2024武汉部分学校高三上学期9月调研考试化学试卷含答案

2023~2024学年度

武汉市部分学校高三年级九月调研考试

化学试卷

   武汉市教育科学研究院命制                                                   2023.9.7    

本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14   O 16  K  39  Fe 56  Cu 64  Ga 70

 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.硫酸工业       B.氯碱工业       C.侯氏制碱      D.海水提溴

2.灵秀湖北，千湖之省，水资源丰富。下列说法正确的是

A.H2O是弱电解质            B. H2O结冰过程属于化学变化

C. H2O和D2O互为同位素     D. H2O的VSEPR模型为V形

3.劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是

4.在18世纪70年代，瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制得了氯气。某化学兴趣小组模拟舍勒利用以下装置制备氯气，能达到预期目的的是

5.下表是元素周期表的一部分。下列关于硼及其化合物的叙述错误的是

A.硼酸是一元弱酸

B.晶体硼为共价晶体

C.三氯化硼为离子化合物

D.硼单质能与强碱溶液产生氢气

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol NH+ 4中氮的价层电子对数为0.4NA

B.0.1mol/LHClO4溶液中H+的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L氯仿中分子数为0.1NA

D.常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA

7.我国科学家利用黑磷实现了高速场效应晶体管的应用尝试，黑磷的结构如下图所示。下列说法错误的是

A.黑磷与白磷互为同素异形体           B.1mol黑磷含有3molP－P

C.黑磷中P的杂化方式为sp3            D.黑磷层间作用为范德华力

8.下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是

  A. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe

  B. 向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫: 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2

  C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)==2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq)

  D. 向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO + 2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4 + 2Ag↓+3NH3 +H2O

9. 碲元素(Te)位于周期表中第五周期ⅥA族，含碲有机物在医学、材料科学等领域发挥着独特的作用。某含碲有机物结构简式如下图所示，下列说法错误的是

A.基态碲原子未成对电子数为2

B.其中含氧官能团有2种

C.苯环上的一氯代物有5种

D.其中手性碳原子个数为2

10.一种可用于头孢菌素改性剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>W        B.第一电离能：Z<Y

C.沸点：X2Z<X2W        D.键角：YZ2>WZ2

11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

12.我国科技工作者设计了一种CO2转化的多功能光电化学平台，实现了CO生产与塑料到化学品的协同转化，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A.光催化电极的电势：a>b

B.电池工作时，负极区溶液的pH减小

C.正极区的电极反应为CO2 + 2eˉ+2HCO－3== CO +2CO2－3+H2O

D.当电路中转移1mol电子时，正极区溶液质量增大39g

13.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为a pm)。下列说法正确的是

A.Ga元素位于周期表的ds区

B.晶体结构中N的配位数为4

C.该物质的化学式为GaN2

D.该晶体的密度为g/cm3

14.由乙烷、乙烯、乙炔和二氧化碳组成的“四组分混合气体”在工业上较为常见，可利用传统方法或MOFs吸附法提纯得到高纯度乙烯，工艺流程如下图所示。

A.传统方法存在步骤繁琐等问题

B.洗气池中可盛放碱性溶液

C.反应器中仅发生了σ键的断裂和生成

D.吸附法利用了各分子尺寸大小的差异

15.常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如下图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑C12、C1－、ClO－、HClO,该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是

  A. M点：c(H+)> c(Cl－)> c(HClO)

  B. N点：c(Na+)= c(Cl－)+ c(ClO－)

  C.从M点到P点，逐渐减小

  D. 从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

   废SCR催化剂(含TO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。

已知：①TO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3;

②Ksp(CaWO4)=9×10－9。

回答下列问题：

(1)基态23V原子的价层电子轨道表示式为                                。

(2)“球磨”的目的是                                。

(3)“碱浸”后通过             (填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。

(4)“酸浸”后钛主要以TO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为                    。

(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为                                。

(6)“沉钨”中析出CaWO4时，需要加入过量CaCl2,其目的是                    。

(7)向20mL0.3mol/LNa2WO4的滤液中加入等体积的CaCl2溶液（忽略混合过程中的

体积变化)，欲使WO2－4浓度小于1×10－6mol/L,则CaCl2溶液的最小浓度为         mol/L。

17.(13分)

