新高考化学模拟试卷37（原卷版+教师版）

这是一份新高考化学模拟试卷37（原卷版+教师版），共21页。试卷主要包含了“类比”是研究物质的重要思想等内容，欢迎下载使用。

新高考化学模拟试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ga 70 I 127 Ce 140

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．下列有关说法不正确的是
A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
2．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键
B．电负性：C>O，故中与配位的是C
C．与血红素中结合能力强于
D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反
3．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：

下列分析不正确的是
A．有机物L为高分子化合物
B．1mol有机物L最多能与2n molNaOH反应
C．有机物L能发生加成、取代、水解反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中所含数目为
B．和充分反应后，所含分子数目小于
C．环氧乙烷()中所含键数目为
D．常温常压下，乙醇中所含杂化的原子数目为
5．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
6．前四周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X与Y位于同一主族，X是构成生命体基本骨架的重要元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W原子轰击可发生反应：，T单质为非金属，常温下为液体，下列说法错误的是
A．W的氧化物可用作干燥剂
B．简单离子半径：W C．X与Y在自然界主要以游离态存在
D．简单氢化物的稳定性：Y 7．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量气体溶液变浑浊：
B．溶液与溶液反应溶液变红棕色：
C．向溶液中滴加溶液，红色褪去：
D．向淀粉溶液中通入，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：
8．六氟磷酸锂是锂离子电池的关键材料。一种的制备工艺流程如图所示。

已知：①，易发生分解反应；
②熔点为−93.8℃，沸点为−84.6℃。
下列说法错误的是
A．N2环境中，反应先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷
B．发烟硫酸的作用是吸收铅皿中的水分：
C．工艺流程中，无水HF只是反应物
D．五氟化磷冷却到，保证了与LiF的无水HF在液相中反应生成
9．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形
C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O
D．卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低
10．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项
实验目的
方案设计和现象
结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
B
验证某固体是还是
室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低
该固体是
C
探究乙炔的化学性质
将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
乙炔具有还原性
D
比较相同浓度的溶液和溶液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小
溶液的酸性更强

A．A B．B C．C D．D
11．2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是

A．人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)n
B．反应①、②、③的原子利用率均为100%
C．CO2→CH3OH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原
D．过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率
12．氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是

A．氮化镓晶体属于分子晶体
B．该结构中有8个N原子
C．Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6
D．该晶体的密度为×1030g•cm-3
13．某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能
B．氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移
C．Mo:BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+
D．消耗lmol同时生成1mol
14．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
键





键能
745
436
462.8
413.4
351

已知：①温度为时，；
②实验测得：，为速率常数。
下列说法不正确的是
A．反应的
B．时，密闭容器充入浓度均为的，反应至平衡，则体积分数为
C．时，
D．若温度为时，，则
15．时，向柠檬酸三钠溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法错误的是

A．a点时溶液中的数量级为
B．b点溶液显酸性
C．c点溶液满足：
D．时，溶液满足：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液
②能与结合成，能被萃取剂萃取。
(1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是_______________。
(2)“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为______________。
(3)“操作I”的名称是_________。
(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是__________。
(5)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为_________(已知氧化性：；的相对分子质量为208)。
(6)科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。

①在该晶体中，铈离子的配位数为_________。
②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为__________nm。
17．（13分）
三氯化六氨合钴是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，其在水中的溶解度随着温度的升高而增大。实验室用晶体制备的实验步骤如下：
i.在锥形瓶中，将溶于水中，加热至沸，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液；
ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入5% 溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min；

iii.然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀溶于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体(，)析出；
iv.用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。回答下列问题：
(1)步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为________，无水的作用是________。
(2)写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式_________________________。
(3)步骤i中操作X为___________。
(4)取0.2000g 样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴溶液做指示剂，用0.0600的溶液滴定至终点时，消耗溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为___________。
(5)某兴趣小组为探究的还原性，设计如下实验：
实验I：粉红色的溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II：向0.1溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验III：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

根据实验III得出结论：可以被酸性溶液氧化。
另一名同学设计了实验IV，否定了该结论，请说明实验IV的操作和现象___________。
18．（14分）
2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战 共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：
(1)一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。已知：
①反应Ⅰ.   
反应Ⅱ.    
反应Ⅲ.    
②部分化学键的键能：
化学键
H-H
C=O
C-H
O-H
键能/()
436.0
745.0
x
462.8
则表格中的数据x=___________。若反应Ⅲ的活化能为，则该反应的逆反应活化能___________。
(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一容器中充入、气体各1.0 mol，发生反应 。测得的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图l所示，则___________(填“>”“<”或“=”)；Q点的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。

(3)工业生产的烟气中常含有气态的硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。
①利用溶液可除去烟气中的气体，除硫原理如图所示：

