第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学业练习 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第三章水溶液中的离子反应与平衡 学业练习
一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（　　）
A．焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
B．聚丙烯可用于制造汽车保险杠
C．双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同
D．普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质
2．下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是（　　）
A．食醋 B．苏打 C．蔗糖 D．酒精
3．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．一定有关系：5>a>2
4．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液
B．使石蕊试液呈紫色的溶液
C．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol·L﹣1的溶液
D．酸与碱恰好反应生成的溶液
5．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C．浓的硫化钠溶液有臭味
D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
6．能证明乙酸是弱酸的是（　　）
A．乙酸钠溶液pH＞7 B．乙酸溶液能导电
C．乙酸溶液能使石蕊变红 D．乙酸溶液易挥发
7．下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（　　）


实验目的
实验操作或现象
A
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
B
除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C
证明溶液中含有Fe2+
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
D
清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2
用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管

A．A B．B C．C D．D
8．常温下，向10 0.1 的 溶液中逐滴滴入0.1 的 溶液，所得溶液电导率及 变化如图所示，已知 。下列分析错误的是（　　）

A．曲线Ⅰ表示溶液的 变化情况
B． 为弱酸，其电离常数
C．开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质
D．溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似
9．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（　　）

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
10．下列表述或判断错误的是（　　）
A．根据CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－能说明CH3COOH是弱电解质
B．根据NH3＋H3O＋ NH ＋H2O能说明NH3结合H＋的能力比H2O强
C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②
D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H＋）：③>①>②
11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
12．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（　　）
A．CaCl2 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NH4Cl
13．我国著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中依次摘入几滴KSCN溶液和新制氯水
溶液先无明显现象，后变红
该溶液中含Fe2+
B
将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热
发出黄色火焰，生成淡黄色固体
金属钠在空气中加热生成过氧化钠
C
用排水法收集铜和稀硝酸加热产生的气体
集气瓶中充满红棕色气体
反应生成红棕色气体且不溶于水
D
向1mL0.1mol•L-1NaOH溶液中依次滴入2滴浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液
先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀
相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法错误的是（　　）
A．常温下，在 溶液中加入少量 晶体，能使 的电离度减小，溶液的 增大
B．常温下，将 相同的盐酸和醋酸，均升温10℃，溶液 不相同
C．将 氯气溶于水，所得氯水中
D． 氨水中，
二、综合题
15．
（1）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：　 　（用离子方程式表示）
（2）若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
加入少量冰醋酸，平衡将　 　移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将　 　(增大、减小、不变)；
（3）加入一定量蒸馏水，平衡将　 　移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将　 　(增大、减小、不变)
（4）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将　 　移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将　 　(增大、减小、不变)
（5）加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将　 　移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将　 　(增大、减小、不变)
16．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。
（1）I.锅炉水垢会降低燃料的利用率，造成能源浪费。是水垢成分之一。
室温下，已知的，向0.05的溶液中滴加浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的约为　 　。
（2）II.已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸




电离平衡常数(25℃)





常温下，相同物质的量浓度的、和溶液，导电能力最强的是　 　(填化学式)。
（3）下列方法中，可以使0.1溶液中的电离度增大的是____。
A．通入少量气体 B．加入少量冰醋酸
C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量水
（4）将少量气体通入到溶液中，发生反应的离子方程式　 　。
（5）常温下，同浓度的①、②、③、④这4种溶液中由大到小的顺序是　 　(填编号)。
（6）某同学在测定相等的盐酸和溶液的时，先用蒸馏水将试纸润湿，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，则测定结果误差较大的是　 　。
17．草酸(H2C2O4)是一种还原性二元酸 ，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5
（1）生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是　 　。
（2）写出草酸在水中的电离方程式　 　 。
（3）已知KHC2O4溶液呈酸性，则溶液中c(H2C2O4)　 　(填“>”、“c(OH- )>e(HC2O )>c(H2C2O4 )
18．现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　 　移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的比值将　 　(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)　 　pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)　 　V(乙)。
19．某小组探究 沉淀向 沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因：

