第八章 化学与可持续发展 测试题（含解析） 高中 化学人教版（2019）必修第二册

这是一份第八章 化学与可持续发展 测试题（含解析） 高中 化学人教版（2019）必修第二册，共20页。

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，则下列判断错误的是
A．将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成
B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解
D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法治炼金属Be
2．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是(　　)
A．天然气 B．氢气
C．无烟煤 D．无铅汽油
3．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．SO2和氮氧化合物(NOx)是形成酸雨的主要物质
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C．葡萄糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．合理开发利用“可燃冰”(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
4．下列关于煤和石油说法正确的是
A．向煤中添加生石灰可减轻温室效应 B．煤的干馏和石油的分馏均属于物理变化
C．煤中含有苯、甲苯和粗氨水 D．石油的裂解可得到丙烯
5．下列物质在生活或生成中的应用错误的是
A．葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化
B．在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性
C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱
D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇
6．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是
A．利用太阳能直接使水分解为H2
B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2
C．以赤热的Fe和水反应生成H2
D．由热电厂提供电能，利用直流电电解水产生H2
7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．超市中售卖的“苏打水”是因添加了而获名
B．皮肤擦伤时，可用2~3% 溶液进行消毒
C．溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为铜的活泼性强
D．我国“高铁”举世闻名，其车体为钢铁锻造而成
8．海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（    ）

A．工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH
B．设计步骤②、③、④的目的是为了富集溴
C．步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液
D．工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁
9．2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是
A．微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应
B．微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能
C．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能
D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料
10．下列有关石油的叙述中，正确的是
A．汽油是纯净物 B．石油分馏是化学反应
C．石油分馏只能得到汽油 D．石油是不可再生的化石能源
11．2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于金属单质的是
A
B
C
D




冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳
“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料
首钢大跳台的“钢”
颁奖礼服中的石墨烯

A．A B．B C．C D．D
12．下列说法不正确的是
A．通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝
B．SiO2是制光导纤维的主要原料
C．硅酸可由SiO2直接制得
D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应
二、非选择题（共10题）
13．海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
I.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：

(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的_____(填字母)。
A．①Na2CO3②BaCl2③NaOH B．①②NaOH③Na2CO3
C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D．①BaCl2②Na2CO3③NaOH
(2)步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：_____。
(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是_____。
II.从海带中提取碘的工业生产过程如图：

(4)氧化剂将I-→I2。下列氧化剂中，最好选用_____(填字母)。
A．酸性KMnO4 B．新制氯水 C．浓硫酸 D．H2O2
(5)实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_____。
III.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
(6)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_____。
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
(7)该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。
14．海水水资源的开发利用
(1)利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
(2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有____、____、____和膜分离法等。其中____的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。
(3)海水的蒸馏

①主要仪器：A____，B____，C____。
②冷却水的流向：____口进，____口出。
③B中加入碎瓷片的目的是____。
15．以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：
(1)流程中②表示的加工方法是___________(填序号)。
A．分馏   B．分液   C．裂解   D．干馏
(2)C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：___________。
(3)聚乙烯的结构简式为___________。
(4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是___________，丙醇中官能团的名称是___________。
(5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式___________。
16．海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：
(1)将溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)步骤Ⅱ中，通入空气吹出，这是利用了液溴的_______性质。
(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。
17．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）实验室灼烧海带，需要下列仪器中的___(填字母)。
a.试管    b.烧杯    c.坩埚    d.泥三角   e.铁三脚架   f. 酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____，③____。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是___。
A．苯、酒精       B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸     D．汽油、酒精
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有___、__。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①_____；
②_____；
③_____。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是___。
18．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO、Ca2+、Mg2+、Na+等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)图中A是粗盐，初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______。
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
(2)得到的精盐溶于水通电能得到氯气，氯气溶于水后能得到氯水，新制氯水中含有多种微粒，其中存在的分子是_______，_______，_______(写化学式)。
(3)将制备得到的氯气通入紫色石蕊试液中：
实验现象
导致变色的物质
石蕊试液从紫色逐渐变为_______色
HCl
随后溶液逐渐变为无色
_______
继续通Cl2，溶液从无色逐渐变为_______色
_______
(4)图中B是苦卤，写出I中发生的离子方程式_______。

