第五章 化工生产中的重要非金属元素 跟踪选练 （含答案）高中 化学人教版（2019）必修第二册

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第5章　化工生产中的重要非金属元素 跟踪选练
一、选择题。（18题）
1、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
2、下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(　　)
A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2
3、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性
4、下列说法正确的是（ ）
A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧
C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO2
5、下列有关氮气的说法正确的是(　　)
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B．医学上常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性
C．H2与N2在一定条件下反应生成NH3，反应中N2体现氧化性
D．电闪雷鸣的雨天，雨水中含有一定量硝酸，可能发生的反应有N2＋2O22NO2
6、下列关于氨水的说法中，不正确的是(　　)
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L
7、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(　　)





A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO
8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液
B．用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D．用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
9、20世纪80年代后，人们发现和证实碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60 连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是(　　)

A．X难溶于水 B．X的熔点比金刚石高
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的相对分子质量为720n
10、如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　)

A.①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色
C.①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色
11、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）
A．S B．Fe C．Cl D．N
12、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是（ ）

A．海洋中的氮循环起始于氮的还原
B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在
C．向海洋排放含NO废水会影响海洋中NH含量
D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
13、硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是(　　)
A．玻璃制品　　　B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
14、下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是( )
A．金属铁可被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价
C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化
15、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
浓硝酸久置发黄
硝酸不稳定
D
浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水
浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D
16、下列有关水泥的说法不正确的是(　　)
A．制造水泥的主要原料是石灰石、纯碱和黏土
B．普通水泥的主要成分是钙的硅酸盐和铝酸盐
C．水泥具有水硬性
D．混凝土指水泥、沙子和碎石的混合物
17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA
C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，92g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
18、下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．加热分解NH4Cl制取氨气
B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C．用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D．用品红溶液鉴别SO2和CO2
二、非选择题。（4题）
19、有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有____________________________________。
(2)原混合物中肯定有______________________________________。
(3)不能确定是否含有______________________________________。
20、（综合题。）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是______________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　 　。
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　 　(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： 　 　。
①该反应中的还原剂是　 　；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为　 　。
21、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：
(1)组成A单质的元素的最高化合价为________。
(2)B的化学式为______，B和碳反应生成A和E的化学方程式为_________。
(3)C的化学式为______________，D的化学式为______________。
22、元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：

(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：
①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。
A．光化学烟雾　　 B．能源短缺 C．酸雨 D．温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________。每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是_____________________________________。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题：
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：______________________________。









第5章　化工生产中的重要非金属元素 跟踪选练2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
【答案】B
2、下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(　　)
A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2
【答案】C。
3、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性
【答案】B
4、下列说法正确的是（ ）
A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧
C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO2
【答案】D
5、下列有关氮气的说法正确的是(　　)
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B．医学上常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性
C．H2与N2在一定条件下反应生成NH3，反应中N2体现氧化性
D．电闪雷鸣的雨天，雨水中含有一定量硝酸，可能发生的反应有N2＋2O22NO2
【答案】C。
6、下列关于氨水的说法中，不正确的是(　　)
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L
【答案】C
7、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(　　)





A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO
【答案】A　
8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液
B．用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D．用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
【答案】A
9、20世纪80年代后，人们发现和证实碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60 连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是(　　)

A．X难溶于水 B．X的熔点比金刚石高
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的相对分子质量为720n
【答案】B。
10、如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　)

A.①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色
C.①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色
【答案】　D
11、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）
A．S B．Fe C．Cl D．N
【答案】D
12、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是（ ）

A．海洋中的氮循环起始于氮的还原
B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在
C．向海洋排放含NO废水会影响海洋中NH含量
D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
【答案】D
13、硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是(　　)
A．玻璃制品　　　B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
【答案】C。
14、下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是( )
A．金属铁可被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价
C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化
【答案】C
15、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
浓硝酸久置发黄
硝酸不稳定
D
浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水
浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
16、下列有关水泥的说法不正确的是(　　)
A．制造水泥的主要原料是石灰石、纯碱和黏土
B．普通水泥的主要成分是钙的硅酸盐和铝酸盐
C．水泥具有水硬性
D．混凝土指水泥、沙子和碎石的混合物
【答案】A。
17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA
C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，92g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
【答案】D
18、下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．加热分解NH4Cl制取氨气
B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C．用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D．用品红溶液鉴别SO2和CO2
【答案】D
二、非选择题。（4题）
19、有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有____________________________________。
(2)原混合物中肯定有______________________________________。
(3)不能确定是否含有______________________________________。
【答案】(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2)Na2SO4、MgCl2 (3)NaCl
20、（综合题。）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是______________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　 　。
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　 　(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： 　 　。
①该反应中的还原剂是　 　；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为　 　。
【答案】（1）D （2）Cl2+H2O+ NO2-= NO3-+2Cl-+2H+
（3）C （4）Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；FeSO4；NA
21、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：
(1)组成A单质的元素的最高化合价为________。
(2)B的化学式为______，B和碳反应生成A和E的化学方程式为_________。
(3)C的化学式为______________，D的化学式为______________。
【答案】(1)＋4价　
(2)SiO2　SiO2＋2CSi＋2CO↑
(3)CaSiO3　Na2SiO3
22、元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系：

(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：
①C、D两种化合物能引起的环境问题是________。
A．光化学烟雾　　 B．能源短缺 C．酸雨 D．温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是______________________________。每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是_____________________________________。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题：
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：______________________________。
【答案】(1)①AC
②4NH3＋6NO5N2＋6H2O　24 mol
③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)①2H2S＋SO2===3S＋2H2O
②Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O