（1）已知 时， 的溶度积 ，则下列说法正确的是___________。
A．温度一定，当溶液中 时，此溶液为 的饱和溶液
B． 溶液与 溶液混合后的溶液中，一定有
C．向饱和 水溶液中加入盐酸， 值变大
D． 时，与水中相比， 在 溶液中的溶解度、 均要小
（2）写出 沉淀向 沉淀转化的离子方程式：　 　。
（3）该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式为： □ □ (请在答题卷的方框中填入物质及计量数) 　 　。
（4）为避免 沉淀向 沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是　 　。
20．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS-、S2-的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。
①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为　 　。
②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因　 　。
（2）常温下，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15，Ksp(MnS)=1.4×10-15。向含有0.0020mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S，当溶液的pH=a、c(HS-)=1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=　 　。
（3）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。

①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是　 　。
②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是　 　。
（4）甲硫醇是一种恶臭、有毒物质。生物法去除甲硫醇反应为2CH3SH+7O2=2CO2+2H2O+2H2SO4。研究表明，在H2S存在条件下，可改变甲硫醇(用表示)生物降解途径，反应历程如图2所示，请用简洁的语言描述图中甲硫醇的降解过程　 　。

21．催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为 。
（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为　 　；反应选用溶液而不选用溶液的原因是　 　。
（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是　 　；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有　 　(用化学方程式表示)。

（3）废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有　 　。
②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为　 　。
③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是　 　。
22．自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图所示。
实验编号
反应物组成
a
粉末

b
粉

c
粉
饱和石灰水
d
粉
石灰乳
e
粉
粉末


回答下列问题：
（1）已知：
①
②
③
则的　 　。
（2）温度为T时，，则饱和溶液中　 　(用含x的代数式表示)。
（3）实验a中，后基本不变，原因是　 　。
（4）实验b中，的变化说明粉与在该条件下　 　(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前的有变化，其原因是　 　；后基本不变，其原因是　 　微粒的量有限。
（5）下列说法不能解释实验d在内温度持续升高的是____(填标号)。
A．反应②的发生促使反应①平衡右移
B．反应③的发生促使反应②平衡右移
C．气体的逸出促使反应③向右进行
D．温度升高导致反应速率加快
（6）归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理　 　。

答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.NH4Cl属于强酸弱碱盐，由于NH4+的水解NH4Cl溶液呈酸性，锈可与H+反应而溶解，焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂，A项符合题意；
B.聚丙烯机械强度好、电绝缘性好、耐化学腐蚀、质轻、无毒，聚丙烯可用于制造汽车保险杠，B项符合题意；
C.双氧水具有强氧化性用于消毒杀菌，酒精能使蛋白质发生变性用于消毒杀菌，双氧水和酒精用于消毒杀菌的原理不相同，C项符合题意；
D.普通泡沫灭火器的内筒中盛放Al2（SO4）3溶液，由于Al3+的水解Al2（SO4）3溶液呈酸性，Fe会与H+反应而溶解，内筒不能使用钢作材质，内筒为塑料筒，外筒中盛放NaHCO3溶液，NaHCO3溶液中由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性，外筒可使用钢作材质，D项不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；
B.根据聚丙烯的性质进行分析；
C.双氧水具有强氧化性，酒精能使蛋白质变性；
D.普通灭火器的试剂是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 醋酸是弱酸，难电离，食醋中醋酸主要以分子的形式存在，A不符合题意；
B. 苏打是碳酸钠，完全电离，在水中主要以离子形式存在，B符合题意；
C. 蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在，C不符合题意；
D. 酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、食醋主要成分为醋酸，属于弱电解质，部分电离；
B、苏打主要成分为碳酸钠，属于强电解质，在水中能够完全电离；
C、蔗糖属于有机物，为非电解质；
D、酒精属于有机物，为非电解质；
3．【答案】C
【解析】【解答】由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，pHa>2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。
故答案为：C
【分析】本题主要考查pH与溶液稀释的关系、溶液稀释图象。1mL的强酸加水稀释到1000mL，则pH会在原来的基础上加上3，酸性强，pH变化幅度大，酸性弱，pH变化幅度小，据此进行分析解答。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，100℃时纯水的pH=6，该温度下pH=7时溶液呈碱性，故A项不符合题意；
B.石蕊试液变色范围是5﹣8，则石蕊试液呈紫色的溶液不一定为中性，故B项不符合题意；
C.无论温度多少，只要溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol·L﹣1的溶液呈中性，故C项符合题意；
D.酸与碱恰好反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，如氯化铵溶液呈酸性、碳酸钠溶液呈碱性，故D项不符合题意；
故答案为：C。

