2023-2024学年四川省成都七中高三（上）入学化学试卷（含解析）

2023-2024学年四川省成都七中高三（上）入学

化学试卷

一、选择题

1.  科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是(    )

A. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

2.  下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(    )

A. 碱性锌锰电池的正极反应：
B. 铅酸锰电池充电时的阳极反应：
C. 溶液滴入溶液中：
D. 加入水中：

3.  、、、为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，、同周期。、、可形成一种无色剧毒气体结构如图所示，下列说法错误的是(    )

A. 、、形成的简单氢化物中的氢化物熔沸点最高
B. 元素形成的含氧酸均为强酸
C. 与、均能形成至少种二元化合物
D. 原子半径大于

4.  下列鉴别或检验不能达到实验目的是(    )

A. 用石灰水鉴别与
B. 用溶液检验是否变质
C. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

5.  葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如图：
下列说法错误的是(    )

A. 溴化钠起催化和导电作用
B. 每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子
C. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D. 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

6.  近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元催化剂，如图为其电催化固氮的机理示意图。设 为阿伏加德夏常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是 (    )
 

A. 该反应是在强碱性条件下进行的
B.  反应最多消耗个离子
C. 反应中间产物为不同的氮氢化合物
D. 每当产生，转移电子数为

7.  向饱和溶液有足量固体中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示其中代表、、或。下列说法错误的是(    )

A. 曲线Ⅳ可视为溶解度随浓度变化曲线
B. 反应的平衡常数的值为
C. 时，溶液中
D. 的溶度积常数

二、非选择题

8.  某工厂采用如图工艺处理镍钴矿硫酸酸浸取液含、、、、和。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

回答下列问题：
用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 ______ 答出一条即可。
“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为 ______ 。
“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为 ______ 的电离第一步完全，第二步微弱；滤渣的成分为、 ______ 填化学式。
“氧化”中保持空气通入速率不变，Ⅱ氧化率与时间的关系如图。体积分数为 ______ 时，Ⅱ氧化速率最大；继续增大体积分数时，Ⅱ氧化速率减小的原因是 ______ 。

“沉钴镍”中得到的Ⅱ在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为 ______ 。
“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于 ______ 精确至。

9.  纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如图：

回答下列问题：
已知中碳氢键和碳碳键的键能分别为和，键能为。估算的 ______ 。
图示历程包含 ______ 个基元反应，其中速率最慢的是第 ______ 个。
下列关于的说法正确的是 ______ 。
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.一溴代物有种
C.室温常压下为气体
D.燃烧时有大量黑烟
纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为 ______ 、 ______ 。
时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为即的初始压强，平衡转化率为，该反应的平衡常数为 ______ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。
及反应的为平衡常数随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，为理想气体常数，为截距。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是 ______ 。
下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是 ______ 填标号。
升高温度
增大压强
加入催化剂

