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初中化学专题之方程式及现象汇总
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初中化学方程式大全及现象
一、 氧气的性质：
1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：生成白烟
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体
1.2. 化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
1.3. 氧气的来源：
13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 现象：生成银白色的液体金属
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：同上
16、过氧化氢分解：H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡
二、自然界中的水：
17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热
19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3
三、质量守恒定律：
20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
4.1. 碳的化学性质
25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
29、煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
30、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少
31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
4.3. 二氧化碳的制法与性质：
32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3
35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
4.4. 一氧化碳的性质：
37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
43、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
6.1. 金属与氧气反应：
44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
46、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）
48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+
50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐
56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属
57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成
58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
6.4. 金属铁的冶炼原理：
59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
七、酸、碱、盐
A、酸的化学性质
7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水
60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）
64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显
65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O
66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显
70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐
71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
B、碱的化学性质
7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显
77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀
80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐
81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
C、盐的化学性质
7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐
82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）
7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）
7.9. 盐 + 盐 ----- 两种新盐
83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子
84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
八、补充化学方程式：
85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
87、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色
90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
以下仅供参考：
91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成
93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的
气体生成
94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
归纳总结：
一、两个置换反应规律
1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2、盐+金属 = 新盐+新金属
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
二、三个分解反应规律
1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物+水
H2CO3 = H2O + CO2↑
2、碱（难溶性）= 金属氧化物+水
Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物+二氧化碳
CaCO3 = CaO + CO2↑
三、 四个化合反应规律
1、金属 + 氧气 = 金属氧化物
2Mg + O2 = 2MgO3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 = 2CuO
2、金属氧化物 + 水 = 碱（可溶性）
CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH
3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物
S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2 (碳充分燃烧)
2C + O2 = 2CO (碳不充分燃烧)2H2 + O2 = 2H2O
4、非金属氧化物 + 水 = 酸
CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + O2 = H2SO4 SO2 + O2 = H2SO3（亚硫酸）
四、五个复分解反应规律
1、酸 + 碱 = 盐 + 水
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 ↓
3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓
4、盐+盐 = 新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓
5、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
五、其它反应
1、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水（不属于四种化学反应基本类型）注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2、三种还原剂（H2 、CO、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
属于置换反应的：H2 + CuO = Cu + H2O CO + CuO = Cu + CO2↑3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
属于化合反应的：C + CO2 = 2CO
3、实验室制取三种气体（常用方法）
氧气：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
4、盐分解（基本上有气体产生）
Cu2(OH) + 2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑
CaCO3 = CaO + CO2↑
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 = 2KCl +3O2↑
5、三种有机物燃烧
甲烷：CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2↑
乙醇（食用酒精）：C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2↑
一、 氧气的性质：
1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：生成白烟
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体
1.2. 化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
1.3. 氧气的来源：
13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 现象：生成银白色的液体金属
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：同上
16、过氧化氢分解：H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡
二、自然界中的水：
17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热
19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3
三、质量守恒定律：
20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
4.1. 碳的化学性质
25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
29、煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
30、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少
31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
4.3. 二氧化碳的制法与性质：
32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3
35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
4.4. 一氧化碳的性质：
37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
43、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
6.1. 金属与氧气反应：
44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
46、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）
48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+
50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐
56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属
57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成
58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
6.4. 金属铁的冶炼原理：
59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
七、酸、碱、盐
A、酸的化学性质
7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水
60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）
64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显
65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O
66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显
70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐
71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
B、碱的化学性质
7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显
77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀
80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐
81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
C、盐的化学性质
7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐
82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）
7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）
7.9. 盐 + 盐 ----- 两种新盐
83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子
84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
八、补充化学方程式：
85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
87、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色
90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
以下仅供参考：
91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成
93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的
气体生成
94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
归纳总结：
一、两个置换反应规律
1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2、盐+金属 = 新盐+新金属
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
二、三个分解反应规律
1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物+水
H2CO3 = H2O + CO2↑
2、碱（难溶性）= 金属氧化物+水
Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物+二氧化碳
CaCO3 = CaO + CO2↑
三、 四个化合反应规律
1、金属 + 氧气 = 金属氧化物
2Mg + O2 = 2MgO3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 = 2CuO
2、金属氧化物 + 水 = 碱（可溶性）
CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH
3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物
S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2 (碳充分燃烧)
2C + O2 = 2CO (碳不充分燃烧)2H2 + O2 = 2H2O
4、非金属氧化物 + 水 = 酸
CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + O2 = H2SO4 SO2 + O2 = H2SO3（亚硫酸）
四、五个复分解反应规律
1、酸 + 碱 = 盐 + 水
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 ↓
3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓
4、盐+盐 = 新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓
5、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
五、其它反应
1、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水（不属于四种化学反应基本类型）注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2、三种还原剂（H2 、CO、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
属于置换反应的：H2 + CuO = Cu + H2O CO + CuO = Cu + CO2↑3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
属于化合反应的：C + CO2 = 2CO
3、实验室制取三种气体（常用方法）
氧气：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
4、盐分解（基本上有气体产生）
Cu2(OH) + 2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑
CaCO3 = CaO + CO2↑
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 = 2KCl +3O2↑
5、三种有机物燃烧
甲烷：CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2↑
乙醇（食用酒精）：C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2↑
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