(5)II中通入空气，吹出Br2，从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。用二氧化硫的水溶液吸收Br2的反应中体现了二氧化硫的_______性。
(6)蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同_______。
A．原子量 B．凝固点 C．沸点 D．溶解度
(7)图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：_______、_______。
单质碘从海产品海带中提取，流程如下图。

(8)实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是_______。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
(9)检验滤液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______。
A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精
(10)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_______(阴影部分表示溶有碘)

19．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。
a.水b.浓硫酸c.溶液d.饱和溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等物质，该反应的化学方程式为_______________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。
20．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量为________g。
(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。
21．世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。
配料
氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
KIO3含量

保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮存方法
避光、避热、密封、防潮

(1)专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能的原因是什么_____？
(2)成年人每天需摄入0.15～0.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项___________？
a．10～20mg·kg-1       b．20～30mg·kg-1    c．40～50mg·kg-1
(3)黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_____？这种方法是否合适_____？ (不考虑从其他途径摄入的碘元素)
22．取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol；则：
(1)写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）__________________。
(2)此铁的氧化物的化学式为_________。
(3)铝粉的物质的量为____________。

参考答案：
1．D
在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。
A．将BeC12溶液与NaHCO3溶液混合，溶液中的铍离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体，故A正确；
B．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；
C．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，向其中通入过量CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故C正确；
D．BeCl2为共价化合物，不能用电解熔融BeCl2的方法治炼金属Be，故D错误；
答案选D。
2．B
由信息可知，燃料燃烧不生成二氧化碳，可减缓厄而尼诺现象产生。
A、C、D均含C元素，燃烧会生成二氧化碳，不能减缓厄而尼诺现象产生，而B的燃烧产物为水，不会导致大气中二氧化碳的含量增大，可减缓厄尔尼诺现象产生。
故选B。
3．C
A．形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化合物(NOx)，硫的氧化物SO2引起硫酸型酸雨，氮氧化合物(NOx)引起硝酸型酸雨，A选项正确；
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，B选项正确；
C．葡萄糖和油脂不属于高分子化合物，C选项错误；
D．可燃冰的主要成分是甲烷，可作燃料，对其合理开发利用有助于缓解能源紧缺，D选项正确；
答案选C。
4．D
A．煤中添加生石灰，CaO和SO2反应，可降低SO2的排放，但不能降低CO2的排放，A错误；
B．煤的干馏是化学变化，B错误；
C．煤中不含苯、甲苯和粗氨水，苯，甲苯和粗氨水是通过煤的干馏得到的，C错误；
D．石油的裂解主要目的是获得短链不饱和烃乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等，D正确；
故选D。
5．B
A. 二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；
B. 熟石灰与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性，故B错误；
C. 陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；
D. 甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；
故选B。
6．A
A．直接用太阳能使水分解制氢气，高效、廉价、无污染，A正确；
B．用焦炭和水反应，需要消耗大量能源，B错误；
C．用赤热的铁和水反应，需要消耗大量能源，C错误；
D．电解水需要消耗大量能源，D错误；
故选A。
7．B
A．“苏打水”是因添加了NaHCO3而获名，故A错误；
B．H2O2具有强氧化性，稀的H2O2溶液可用于杀菌消毒，皮肤擦伤时，可用2~3%的H2O2溶液进行消毒，故B正确；
C．FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能和铜反应生成溶于水的FeCl2和CuCl2，故C错误；
D．铝合金强度大，密度小，“高铁”车体为铝合金锻造而成，故D错误；
故选B。
8．D
