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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定课时作业
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 氮的固定课时作业，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列化学用语表述正确的是
A．HCl的电子式：B．S2-的离子结构示意图：
C．HClO的结构式：H-O-CD．质子数为6、中子数为8的碳原子：
2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：B．HClO的结构式H-Cl-O
C．H2O2的电子式：D．H2O的电子式：
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．Ne和Na+的结构示意图均为B．氧化钠的分子式：Na2O
C．二氧化碳的空间填充模型：D．NH4Br的电子式：
4．化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列化学用语表达错误的是
A．钙离子的电子式：Ca2+
B．HClO分子的结构式：H—Cl—O
C．硼原子的结构示意图：
D．MgCl2的形成过程：
5．下列各项中表达正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式：B．CO2的分子比例模式示意图：
C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H-Cl-O
6．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )
A．B．C．D．
7．反应 2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2 ，NH3+HCl = NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图：B．HCl 的电子式：
C．中子数为 20 的氯原子：D．氮气的结构式： NN
8．下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3B．互为同位素：和
C．N2的结构式：N≡ND．H2O2的电子式：H+H+
10．下列化学用语的表达正确的是
A．的结构式：
B．二氧化碳的比例模型：
C．的电子式：
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
二、填空题
11．Ⅰ.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)④的电子式为 。
(3)用电子式表示⑥的形成过程 。
(4)除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 。
(5)⑦中含有的化学键为 。
(6)⑨在水溶液中的电离方程式为 。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(7)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值) ；
(8)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶ 。
12．下列几种物质：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2
(1)只含有离子键的是(选填序号，下同) 。
(2)含有共价键的离子化合物是 。
(3)属于共价化合物的是 。
(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是 。
(5)HClO的电子式 。
(6)用电子式表示MgCl2的形成过程 。
13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请回答：
(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
(2)写出④元素单质的一种用途 。
(3)写出⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式： 。
(4)写出⑤元素氢化物的化学式： 。
(5)在①②③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(6)④③⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。
(7)写出③的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式： 。
(8)⑦元素与氢元素形成化合物的电子式是 。
14．(1)在等浓度的氯化铝与氯化铵混合溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先反应的阳离子是 ， 用一个离子方程式说明以上判断 。
(2)请写出N2H4的电子式： 。
15．I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)④的电子式为 。
(3)用电子式表示⑥的形成过程 。
(4)除去③中少量②的相应化学方程式为 。
(5)⑦中含有的化学键为 。
II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值) ；
(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶ 。
16．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式为 。
(2)③、⑥两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填化学符号)，
②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。
(3)④、⑧元素的氢化物组成结构相似，相同条件下沸点较低的是 (填化学式)。
(4)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为 。
17．回答下列问题：
(1)写出“钡餐”的化学式 。
(2)写出在水中的电离方程式 。
(3)写出的电子式 。
(4)已知与水反应能生成两种强酸，则与足量溶液反应的化学反应方程式 。
18．按要求回答下列问题
(1)甲烷的电子式为 。
(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式为 ，写出其只有一种氢结构简式 ， 其中直链烷烃的习惯命名为 。
(3)下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 ，是同系物的有 (填序号)。
① ② 37Cl ③石墨 ④ ⑤35Cl ⑥ ⑦金刚石 ⑧ ⑨丁烷 ⑩
(4)，该单体的结构简式为 ；的二氯取代物有 种。
19．氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空：
(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
①二维图中A的类别为 ，B的化学式为 。
②已知是一元强酸，写出的电离方程式 。
(2)某同学研究性质，进行如下预测：
i.从物质类别上看，属于酸，请写出它的电子式 。它能与大理石反应，相应的离子方程式为 。
ii.从化合价角度看，具有 性，能与 发生反应(填标号)。
A． B． C． D．
(3)工业用漂白粉，其有效成分是 (填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式： 、 。
20．用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。
(1)只存在离子键的是 (2) 由离子键和极性键构成的是
