安徽省徽师联盟2023-2024学年高三10月联考化学试题

这是一份安徽省徽师联盟2023-2024学年高三10月联考化学试题，共12页。试卷主要包含了本卷满分100分，2NA等内容，欢迎下载使用。
高三·化学 10月质量检测卷
考生注意：
1.本卷满分100分。考试用时75分钟。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Al27 Mn55 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）
A.生活中用“暖宝宝”（成分：铁、活性炭、食盐、水等）取暖
B.绿化造林助力实现碳中和目标
C.牙音中添加氟化物用于预防龋齿
D.工业制备漂白粉
2.微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）
A.加入铁产生氢气的溶液：K+、SO42-、Na+、C1O-
B.通入氨气的溶液：Ba2+、Na+、I-、HCO3-
C.加入硫酸镁的溶液：A13+、Na+、NO3-、C1-
D.加入过氧化钠的溶液：Na+、NH4+、C1-、S2-
3.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A.含有等物质的量的A13+、NH4+的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH4+、A13+、Al（OH）3
B.含有等物质的量的CO32-、OH-的混合溶液中，逐滴加入MgC12溶液：OH-、CO32-
C.含有等物质的量的Fe2+、Cu2+的混合溶液中，逐渐加入锌粉：Cu2+、Fe3+、Fe2+
D.含有等物质的量的CO32-、HCO3-的混合溶液中，逐滴加入盐酸溶液：HCO3-、CO32-
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A.将标准状况下2.24LC12与足量水充分反应，转移电子的数目为0.1NA
B.4mo1浓盐酸与足量的MnO2在一定条件下充分反应生成C12数目为NA
C.7.8gNa2O2与足量的潮湿CO2充分反应转移电子的数目为0.2NA
D.0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA
5.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置己略去）（）
A. B. C. D.
6.由下图实验仪器组装进行实验操作错误的是（）

A.灼烧固体用①③ B.蒸发结晶装置用①②⑨
C.分液装置用④⑧ D.②③⑥可直接用酒精灯加热
7.某无色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦Cl-中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
I
用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央
pH试纸变蓝
II
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入BaCl2溶液
无沉淀产生
IV
取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（）
A.肯定含有的离子是①④⑥ B.肯定没有的离子是②⑤⑦
C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①⑤⑦
8.类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是（）
选项
客观事实
类比结论
A
电解熔融的MgCl2制备镁
电解熔融的AlCl3可制备铝
B
H2S与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀
H2S与FeSO4溶液反应也生成黑色FeS沉淀
C
CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2
故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D
Al2（SO4）3可作净水剂
Fe2（SO4）3也可作净水剂
9.大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

己知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-好形式存在，。下列说法不正确的是（）
A.在制备TiO2·xH2O时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全
B.高温煅烧反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3:2
C.滤液②中的阳离子有Fe2+、Mg2+、H+
D.在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li5Ti5O15（Ti为+4价），则Li2Ti5O15中过氧键的数目为4
10.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、Y、Z三种气体，当隔板静止时，A、B、C内的气体体积比为1:2:3。下列说法不正确的是（）

A.气体压强：3P（X）=P（Z） B.气体物质的量：n（X）=n（Z）
C.摩尔质量：M（X）=3M（Z） D.气体的密度：p（X）=p（Y）
11.生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb（+5）还原为更易被去除的Sb（+3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是（）

A.在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂
B.歧化反应的离子方程式是
C.副产物SO42-来源于自养还原和歧化还原过程
D.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
12.测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下
①碱性KMnO4溶液处理：（未配平，下同）
②酸化处理：
下列说法不正确的是（）
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
B.反应①中氧化性：MnO4->CO32-
C.反应②中，可用硫酸进行酸化
D.反应②消耗59.5gMnO42-时，反应中转移0.5mol电子
13.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入O2，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动
Pt丝保持红热
NH3和O2的反应是放热反应
B
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液
溶液无明显现象
稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+
C
向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgC1）>Ksp（AgI）
D
向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水
产生气泡快慢不同
探究浓度对反应速率的影响
14.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是




