人教版 (2019)第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物同步训练题

这是一份人教版 (2019)第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物同步训练题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.1铁及其化合物课堂精练-人教版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列装置能达到相应实验目的的是A．除去CO2中的HClB．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．验证碳酸的酸性强于硅酸D．分离苯和酒精2．除去下列气体或溶液中所含的少量杂质(括号内为杂质) ，所加物质能达到除杂目的的是A．Cl2(HCl)用NaOH溶液洗气B．Na2CO3溶液(NaHCO3)加盐酸C．CO2 (SO2)用NaHCO3溶液洗气D．FeCl2溶液(FeCl3)通入Cl23．下列化学反应方程式不正确的是A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+CSi+CO2C．高温下铁与水蒸气反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS  ②Fe2S3  ③SO3  ④H2S  ⑤FeCl2  ⑥CuCl2A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥5．把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为A．26.3% B．73.7%C．88.2% D．95.1%6．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会A．左端上翘 B．右端上翘C．仍然平衡 D．无法判断7．下列离子能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、C．无色透明的溶液中：、、、D．含有大量的溶液中：、、、8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D．FeO是种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O39．下列物质的俗称与化学式对应正确的是A．苏打—— B．磁性氧化铁——C．熟石灰—— D．漂白粉——10．向含有下列微粒的溶液中分别加入少量 NaOH固体、少量浓盐酸或少量高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是（    ）A．Fe2+ B．S2- C．HSO D．NH 二、填空题11．废物回收利用，变废为宝符合可持续发展的理念，是建设和谐社会的文明行为。某印染厂含铬(Cr)废水采取了以下处理方法：用FeSO4·7H2O在酸性条件下把废水中的Cr2O完全还原为Cr3-，并通过调节溶液pH，使生成物组成符合类似于Fe3O4(铁氧体)的复合氧化物Crx3+Fe3+2-xFe2+O4。请回答下列问题：(1)写出你知道的一种通过置换反应生成Fe3O4的化学方程式：       。(2)写出Cr2O和硫酸亚铁在酸性条件下反应的离子方程式：       。(3)用上述方法处理废水，得到的组成符合类似于Fe3O4(铁氧体)的复合氧化物Crx3+Fe3+2-xFe2+O4种x的值为       。(4)若某硫酸亚铁晶体样品中Fe的质量分数为19.0%(杂质中不含铁元素)，则样品中FeSO4·7H2O的质量分数为       。12．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加     ，该过程的现象为        。（2）步骤②加入过量H2O2的目的是        。（3）步骤③中反应的离子方程式是         。（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、     、灼烧、冷却、称量。（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为       g。13．科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为       。“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为       。14．将铁粉，铜粉，FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某溶液中充分反应，判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是       ，铜单质      (填“一定”或“可能”)存在.(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余.则容器中不可能有的单质是       ， Fe2+       ，(填“一定”或“可能”)存在。(3)若充分反应后，容器中没有固体，则反应的化学方程式有                。15．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是      （用字母代号填）．A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是      nm．（3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是      （填物质名称），证明Fe3+存在的现象是      ．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：      ．（4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是      ．（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①           ④       B．请写出通入⑥反应的离子方程式      ．16．回答下列问题：(1)三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子的一个原子团是由一个分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个中共含有       个电子。②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有       种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充       (填元素符号)。(2)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃10203040溶解度氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2①40℃时，氯化钠的溶解度为       g②在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是       (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)(3)根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有       种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示不正确的是       (填标号)。17．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                        。18．已知：还原性I->Fe2+>Br-。向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入一定量的Cl2。(1)若通入2molCl2，此时被氧化的离子是    ，被氧化的离子的物质的量分别是     。(2)若通入3molCl2，则被氧化的离子是    ，对应氧化产物的物质的量分别是     。19．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有            (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为           。(说明试剂、现象)(2)步骤②加入过量H2O2的目的是           。