由流程可知，MgBr2与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr，则滤液含NaBr，②中氯气可氧化溴离子生成溴，③吹出溴，④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成HBr，⑤中氯气与HBr反应生成溴；氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2∙6H2O，在HCl气流中加热MgCl2∙6H2O，使其脱去结晶水得到无水MgCl2，⑥中电解熔融MgCl2生成Mg，以此来解答。
A. 工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH，便宜易得，故A正确；
B. 海水中溴离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集溴，故B正确；
C. 步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与溴单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故C正确；
D. Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；
故选D。
9．C
A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，燃烧产物为水，实现碳排放为零，其燃烧为放热反应，故A正确；
B．碳纤维为含元素的材料，具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温的特点，故B正确；
C．LED双面屏将电能转化为光能和热能，故C错误；
D．“冰墩墩“的外套材料PC聚碳酸酯聚合物是高分子化合物，故D正确；
故答案为C。
10．D
A．石油是多种烃的混合物，主要含碳、氢两种元素，故A错误；
B．石油的分馏是采用蒸馏方法分离石油得到不同馏分，是物理变化，故B错误；
C．石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故C错误；
D．煤、石油、天然气是三大化石能源，石油属于不可再生能源，故D正确；
故选：D。
11．C
A．冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳属于有机高分子材料，不属于金属单质，A不符合题意；
B．碳纤维树脂复合材料属于混合物，不属于金属单质，B不符合题意；
C．钢为铁合金，属于金属单质，C符合题意；
D．石墨烯只由C元素组成，是碳单质，不属于金属单质，D不符合题意；
答案选C。
12．C
A．Al是较活泼的金属，工业上通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，A正确；
B．二氧化硅可以用制作光导纤维，B正确；
C．二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，C不正确；
D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙，D正确；
故选C。
13．(1)BD
(2)H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑
(3)引流
(4)D
(5)I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度
(6)C
(7)MgCl2Mg+Cl2↑
（1）粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO、用碳酸钠除去Ca2+和Ba2+，加入氯化钡后再加碳酸钠，所以加入试剂①～③的顺序是BD。
（2）步骤“除杂2”是用盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，涉及反应的离子方程式有H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑；
（3）“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是引流；
（4）H2O2是绿色氧化剂，还原产物是水，H2O2能将I-→I2，最好选用H2O2把I-氧化为I2，故选D；
（5）I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2；
（6）①把贝壳制成石灰乳涉及反应、；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤，涉及反应；
③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，涉及反应；
④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，涉及反应。没有涉及的化学反应类型是置换反应，选C；
（7）该过程中，有元素化合价改变，属于氧化还原反应。
14． 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 蒸馏法 冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 a b 防止液体暴沸
【解析】略
15． C CH3(CH2)3CH3、、 加成反应 羟基 CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
(1)流程中②表示获得乙烯、丙烯等重要的化工原料，加工方法是裂解，故答案为：C；
(2)戊烷C5H10的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结构简式分别为：CH3(CH2)3CH3、、；
(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯结构简式为；
(4)丙烯含有碳碳双键，可以与水发生加成反应丙醇，丙醇中含有的官能团为羟基；
(5)CH3CH2CH2OH、乙酸和浓硫酸作用下得到CH3COOCH2CH2CH3、H2O，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O。
16． 易挥发 温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出
通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用蒸馏的方法获取Br2。
(1)将溶液进行电解生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的离子方程式：。故答案为：；
(2)溴是分子晶体，熔点沸点较低，在常温下呈液态，步骤Ⅱ中，通入空气吹出，这是利用了液溴的易挥发性质。故答案为：易挥发；
(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，原因是：温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出。故答案为：温度过高，产生大量的水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出。
