化学必修 第二册第一单元 氮的固定精品复习练习题

这是一份化学必修 第二册第一单元 氮的固定精品复习练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题，结构与性质，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A．14N与14C互为同位素B．Si3N4中N为+3价
C．NH3的热稳定性比HF的强D．N2的电子式
2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．CO2B．BF3C．HClOD．NH3
3．已知：，为正四面体结构，其中P-P键的键能为，的键能为，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下都能自发 B．和具有的总能量比具有的能量低
C．的电子式为：D．键的键能为
4．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．CH4B．Cl-C．NH4+D．NH2-
5．下面有关几种化合物的叙述正确的是( )。
A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为D．H2O的比例模型为
6．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
7．下列化学用语书写正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．溴乙烷的分子式：C2H5Br
C．CH4分子的比例模型：D．四氧化碳的电子式：
8．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：
C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：
9．下列表示方法正确的是
①CH4分子的比例模型：
②四氯化碳分子的电子式为：
③乙烯的结构简式 CH2CH2
④丙烷分子的球棍模型：
A．①④B．①②④C．①②③④D．②③
10．有关下列说法正确的是
A．6.8g熔融KHSO4与3.9g Na2O2阴离子数目相同
B．某金属阳离子的结构为与Cl-形成的强电解质都是离子化合物
C．二硫化碳是直线型的非极性分子，其电子式是
D．因为氯、溴、碘非金属性逐渐减弱，所以其氢化物酸性HCl＞HBr＞HI
11．用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是( )
A．中子数为20的氯原子：B．HCl的电子式：H∶Cl
C．CH4的结构式：CH4D．Cl的结构示意图：
12．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CCl2溶液来制备化工产品[C(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A．[C(NH3)6]Cl3中C的化合价是+3B．H2O2 的电子式：
C．NH3和NH4Cl化学键类型相同D．中子数为32，质子数为27的钴原子：
13．下列有关物质结构的说法或表示错误的是
A．CH4 分子呈正四面体形 B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA
C．3.4 g氨气中含有N－H键的数目为0.3 NA D．二氧化碳的分子结构模型为
14．下面化学用语最能表示甲烷分子真实结构的是（ ）
A．B．C．D．
15．二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的反应之一是：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的结构式：
C．的电子式
D．在水溶液中的电离方程式：
二、实验题
16．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)NH3的电子式是__________；C装置中球形干燥管的作用是________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品。接下来的实验操作是：测定C装置反应前的质量，关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应后的质量。通入氮气的目的是______。
(3)若去掉装置B，则导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________。
（方案2）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_______。
(5)步骤③的操作是________。AlN的纯度是________(用m1、m2表示)。
三、元素或物质推断题
17．图中、、为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，俗称磁性氧化铁；是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
(1)组成单质的元素在周期表中的位置是____________；中存在的化学键类型为____________；的化学式是__________。
(2)一定条件下，与反应转化为。的电子式为______。
(3)写出和的稀溶液反应生成的离子方程式：_____________。
(4)向含的稀溶液中，逐渐加入粉末至过量，假设生成的气体只有，请在坐标系中画出随变化的示意图，并标出的最大值________。
四、结构与性质
18．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。
（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式，当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；
（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；
（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。
五、填空题
19．I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
(1)写出NH2Cl的电子式：_________
(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_________
II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。
(3)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH-=2NO+H2O 2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有__________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
(4)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为_______。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000ml氮气可制得_______(计算结果保留整数)ml硝酸。
参考答案
1．D2．A3．D4．D5．B6．C7．B8．B9．A10．A11．D12．A13．C14．D15．B
16． 防止倒吸 检查装置的气密性 把装置中残留的氨气全部赶入C装置，防止测量结果偏小 偏高 C装置出口处连接一个干燥装置 CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓ 过滤、洗涤
17．ⅥA族 离子键、共价键 H2SiO3 3Fe3O4+28H＋+NO3－=9Fe3＋+NO↑+14H2O
18．acd 正四面体 或 7 1,2一二溴乙烷 4 (CH3)2CHCH3
19． NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3↑ BC NaNO3 NO 4NH3+5O24NO+6H2O 1625