(3)步骤③中反应的离子方程式为           。20．金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在       (填 “煤油”或“水”)中，金属钠着火时可以用       灭火，钠元素所形成的氧化物呈淡黄色的是       (填“Na2O2”或“Na2O”)。(2)实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入       (填“铁粉”或“铜粉”)；检验溶液是否变质时可用       试剂检验(填化学式)，若溶液已变质则会出现的现象为：       。(3)氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为       ，该反应说明       (填化学式)具有氧化性。 三、实验题21．如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是           ，A中反应的离子方程式是：           。(2)实验开始时应先将活塞a           (填“打开”或“关闭”)。(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为           。(4)下图中           能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。22．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。Ⅰ.电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)Fe 在周期表中的位置是           。检验溶液中 Fe3+存在的试剂是           ，证明 Fe3+存在的现象是           。(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式           。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含 Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用图示步骤。请写出上述过程中①的化学式           ，④的化学式           。Ⅱ．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。现某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)装置如图所示，夹持、加热等装置略。回答下列问题：(4)仪器a的名称是           ，装置 B中除杂质所用试剂是           、装置D的作用是           。(5)A中发生反应的化学方程式为           。(6)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为           ，反应中 KOH必须过量的原因是           (7)C中制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒；Fe3+、Cl2、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出总反应的离子方程式：           。C中混合物经过重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为           mol。23．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题：(1)A装置的作用是                ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是              。(2)装置B中发生反应的化学方程式为                 ，该反应中，水表现         性，1molFe参与反应后，电子转移       mol。(3)干燥管中盛装的物质是          。(4)可用下列改进后装置进行铁与水蒸气反应的实验。①请叙述检验产生可燃性气体的实验操作及现象：                      。②请分析用该装置进行实验与上述装置相比，有何优点？（至少回答2点）                       。(5)取反应后的固体产物于试管中，加入适量稀硫酸使固体全部溶解，下列实验中可证明溶解液中含有Fe3+的是           ；可证明溶解液中含有Fe2+的是           。A．先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后显红色；B．滴加KSCN溶液显红色；C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；D．滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去。
参考答案：1．B2．C3．B4．A5．B6．A7．B8．C9．B10．C11．(1)3Fe+4H2OFe3O4 +4H2↑(2)Cr2O+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O(3)0.5(4)94.3% 12．     氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)     溶液由浅绿色变为红色     将Fe2＋全部氧化为Fe3＋     Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+]     洗涤     0.07a13．     Fe3O4     2mol14．     Fe3+、Cu2+     一定     Cu、Fe     一定     Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl215．     C     1-100     硫氰化钾     溶液呈血红色     2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+     先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液     Fe     HCl     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-16．(1)     17     3     P(2)     36.6     饱和溶液(3)     2     B 17．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+18．(1)     I-、Fe2+     2 mol、2 mol(2)     I-、Fe2+、Br -     1 mol、3 mol、0.5 mol 19．(1)     Fe3+     取少量该滤液于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 20．(1)     煤油     沙子     Na2O2(2)     铁粉     KSCN     溶液变为血红色(3)     2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+     FeCl3 21．(1)     铁屑     Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)打开(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3(4)①②③④ 22．(1)     第四周期第Ⅷ族     KSCN溶液     溶液变成红色(2)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(3)     Fe     HCl(4)     圆底烧瓶     饱和食盐水     吸收尾气Cl2并能防倒吸(5)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(6)     冰水浴     保持溶液碱性，防止K2FeO4变质(7)     3Cl2+2Fe3++16OH-=2 FeO+6Cl-+8H2O     0.6 23．     产生水蒸气     防止加热时液体暴沸     3Fe+4H2O Fe3O4+4H2     氧化性          碱石灰     用火柴点燃肥皂泡，肥皂泡破裂，听到爆鸣声或有火焰产生     所用药品少、操作简单、现象明显、安全等     B、D     C、E