(3)由离子键和非极性键构成的是 (4) 由极性键和非极性键构成的是
(5)写出下列物质的电子式：Na2S2： (NH4)2S:
(6)写出下列物质的结构式：BCl3: HClO:
(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2: 。
三、实验题
21．硫酸肼，又称硫酸联氨，易溶于热水，微溶于冷水，具有强还原性，常用于医药、农药、塑料、橡胶等工业。某实验室利用尿素法合成硫酸肼，所需试剂：尿素、次氯酸钠、氢氧化钠、催化剂。
(1)利用如图装置制备溶液。仪器B的名称为 ；X为 (填试剂名称)，其作用是 。
(2)利用如图装置制备水合肼。为了得到较高产率的水合肼，将反应温度控制在较低温度下进行，再加入催化剂，调节温度继续反应。
①仪器C的进水口为 (填“a”或“b”)，肼的电子式是 。
②三颈烧瓶中发生反应生成水合肼和另外两种正盐，该反应的化学方程式是 ，滴加的含的溶液不能过量的原因是 。
③为提高水合肼的收率(收率)，需要控制反应物的用量配比。控制其他反应条件相同，不同配料比对水合肼的收率影响如表所示，最佳的配料比为 。
(3)硫酸肼的制备。
将制备的水合肼转移到烧杯中，滴加98%的浓硫酸，搅拌，温度控制在以下，冷藏沉降得硫酸肼沉淀，经用无水乙醇洗涤、干燥得到白色硫酸肼固体。该过程发生反应的化学方程式为 ；相比用冷水洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是 。
22．次磷酸钠()是一种较理想的还原剂，主要用于化学镀、电镀、有机合成工业、食品加工和保鲜、工程塑料稳定剂等方面。一般制备方法是将白磷()和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性。实验装置如图所示：
(1)仪器a的名称为 ，b装置的作用是 ，d装置的作用是 。
(2)实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间，其目的是 ，为尽可能避免造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是 。
(3)装置a中发生反应的离子方程式为 。
(4)为了尽可能避免造成的空气污染，d中用酸性溶液吸收尾气，已知被氧化成磷酸()，则d中发生反应的离子方程式为 。
(5)与足量氢氧化钠反应生成的盐是，写出在水中的电离方程式 。
(6)电子式 。
23．草酸(H2C2O4)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
(1)实验室中可以在50℃左右，用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如下图。
C2H2的电子式为 ；仪器X的名称为 ；装置中浓硝酸的还原产物为NO2，生成草酸的化学方程式为 ，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是 。
(2)三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
①称取5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体，溶解，加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1ml·L-1H2C2O4溶液，静置，析出黄色的FeC2O4·2H2O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述FeC2O4·2H2O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H2C2O4溶液，保持溶液温度40℃左右，缓慢滴加3%H2O2溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。
其中，生成FeC2O4·2H2O的化学方程式为 ；保持溶液温度40℃所采用的加热方法是 ，加热至沸腾30min的目的是 ；洗涤晶体所用试剂为 。
(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/ml)的纯度，进行如下实验：
称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000ml·L-1的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数为 (保留两位小数)。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
⑨
4
①
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
④
3
⑤
⑥
⑦
③
⑧
⑨
实验次数
收率/%
1
1∶1.05∶2.10
73.2
2
1∶1.08∶2.22
73.7
3
1∶1.10∶2.30
74.8
4
1∶1.11∶2.38
75.1
5
1∶1.12∶2.42
74.7
6
1∶1.13∶2.46
74.1
7
1∶1.14∶2.48
73.6
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．B
5．C
6．C
7．C
8．A
9．C
10．A
11．(1) ①②③⑥⑦⑨ ④⑤
(2)
(3)
(4) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(5)离子键、非极性共价键
(6)NaHSO4=Na++H++
(7)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(8)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
12．(1)①
(2)⑤⑥
(3)②④⑦
(4)③
(5)
(6)
13． Ar 制作半导体、锌片、太阳能电池板等 HClO4 NH3 KOH Al＞Si＞O Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
14． Al3＋ Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH
15．(1) ①②③⑥⑦⑨ ④⑤
(2)
(3)
(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(5)离子键、共价键
(6)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
16．(1)
(2) P>Mg H2SO4
(3)H2S
(4)OH-+ Al(OH)3=+2H2O
17．(1)
(2)
(3)
(4)
18．(1)
(2) C5H12 C(CH3)4 正戊烷
(3) ④⑧ ③⑦ ②⑤ ④⑨或⑧⑨
(4) 7
19．(1) 单质 HClO
(2) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 还原 AC
(3) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
20． ⑤⑧ ③⑨⑪ ④⑩ ②⑫
21．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 除去中的
(2) a 水合肼具有强还原性，过量会与水合肼反应，降低水合肼的产率 1∶1.11∶2.38
(3) 减少产品的损耗，加快干燥速率
22．(1) 三颈烧瓶 安全瓶或防止倒吸 吸收多余气体，防止污染环境
(2) 排尽装置中的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸 打开K1继续通入一段时间
(3)
(4)
(5)
(6)
23．(1) 球形冷凝管 C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O 温度高于50℃，硝酸会大量挥发和分解，使其浓度降低
(2) (NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2NH4HSO4 水浴加热(或热水浴) 使过量的H2O2分解，以防其氧化草酸根(或草酸) 95%的乙醇(或乙醇)
