高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 物质及其反应的分类综合训练题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 物质及其反应的分类综合训练题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1.1物质及其反应的分类同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．某无色气体可能含有、、中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，气体物质的量增大；②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色：③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是
A．原混合气体中一定没有和，一定含有
B．原混合气体中一定含有、、
C．原混合气体中一定含有和，可能含有
D．步骤②，一定只发生置换反应
2．下列物质分类正确的是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
苛性钠
盐酸
纯碱
氧化铝
二氧化硫
干冰
B
氨气
硫酸
食盐
氧化亚铁
五氧化二磷
胆矾
C
苛性钾
醋酸
硫酸钡
氧化钡
二氧化硅
氧化镁
D
氢氧化铜
硫化氢
小苏打
氧化钙
二氧化氮
冰水混合物

A．A B．B C．C D．D
3．只限用O2、C、CO、CuO、CaCO3和盐酸六种物质，进行单一或两两反应，有CO2生成的反应有
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
4．有关CO分类的说法错误的是
A．化合物 B．氧化物 C．酸性氧化物 D．非金属氧化物
5．下列按“氧化物、酸”顺序排列的一组物质是
A． B． C． D．
6．下列过程属于化学变化的是    （　　）
A．干冰升华 B．水凝成冰 C．钢铁生锈 D．石油分馏
7．下列逻辑关系图中正确的是
A．   B．   C．   D．  
8．分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是
A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
9．下列物质属于纯净物的是
A．水 B．汽油 C．煤 D．空气
10．一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是

①Fe、FeCl3  ②C、CO2  ③AlCl3、NaAlO2  ④NaOH、NaHCO3  ⑤S、CuS  ⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

二、填空题
11．下列10种物质中，属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 (填序号)。
①水　②新鲜空气　③铁　④二氧化碳　⑤硫酸　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　 ⑦绿矾(FeSO4·7H2O)　⑧牛奶 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　 ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
12．取一定量的NaHSO4固体，加入水使其完全溶解，向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红。
问题：NaHSO4属于酸吗？
13．回答下列问题：
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以Na、H、O、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③的后面

物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥K2SO4
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式： 。
14．分类
(1)分类的概念：分类是根据研究对象的 ，将它们区分为 的科学的方法。
(2)物质分类的意义：根据 对物质进行分类是化学研究的基础；运用分类的方法，可以发现物质及其变化规律，预测物质的性质及可能发生的变化。
15．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

X牙膏
Y牙膏
Z摩擦剂牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
物质类别(填酸、碱、盐、氧化物)



(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 (填“易溶”或“难溶”)。
(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
→ 。
(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是 。
16．农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O   ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看CuSO4属于
A、氧化物    B、盐   C、碱    D、酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是 ，其中氧化剂是 。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是
17．从铜、氧气、氢氧化钠、盐酸、碳酸钙、硝酸钠、氧化钙、硝酸银八种物质中选出合适的试剂，按要求写出一个化学方程式。
（1）化合反应： 。
（2）分解反应： 。
（3）置换反应： 。
（4）有气体放出的复分解反应： 。
（5）有沉淀生成的复分解反应： 。
18．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如下图所示的相互关系，选择适当的物质使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
(2)写出下列序号所代表的物质之间发生反应的化学方程式：
①和② ；
②和⑤ 。
19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。
(3)实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 。
20．回答下列问题
(1)写出下列反应方程式，并注明反应类型
①铁在氯气中燃烧 ；
②钠和水的反应 ；
③双氧水不稳定分解 ；
④NaOH 和 CuSO4 溶液的反应 ；
(2)标出下列物质中加点元素的化合价            
； ； ；     ；
(3)画出下列微粒的结构示意图
①Cl ；②Na ；③ Mg2+ ；④O2- ；

三、实验题
21．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
  
试回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
(2)该小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。所选仪器按“不纯一氧化碳气体→B→E→C”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都充分反应；)。
测量物质
B中浓硫酸
E中玻璃管内固体
C中氢氧化钠溶液
反应前质量/g
120.0
10.0
100.0
反应后质量/g
120.2
9.2
104.4
①该铜粉和氧化铜的混合物中氧化铜的质量为 g。
②从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的改进建议是 。
22．实验探究酸性氧化物与碱的反应，以“CO2与NaOH溶液反应为例”，实验装置见图1。