A.验证CO32-的水解程度比HCO3-大
B.实验室制备二氧化硫
C.铁表面镀铜
D.演示喷泉实验
15.将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100mL1.0mo1/L稀盐酸，恰好完全反应，标准状态下生成224mLH2，向反应后的溶液中加入KSCN，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是
A.反应后溶液中含有Fe3+
B.Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应反应
C.n（Fe）：n（Fe3O4）=2:1
D.混合固体中为m（Fe）=0.56g
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
l6.（14分）NaH、NaA1H4都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaA1H4，过程如下：
已知：①NaAlH4、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。
②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。
（l）制备NaH，选择图1中的装置制备NaH（可重复使用）：
图1
①图1装置的连接顺序（从左到右）为A→________________。
②检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H2，其理由是______________。
（2）制备无水A1C13，装置如图2，已知无水A1C13在潮湿的空气中极易水解，易升华（178℃）。
图2
图3
①C装置的作用除了干燥C12和平衡气压之外，还有_____________的作用。
②该实验装置存在一处明显的设计缺陷是______________。
（3）制备NaA1H4，装置如图3。
步骤I：在N2保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。
步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含A1C13的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。
步骤III：用N2将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaA1H4
①AlCl3与NaH反应时，若将A1Cl3的乙谜溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是______________。
②步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为______________。
（4）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。
现设计如下图4的两种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
图4
①从准确性考虑，最适宜的方案是_____________（填“甲”或“乙”）。
②称取1.5000g铝氢化钠样品与水完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为2240m1，则样品中铝氢化钠的质量分数为______________。若选择图4另外一装置进行同样操作实验，将会使得样品中铝氢化钠的质量分数______________（填“偏大”“偏小”或“等于”）。
17.（9分）高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

已知相关物质溶解度（20℃）
物质
KMnO4
KHCO3
K2CO3
溶解度/g
6.34
33.7
111
（1）实验室熔融二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器______________。
a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚
c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚
（2）第一步熔融时生成KMnO4的化学方程式：______________。
（3）通入的CO2能否可以过量______________（填“能”或“不能”），通入CO2发生“歧化”反应的离子方程式为_____________，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，趁热过滤的原因是______________。
（4）MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为______________（保留三位有效数字）。
18.（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁并探究硫酸亚铁的分解产物。

（1）检验废水中的Fe2+的方法是：取少量工业废水，向其中加入铁氰化钾溶液，将会产生现象为______________，发生反应的离子方程式为______________。
（2）物质1、物质2的化学式分别是______________。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将上述流程中获得的FeSO4·7H2O置于下图装置A中进行相关实验。

①先打开K1和K2，缓缓通入N2，再加热装置A，其目的是______________，实验后反应管中残留固体为红色粉末。
②B、C中的溶液依次为______________（填标号）。
a.Ba （NO3）2 b.BaCl2 c.Ba（OH）2 d.KMnO4 e.NaOH
③写出FeSO4·7H2O高温分解反应的化学方程式：______________。
19.（13分）ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软音、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有少量Ni2O3、CdCO3、FeO、MnCO3、PbO、Al2O3、MgO等杂质）制备。工艺如图所示：

已知常温：。
己知：
①“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+、Mg2+；
②氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。
回答下列问题：
（1）滤渣1的化学式是______________，“溶浸”过程中发生氧化还原反应的离子方程式是______________。
（2）“氧化”时适当加热，其目的是______________，但温度不能过高，其原因是______________。
（3）滤渣2是______________（填化学式），已知“氧化”后溶液中c（Zn2+）=1.2mo1·L-1，“调pH”的pH范围是______________（保留两位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于10-5mo1·L-1时，认为该离子沉淀完全。）
（4）向萃取剂层中加入适量硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出______________可以循环利用。
（5）“还原”加入锌粉的目的是______________，滤渣4与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是______________。
（6）在“沉锌”与“灼烧”之间实施的操作是______________。
20.（9分）重铬酸铵【（NH4）2Cr2O7】可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将NH3通入重铬酸（H2Cr2O7）溶液制备（NH4）2Cr2O7的装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：

已知：。
（1）仪器a的名称是______________，b处的作用为______________。
（2）实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是______________。
（3）A装置的作用为______________。
（4）利用甲醛法测定市售（NH4）2Cr2O7的质量分数（杂质不参与反应），实验步骤如下：
①称取产物mg，配成500mL溶液，用______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入BaCl2溶液使Cr2O72-完全沉淀，反应原理为；
②向锥形瓶中加入足量的甲醛溶液，反应原理为【与NaOH反应时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当】。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用cmol.L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL。所得产物中（NH4）2Cr2O7（摩尔质量为Mg.mol-1）的质量分数为______________%。

