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    南充高中2022—2023学年度下学期期中考试

    2021级化学试题

    (时间:90分钟;总分:100分;命、审题人:张娟 肖佳汶 李建忠 王雪)

    可能用到的相对原子质量:H 1  Li 7  C 12  O 16  Mg 24  S 32  Ni 58  Fe 56  Cu 64       

    第Ⅰ卷(选择题 共45)

    一、选择题(本题包括 18小题,19题每小题2 分,1018题每小题3分,共45 分。每小

        题只有一个选项符合题意)

    1.化学与生活、环境及工业密切相关。下列说法错误的是

    A.葡萄糖可用于医疗输液、合成补钙药剂

    B.电解饱和食盐水可制取金属钠

    C.铁盐可作为净水剂,能除去水中的悬浮物

    D.向盐碱地中施加适量的石膏,可以降低土壤的碱性

    2某温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

    A.恒容下,再充入一定量的O2O2的转化率将增大

    B.恒容下,再充入一定量的He,反应速率会加快

    C.恒压下,当混合气体的密度不变时,反应达到平衡

    D.恒压下,再充入一定量的He,平衡不移动

    3.下列关于金属腐蚀和防护的说法错误的是

    A.金属腐蚀时,金属发生氧化反应   

    B.钢铁表面的水膜呈中性时,主要发生吸氧腐蚀

    C.在船身上装锌块能避免船体遭受腐蚀

    D.将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀

    4下列离子方程式书写正确的是

    ANH4Cl的水解NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+

    B酸性高锰酸钾溶液与草酸反应5C2O42+2MnO4+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

    CMg(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液HCO3+ OH= CO32+H2O

    D向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全

       2Al3++3SO42+3Ba2++6OH = 2Al(OH) 3↓+3BaSO4

    5.下列关于有机化合物的性质说法正确的是

    A.乙烯与水在一定条件下能发生加成反应生成乙醇

    B.苯和溴水在铁粉存在下可发生取代反应生成溴苯

    C.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应

    D.油脂在碱性条件下发生水解生成甘油和高级脂肪酸

    6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    AFe3+ClOSO42SCN    BFe2+Al3+AlO2Cl

    CAg+Mg2+ClHCO3    DNa+K+ClCO32

    7.下列关于溶液的酸碱性与pH说法正确的是

    A.常温下,将1 mL pH=5的盐酸稀释至1000 mL,所得溶液的pH=8

    B.常温下,等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液一定呈中性

    C.常温下,当水电离的c(H+)1×1013 mol/L时,溶液的pH可能为1          

    D.常温下,pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH>7

    825 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH。下列叙述正确的是

    A.将纯水加热,平衡正向移动,c(H+)增大,pH不变

    B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变

    C.向水中加入少量NaHSO4固体,水的电离程度增大

    DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性,两溶液中水的电离程度相同

    9.下列应用与盐类水解无关的是

    A.小苏打用作发酵粉   BNH4Cl溶液除铁锈

    C.利用AlCl3NaHCO3制备泡沫灭火剂  D.用Na2CO3溶液清洗油污

    10202212月最火爆的药物莫过于布洛芬,它可用于缓解疼痛,也可用于普通流感引起的发

    热。布洛芬结构简式如图,下列说法正确的是

    A.布洛芬的分子式为C13H16O2          

    B.苯环上的一氯代物有2

    C.布洛芬分子中所有碳原子可能共面       

    D1 mol布洛芬最多可与4 mol H2发生加成反应

    11下列实验设计不能达目的的是

     

    实验设计

    目的

    A

    室温下,用pH试纸测定浓度均为0.1 mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

    比较HClOCH3COOH的酸性强弱

    B

    室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入足量的相同体积、不同浓度的稀硫酸

    探究浓度对反应速率的影响

    C

    用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池

    比较铁、铜的金属性强弱

    D

    1mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加0.1 mol/L NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液

    验证:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

    12.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是

    A.标准状况下,22.4 L四氯化碳分子数为NA

    B28 g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为4NA

    C0.1 mol/LFeCl3溶液中,含Fe3+的数目小于0.1NA

    D.一定条件下,3 mol H21 mol N2反应后分子总数为2NA

    13定温度下,向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol气体X,发生反应X(g)Y(g)+Z(g)

        反应均进行10 min,测得各容器中X的转化率与容器体积的

        关系如图所示(V1V2V3依次增大)。下列说法正确的是

      AX的正反应速率:v(a)>v(b)                      

      Bb点有:v(X) >v(X)

      C.向容器中加入催化剂可以使c点变为b         

      DdY的体积分数为50%

    14工业上,用天然气处理废气中的NO2的反应为:CH4(g)+2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(g) H

        某小组在刚性密闭容器充入l mol CH4(g)2 mol NO2(g)在不同温度T1T2下发生上述反应,

        测得NO2(g)的浓度(mol/L)随时间变化如下表所示。下列叙述错误的是

       A.温度为T1时,5~10 min内,v(CH4)=0.005 mol/(L·min)

       B.上述反应温度:T1>T2

       C.该反应△H>0

       D.温度为T2时,上述反应的平衡常数K=0.25

    15.由我国科学家设计的Mg—Li双盐具有较高的电池效率,其工作原理如图所示。下列说法错

    误的是

     

     

     

     

     

     

     

     

    A.放电时,正极的电极反应式为FeS+2e+2Li+=Fe+Li2S

    B.充电时,Mg电极发生还原反应

    C.充电时,每生成1mol Mg,电解质溶液质量减少24g

    D.电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率

    1625 ℃时,用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HA溶液,溶液的pH

      加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    AHA为强酸                            

    B.该滴定所用的指示剂为甲基橙

      Cb点所示的溶液中c(A+ c(HA) = 0.10 mol/L   

      Dc点所示的溶液中c(A= c(Na+)