实验过程
【方案1】CO2溶于水
①用三颈烧瓶收集满CO2。
②用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶。
③通过气体压强传感器获得三颈烧瓶内气体的压强变化如图2中所示曲线。
【方案2】CO2与NaOH溶液反应
用NaOH溶液替换蒸馏水，重复上述方案1中的步骤，观察到三颈烧瓶内压强如图2中所示曲线。

根据上述实验，请回答下列问题：
(1)CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)CO2溶于水的压强变化曲线： (写编号)。
(3)曲线②先升高后下降的原因： 。
23．根据图回答问题：

(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ；
(2)反应中，数目减少的离子是 (填离子符号)；
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_______。
A．取样，加入粉末
B．取样，滴加溶液
C．取样，加入粉末
D．取样，滴加溶液




参考答案：
1．C
【分析】根据通过赤热的炭层后，气体物质的量增大，由此可知该无色气体中有二氧化碳；通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色，说明该无色气体中有还原性气体；通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体，说明通过灼热的CuO后生成了水，说明含有氢气，由此答题。
【详解】①碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，气体物质的量增大，由此可知该无色气体中一定有二氧化碳；
②通过灼热的CuO时，固体由黑色变成红色，说明该无色气体中有还原性气体；
③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体，说明通过灼热的CuO后生成了水，由此说明该无色气体中有氢气；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，可以确定通入灼热的CuO中有一氧化碳，但无法确定是原混合气中的还是发生反应①生成的，故可以确认某无色气体中一定有二氧化碳和氢气，可能含有一氧化碳；
综上，步骤②，一定有氢气还原氧化铜，属于置换反应，但也可能有一氧化碳还原氧化铜，不属于置换反应；
故选：C。
2．C
【详解】A. 盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物，氧化铝是两性氧化物，故A错误；
B. 氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故B错误；
C. 苛性钾是氢氧化钾，属于碱，醋酸属于酸，硫酸钡属于盐，氧化钡属于碱性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，氧化镁属于纯净物，故C正确；
D. 二氧化氮不是酸性氧化物，它与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查利用基本的化学概念对物质进行分类，易错点在于不能准确理解概念的含义。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物；（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
3．C
【详解】C与O2在点燃时反应产生CO2；CO与O2在点燃时反应产生CO2；C与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CO与CuO在加热时发生反应产生Cu、CO2；CaCO3和盐酸发生复分解反应产生CO2气体；CaCO3高温分解产生CaO和CO2；可见能够反应产生CO2气体的共有6个反应，故合理选项是C。
4．C
【详解】A．不同种元素组成的纯净物属于化合物，CO属于化合物，故A正确；
B．两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物，所以CO为氧化物，故B正确；
C．酸性氧化物是与碱反应生成盐和水，但CO不能与碱反应不属于酸性氧化物，故C错误；
D．CO中是由非金属元素组成的氧化物，故CO属于非金属氧化物，故D正确；
故答案为C。
5．B
【详解】A．都属于盐，A不符合题意；
B．分别属于氧化物、酸，B符合题意；
C．分别属于氧化物、碱，C不符合题意；
D．分别属于酸、盐，D不符合题意；
故选B。
6．C
【详解】A. 干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，没有新物质的生成，不是化学反应，故A不选；
B. 水凝成冰液体水变为固态水，没有新物质的生成，不是化学反应，故B不选；
C. 钢铁生锈有新物质的生成，属于化学变化，故C选；
D. 石油分馏是物理变化，没有新物质的生成，不是化学反应，故D不选；
故选C。
7．D
【详解】A．气溶胶属于胶体，包含在胶体中，故A错误；
B．化合反应和分解反应不是交叉关系，且两者都不一定是氧化还原反应，故B错误；
C．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐或钾盐，故C错误；
D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键。注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。
8．B
【详解】A．根据纯净物是否只含一种元素将物质分为单质和化合物，一种元素组成的可能为混合物，例如，O2和O3组成的混合物气体，A错误；
B．和碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，B正确；
C．单质和化合物反应生成单质和化合物是置换反应，C错误；
D．根据能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据含有的氢原子个数，D错误；
故本题选 B。
9．A
【详解】A．水是纯净物，A选；
B．汽油是烃类混合物，B不选；
C．煤的主要组成元素是C，还含H、S、N、O等元素，是混合物，C不选；
D．空气是混合气体，D不选；
答案选A。
10．A
【详解】试题分析：①FeCl2FeCl3，不存在上述转化，错误；②为CCOCO2，CCO2的转化，符合，正确；③为AlCl3Al（OH）3NaAlO2的转化，AlCl3NaAlO2，符合，正确；④为NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOHNaHCO3，正确；⑤S与氧气不能反应生成SO3，不符合A、X的转化，错误；⑥为Na2CO3NaHCO3CO2的转化，Na2CO3CO2，符合转化关系，正确；
答案选A。
【点晴】由图可知，图示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等。该题对学生的要求比较高，学生需要有充足的知识储备，以及灵活应变能力，该题也可以通过排除法，进行筛选得到正确的答案。
11． ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩
【分析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物；电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物为酸；电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物为碱；电离时能产生酸根离子和铵根离子或金属阳离子的化合物为盐，据此解答。
【详解】①水的化学式是H2O，属于氧化物；④二氧化碳的化学式是CO2，属于氧化物，故属于氧化物的序号是①④；
⑥熟石灰[Ca(OH)2]电离产生Ca2+、OH-，属于碱，故属于碱的物质序号是⑥；
⑤硫酸化学式是H2SO4，属于酸，故属于酸的物质序号是⑤；
⑦绿矾、⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、⑩硫酸氢钠(NaHSO4)，电离产生金属阳离子和酸根离子，因此属于盐，故属于盐的物质序号是⑦⑨⑩。
12．NaHSO4的水溶液虽然呈酸性，但NaHSO4在水溶液中电离的阳离子除H+外还有Na+，NaHSO4不属于酸，属于酸式盐
【详解】NaHSO4溶于水，在水分子作用下电离产生Na+、H+、，虽然电离产生H+，使溶液显酸性，但其阳离子还含有Na+，因此NaHSO4不属于酸，而是属于酸式盐。
13．(1) HNO3 NaOH
(2)CO2 + 2NaOH= Na2CO3+ H2O
(3)2H2O22H2O+O2↑