(3)91.60%
一、单选题
1．下列化学用语表述正确的是
A．HCl的电子式：B．S2-的离子结构示意图：
C．HClO的结构式：H-O-CD．质子数为6、中子数为8的碳原子：
2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：B．HClO的结构式H-Cl-O
C．H2O2的电子式：D．H2O的电子式：
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．Ne和Na+的结构示意图均为B．氧化钠的分子式：Na2O
C．二氧化碳的空间填充模型：D．NH4Br的电子式：
4．化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列化学用语表达错误的是
A．钙离子的电子式：Ca2+
B．HClO分子的结构式：H—Cl—O
C．硼原子的结构示意图：
D．MgCl2的形成过程：
5．下列各项中表达正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式：B．CO2的分子比例模式示意图：
C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H-Cl-O
6．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )
A．B．C．D．
7．反应 2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2 ，NH3+HCl = NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图：B．HCl 的电子式：
C．中子数为 20 的氯原子：D．氮气的结构式： NN
8．下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3B．互为同位素：和
C．N2的结构式：N≡ND．H2O2的电子式：H+H+
10．下列化学用语的表达正确的是
A．的结构式：
B．二氧化碳的比例模型：
C．的电子式：
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
二、填空题
11．Ⅰ.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)④的电子式为 。
(3)用电子式表示⑥的形成过程 。
(4)除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 。
(5)⑦中含有的化学键为 。
(6)⑨在水溶液中的电离方程式为 。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(7)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值) ；
(8)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶ 。
12．下列几种物质：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2
(1)只含有离子键的是(选填序号，下同) 。
(2)含有共价键的离子化合物是 。
(3)属于共价化合物的是 。
(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是 。
(5)HClO的电子式 。
(6)用电子式表示MgCl2的形成过程 。
13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请回答：
(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
(2)写出④元素单质的一种用途 。
(3)写出⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式： 。
(4)写出⑤元素氢化物的化学式： 。
(5)在①②③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(6)④③⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。
(7)写出③的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式： 。
(8)⑦元素与氢元素形成化合物的电子式是 。
14．(1)在等浓度的氯化铝与氯化铵混合溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先反应的阳离子是 ， 用一个离子方程式说明以上判断 。
(2)请写出N2H4的电子式： 。
15．I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)④的电子式为 。
(3)用电子式表示⑥的形成过程 。
(4)除去③中少量②的相应化学方程式为 。
(5)⑦中含有的化学键为 。
II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值) ；
(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶ 。
16．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
(1)①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式为 。
(2)③、⑥两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填化学符号)，
②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。
(3)④、⑧元素的氢化物组成结构相似，相同条件下沸点较低的是 (填化学式)。
(4)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为 。
17．回答下列问题：
(1)写出“钡餐”的化学式 。
(2)写出在水中的电离方程式 。
(3)写出的电子式 。
(4)已知与水反应能生成两种强酸，则与足量溶液反应的化学反应方程式 。
18．按要求回答下列问题
(1)甲烷的电子式为 。
(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式为 ，写出其只有一种氢结构简式 ， 其中直链烷烃的习惯命名为 。
(3)下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 ，是同系物的有 (填序号)。
① ② 37Cl ③石墨 ④ ⑤35Cl ⑥ ⑦金刚石 ⑧ ⑨丁烷 ⑩
(4)，该单体的结构简式为 ；的二氯取代物有 种。
19．氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空：
(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
①二维图中A的类别为 ，B的化学式为 。
②已知是一元强酸，写出的电离方程式 。
(2)某同学研究性质，进行如下预测：
i.从物质类别上看，属于酸，请写出它的电子式 。它能与大理石反应，相应的离子方程式为 。
ii.从化合价角度看，具有 性，能与 发生反应(填标号)。
A． B． C． D．
(3)工业用漂白粉，其有效成分是 (填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式： 、 。
20．用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。
(1)只存在离子键的是 (2) 由离子键和极性键构成的是
(3)由离子键和非极性键构成的是 (4) 由极性键和非极性键构成的是
(5)写出下列物质的电子式：Na2S2： (NH4)2S:
(6)写出下列物质的结构式：BCl3: HClO:
