山西省孝义市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

2023～2024学年高一上学期10月月考

化  学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列物质或物质的主要成分属于有机物的是

A.冰       B.干冰

C.可燃冰       D.水晶（）

2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

A.消毒用的酒精   B.AgI胶体    C.有色玻璃    D.雾

3.下列关于的说法一定正确的是

A.是催化剂    B.易溶于水    C.是氧化剂    D.属于氧化物

4.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含]

A.氧化还原反应   B.分解反应    C.置换反应    D.复分解反应 

5.下列日常生活中的物质与其用途不对应的是

A.NaCl——用作调味品       B.——配制生理盐水

C.——用作补钙剂       D.——焙制糕点

6.根据溶液呈电中性原则，若某溶液中含有、、和M四种离子，且其个数比为2∶4∶1∶1，那么M可能是

A.     B.     C.     D.

7.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是

A.  B.CuO→Cu    C.   D.

8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是

A. 

B.

C.

D.

9.将、CO、、的混合气体先通入足量的NaOH溶液中充分反应，再将剩余气体经浓硫酸干燥后通过足量灼热的氧化铜，最终剩余的气体是

A.     B.和   C.     D.和

10.下列各组离子在对应条件下一定能够大量共存的是

A.遇石蕊变红的溶液：、、、

B.pH＝1的溶液；、、、

C.NaOH溶液：、、、

D.无色溶液：、、、

11.为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是

12.反应，下列判断正确的是

A.，是还原剂       B.，是氧化产物

C.，是氧化剂       D.，是氧化产物

13.是一种重要的化工原料，几种制备途径如图所示。下列说法错误的是

已知：

途径①的离子方程式为

途径③的化学方程式为

A.由途径①可知氧化性：稀稀

B.与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①＜2＜③

D.途径①、②、③中均涉及氧化还原反应

14.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氢氧化镁与稀硫酸反应：

B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：

C.锌与醋酸溶液反应：

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、，、和六种粒子，在反应过程中测得、的离子数目（N）随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中正确的是

A.反应中发生氧化反应      B.还原性：

C.氧化性：       D.既是氧化产物又是还原产物

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（14分）

现有下列10种物质：①铁丝 ②熔融KCl ③固体 ④气体 ⑤NaOH溶液  ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧固体              ⑨稀盐酸              ⑩葡萄糖。回答下列问题：

（1）上述物质中能导电的有                （填序号，下同），属于电解质的是                。

（2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为                                                         。

（3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为        

                                                                                              。

（4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示（忽略溶液体积、温度的变化）。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：            （填“＞”“＜”或“＝”）；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与                有关。

图a         图b

（5）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。

ⅰ.可以选择的发生装置是                （填字母）。

A.    B.   C.

ⅱ.组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为                                                   ；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是                                                         。

曲线Ⅰ：制备的经洗气

曲线Ⅱ：制备的未经洗气

17.（14分）

铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题：

（1）实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理：                           

                                                                                              。

（2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中还原剂为                ，还原产物为                。

（3）高铁酸钠（）是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式（仅填配平系数）。

（4）我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。写出该反应的离子方程式：            

                                                                                              。

（5）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。

Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

Ⅱ.乙同学直接加热饱和溶液；

Ⅲ.丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。

①其中操作正确的同学是                ，甲同学所做实验中发生的实验现象为                     

                                                                                              。

②证明有胶体生成的简单实验操作是                                                。

③现有以下两种胶体：胶体和胶体。已知胶粒能够净水，则胶粒（填“能”或“不能”）                净水。

18.（13分）

除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：

（1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程（所加试剂均过量）。

①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是                                                  （语言叙述）。

②试剂a、试剂b、试剂c依次为                （填字母）。

A.溶液、溶液、稀盐酸    B.溶液、溶液、稀盐酸

C.溶液、NaOH溶液、稀盐酸    D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸

③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和                。

（2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：

Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；

Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。

①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是                ，产生的沉淀的化学式为                。

②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有                ，产生沉淀的离子方程式为                          

                                                                                               。

③通过以上操作肯定不存在的离子是                。

19.（14分）

某研究团队以软锰矿（主要成分是，含有、等少量杂质）为主要原料，制取高纯，流程如图所示：

已知：

Ⅰ.难溶于水，且不与稀、反应；

Ⅱ.酸性条件下，能将氧化成。

回答下列问题：

（1）属于                （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

（2）滤渣Ⅰ的成分是                （填化学式）。

（3）“浸锰”时，转化为，且和按化学计量数1∶1发生反应，写出与反应的离子方程式：                                                                              。