【详解】（1）题中元素可组成的酸为HNO3；碱为NaOH；
（2）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，化学方程式为：CO2 + 2NaOH= Na2CO3+ H2O；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制备氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
14．(1) 共同点和差异点 不同种类和层次
(2)元素组成

【详解】（1）分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学的方法。
（2）物质分类的意义有：根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础；运用分类的方法，可以发现物质及其变化规律，预测物质的性质及可能发生的变化。
15．(1) 碱 盐 氧化物
(2)难溶
(3) CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
(4)
(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若产生气体且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸钙

【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀。
【详解】（1）酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素、一种为氧元素的化合物；氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅分别属于碱、盐、氧化物；
（2）牙膏摩擦剂能做摩擦剂，其中的氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅都难溶于水，则摩擦剂在水中的溶解性是难溶；
（3）碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；则反应的化学方程式分别为CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；
（4）氢氧化钙和盐酸反应转化为氯化钙，氯化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则流程可以为：；
（5）碳酸钙能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故方法为：取少量牙膏于试管中加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊证，明牙膏中含有碳酸钙。
16． B ① H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3
【详解】(1)硫酸铜为铜离子和硫酸根组成的化合物，属于盐，答案为：B；
(2)反应①中Cu的化合价升高，S的化合价降低，故①属于氧化还原反应；其中S元素从硫酸根变成二氧化硫，发生还原反应为氧化剂，故答案为：①、H2SO4；
(3)二氧化硫可用NaOH溶液吸收，吸收过程中反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3。
17． 2Cu＋O22CuO CaCO3CaO＋CO2↑ Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
【详解】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜属于化合反应：2Cu＋O22CuO；
（2）碳酸钙高温加热分解生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应：CaCO3CaO＋CO2↑；
（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银属于置换反应：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水属于复分解反应且有气体生成：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；
（5）硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸属于复分解反应且有沉淀生成：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。
18．(1) Fe H2SO4 CO2 Na2CO3
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