高三·化学 10 月质量检测（参考答案）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.C【解析】 暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池, 最终放出大量的热,该过程涉及了氧化还原反应,A 错误; 碳中和指植物通过光合作用吸收二氧化碳涉及 C 元素化合价变化,属于氧化还原反应，B 错误; 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿,该过程原理是沉淀的转化,不涉及元素化合价变化,不属于氧化还原反应,C 正确；工业制备漂白粉是氯气与冷的石灰乳反应，是氧化还原反应，D 错误。
2.C【解析】加入铁产生氢气的溶液呈酸性，ClO-与 H+反应，A 错误；通入氨气的溶液呈碱性，HCO3-与 OH-反应，B 错误； Al3+、Na+、NO3-、Cl-用四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，C 正确：加入过氧化钠的溶液，溶液显碱性与强氧化性，NH4+与 OH-反应，S2-将被氧化，D 错误。
3.B【解析】由于碱性 NH3·H2O＞Al(OH)3，且 Al(OH)3是两性氢氧化物，含有等物质的量的Al3+、NH4+的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，先是 Al3+与 OH-反应生成 Al(OH)3沉淀，再是NH4+与 OH-反应生成 NH3·H2O，最后是 Al(OH)3溶解，A 错误；由于 Mg(OH)2是难溶物，MgCO3 是微溶物，含有等物质的量的 CO32-、OH-的混合溶液中，逐滴加入 MgCl2溶液，先 Mg2+与 OH- 反应生成 Mg(OH)2沉淀，再是 Mg2+与 CO32-反应生成 MgCO3沉淀，B 正确；由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，含有等物质的量的 Fe3+、Cu2+的混合溶液中，逐渐加入锌粉：先将 Fe3+还原为 Fe2+，再将 Cu2+还原为 Cu，最后将 Fe2+还原为 Fe，C 错误；含有等物质的量的 CO32-、HCO3-的混合溶液中，逐滴加入盐酸溶液，CO32-与 H+反应生成 HCO3-，再是 HCO3-与 H+反应生成 CO2，D 错误。
4.D【解析】氯气溶于水，部分氯气与水反应，转移电子的数目小于 0.1NA，A 错误；随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与 MnO2反应生成 Cl2，B 错误；据反应可知每 2mol Na2O2参与反应转移 2mol 电子，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，转移电子的数目为 0.1 NA，C 错误；碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，0.1molFeI2中含 0.2molI-，0.2molI-与 0.1molCl2恰好完全反应生成 0.2molCl-和0.1molI2，转移电子 0.2mol，电子数为 0.2 NA，D 正确。
5.D【解析】草酸晶体加热过程中有水生成，不能利用 A、B 装置，否则生成的水冷凝后会使仪器炸裂；因草酸晶体在 101.5 ℃熔化，在试管中会流到管口而发生堵塞，不能利用 C 装置。
6.D【解析】灼烧固体的主要仪器是坩埚， A 正确；蒸发结晶主要仪器是蒸发皿，并用到玻璃杯，B 正确；分液用到分液漏斗，用烧杯接液，C 正确；②③都可直接用酒精灯加热，但⑥为蒸馏烧瓶，不能直接加热，需隔石棉网加热，D 错误。
7.A【解析】步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在 Br－；根据步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，该溶液一定无 SO32－，根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在 CO32－，根据离子共存原则，不存在 Al3＋、Mg2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是 Na＋；步骤Ⅳ不能确定 Cl－的存在，因为加入的氯水中含有 Cl－。因此一定存在的离子是①④⑥，一定不存在的离子是②③⑤，不能确定的离子是⑦，故 A 正确。
8.D【解析】AlCl3是共价化合物，熔融的 AlCl3电解不能制备铝，A 错误；由于 FeS 能溶于稀硫酸，H2S 与 FeSO4溶液不反应，B 错误；SO2与 Na 2O2反应生成 Na2SO4，C 错误；Al2(SO4)3与 Fe2(SO4)3水解产生胶体可作净水剂，D 正确。
9.B【解析】FeTiO3 、MgO、SiO2 加入硫酸，FeTiO3 与盐酸反应生成FeTiOCl4、MgCl2，SiO2 和硫酸不反应，滤渣是SiO2 ，滤液① 中含有FeTiOCl4、MgCl2，滤液① 水解过滤生成沉淀TiO2xH2O ，滤液② 中含有 FeCl2、MgCl2，滤液② 加入过氧化氢把 Fe2+氧化为 Fe3+，加入磷酸生成 FePO4沉淀，FePO4、Li2CO3、H2C2O4灼烧生成LiFePO4 。在制备TiO2xH2O 时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，A 正确；FePO4、Li2CO3、H2C2O4灼烧生成LiFePO4 、二氧化碳、水，由FePO4 制备LiFePO4 的化学方程式，生成物中 3 个 CO2有 2 个是氧化产物，故高温煅烧反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1，B 错误；由分析可知滤液②中的阳离子有Fe2+ 、Mg2+ 、H+，C 正确；在制备Li4Ti5O12 的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti 为+4价)，根据化学式中各元素化合价之和为 0 可知 15 个氧原子化合价总和为，设-1价氧原子数为x，-2价氧原子数为y，x+y=15且x+2y=22，故 x=8，y=7,则Li2Ti5O15 中过氧键的数目为 4，D 正确。