【分析】本题考查溶液酸碱性的判断。当溶液中c（H+）=c（OH﹣）时，溶液呈中性；当溶液中c（H+）>c（OH﹣）时，溶液呈酸性；当溶液中c（H+）③=②，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A．弱酸根离子能水解；
B．氨气能够与水合氢离子反应生成铵根离子和水；
C．pH相同的这几种溶液中c（OH-）相同，碱溶液浓度最小，弱酸根离子水解程度越大，该溶液浓度越小；
D．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大、碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大。
11．【答案】B
【解析】【解答】A，向水中加入稀氨水，NH3·H2O电离出NH4+和OH-，c（OH-）增大，平衡逆向移动，A项不符合题意；
B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4电离出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向移动，温度不变KW不变，B项符合题意；
C，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离出CH3COO-和Na+，CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低，平衡正向移动，C项不符合题意；
D，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，KW增大，pH减小，D项不符合题意；答案选B。
【分析】根据水的电离平衡和水的离子积常数是温度的函数等进行分析即可。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．氯化钙为强碱强酸盐，溶液显中性，A不符合题意；
B．硫酸氢钠溶液中因硫酸氢根电离出的氢离子而显酸性，B符合题意；
C．醋酸钠溶液中因醋酸根的水解而显碱性，C不符合题意；
D．氯化铵溶液中因铵根的水解而显酸性，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】电离显酸性说明是酸或者酸式盐，而硫酸氢钠是酸式盐，完全电离显酸性
13．【答案】A
【解析】【解答】A．先滴KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+，再滴入新制氯水变红，说明原溶液中含有Fe2+，被氧化为Fe3+，A符合题意；
B．钠燃烧时放出大量的热，不能在蒸发皿中加热，B不符合题意；
C．铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，但无色，C不符合题意；
D．NaOH溶液过程，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较二者的溶解度，且二者为不同类型的沉淀，也不能简单的通过溶解度判断溶度积大小，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A. 证明亚铁离子需要先加入KSCN溶液看是否变色，在加入氯水进行实验
B.一般加热钠在坩埚中进行
C.铜和浓硝酸反应得到的是二氧化氮，铜和稀硝酸反应得到的是无色的一氧化氮
D.氢氧化钠过量，应该实验中使氢氧化钠的量少量
14．【答案】D
【解析】【解答】A． 为弱电解质，电离反应方程式为： ，所以 溶液中加入少量 晶体，能使 的电离平衡逆向移动，所以电离度减小，溶液的 增大，故A不符合题意；
B．醋酸为弱电解质，存在 电离平衡，常温下将 相同的盐酸和醋酸，均升温10 ，弱酸的电离平衡正向移动，c(H+)增大， 减小；盐酸溶液升高温度 不变，故B不符合题意。
C．根据原子守恒规律：将 氯气溶于水，所得氯水中 ，故C不符合题意；
D．氨水中存在 、 ，所以溶液中 不等，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A．将醋酸钠晶体加入醋酸溶液后电离产生的醋酸根离子抑制醋酸的电离；
B．升高温度可促进弱电解质的电离平衡正移；
C．根据原子守恒判断；
D．水也会电离产生氢氧根。
15．【答案】（1）CH3COOH CH3COO-+ H+
（2）正向；增大
（3）正向；减小
（4）逆向；增大
（5）正向；减小
【解析】【解答】醋酸为弱电解质，电离平衡方程式为：CH3COOH CH3COO-+ H+。答案：CH3COOH CH3COO-+ H+。(2)根据电离平衡方程式可知加入少量冰醋酸，平衡将正向移动，溶液中c(H+)将 增大。答案：正向 、 增大。(3)加入一定量蒸馏水，平衡将正向，溶液中c(H+)将减小。答案： 正向、 减小。(4)加入少量0.1mol/L盐酸，c（H+）增大，平衡将逆向移动，溶液中c(H+)将增大。答案：逆向 、 增大。(5)加入20mL0.10mol/LNaCl，相当于加水稀释，平衡将正向移动，溶液中c(H+)将减小。答案：正向 、减小。
【分析】根据勒夏特列原理，在可逆反应中改变某一因素，反应会向减弱这种条件的方向移动。
16．【答案】（1）9
（2）HCOOH
（3）D
（4）
（5）④②③①
（6）盐酸
【解析】【解答】（1）滴加浓NaOH溶液，刚好开始出现沉淀，存在Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)，c(OH-)==1.0×10-5mol/L，c(H+)==1.0×10-9mol/L，即pH=9；故答案为9；
（2）电解质的导电能力与离子浓度、所带电荷数、温度等有关， HCOOH、CH3COOH、HClO均为一元弱酸，相同温度下，三种溶液导电能力与离子浓度有关，根据表中数据可知，电离平衡常数大小顺序是HCOOH＞CH3COOH＞HClO，离子浓度大小顺序是HCOOH＞CH3COOH＞HClO，导电能力：HCOOH＞CH3COOH＞HClO，导电能力最强的是HCOOH；故答案为HCOOH；
（3）醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，
A．加入少量HCl，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸的电离，电离度增大，故A不正确；
B．加入少量冰醋酸，虽然电离平衡向右进行，但醋酸的电离度降低，故B不正确；
C．加入醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，抑制电离，醋酸的电离度降低，故C不正确；
D．加入少量水，稀释溶液，促进电离，醋酸的电离度增大，故D正确；
答案为D。
（4）根据表中数据可知，电离平衡常数：H2CO3(Ka1)＞HClO＞H2CO3(Ka2)，利用酸性强的制取酸性弱的，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；故答案为ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；
（5）利用Kh=，相同温度下，电离平衡常数越小，水解平衡常数越大，根据图表数据可知，HCOOH＞H2CO3(Ka1)＞HClO＞H2CO3(Ka2)，因此常温下，相同浓度的四种溶液的pH由大到小顺序是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，即④②③①；故答案为④②③①；
（6）两种溶液中c(H+)相同，则起始时溶液的pH相同，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，水稀释促进醋酸的电离，稀释相同倍数时，盐酸中c(H+)小于醋酸中c(H+)，即测定结果误差较大的是盐酸；故答案为盐酸。

