四川省雅安市名山区雅安北附实验学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

雅安北附实验学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学

姓名：__________班级：____________学号___________

考试时间：75分钟；分值：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16   Na-23   Si-28  Cl-35.5   S-32    Fe-56    Cu-64  

第I卷（选择题）

一、单选题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1．化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是（     ）

A．   B．   C．   D．  

2．一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，正确的是（     ）

A．反应物的总能量比生成物的总能量高13kJ

B．断开反应物的化学键所释放的能量是170kJ

C．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低

D．逆反应的活化能是170 kJ

3．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（     ）

A．υ(A) = 0.3mol•L-1•s-1                            B．υ(B) =1.8 mol•L-1•s-1     

C．υ(D) = 0.7 mol•L-1•s-1                           D．υ(C) =1.5 mol•L-1•min -1

4．下列热化学方程式中ΔH的数值可以用来表示该物质的燃烧热的是（     ）

A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH = -566kJ·mol-1          B．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH = -283kJ·mol-1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH = -571.6kJ·mol-1         D．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH = -184.6kJ·mol-1

5．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是（   ）

A．催化剂改变了反应历程，使用合适的催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快

B．增大浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快

D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快

6．反应2NO + 2CON2 + 2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是（    ）

A．升高温度能加快反应速率                                         B．减小NO浓度能加快反应速率

C．使用恰当的催化剂不能加快反应速率                      D．CO可以100% 转化为产物

7．键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为（    ）

A．738 B．369 C．594 D．267

8．某化学反应分两步进行；①；②。

其能量变化如图所示，下列说法错误的是（      ）

A．反应是放热反应

B．反应①是吸热反应

C．X、Y、M三种物质中Y最稳定

D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率

9．可逆反应：，充入一段时间后，下列物质中含有的是（     ）

A．多余的氧气       B．生成的三氧化硫       C．氧气和二氧化硫        D．二氧化硫、氧气和三氧化硫

10．下列实验不能达到目的的是（    ）

11．用纯净的碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示。下列说法正确的是（      ）

A．从该反应开始，化学反应速率最快

B．EF段比FG段反应速率慢

C．从图像中可以推测该反应为放热反应

D．向溶液中加入NaCl溶液不影响反应速率

12．如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是（      ）

A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同

B．图①②说明，化学平衡状态与建立平衡的途径有关

C．图②中的逆反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)

D．图①②中当c(HI)=3.16mol·L-1时，反应达到平衡状态

13．下列关于如图所示转化过程的分析错误的是（      ）

A．过程I将太阳能转化为化学能

B．该转化过程中为催化剂

C．过程I的化学方程式为：

D．过程Ⅱ的反应中FeO为还原剂、为还原产物

14．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（       ）

A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系

B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb

D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)

第II卷（非选择题）

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15．（共15分）I．已知下列热化学方程式：

①H2O(1)=H2(g)+O2(g)　△H1=+285.8 kJ∙mol−1

②C(s)+O2(g)=CO(g)　△H2=−110.5 kJ∙mol−1

③H2O(g)=H2(g)+O2(g)　△H3=+241.8 kJ∙mol−1

(1)上述反应中属于放热反应的是               （填序号）。

(2)已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热是△H4，则△H2                △H4（填“>”、“=”或“<”）。

(3)若反应③使用催化剂，那么△H3将               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

(4)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=             kJ∙mol−1。

Ⅱ．以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如下：

(1)图中的两步反应属于放热反应的△H=           （用、、或表示）。

(2) 根据上述反应历程与能量变化示意图，过程                    （填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。

(3) 根据图象写出以、为原料生产尿素[]的热化学方程式为                                   （反应热用、、或表示）。

16．（共14分）I．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表实验。

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

(1)实验目的是                                                                                           。

(2)请解释实验②中加入4.0mL蒸馏水的原因：                                                                   。

(3)据实验资料记载，Mn2+对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证Mn2+对该反应有催化作用，请填写表中空白。

若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是                                                                               。

Ⅱ．实验室用稀盐酸和稀NaOH溶液按如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，根据实验回答问题：

(1)实验时使用的仪器a的名称                          。

(2)在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的中和热数值                    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)若含的稀溶液与足量稀盐酸完全反应，放出28.7kJ的热量，则下列表示该反应的热化学方程式中，书写正确的是（       ）

A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)     ΔH = +28.7 kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)     ΔH = -28.7 kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)     ΔH = +57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)     ΔH = -57.4kJ/mol

17．（共14分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气（CO和H2的混合气体）是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：

I．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高反应速率的是_______。

A．加入焦炭                B．通入H2O(g)                C．升高温度                D．通入稀有气体He

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的总质量不变     B．容器内气体的平均相对分子质量不变

C．容器内气体的压强不变         D．单位时间内，每有2 mol O-H键断裂，同时有1 mol H-H键断裂

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应Ⅲ。

①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应的△H             0（填“>”、“=”或“<”）；

②反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率        （填“>”、“=”或“<”）逆反应速率，3min内CO2的转化率为                   。

③从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)=                    ；反应达到平衡时，反应前后容器内的压强比是                  。

18．（共15分）处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物N2O的反应为 ，有研究者提出CO与N2O反应的历程分为两步，反应如下：

第一步：   kJ/mol

第二步：   kJ/mol

(1) 其中是                       。

(2) 总反应的              kJ/mol。

(3)若向恒温的2 L密闭容器中加入2 mol CO和1 mol 气体，发生总反应生成和：

反应进行2 min达到平衡，此时的浓度是0.25 mol/L，则用CO的浓度变化表示的平均反应速率为                          。

(4)若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是              （填标号），判断的理由是                                                                          。

A．    B．    

C．      D．  

(5)若在两个除了温度其他条件均相同的密闭容器中，按起始时投料比 = 3发生反应 ，N2O的体积分数随时间的变化如下图所示。据图分析，T1           T2（填“>”、“=”或“<”）；温度为T2时，N2O的平衡转化率α2为                   ，与T1时N2O的平衡转化率α1相比，α1         α2（填“>”、“=”或“<”）。