实验室测得脱硫率与溶液pH、浓度()的关系如图2所示，浓度大于时，脱硫率逐渐降低，原因是_________________________。

②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中＋4价硫的氧化物和＋2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如表：
温度/℃
10
20
40
50
60
80
脱除率/%

91.6
97.5
98.9
99.9
99.1
97.2
NO
76.5
77.2
78.9
80.1
79.9
78.8

温度高于50 ℃时，脱除率逐渐降低，原因是_________________________。的脱除率比NO的高，原因是_________________________(答出一点即可)。
19．（14分）
乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：


已知：，回答下列问题：

(1)A的化学名称为_________，D中含氧官能团的名称为_________。
(2)M的结构简式为。
①M中电负性最强的元素是__________。
②M与相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。
③与性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。
(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_________________。
(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与溶液发生显色反应；
b．能发生银镜反应；
c．苯环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。
(5)根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线________________________________________________________(无机试剂任选)。

新高考化学模拟试卷全解全析
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．【答案】D
【详解】
A．杯酚分离C60和C50利用超分子的分子识别性，A项正确；
B．储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B项正确；
C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C项正确；
D．煤油为烃的混合物，D项错误；
故选D。
2．【答案】B
【详解】
A．蛋白分子链上连接有氨基，多肽链的氨基之间可以形成氢键，故A正确；
B．C、O同周期，同周期元素从左到右电负性增强，电负性：O>C，故B错误；
C．与血红素中形成配位键时C提供孤电子对，与形成配位键时O提供孤电子对，因O的电负性强于C，因此C更易提供电子形成的配位键更稳定，则与血红素中结合能力强于，故C正确；
D．中毒患者进入高压氧舱治疗，吸入高压氧气后，提高氧气的浓度使平衡①正向移动，从而使减少，导致平衡②逆向移动，故D正确；
故选：B。
3．【答案】B
【详解】
A．有机物L中含有n个链节，属于高分子化合物，故A正确；
B．有机物L中含有n个链节，1 mol 有机物L中含有2 nmol酯基，其中一个酯基水解后得到酚羟基又能消耗1个NaOH，则1mol有机物L最多能与3nmolNaOH反应，故B错误；
C．有机物L中含有酯基，能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有苯环，能够与氢气能发生加成反应，故C正确；
D．有机物L中含有酯基，在体内可缓慢水解，水解产物之一为，故D正确；
故选B。
4．【答案】D
【详解】
A．溶液中Cu元素以存在，不含，选项A错误；
B．和发生可逆反应生成，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于，选项B错误；
C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，选项C错误；
D．1个乙醇分子中采取杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则乙醇中所含杂化的原子数目为，选项D正确；
答案选D。
5．【答案】D
【详解】
本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。
A．仪器a、b为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A正确；
B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，B正确；
C．硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，C正确；
D．黄色沉淀为S，4.8g S为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15mol S转移0.3mol电子，每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，D错误；
故选D。
6．【答案】C
【详解】
用W原子轰击可发生反应：，根据反应判断，W的质子数为，则W为Ca；X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，X是构成生命体基本骨架的重要元素，则X为C；X与Y位于同一主族，则Y为Si；Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Z为S；T单质为非金属，常温下为液体，则T为Br。
A．W的氧化物是CaO，能与水反应，可用作干燥剂，A正确；
B．一般电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，B正确；
C．硅是亲氧元素，在自然界中与氧化合，以化合态形式存在，C错误；
D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Si 故选C。
7．【答案】D
【详解】
A．酸性：，，A错误；
B．还原性，则NaClO先与I-反应再与Fe2+反应，，B错误；
C．，C错误；
D．向淀粉 KI 溶液中通入 SO2，碘离子与二氧化硫发生氧化还原生成碘单质和硫单质，D正确；
故答案为：D。
8．【答案】C
【详解】
在铅皿中HF和磷酸发生，不稳定，易发生分解反应生成和HF，发烟硫酸加入，发烟硫酸和水结合，在常温下除杂，再五氟化磷冷却到，加到LiF和无水HF的混合物中反应生成。
A．N2环境中，根据题中信息，易发生分解反应；则反应先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷，故A正确；
B．发烟硫酸的作用是吸收铅皿中的水分：，将HF变为无水HF，故B正确；
C．工艺流程中，无水HF不仅只是反应物，在发生分解反应中是产物，故C错误；
D．无水HF在状态下是液态，五氟化磷冷却到，保证了与LiF的无水HF在液相中反应生成，故D正确。
综上所述，答案为C。
9．【答案】B
【详解】
A．乙醇具有还原性，当它与足量酸性高锰酸钾溶液反应时会被氧化成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成(草酸也能被酸性高锰酸钾溶液氧化)，A错误；
B．乙炔分子中C原子为sp杂化，HCN中C原子也是sp杂化，二者都是直线形分子，B正确；
C．N、O原子的价层电子排布式分别为、，基态N原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能：N>O，N、O原子失去一个电子后的价电子排布式分别为、，O失去的第二个电子是处于半充满状态的2p轨道电子，因此第二电离能：O>N，C错误；
D．、、和均属于分子晶体，结构相似，相对分子质量越小，范德华力越小，熔点越低，因此熔点最低；Li、Na、K和Rb均属于金属晶体，它们价电子数相同，离子半径越大，金属键越弱，熔点越低，因此其中Rb的熔点最低，D错误；
故选：B。
10．【答案】B
【详解】
A．为强电解质，其水溶液可以导电，但属于共价化合物，不含离子键，故A错误；
B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为，故B正确；
C．电石与饱和食盐水反应时产生的乙炔中含有等杂质，具有还原性，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，故C错误；
D．溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故D错误；
选B。
11．【答案】D
【详解】
A．根据人工合成淀粉的键线式可知，其化学式可表示为(C6H10O5)n，A错误；
B．反应①除了合成有机物以外，还有水生成，反应②除了合成甲醛以外，也还有过氧化氢生成，所以原子利用率均未达到100%，B错误；
C．CO2→CH3OH过程中C的化合价由+4降低到-2价，被还原，CH3OH→ HCHO过程中C元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，C错误；
D．过氧化氢酶可使反应②产生的H2O2及时分解，使反应②正向进行程度增大，增大了O2的利用率，D正确；
故选D。
12．【答案】D
【详解】
A．氮化镓硬度很大，熔点很高，属于共价晶体，A项错误；
B．1个图示结构中，位于棱上和体心N原子个数为，B项错误；
C．在该结构中Ga呈六方最密堆积，因此Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为12，C项错误；
D．在该结构中，位于顶点、面上和体心Ga原子个数为，位于棱上和体心N原子个数为，则该晶体的密度为，D正确；
故选D。
13．【答案】B
【详解】
该结构是酶—光电化学电池，由电子移动的方向可知ITO电极为正极，Mo：BiVO4电极为负极，FMN(H2)在正极转化为FMN，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，以此解答。
A．该电池是光电化学电池，工作过程中实现了光能转化为化学能，故A正确；
B．原电池结构中，阳离子向正极移动，则氢离子从Mo：BiVO4电极向ITO电极移动，故B错误；
C．由分析可知，BiVO4电极为负极，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，电极方程式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+，故C正确；
D．由图可知，正极和H2反应生成 ，负极得到和H2O2反应生成 ，而生成1molH2和1mol H2O2转移的电子数相等，则消耗lmol同时生成1mol，故D正确；
故选B。
14．【答案】D
【详解】
T1℃时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则，反应的平衡常数K==，设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：