过氧化铜(CuO2)是黄褐色固体，可用作有机合成的氧化剂和催化剂。某校实验兴趣小组制备过氧化铜的步骤：

I.称取2.0gNH4Cl和2.0gCuSO4·5H2O于烧杯中，加入40mL水溶解。

Ⅱ.缓慢加入NaOH固体并搅拌，溶液中先出现绿色沉淀[Cu2(OH)3Cl],然后沉淀慢慢变为蓝色，最后溶解形成溶液A。

Ⅲ.在冰水浴下，将40L3%H2O2溶液加入溶液A中，搅拌均匀，产生黄褐色沉淀，离心分离。

V.沉淀洗涤、晾干、称重，得0.6g粗品。

回答下列问题：

(1)步骤I配制溶液时，下列仪器中不需要的是             (填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中生成绿色沉淀的离子方程式为                      ,溶液A的颜色为        。

(3)步骤Ⅲ中在冰水浴中进行反应的原因是                     。

(4)步骤Ⅲ中为避免反应过于剧烈，加入H2O2溶液应采用                的方法。

(5)步骤Ⅳ中用到了乙醇洗涤，其目的是                                           。

(6)取粗品0.1000g(杂质不参加反应)与过量酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液分别为27.02mL、26.98mL、28.00mL(已知：2Cu2++4I－=== 2CuI↓+I2，I2+2S2O2－3===2I－+S4O2－6)。粗品中CuO2的纯度为       。

18. (14分)

甲醇既是重要的化工原料，又是一种清洁燃料。利用C0,加氢合成甲醇的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g) + 3H2 (g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)    △H1

Ⅱ.CO2(g) + H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)         △H2>0

回答下列问题：

(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

(2)向刚性容器中充入一定量CO2和H2，在相同压强和不同温度下，反应相同时间，CO2的转化率和甲醇选择性[已知甲醇的选择性= ]随温度的变化如下图所示：

在200~300℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，写出一条可能原因                   。

(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的C02和H2,发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。

①有利于提高甲醇平衡产率的条件是       (填标号)。

A.高温高压   B.低温高压   C.高温低压   D.低温低压

②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则a(H2)=                

(计算结果保留3位有效数字)；反应Ⅱ的Kp=              。

19.(14分)

文拉法辛(化合物H)是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是                            。

(2)D→E的反应类型是                    。

(3)F的结构简式为                      。

(4)G的官能团名称为醚键、        和         。

(5)A与HCHO反应形成线型结构高分子的反应方程式为                                  。

(6)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有       种（不考虑立体异构）。

a.能使溴水褪色

b.含有酰胺基

c.含有苯环，不含其它环状

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为       

                            (只写一种)。

武汉市2024届高中毕业生九月调研考试

化学参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；

同一反应中的“条件、=、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。

  16.(14分)

     (1) (2分)   (2) 增大接触面积，提高“碱浸”反应速率  (2分)

     (3) 过滤 (2分)     (4)  TiO2+ + (x+1)H2OTiO2·xH2O↓+ 2H+   (2分)

     (5) 2NH4VO3V2O5 + 2NH3↑+ H2O↑   (2分)

     (6) 利用同离子效应，促进CaWO4尽可能析出完全  (2分)

     (7)0.318  (2分)

  17.(13分)

     (1)分液漏斗、球形冷凝管 (各1分，共2分，答“冷凝管”也得分)

     (2) 2Cu2+ +Cl－+ 3OH－ == Cu2(OH)3Cl↓   (2分)   ；深蓝色   (1分)

     (3) 避免温度较高造成H2O2分解  (2分)

     (4) 分批加入(或“逐滴加入”，2分)

     (5) 乙醇挥发，带走水分，便于晾干 (2分)

     (6) 86.4%  (2分)

18.(14分)

   (1) ① ＜   (2分)   

② 8   (2分)   HCOO* +5H* == HCOOH* +4H* 或 HCOO* + H* == HCOOH*   (2分)

     (2) 温度升高，催化剂活性降低(或升温对反应Ⅱ速率的影响更大)   (2分)

     (3) ① B  (2分)

        ② 16.7%   (2分)   ；  5×10－3   (2分)

  19.(14分)

     (1) 苯酚  (2分)

(2) 加成反应   (2分)

(3) (2分)

(4)  羟基、氨基   (各1分，共2分)

(5)    (2分)

(6)  13  (2分)

      或    (2分)