10.C【解析】当隔板静止时,表示隔板两侧气体的压强相等,即 P(X)=P(Z)，A 错误；容器恒温,所以处于同温同压的环境,同温同压下,气体的物质的量之比等于气体体积比，即 3n(X)=n(Z)，B 错误； 由于的质量相等，X、Z 的摩尔质量之比等于物质的量的反比，即摩尔质量:M(X)=3M(Z)，C 正确；气体的密度:ρ(X)=2 ρ(Y)，D 错误。
11. C【解析】根据分析，在自养还原过程中，S 失去电子作还原剂，A 错误； S 单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确离子方程式，B 错误；副产物硫酸根来源于自养还原和歧化还原过程，C 正确；在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S 单质的循环利用，D 错误。
12.D【解析】A．根据氧化还原反应配平可得，则反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:1，A 正确；
B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性 MnO4-＞CO32-，B 正确；
C．由于 SO42-与 MnO4-、MnO42-不反应，则反应②中，可用硫酸进行酸化，C 正确；
D．根据氧化还原反应配平可得反应②为，则消耗 59.5gMnO42- 即 0.5molMnO42-时，则反应中转移电子数目为 1/3，D 错误。
13．A【解析】铂丝是催化剂,挥发出的 NH3被 O2氧化为 NO,该反应为放热反应,A 正确；稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+，但过量的 Fe 与 Fe3+反应生成 Fe2+， B 错误；由于 Cl—与 I—的物质的量浓度未知，无法据现象判断溶度积大小，应改为等浓度的 NaCl 和 NaI 混合溶液 ，C 错误；NaHSO3与 H2O2发生反应，反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响， D 正确。
14.D【解析】碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的浓度不相等，因此不能通过pH 值确定水解程度大小， A 错误；亚硫酸钠为粉末，不能用启普发生器制取， B 错误；铁表面镀铜时，与直流电源正极相连的铜做电镀池的阳极，接直流电源正极，铁制镀件做阴极，接直流电源负极， C 错误；氨气极易溶于水，通过挤压胶头，可使圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉， D 正确。
15.C【解析】令 n(Fe)=x 、 n(Fe3O4)=y ，Fe3O4与稀盐酸发生复分解反应生成 FeCl2 和FeCl3 ，Fe 与 FeCl3反应生成 FeCl2，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2和 H2，据题意可知反应后溶液中溶质是 FeCl2 ，则有，n(H2)=0.01mol，据得失电子守恒有，即，解得 x=0.02 mol、y=0.01 mol ，则n(Fe)∶n(Fe3O4)=2∶1，mm(Fe)=1.12g。故 A、B、D 错误，C 正确。
二、非选择题：本题共 5 小题，共 55 分。
16.（14 分）
(1)①D→B→C→B→E（2 分）
②排尽空气，防止 Na 与空气反应引入杂质（2 分）
(2) ①观察氯气的流速（1 分） ②装置 EF 之间缺少干燥装置（1 分）
(3)①反应生成的 NaCl 覆盖在 NaH 表面上，阻止反应进行(NaH 为离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触) （2 分）
②（2 分）
(4) ①乙（1 分） ②90%（2 分） ③偏大（1 分）
17.(9 分)
（1）d （1 分）
（2）（2 分）
（3）不能（1 分）（2 分）
防止温度降低高锰酸钾提前结晶析出，导致产品产量损耗（1 分）
（4）66.7% （2 分）
18（10 分）
(1) 溶液产生蓝色沉淀（1 分）（2 分）
(2) Fe （1 分） H2SO4（1 分）
(3)①排尽装置中空气，防止空气干扰硫酸亚铁的分解及对分解产物的检验（1 分）
② b（1 分）、d（1 分）
③（2 分）
19.（13 分）
（1）PbSO4（1 分） （2 分）
（2）提高 Fe2+的转化为 Fe3+速率（1 分） 温度过高，双氧水会分解（1 分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2 分） 4.7≤ pH＜5.5（2 分）
（4）HX（1 分）
（5）将 Ni2+、Cd2+置换成 Ni、Cd 单质而除去（1 分） MgSO4（1 分）
（6）过滤洗涤（1 分）
20. （9 分）
（1）球形干燥管 （1 分） 防止倒吸 （1 分）
（2）防止因 pH 过大，Cr2O72-转化为 CrO42-，使产物不纯（2 分）
（3）控制 NH3通入的速率（2 分）
（4）酸式（1 分）（2 分）