由平衡常数可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反应的平衡常数K==2。
A．由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol) <0，故A正确；
B．由分析可知，甲酸的体积分数为，故B正确；
C．由分析可知，反应的平衡常数K==2，则k逆=0.5k正，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为T2℃时，k正=2.1k逆可知，反应的平衡常数K＇==2.1＞K，则反应温度T2℃＜T1℃，故D错误；
故选：D。
15．【答案】D
【详解】
A．柠檬酸的，柠檬酸三钠的，a点为柠檬酸三钠溶液，，，则溶液中数量级为，选项A正确；
B．b点为和的混合溶液，的电离平衡常数，的水解平衡常数，的电离大于的水解，溶液显酸性，选项B正确；
C．c点为和的混合溶液，二者的物质的量之比为1∶2，溶液满足：，，则，选项C正确；
D． 由题意可得，·==，则=，时，溶液中，则，故，则溶液满足：，D错误；
答案选D。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
【答案】
(1)将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集
(2)6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑
(3)过滤
(4)浸出液中加入的SO浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小。
(5)95.68%
(6)8 ×107
【详解】
（1）根据题意，四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。故焙烧氟碳铈矿的目的是将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集。
（2）转化为，则H2O2转化为O2：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。
故答案为：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑。
（3）“操作I”为过滤。
故答案为：过滤。
（4）浸出液中加入的SO浓度越大，根据化学平衡：Ce4++SO，故而增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小。
故答案为：浸出液中加入的SO浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小。
（5）根据氧化还原反应得失电子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，故w[]==95.68%。
故答案为95.68%。
（6）①由图可知，一个晶胞中，1个铈离子周围有4个氧离子，故铈离子的配位数为：4×2=8.
故答案为：8.
②在晶胞中，N(Ce4+)==4，N(O2-)=8×1=8，故每个晶胞中相当于有4个CeO2，4M=ρ.v晶胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA。故a=×107nm。
故答案为：×107。
17．（13分）
【答案】
(1)研钵 吸收挥发出去的氨气
(2)
(3)趁热过滤(趁热吸滤)
(4)53.5%
(5)将实验III中0.1 溶液替换为0.2CaCl2溶液进行实验，指针偏转幅度与实验III相同。或将实验III中0.1 溶液替换为0.1 溶液进行实验，指针不偏转
【详解】
、的混合溶液中先加氨水，再加双氧水，双氧水把Co2+氧化为Co3+生成，用冰浴冷却至0℃左右析出沉淀，吸滤，固体中含有和活性炭，用热水溶解固体混合物，趁热过滤出活性炭，滤液中加浓盐酸，增大氯离子浓度，析出沉淀。
（1）步骤i中，用研钵研细晶体；与氨气形成配合物，能吸收氨气，无水的作用是吸收挥发出去的氨气，防止污染。
（2）、氯化铵的混合溶液中通入氨气，再用双氧水把Co2+氧化为Co3+生成沉淀，反应方程式为；
（3）操作X为分离和活性炭，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，活性炭不溶于热水，所以步骤i中操作X为趁热过滤；
（4）用0.0600的溶液滴定至终点时，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，消耗溶液的体积为10.00mL，根据~~~3Cl-~~~3，0.2g样品中含的物质的量为 ，样品的纯度为 。
（5）氯离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，将实验III中0.1溶液替换为0.2CaCl2溶液进行实验，指针偏转幅度与实验III相同，说明氯离子被高锰酸钾氧化，没有被氧化。或将实验III中0.1 溶液替换为0.1 溶液进行实验，指针不偏转，说明不能被酸性溶液氧化；
18．（14分）
【答案】
(1)415.2
(2)< 196
(3)浓度增大，使反应i、反应ⅱ均逆向移动，浓度降低 温度越高，、NO的溶解度越小；温度越高，水解生成的HClO越不稳定 在水中的溶解度大于NO(或的还原性比NO的强或与NaClO溶液的反应速率比NO的快等)
【详解】
（1）根据三个已知反应的物质转化关系，并结合盖斯定律可知，，反应物的总键能-生成物的总键能，则有，解得。，故逆反应活化能。故答案为：415.2；；
（2）由化学方程式可知，该反应为气体分子数增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，则。Q点的平衡转化率为50%，应用“三段式”计算：