(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2: 。
三、实验题
21．硫酸肼，又称硫酸联氨，易溶于热水，微溶于冷水，具有强还原性，常用于医药、农药、塑料、橡胶等工业。某实验室利用尿素法合成硫酸肼，所需试剂：尿素、次氯酸钠、氢氧化钠、催化剂。
(1)利用如图装置制备溶液。仪器B的名称为 ；X为 (填试剂名称)，其作用是 。
(2)利用如图装置制备水合肼。为了得到较高产率的水合肼，将反应温度控制在较低温度下进行，再加入催化剂，调节温度继续反应。
①仪器C的进水口为 (填“a”或“b”)，肼的电子式是 。
②三颈烧瓶中发生反应生成水合肼和另外两种正盐，该反应的化学方程式是 ，滴加的含的溶液不能过量的原因是 。
③为提高水合肼的收率(收率)，需要控制反应物的用量配比。控制其他反应条件相同，不同配料比对水合肼的收率影响如表所示，最佳的配料比为 。
(3)硫酸肼的制备。
将制备的水合肼转移到烧杯中，滴加98%的浓硫酸，搅拌，温度控制在以下，冷藏沉降得硫酸肼沉淀，经用无水乙醇洗涤、干燥得到白色硫酸肼固体。该过程发生反应的化学方程式为 ；相比用冷水洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是 。
22．次磷酸钠()是一种较理想的还原剂，主要用于化学镀、电镀、有机合成工业、食品加工和保鲜、工程塑料稳定剂等方面。一般制备方法是将白磷()和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性。实验装置如图所示：
(1)仪器a的名称为 ，b装置的作用是 ，d装置的作用是 。
(2)实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间，其目的是 ，为尽可能避免造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是 。
(3)装置a中发生反应的离子方程式为 。
(4)为了尽可能避免造成的空气污染，d中用酸性溶液吸收尾气，已知被氧化成磷酸()，则d中发生反应的离子方程式为 。
(5)与足量氢氧化钠反应生成的盐是，写出在水中的电离方程式 。
(6)电子式 。
23．草酸(H2C2O4)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
(1)实验室中可以在50℃左右，用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如下图。
C2H2的电子式为 ；仪器X的名称为 ；装置中浓硝酸的还原产物为NO2，生成草酸的化学方程式为 ，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是 。
(2)三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
①称取5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体，溶解，加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1ml·L-1H2C2O4溶液，静置，析出黄色的FeC2O4·2H2O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述FeC2O4·2H2O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H2C2O4溶液，保持溶液温度40℃左右，缓慢滴加3%H2O2溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。
其中，生成FeC2O4·2H2O的化学方程式为 ；保持溶液温度40℃所采用的加热方法是 ，加热至沸腾30min的目的是 ；洗涤晶体所用试剂为 。
(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/ml)的纯度，进行如下实验：
称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000ml·L-1的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数为 (保留两位小数)。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
⑨
4
①
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
④
3
⑤
⑥
⑦
③
⑧
⑨
实验次数
收率/%
1
1∶1.05∶2.10
73.2
2
1∶1.08∶2.22
73.7
3
1∶1.10∶2.30
74.8
4
1∶1.11∶2.38
75.1
5
1∶1.12∶2.42
74.7
6
1∶1.13∶2.46
74.1
7
1∶1.14∶2.48
73.6
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．B
5．C
6．C
7．C
8．A
9．C
10．A
11．(1) ①②③⑥⑦⑨ ④⑤
(2)
(3)
(4) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(5)离子键、非极性共价键
(6)NaHSO4=Na++H++
(7)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(8)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
12．(1)①
(2)⑤⑥
(3)②④⑦
(4)③
(5)
(6)
13． Ar 制作半导体、锌片、太阳能电池板等 HClO4 NH3 KOH Al＞Si＞O Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
14． Al3＋ Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH
15．(1) ①②③⑥⑦⑨ ④⑤
(2)
(3)
(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(5)离子键、共价键
(6)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
16．(1)
(2) P>Mg H2SO4
(3)H2S
(4)OH-+ Al(OH)3=+2H2O
17．(1)
(2)
(3)
(4)
18．(1)
(2) C5H12 C(CH3)4 正戊烷
(3) ④⑧ ③⑦ ②⑤ ④⑨或⑧⑨
(4) 7
19．(1) 单质 HClO
(2) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 还原 AC
(3) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
20． ⑤⑧ ③⑨⑪ ④⑩ ②⑫
21．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 除去中的
(2) a 水合肼具有强还原性，过量会与水合肼反应，降低水合肼的产率 1∶1.11∶2.38
(3) 减少产品的损耗，加快干燥速率
22．(1) 三颈烧瓶 安全瓶或防止倒吸 吸收多余气体，防止污染环境
(2) 排尽装置中的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸 打开K1继续通入一段时间
(3)
(4)
(5)
(6)
23．(1) 球形冷凝管 C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O 温度高于50℃，硝酸会大量挥发和分解，使其浓度降低
(2) (NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2NH4HSO4 水浴加热(或热水浴) 使过量的H2O2分解，以防其氧化草酸根(或草酸) 95%的乙醇(或乙醇)
(3)91.60%
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