    17已知相同温度下,K sp (BaSO4)K sp (BaCO3)。某温度下,饱和溶液中-lg c(SO) lgc(CO)

      与lg c(Ba2+ ) 的关系如图所示,下列说法错误的是

     A.曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线  B.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b

    C.该温度下K sp (BaSO4)=1.0×1010  Dc(Ba2+)=105.1时,两溶液中

    18 常温下,向100 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,溶液中的H2C2O4

     HC2O4C2O42的物质的量分数(X)pOH的变化如图所示。已知pOH =lgc(OH)

     。下列叙述错误的是

      AH2C2O4Ka2的数量级为105

      BpOH=9.8时,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(C2O42)

      CpOH=12时,=100.8

       D.物质的量浓度均为0.1 mol·L1Na2C2O4NaHC2O4混合溶液中:

     c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)

    第Ⅱ卷非选择题 共55

    二、填空题本题包括4个大题,共55

    19.13 为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验I:反应产物的定性探究

    按如图装置固定装置已略去进行实验:

    1实验装置连接完成后,首先应进行的操作是_________________________

    2A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是___________________B装置中的现象是_________________________

    3实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________________

    实验II:硫酸铜产率的测定

    将铜与浓硫酸反应所得溶液配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL置于锥形瓶中,向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液,摇匀,用0.3600mol/L溶液进行滴定。重复滴定3次,3次平均消耗该溶液25.00mL(已知:)

    4达到滴定终点的现象是                                       

    5若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为___________

    6下列会导致测定结果偏大的是___________

    A.配制溶液定容时仰视 

    B.滴定前锥形瓶未干燥

    C.滴定前滴定管尖嘴出现气泡,滴定终点时气泡消失 

    D.滴定终点时,滴定管尖嘴悬挂一滴液滴

    20.14 以软锰矿(主要含有MnO2及少量FeAlSiCaMg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示:

    查阅资料:① 时, Ksp[(MgF2)]=5.0×1011Ksp[(CaF2)]=5.0×109Ksp[(Fe(OH)3]=1.0×1038

    H2CO3的电离常数Ka1=4.4×107   Ka2 =4.7×1011    NH3•H2O的电离常数Kb =1.8×105

    当溶液中离子浓度时,可认为该离子沉淀完全。

    回答下列问题:

    1浸取Na2SO3MnO2转化为Mn2+,该反应的离子方程式为____________________浸取时,提高浸取率的措施是_____________________(任写一种)

    2FeAlSi时,将Fe2+氧化为Fe3+,再向该溶液中加入Mn(OH)2调节pH则使Fe3+沉淀完全的pH的最小值为__________

    3CaMg时,所得滤液中=__________

    4沉锰溶液做沉锰试剂

      的水溶液呈________(酸性碱性中性);其溶液中c(HCO3)c(NH4+)c(H+)c(OH)从大到小的顺序为:______________________________________

      沉锰时,转化为MnCO3反应的离子方程式为:_______________________________

    5系列操作包括______________________,过滤、洗涤、干燥。

    6工业上常用铁和石墨做电极材料,电解锰酸钾(K2MnO4)溶液制备高锰酸钾。

      铁为____________ (阴极阳极)

      阳极的电极反应式为:__________________________________________

    21.14分) 实现碳中和成为各国科学家的研究重点,将二氧化碳转化为甲醇是一个重要方向。甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现:

       CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)       H1= +41 KJ/mol 

       CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)           H2=90 KJ/mol 

    总反应Ⅲ   CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   H

    1总反应Ⅲ的△H______kJ·mol1,该反应能在_______(高温低温)自发进行。

    2在恒温,体积为1L恒容密闭容器中,充入1molCO2(g)3molH2(g),进行反应III(不考虑其它副反应)10min时测得CO2(g)CH3OH(g)的体积分数之比为13,反应达到平衡。回答下列问题:

    反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________

    该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=_________________(mol/L)2(保留两位有效数字)

    下列能说明该反应已达平衡状态的是___________

    A.气体的平均摩尔质量不变                 B.混合气体密度不再改变

    C.体系中CH3OHH2O的浓度比不变       D.容器内压强不再改变

    3)我国科学家制备了一种ZOZrO2催化剂,实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中,CO2转化率(x)CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。

    CH3OH选择性:S(CH3OH)

    生成CH3OH的最佳温度约为_________

    温度升高,CO2转化率升高,但CH3OH选择性降低的原因是:____________________

    4)研究发现,CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH),反应为:

         CO2(g) + H2(g)HCOOH(g)     H<0

    在一容积固定的密闭容器中进行反应,实验测得:v = K·c(CO2)·c(H2)v = K·c(HCOOH)kk为速率常数。温度为T1℃时,该反应平衡常数K=2,温度为T2℃时,k =1.9k,则T2℃时平衡压强______(>”“<”=)T1℃时平衡压强,理由_______________________

    22.14分)铁、镍、铜的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:

    1基态Fe原子价电子排布式为__________________Ni位于元素周期表的______区。

    2乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品,临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度分析,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________________

    3FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。

    FeCl3的熔点(306)显著低于FeF3的熔点(1000)的原因是_________________________

    FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+,结构如下图。

         Fe3+的配位数为______1mol该离子含有的键的数目为___________

    4镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。

    晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为__________

    晶胞中镍原子的堆积方式为___________________

    已知一定条件下晶胞的棱长为a cm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,在该条件下,晶体的摩尔体积为___________________m3·mol1(用含aNA的代数式表示)

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