则、，。故答案为：<；196；
（3）①浓度大于时，脱硫率逐渐降低，主要原因是浓度增大，水解平衡正移，导致浓度增大，使反应i、反应ii均逆向移动，浓度降低。②温度越高，、NO的溶解度越小，溶液中、NO的浓度越低，越不利于NaClO与、NO的反应；温度越高，越能促进水解，且水解生成的HClO在温度较高时不稳定而分解，导致溶液中的浓度降低，故脱除率逐渐降低。的脱除率比NO高的原因较多，如在水中的溶解度大于NO，即溶液中两种气体分子的浓度不同；在溶液中的还原性比NO的强；与NaClO溶液的反应速率比NO的快等。故答案为：浓度增大，使反应i、反应ⅱ均逆向移动，浓度降低；温度越高，、NO的溶解度越小；温度越高，水解生成的HClO越不稳定；在水中的溶解度大于NO(或的还原性比NO的强或与NaClO溶液的反应速率比NO的快等)。
19．（14分）
【答案】
(1)对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 硝基、酯基
(2)O 小 +2NaOH+H2O+CH3OH
(3)保护羧基
(4)
(5)
【详解】
在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B的分子式及后边产物D的结构可推出B为，B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C为，C与化合物M反应生成D，根据D的结构简式及C的分子式的差别推出M为，发生取代反应生成D和溴化氢；E在一定条件下反应生成F，根据F的分子式可推知E发生水解生成甲醇和F，F为，F最终转化为J；
（1）A为，化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D为，含氧官能团的名称为硝基、酯基；
（2）①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；M为，M中电负性最强的元素是O。
②M与相比，中酚羟基可以和水形成氢键，导致其水溶性增大，故M的水溶性更小。
③与性质相似，则为M中-SH、酯基均能与NaOH溶液反应，化学方程式为：+2NaOH+H2O+CH3OH；
（3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是保护羧基；
（4）化合物Q是A()的同系物，相对分子质量比A的多14，则多一个CH2；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上取代基数目为2，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为-CH(Br)CHO，与酚羟基的位置有邻、间、对位共3种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为；
（5）以发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与反应生成，故合成路线如下： 。