【详解】（1）根据物质类别，酸②为H2SO4，碱④是Ca(OH)2，题中有单质铜片、铁片和木炭粉，只有Fe能和酸反应，z则单质①为Fe， 二氧化碳为酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，一氧化碳和碱不反应，则氧化物③为CO2，食盐和纯碱为盐，氯化钠和硫酸和熟石灰均不反应，纯碱和H2SO4、Ca(OH)2均能反应，则所以盐⑤为Na2CO3。答案：Fe；H2SO4；CO2；；Na2CO3；
（2）铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
19． H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) 2NaOH＋CO2 =Na2CO3＋H2O 稀盐酸 碳酸钙 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即证明是CO2
【详解】(1)酸可以填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等，碱可以填写KOH或NaOH等；盐可填写K2CO3、Na2SO4、NaNO3、KNO3、K2SO4等。故答案为：H2SO4(或HNO3等)；NaOH(或KOH等)；Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)；
(2)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，⑦转化为⑤的化学方程式：2NaOH＋CO2 =Na2CO3＋H2O。故答案为：2NaOH＋CO2 =Na2CO3＋H2O；
(3)实验室常用CaCO3和稀盐酸反应制取CO2，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。故答案为：稀盐酸；碳酸钙；将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即证明是CO2。
20．(1) 2Fe+3Cl2 2FeCl3，化合反应； 2Na+2H2O=2NaOH+H2，置换反应； 2H2O2=2H2O+O2，分解反应； 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2 ，复分解反应
(2) +3；+1；x=-1； x=-2；
(3)

【分析】(1)
①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，两种物质变成一种物质属于化合反应；
②钠和水的反应生产氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2，单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应；
③双氧水不稳定分解生成水和氧气，2H2O2=2H2O+O2，一种物质变成两物质，属于分解反应；
④NaOH 和 CuSO4溶液的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2NaOH +CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2， 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
(2)
化合价的判断根据已知判断未知，根据化合价代数和为零。x+(-1)=0，x=+3；+1+x+-2=0，x=+1；（+1）×2+2x=0， x=-1；（+1）×2+x=0，x=-2；
(3)
Cl是17号元素核外有3个电子层，分别容纳的电子数为，2、8、7，原子结构示意图：；
Na是11号元素核外有3个电子层，分别容纳的电子数为，2、8、1，原子结构示意图：；
Mg2+是12元素核外有2个电子层，分别容纳的电子数为，2、8，离子结构示意图：；
O2-是8号元素核外有2个电子层，分别容纳的电子数为，2、8，离子结构示意图：。
21．(1) ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2) 4 增加一个尾气处理装置

【分析】以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，A中碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，通过D除去挥发的氯化氢气体，通过B干燥后二氧化碳进入F收集；
【详解】（1）①由分析可知，所选仪器的连接顺序为ADBF。
②碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体、水和氯化钙，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）①装置E中氧化铜和一氧化碳加热生成二氧化碳和铜，装置E减少的质量为氧化铜铜元素质量10.0g-9.2g=0.8g，结合氧化铜化学式可知，该铜粉和氧化铜的混合物中氧化铜的质量为。
②一氧化碳有毒，从环保角度考虑，该套实验装置应该增加一个尾气处理装置。
22．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)①
(3)注射器中4mLNaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，压强下降，曲线下降

【解析】(1)
CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)
用注射器取4mL蒸馏水注入三颈烧瓶，烧瓶内气体体积缩小，压强增大，后有少量CO2溶于水，气体压强略微下降，所以CO2溶于水的压强变化曲线是①；
(3)
注射器中4mLNaOH溶液注入三颈烧瓶中，溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，三颈烧瓶内的压强增大，曲线上升；随后氢氧化钠溶液吸收大量的二氧化碳，压强下降，曲线下降。
23．(1)溶液由红色变为无色；
(2)OH、H+    
(3)ABC

【详解】（1）酚酞是酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性溶液呈无色。刚开始是加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着酸的逐渐加入，溶液会出现红色变为无色的现象。
（2）反应的实质是氢氧根和氢离子的酸碱中和生成水的反应，氢离子和氢氧根因反应而减少，水分子增加。
（3）稀盐酸能与碱性氧化物氧化铜反应而溶解；稀盐酸能与氢氧化钠反应，滴加入过量的氢氧化钠红色会恢复；稀盐酸能与碳酸钙反应产生气泡；反应体系中因加入过盐酸，一直有氯离子存在，故硝酸银不可以用来检验稀盐酸是否过量，故选ABC。