10.  溴丁烷可作稀有元素萃取剂、烃化剂及有机合成的原料。实验室合成溴丁烷的装置加热及夹持装置略去及有关数据如表所示：

发生的反应：


实验步骤：
在圆底烧瓶中加入水，再慢慢分批加入浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入丁醇和溴化钠，充分振荡后加入粒沸石。加热至沸，调整加热速度，以保持沸腾而又平稳回流，并不时摇动烧瓶促使反应完成。回流约。
待反应液冷却后，改回流装置为蒸馏装置，蒸出粗产物。将馏出液移至分液漏斗中，加入的水洗涤，静置分层后，将产物转入另一干燥的分液漏斗中，用的浓硫酸洗涤，分去硫酸层后有机相依次用的水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤后，转入干燥的锥形瓶中，加入的无水氯化钙干燥，间歇摇动锥形瓶，直到液体清亮为止。将过滤后的产物移至小蒸馏瓶中，蒸馏，收集的馏分，得到产物。
回答下列问题：
实验时需小火加热，若大火加热，有机相显红棕色，因为生成了 ______ 填化学式，可在后处理时用少量亚硫酸氢钠水溶液洗涤以除去，发生的离子反应方程式为 ______ 。
实验中丁醇会发生其它副反应，生成的有机副产物结构简式为 ______ 任写一种。
粗蒸馏终点的判断：溴丁烷是否蒸馏完全，可以从下列哪些方面判断？ ______ 。
A.看是否有馏出液，若没有，说明蒸馏已达终点
B.看蒸馏烧瓶中油层是否完全消失，若完全消失，说明蒸馏已达终点
C.取一试管收集几滴馏出液，加水摇动观察无油珠出现。如无，表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成
D.取一试管收集几滴馏出液，加硝酸银溶液，如无淡黄色沉淀生成表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成
用浓硫酸洗涤粗产品后，有机相应从分液漏斗 ______ 填“上口倒出”或“下口放出”。
用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤前先要用水洗一次的原因是 ______ 。
加入氯化钙干燥后要滤除干燥剂再蒸馏，若不滤除会产生的影响是 ______ 。
本实验中溴丁烷的产率为 ______ 保留两位有效数字。

11.  高温乃至室温超导一直是科学家不屑追求目标。科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示和原子均位于晶胞面上，该立方晶胞参数为。
该晶体的四种元素的电负性由大到小的顺序是 ______ 。钙元素的焰色实验为砖红色，基于其原理可用于定性与定量分析，这种分析方法称为 ______ 光谱。
该晶体中，原子的杂化轨道类型是 ______ ，原子的杂化轨道类型是 ______ 。
该晶体中微粒间存在的化学键有 ______ 、 ______ 。
该晶体的化学式为 ______ 化成最简整数比，密度为 ______ 列出计算式，相对分子质量用表示无需计算出数值。
晶胞中和原子构成的多面体有 ______ 个面。
比较与的沸点并解释原因 ______ ；比较与的键角并解释原因 ______ 。

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：利用合成了脂肪酸，脂肪酸为羧酸类物质，不是高分子化合物，故A错误；
B.发现了月壤中的“嫦娥石”，组成结构分析可知，其成分属于无机盐，故B正确；
C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式是太阳能转化为电能，故C正确；
D.海水原位电解制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯，耐腐蚀，故D正确；
故选：。
A.相对分子质量大于一万的为高分子化合物；
B.金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐；
C.太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置；
D.聚四氟乙烯是高分子化合物，具有耐腐蚀性。
本题考查了物质组成、物质性质的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】 

【解析】解：碱性锌锰电池中作正极，电极反应式为，故A正确；
B.铅酸锰电池充电时的阳极反应：，故B错误；
C.溶液滴入溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D.水解生成，故加入水中反应的离子方程式为，故D正确；
故选：。
A.碱性锌锰电池中作负极，作正极；
B.不溶于水；
C.溶液滴入溶液生成蓝色沉淀；
D.水解生成。
本题考查离子方程式书写，题目难度中等，能依据题目信息正确书写离子方程式是解题的关键。

3.【答案】 

【解析】解：结合分析可知，为，为，为，为元素，
A.、、形成的简单氢化物分别为甲烷、水和氯化氢，水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即的氢化物熔沸点最高，故A正确；
B.元素形成的含氧酸不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；
C.与、均能形成至少种二元化合物，如烷烃、烯烃、芳香烃、水、双氧水等，故C正确；
D.同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大于，故D正确；
故选：。
、、、为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，则为，、同周期，则、位于第二周期，位于第三周期，、、可形成一种无色剧毒气体结构如图所示，形成个共价键，形成个共价键，形成个共价键，则为，为，为元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

4.【答案】 

【解析】解：溶液和溶液均能与溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.变质混有铁离子，铁离子与反应生成血红色溶液，可利用溶液检验是否变质，故B正确；
C.溶液中滴加盐酸酸化的溶液无白色沉淀生成，而溶液中滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成，故用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化，故C正确；
D.乙醛含有醛基，可发生银镜反应，故加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛，故D正确；
故选：。
A.溶液和溶液均能与溶液反应生成白色沉淀；
B.变质混有铁离子，铁离子与反应生成血红色溶液；
C.溶液中滴加盐酸酸化的溶液无白色沉淀生成，而溶液中滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成；
D.乙醛可发生银镜反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.【答案】 

