2024湖南师大附中高一上学期第一次大练习化学含答案

湖南师大附中2023－2024学年度高一第一学期

第一次大练习

化　　学

时量：75分钟　满分：100分

得分：____________

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本题共14小题，1～10题每小题3分，11～14题每小题4分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述没有涉及化学变化的是

A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

D．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是

3.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是

A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

B．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸

C．纳米碳酸钙中加入稀盐酸不会产生CO2

D．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应

4．某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

C．B点对应的离子反应方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

B．将稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．将醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

6．在无色的强酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是

A．K＋、Na＋、Cl－、SO 

B．Ba2＋、K＋、SO、Cl－

C．Na＋、HCO、K＋、NO 

D．Na＋、Ca2＋、NO、MnO

7．钛和钛合金在航空工业有重要应用。TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO是冶炼钛的过程中发生的反应之一。下列说法错误的是

A．C是还原剂 

B．TiO2是氧化剂

C．Cl2发生还原反应 

D．CO是氧化产物

8．科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理为Na2O＋2CO===Na2CO3＋C(石墨烯)。下列说法正确的是

A．该生产石墨烯的反应属于置换反应 

B．CO在该反应中只作还原剂

C．石墨烯和金刚石是同素异形体 

D．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物

9．下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离

B．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质

C．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

D．已知醋酸是弱酸，所以盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强

10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推测砒霜(砷的某种氧化物)中所含的砷元素化合价为＋5

11．某地有甲、乙两工厂排放污水，两种污水中均含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：K＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、Cl－、SO、NO、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合再排放，则污染程度大大降低。若甲厂污水中含有Ba2＋，下列说法正确的是

A．K＋一定存在于甲厂污水中

B．Cl－和NO可能来自同一工厂

C．向乙厂污水中加入AgNO3溶液无明显现象

D．甲、乙两厂污水按适当比例混合后，溶液中可能只大量存在两种离子

12．中国努力争取2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示，下列说法错误的

A．环节a中物质分离的基本操作是过滤

B．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2

C．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2

D．反应过程中可循环的物质有CaO和NaOH溶液

13．已知：①Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；②2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2；③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。则下列判断正确的是

A．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性

B．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋

C．FeCl3不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．由信息推测：反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2能发生

14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．NO得电子，发生还原反应 

B．NH是还原产物

C．该反应中Fe2＋被氧化为Fe3＋ 

D．还原剂与氧化剂的个数之比为1∶8

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题共4小题，共54分)

15．(14分)(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①铜　②二氧化碳　③H2SO4　④KOH　⑤澄清石灰水　⑥熔融NaCl　⑦C2H5OH。

其中属于电解质的有(填序号，下同)__________，属于非电解质的有__________，能直接导电的有__________。

(2)生产生活中的许多反应都是离子反应，请按要求写出下列过程的离子方程式。

①用稀硫酸去除铁钉表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)：_________________________。一段时间后可观察到有气体产生：_________________________________。

②用小苏打治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多：__________________________。若病人同时患有胃溃疡，最好服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]：____________________________。

16．(10分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：

(1)下列应用或过程不涉及氧化还原反应的是________(填标号)。

A．燃料的燃烧  B．金属的冶炼

C．钢铁的锈蚀  D．钟乳石的形成

(2)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中被还原的物质是________________(填化学式)。

(3)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为__________。

(4)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO＋2NON2＋2CO2。用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：____________________________________。

(5)工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2＋做处理剂，将Cr2O还原为Cr3＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋。反应的离子方程式为____________________________________________。

17．(14分)某校化学兴趣小组对下表三种牙膏中的摩擦剂成分进行调查，结果如表：

(1)根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)。

(2)从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加稀盐酸，发生反应的离子方程式为____________________________________。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的方案，其流程图如下：

①过滤时玻璃棒的作用是__________，过滤后发现滤液浑浊，可能的原因是________________________________。

②如果物质C为悬浊液，则步骤③反应的离子方程式为______________________________。

(4)乙同学仍用石灰石作为原料设计实验室制备碳酸钙的另一种方案，其流程图为

则D物质为__________(填化学式)；乙同学与甲同学设计的方案比较，其优点为__________________________。

18．(16分)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示：

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为__________价。

(2)过程①中活细菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是__________(填离子符号)。

(3)净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向饱和FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

操作正确的同学是__________。取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为____________________________________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式：____________________________________。

(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有____________________________。

(5)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3＋KClO＋KOH→K2FeO4＋KCl＋H2O(反应未配平)。配平该反应的化学方程式：________Fe(OH)3＋________KOH＋________KClO===________K2FeO4＋________KCl＋________H2O

湖南师大附中2023－2024学年度高一第一学期第一次大练习

化学参考答案

一、选择题(本题共14小题，1～10题每小题3分，11～14题每小题4分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)

二、非选择题(本题共4小题，除标注外，每空2分，共54分)

15．(14分)

(1)③④⑥　②⑦　①⑤⑥

(2)①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

16．(10分)

(1)D

(2)KNO3、S

(3)1∶1

(4)2CO　　＋　　2N4e－ON2＋2CO2

(5)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

17．(14分)

(1)难溶

(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(3)①引流　滤纸破损或滤液超过滤纸上口边缘　②Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－

(4)CaCl2　操作简单，节约能源

18．(16分)

(1)盐(1分)　＋6(1分)

(2)还原　Fe3＋

(3)丙　胶体中加入电解质发生聚沉　2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O

(4)杀菌消毒、净化水质

(5)2　4　3　2　3　5