（4）“浸锰”过程中还发生反应：，该反应氧化剂为（填化学式）                ，经过滤Ⅰ后，溶液中所含金属离子为                （填离子符号）。

（5）将所得产品（高纯）12.0g溶于足量的盐酸中，共产生4.4g ，与盐酸反应的化学方程式为                                                                ，产品中碳酸锰的质量分数为                （结果保留一位小数）。

2023～2024学年高一上学期10月月考·化学

参考答案、提示及评分细则

1.C

冰为，干冰为固态，水晶（），它们均属于无机物，A、B、D项不符合题意；可燃冰为，属于有机物，C项符合题意。

2.A

不会出现丁达尔效应的不属于胶体，消毒用的酒精属于溶液，不属于胶体，A项符合题意。

3.D

是特定反应的催化剂，A项错误；难溶于水，B项错误；是特定反应的氧化剂，C项错误；属于氧化物，D项正确。

4.C光合作用涉及氧化还原反应，A项不符合题意；钙化时经前一步反应生成的分解生成与，B项不符合题意；整个过程未发生置换反应，C项符合题意；与反应属于复分解反应，D项不符合题意。

5.B

NaCl可用作调味品，A项正确；生理盐水是0.9% NaCl溶液，不能用于配制生理盐水，B项错误；可用作补钙剂，C项正确；可用于焙制糕点，D项正确。

6.D

根据溶液呈电中性可知，，即M为价的阴离子，A、C项错误；与、不能大量共存，B项错误，D项正确。

7.C

化合价降低，需要加入还原剂，A项错误；CuO→Cu化合价降低，需要加入还原剂，B项错误；化合价升高，需要加入氧化剂，C项正确；化合价不变，不需要加入氧化剂，D项错误。

8.B

，A项错误；，B项正确；，C项错误；，D项错误。

9.D

混合气体中、为酸性气体，能被NaOH溶液吸收，再将剩余气体、CO经浓硫酸干燥后通过足量灼热的氧化铜，CO与CuO在加热时发生反应：，而不发生反应，因此最终剩余的气体是和，D项正确。

10.B

遇石蕊变红的溶液，说明是酸性溶液，无法大量共存，A项错误；pH＝1的溶液中存在大量，与、、、能大量共存，B项正确；与、均无法大量共存，C项错误；在溶液中显浅绿色与D项前提不符，D项错误。

11.C

向混合气体中通入足量，引入新杂质，A项错误；向（KCl）溶液中，加入过量溶液，引入新杂质，B项错误；（）溶液中，加入足量铁粉，除去，过滤除去Fe、Cu混合物，C项正确；固体中混有铁粉，加水溶解，Fe与发生反应，消耗有效成分，不符合除杂原理，D项错误。

12.A

该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确。

13.C

稀硫酸不与Cu反应，稀硝酸能与Cu反应，氧化性：稀硝酸＞稀硫酸，A项正确；途径②为分步反应，Cu先与加热条件下生成CuO，CuO再与70% 反应生成，不产生空气污染物，体现环境保护的思想，B项正确；根据三个途径涉及的方程式分析，若生成等质量的，途径①3～3，途径②3～3，途径③6～3，故①＝②＜③3，C项错误；途径①、②、③均涉及氧化还原反应，D项正确。

14.B

氢氧化镁与稀硫酸反应：，A项错误；氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：，B项正确；锌与醋酸溶液反应：，C项错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：，D项错误。

15.B

由题图所示信息可知，为反应物，为生成物，发生反应的离子方程式为。由反应式可知，中氮元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，A项错误；还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：，B项正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，C项错误；既不是氧化产物也不是还原产物，D项错误。

16.

（1）①②⑤⑨；②③⑥⑦⑧

（2）

（3）

（4）＞；离子的浓度

（5）ⅰ.AB

ⅱ.；挥发出来的HCl与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的（各2分）

17.

（1）

（2）Al；Fe

（3）3 2 10 2 3 5

（4）

（5）①丙；溶液中产生红褐色沉淀

②用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成

③能

18.

（1）①除去 ②B  ③漏斗

（2）①；AgCl；②； ③、、、

19.

（1）碱性氧化物

（2）

（3）

（4）；、

（5）；95.8%