【解析】解：溴化钠为电解质溶液，起导电作用，平衡电荷，也是氧化剂溴分子还原后的产物，故A错误；
B.葡萄糖转化成葡萄糖酸，化合价升高，转移了电子，每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子，故B正确；
C.葡萄糖酸的羧基和羟基能通过发生酯化反应生成含有六元环状结构的产物，故C正确；
D.葡萄糖中含有官能团羟基和醛基，能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，故D正确；
故选：。
A.溴化钠为电解质溶液，起导电作用，平衡电荷，也是氧化剂溴分子还原后的产物；
B.葡萄糖转化成葡萄糖酸，化合价升高，转移了电子，每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子；
C.葡萄糖酸的羧基和羟基能通过发生酯化反应生成含有六元环状结构的产物；
D.葡萄糖中含有官能团羟基和醛基，能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应。
本题结合有机物的性质和电化学知识，综合性较强，中等难度题目。

6.【答案】 

【解析】解：在表面氢化机理中，第一步是得到电子发生还原反应，反应在酸性条件下进行，故A错误；
B.反应由氮气生成氨气，每个氮原子结合个原子，所以依据原子个数守恒氮气参与反应，消耗，个数，故B错误；
C.依据图示可知中间产物有、、，反应分多步进行，中间产物为、、几种不同的氮氢化物，故C正确；
D.氮气与氢气反应生成氨气，生成氨气，物的量为，氮元素化合价从价升高为价，生成氨气，转移个电子，故D错误。
故选：。
A.在表面氢化机理中，第一步是得到电子变为，反应在酸性条件下进行；
B.依据原子个数守恒判断；
C.反应过程中先生成后消耗的产物为中间产物；
D.氮气反应生成氨气，依据化合价变化判断。
本题考查了反应过程中的分析判断、催化剂作用的理解应用、能量变化的分析判断等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

7.【答案】 

【解析】解：的溶解度与温度有关，与浓度无关，温度不变，则溶解度不变，可知曲线Ⅳ可视为溶解度随浓度变化曲线，故A正确；
B.时，即时，，，则反应的平衡常数的值为，故B正确；
C.时，即时，Ⅳ表示的变化、Ⅱ表示的变化，Ⅲ表示的变化，则溶液中，故C正确；
D.滴加氨水，发生反应和，由图可知，时，即时，，，则的溶度积常数，故D错误；
故选：。
A.的溶解度与温度有关，与浓度无关；
B.时，即时，，，代入公式即可计算出反应的平衡常数；
C.时，即时，Ⅳ表示的变化、Ⅱ表示的变化，Ⅲ表示的变化；
D.滴加氨水，发生反应和，由图可知，时，即时，，，代入公式即可计算出的溶度积常数。
本题主要考查溶度积常数及化学平衡常数的计算，为高频考点，题目难度一般。