【分析】（1）根据Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)、Kw=c(H+)c(OH-)和pH=-lgc(H+)；
（2）溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷呈正比；
（3）A.通入HCl，醋酸的电离平衡逆向移动，电离度减小；
B.加入醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，但其电离度减小；
C. 加入少量醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离；
D.加水促进醋酸的电离；
（4）电离平衡常数越大，酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
（5）酸根离子水解程度越大，对应钠盐溶液的pH越大；
（6）先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于加水稀释，稀释相同倍数后，c(H+)变化较大的酸，其测定结果误差较大。
17．【答案】（1）豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸
（2），
（3）＜；＞
（4）Ⅱ；CD
（5）F；a
【解析】【解答】（1）草酸钙是不能被人体吸收的沉积物，豆腐中含有较多的钙盐，豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收；
故答案为豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸；
（2）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：，；
故答案为，；
（3）KHC2O4溶液显酸性说明的电离程度大于水解程度，则c(H2C2O4)＜c(C2O)；同为0.1mol•L−1的H2C2O4溶液和KHC2O4溶液相比，KHC2O4溶液中氢离子浓度较小，对的抑制程度小，因此0.1mol•L−1的KHC2O4溶液中电离出来的c(H＋)＞amol•L−1；
故答案为＜，＞；
（4）草酸为二元弱酸，pH＝2的草酸溶液，加水稀释1000倍，pH增大不到3个单位，因此能代表草酸溶液稀释情况的曲线是Ⅱ；
A．电离平衡常数只受到温度的影响，则稀释过程中的比值始终不变，故A不正确；
B．稀释后c(H＋)、减小，则c(H＋)•的值减小，故B不正确；
C．草酸加水稀释，增大、减小，同一溶液中体积V相等，根据，可知，的值增大，故C正确；
D．草酸加水稀释后c(H＋)减小，由KW＝c(H＋)•c(OH−)不变可知c(OH−)增大，则 的比值增大，故D正确；
故答案为Ⅱ，CD；
（5）①盐类水解促进水的电离，酸碱的电离抑制水的电离，F点的溶质只有草酸钠，促进水的电离；
故答案为F；
②a．E点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，根据物料守恒可得：，故a正确；
b．F点温度最高，说明NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，反应后溶质为Na2C2O4，根据溶液Na2C2O4中的质子守恒可得：c(OH−)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，所以，故b不正确；
c．G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2C2O4，Na＋的浓度最大，C2O部分水解，则c(OH−)＞c(C2O)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(OH−)＞c(C2O)＞c(HCO)，故c不正确；
故答案为：a。