17． cdef 过滤 萃取分液 B 普通漏斗 分液漏斗 蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，根据装置图，未垫石棉网 蒸馏时温度计的水银球应在略低于支管口，图中温度计在液面以下 冷凝水进水是下进上出，图中冷凝水的进水方向反了 受热均匀，温度便于控制
（1）灼烧海带需要的仪器是坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，因此cdef；
（2） 反应①得到滤渣和溶液，说明操作是过滤，反应③得到含碘的有机溶液，说明操作是萃取分液；
（3）选择的萃取剂：①不能与原溶剂互溶；②被萃取物质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③被萃取的物质与萃取剂不反应，因此选项B正确；
（4）整个操作中需要过滤和萃取分液，因此缺少的仪器是普通漏斗和分液漏斗；
（5）①蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，根据装置图，未垫石棉网；
②蒸馏时温度计的水银球应在略低于支管口，图中温度计在液面以下；
③冷凝水进水是下进上出，图中冷凝水的进水方向反了；
（6）水浴加热的优点：受热均匀，温度便于控制，固体碘聚集在蒸馏烧瓶。
18．(1)AD
(2) Cl2 HClO H2O
(3) 红 HClO 浅黄绿 Cl2
(4)
(5) 挥发 还原
(6)C
(7) 冷凝水未下进上出 温度计水银球未在支管口处
(8)B
(9)D
(10)D
（1）粗盐含有、、，用足量的除去，用足量的除去，用足量的除去，添加试剂时，还要除去足量的试剂，所以溶液既可以除去，液可以除去足量的，所以要先加入足量的，再加入足量的，最后溶液中剩余的和，用盐酸除去，所以试剂添加顺序为：②③④①或者③②④①，选AD；
（2），为强电解质，为弱电解质，所以氯水中的分子为：、和；
（3）氯气通入紫色石蕊试液中，与反应，生成先酸性，石蕊变红，而具有强氧化性，红色石蕊褪色，再继续通入过量的，形成绿水，溶液变成浅绿色。
（4）苦卤时浓缩海水，含有，通入，发生反应：,得到含有的溶液；
（5）因为具有挥发性，所以可以用空气将其吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，发生反应：，体现了二氧化硫的还原性；
（6）蒸馏原理主要依据是各组分的沸点不同且相差较大，故选C；
（7）蒸馏时，冷凝水未下进上出，温度计水银球未在支管口处；
（8）过滤时，要用玻璃棒引流，蒸发时要用玻璃棒搅拌，所以过滤和蒸发操作时都需要用道玻璃棒；
（9）检验滤液中是否含有：
A．淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色
B． 硝酸酸化的硝酸银溶液，生成黄色沉淀
C．氯水和四氯化碳，溶液分层，下层为紫红色
D．溴水和酒精，无明显现象。故选D；
（10）因为四氯化碳的密度比水大，不溶于水，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故溶液分层，下层有颜色，且体积为上层的约，故选D。
19． 使A中生成的随热空气流入B中 c 缺少的主要仪器为①②③，如下图 操作简单、污染小
实验通过反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2从浓缩的海水中提取溴；再利用溴单质易挥发、溴单质与二氧化硫的反应，对溴单质进行收集。
(1)实验室中制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸反应：。
(2)鼓入热空气是为了将A中生成的吹入B中。
(3)步骤③中发生的主要反应是Br2被二氧化硫还原为的反应，离子方程式是。
(4)B中尾气含有、等，可用氢氧化钠溶液吸收。
(5)蒸馏时需要温度计测定温度，为了使液体受热均匀，需采取水浴加热。
(6)与碳酸钠溶液反应生成，根据氧化还原反应规律可知，该反应还生成了，即。
(7)对比B、C装置可知，采用C装置的优点为操作简单，污染小（减少二氧化硫的排放）。
20． 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 9b/11.2 80:27 2:3
（1）氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；
（2）铝与氧铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为（56×2+16×3）：2×27=80：27；
（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe）等于铝热剂中n（Al），与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以（3）中生成的氢气与（1）中生成氢气体积之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3。
21．(1)KIO3在高温条件下容易分解
(2)b
(3) 每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼 不合适
【解析】（1）
既然是在烹饪食物最后加碘盐，则表明先加碘盐会造成碘盐的分解，可能的原因是：KIO3在高温条件下容易分解。答案：KIO3在高温条件下容易分解；
（2）
若每天食用6克这种碘盐，要达到成年人每天摄入0.15～0.20mg碘元素的需要，标签中的KIO3含量应为：0.15mg——=25 mg·kg-1；0.20mg——=33.3 mg·kg-1，故选b。答案：b；
（3）
黄花鱼的碘含量为0.058mg/kg，若一个成年人只食用黄花鱼，则需黄花鱼的质量可进行下列计算：0.15mg——=2.59kg，0.20mg——=3.45kg，所以每天需食用2.59 kg到3.45 kg黄花鱼，显然这种方法不合适。答案：每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼；不合适。
22．(1)2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3
(2)Fe3O4
(3)0.8mol
(1)根据铝热反应的概念及质量守恒；
(2)根据V1求出铁的质量，根据V2求出铝的质量，依据铝热反应的化学方程式及V2：V1=4：3；
(3)根据铁的氧化物与盐酸反应求出铁的氧化物的物质的量，再根据铝热反应求出铝粉的质量。
（1）因铝热反应是铝与金属氧化物反应生成氧化铝和金属，所以2yAl+3FexOy3xFe+yAl2O3；
（2）因两者恰好完全反应后，反应后混合物的成分为Fe和Al2O3，加入加入足量的稀硫酸后，铁能与稀硫酸反应：

解得：n(Fe)=mol；
另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，Al粉能与稀硫酸反应：

解得：n(Al)=mol；
根据
得：=，所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4；
（3）因Fe3O4能与盐酸反应：
根据
故铝粉的物质的量为0.8mol