8.【答案】粉碎镍钴矿适当提高硫酸的浓度、适当加热、搅拌等          具有还原性，过多会降低的浓度，从而降低Ⅱ的氧化速率     

【解析】解：用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率可以采用增大接触面积、提高反应物浓度、升高温度等方法，可采取的具体措施有粉碎镍钴矿适当提高硫酸的浓度、适当加热、搅拌等，
故答案为：粉碎镍钴矿适当提高硫酸的浓度、适当加热、搅拌等；
中过氧键的数目为，则有个原子显价，则价原子数目为，正负化合价代数和为，列式：，解得，则中过氧键的数目为，
故答案为：；
依据的电离第一步完全，第二步微弱，则拆开表示为，酸式根离子不能再拆分，将氧化成，的还原产物为，反应的离子方程式为：；加入石灰乳时，已经完全沉淀，故滤渣的成分为、，
故答案为：；；
由Ⅱ氧化率与时间的关系如图，斜率最大的速率最大，其对应的体积分数为；
故答案为：；具有还原性，过多会降低的浓度，从而降低Ⅱ的氧化速率；
“沉钴镍”中得到的Ⅱ，其成分是，在空气中可被氧化成，反应方程式为：，
故答案为：；
的，“沉镁”时沉淀完全的最低浓度是，此时，则，，
故答案为：。
用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率可以采用增大接触面积、提高反应物浓度、升高温度等方法；
中过氧键的数目为，则有个原子显价，则价原子数目为，依据正负化合价代数和为计算得出；
依据的电离第一步完全，第二步微弱，则拆开表示为，酸式根离子不能再拆分，将氧化成，的还原产物为；加入石灰乳时加入石灰乳时，已经完全沉淀；
由Ⅱ氧化率与时间的关系如图，斜率最大的速率最大；
“沉钴镍”中得到的Ⅱ，其成分是，在空气中可被氧化成；
的，“沉镁”时沉淀完全的最低浓度是，以此分析解题。
本题考查化学反应原理，属于工艺流程图题，试题特点是综合性强，既考查物质性质变化，又考查学生对化学原理的掌握和计算能力等，题目难度较大。

9.【答案】             两反应均断开个碳氢键、形成个碳碳键   

【解析】解：由反应机理可知，反应断裂   键时，形成   键和   键，故，
故答案为：；
由题给反应历程图可知，图示历程包含个基元反应；正反应活化能越大，反应速率越慢，第个反应正反应活化能最大，即反应速率最慢，
故答案为：；；
该物质为苯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.苯的一氯代物只有一种，故B错误；
C.苯在室温常压下为液体，故C错误；
D.苯的含碳量高，燃烧时有大量黑烟，故D正确，
故选：；
中有 个六元环和 个五元环，是由经过步氢抽提和闭环脱氢形成的，结合反应机理可知，每脱个形成个五元环，则过程中形成个五元环，故C中有个五元环和个六元环，
故答案为：；；
设初始物质的量为  ，可列出三段式：
             
起始                                 
转化                                   
平衡                               
平衡时气体总物质的量为  ，总压为 ，则，
故答案为：；
图中两条线几乎平行，说明两条线的斜率近似相等，即两反应的基本相等，原因是两反应均断开个碳氢键、形成个碳碳键，
故答案为：两反应均断开个碳氢键、形成个碳碳键；
由分析推知，生成的反应为吸热反应，故升高温度既可提高反应物平衡转化率，又能加快反应速率，故正确；
该反应为气体分子数增大的反应，增大压强可提高反应速率，但平衡转化率会减小，故错误；
加入催化剂能加快反应速率，但不改变平衡转化率，故错误，
故答案为：。
由反应机理可知，反应断裂   键时，形成   键和   键；
由题给反应历程图可知，图示历程包含个基元反应；正反应活化能越大，反应速率越慢，第个反应正反应活化能最大，即反应速率最慢；
该物质为苯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B.苯的一氯代物只有一种；
C.苯在室温常压下为液体；
D.苯的含碳量高，燃烧时有大量黑烟；
中有 个六元环和 个五元环，是由经过步氢抽提和闭环脱氢形成的，结合反应机理进行分析；
运用三段式法进行求解；
图中两条线几乎平行，说明两条线的斜率近似相等，即两反应的基本相等，原因是两反应均断开个碳氢键、形成个碳碳键；
由分析推知，生成的反应为吸热反应；
该反应为气体分子数增大的反应，增大压强可提高反应速率，但平衡转化率会减小；
加入催化剂能加快反应速率，但不改变平衡转化率。
本题涉及知识点较多，题目难度不大，掌握基础知识，提炼题给信息是解答的关键。

