现象D．甲、乙两厂污水按适当比例混合后，溶液中可能只大量存在两种离子12．中国努力争取2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示，下列说法错误的A．环节a中物质分离的基本操作是过滤B．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2C．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2D．反应过程中可循环的物质有CaO和NaOH溶液13．已知：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；②2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2；③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。则下列判断正确的是A．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性B．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋C．FeCl3不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．由信息推测：反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2能发生14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A．NO得电子，发生还原反应  B．NH是还原产物C．该反应中Fe2＋被氧化为Fe3＋  D．还原剂与氧化剂的个数之比为1∶8 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题共4小题，共54分)15．(14分)(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①铜　②二氧化碳　③H2SO4　④KOH　⑤澄清石灰水　⑥熔融NaCl　⑦C2H5OH。其中属于电解质的有(填序号，下同)__________，属于非电解质的有__________，能直接导电的有__________。(2)生产生活中的许多反应都是离子反应，请按要求写出下列过程的离子方程式。①用稀硫酸去除铁钉表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)：_________________________。一段时间后可观察到有气体产生：_________________________________。②用小苏打治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多：__________________________。若病人同时患有胃溃疡，最好服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]：____________________________。16．(10分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：(1)下列应用或过程不涉及氧化还原反应的是________(填标号)。A．燃料的燃烧  B．金属的冶炼C．钢铁的锈蚀  D．钟乳石的形成(2)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中被还原的物质是________________(填化学式)。(3)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为__________。(4)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2。用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：____________________________________。(5)工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2＋做处理剂，将Cr2O还原为Cr3＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋。反应的离子方程式为____________________________________________。17．(14分)某校化学兴趣小组对下表三种牙膏中的摩擦剂成分进行调查，结果如表： 牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅(1)根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)。(2)从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加稀盐酸，发生反应的离子方程式为____________________________________。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的方案，其流程图如下：①过滤时玻璃棒的作用是__________，过滤后发现滤液浑浊，可能的原因是________________________________。②如果物质C为悬浊液，则步骤③反应的离子方程式为______________________________。(4)乙同学仍用石灰石作为原料设计实验室制备碳酸钙的另一种方案，其流程图为则D物质为__________(填化学式)；乙同学与甲同学设计的方案比较，其优点为__________________________。18．(16分)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示：【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：(1)高铁酸钾(K2FeO4)属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为__________价。(2)过程①中活细菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是__________(填离子符号)。(3)净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向饱和FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。操作正确的同学是__________。取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为____________________________________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式：____________________________________。(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有____________________________。(5)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3＋KClO＋KOH→K2FeO4＋KCl＋H2O(反应未配平)。配平该反应的化学方程式：________Fe(OH)3＋________KOH＋________KClO===________K2FeO4＋________KCl＋________H2O
湖南师大附中2023－2024学年度高一第一学期第一次大练习化学参考答案 一、选择题(本题共14小题，1～10题每小题3分，11～14题每小题4分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314答案BCDDBABCBBDCDD 二、非选择题(本题共4小题，除标注外，每空2分，共54分)15．(14分)(1)③④⑥　②⑦　①⑤⑥(2)①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O16．(10分)(1)D(2)KNO3、S(3)1∶1(4)2CO　　＋　　2N4e－ON2＋2CO2(5)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O17．(14分)(1)难溶(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)①引流　滤纸破损或滤液超过滤纸上口边缘　②Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－(4)CaCl2　操作简单，节约能源18．(16分)(1)盐(1分)　＋6(1分)(2)还原　Fe3＋(3)丙　胶体中加入电解质发生聚沉　2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O(4)杀菌消毒、净化水质(5)2　4　3　2　3　5