10.【答案】   或    上口倒出  以除去大部分、、  影响溴丁烷的收集   

【解析】解：有机相显红棕色，因为生成了单质，少量亚硫酸氢钠水溶液与溴单质可以发生氧化还原反应，离子方程式为：，
故答案为：；；
丁醇与浓硫酸在加热条件下可以发生消去反应或分子间脱水反应，故副产物有：或，
故答案为：或；
馏出液不可能无剩余，蒸馏液为混合物，故不可判断，故A错误；
B.为油状液体，若蒸馏完全，无油状物剩余，故可判断，故B正确；
C.为油状液体，若蒸馏完全，无油状物剩余，故可判断，故C正确；
D.溴丁烷不能电离出溴离子，与硝酸银溶液不反应，故不可判断，故D错误；
故答案为：；
有机层的密度小于浓硫酸，所以有机层在上层，要从分液漏斗上口倒出；
故答案为：上口倒出；
由于、、易溶于水，先用水洗一次，可以除去大部分溶于水的物质：、、等，故洗涤目的为以除去大部分、、，
故答案为：以除去大部分、、；
与反应形成结晶物可除去水，若不滤去干燥剂，蒸馏时结晶物又会分解生成水，影响溴丁烷的收集，
故答案为：影响溴丁烷的收集；
分子丁醇理论上可以生成分子溴丁烷，故丁醇理论上可以生成溴丁烷的质量为：，产率为，
故答案为：。
有机相显红棕色，因为生成了单质，少量亚硫酸氢钠水溶液与溴单质可以发生氧化还原反应；
丁醇与浓硫酸在加热条件下可以发生消去反应或分子间脱水反应；
结合物质的存在状态分析比较；
有机层的密度小于浓硫酸，有机层在上层；
由于、、易溶于水，先用水洗一次，可以除去大部分溶于水的物质；
与反应形成结晶物可除去水，若不滤去干燥剂，蒸馏时结晶物又会分解生成水；
分子丁醇理论上可以生成分子溴丁烷，故丁醇理论上可以生成溴丁烷的质量为：，据此解答。
本题考查有机物的制备实验、物质的分离与提纯等基本操作、对实验装置的分析评价等，较好的考查学生对数据的应用、阅读获取信息的能力以及知识迁移应用，难度中等。

11.【答案】  发射      共价键  离子键       沸点：，分子间是范德华力，分子间形成氢键  键角：，氨分子中有一对孤对电子，甲烷分子中无孤对电子，孤对分子之间的斥力大于孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 

【解析】解：非金属性：，则电负性最大的是；焰色反应产生的光谱为为电子由高能量轨道跃迁到低能量轨道形成的光谱，为发射光谱，
故答案为：；发射；
有图可知，原子、原子都形成个键，都为杂化，
故答案为：；；
有图可知，该晶体中存在共价键，还存在、，即还存在离子键，
故答案为：共价键；离子键；
由图可知，钙原子的个数为，钾原子的个数为，硼原子、碳原子个数均为，晶体最简化学式为；晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度，
故答案为：；；
通过欧拉定理：顶点数面数棱数，则面数棱数顶点数，
故答案为：；
分子间是范德华力，分子间形成氢键，则沸点甲烷小于氨气；氨分子中有一对孤对电子，甲烷分子中无孤对电子，孤对分子之间的斥力大于孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：大于，
故答案为：沸点：，分子间是范德华力，分子间形成氢键；键角：，氨分子中有一对孤对电子，甲烷分子中无孤对电子，孤对分子之间的斥力大于孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力。
非金属性越强，电负性越大；焰色反应产生的光谱为为电子由高能量轨道跃迁到低能量轨道形成的光谱；
有图可知，原子、原子都形成个键；
由图可知，该晶体中存在键，还存在、；
根据均摊法，可求算各微粒的个数；通过晶体密度公式可求算；
通过欧拉定理：顶点面数棱数，即可算出面数；
分子间是范德华力，分子间形成氢键，氨分子中有一对孤对电子，甲烷分子中无孤对电子。
本题考查晶胞结构与性质，设计电负性、化学键、多面体、晶体结构与计算等知识，要求学生有较好的空间想象能力和数学计算能力，题目中等难度。