【分析】（1）草酸跟和钙离子形成草酸钙沉淀；
（2）草酸为二元弱酸，分步电离；
（3）结合草酸氢根的水解和电离的方程式判断，且电离程度大于水解程度；
（4） ① 弱酸每稀释10倍，pH变化不到1个单位；
② 结合电离平衡常数进行判断；
（5） ① 正盐的水解会促进水的电离，酸、碱的电离会抑制水的电离；
② a. 结合物料守恒判断；
b. 结合质子守恒判断；
c. 结合混溶溶液中水解程度判断。
18．【答案】（1）向右；减小
（2）小于
（3）大于
【解析】【解答】（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH CH3COO－+H＋，加入等体积的水，平衡正向移动，加入少量无水醋酸钠固体，导致溶液中CH3COO－离子浓度升高，平衡正向移动，H＋浓度降低，CH3COOH 浓度升高，溶液中 的比值将减小；
（2）醋酸是弱酸，在稀释的过程中，不断电离，若稀释100倍，2＜pH＜4，盐酸是强酸，稀释100倍，pH=4，所以pH大小关系为：pH(甲)小于pH(乙)；
（3）pH值相等的醋酸溶液甲和盐酸乙，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积大，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)大于V(乙)。
【分析】
（1）加水稀释后离子浓度降低，平衡向右移动；而加入醋酸固体，其平衡右移，氢离子浓度增大，但醋酸分子浓度更大，其氢离子和醋酸的比值将减小；
（2）弱酸部分电离，根据勒夏特列原理，故其氢离子浓度大于强酸的氢离子浓度，pH小于强酸；
（3）根据相同pH的强弱酸与强碱反应，其弱酸的物质的量较大，故消耗强碱较多。
19．【答案】（1）A
（2）2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq)
（3）2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=2S+4AgCl+4NaOH
（4）隔绝氧气或者缩短存放时间
【解析】【解答】(1) A．温度一定，当溶液中 时，说明溶液中溶液中存在氯化银的溶解平衡，所得溶液为氯化银的饱和溶液，故正确；
B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合后的溶液中，银离子浓度与氯离子浓度不一定相等，两者的相对大小取决于硝酸银和氯化钠的物质的量的相对大小，故不正确；
C．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，则向饱和氯化银水溶液中加入盐酸，溶度积的值不变，故不正确；
D．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，则 时，与水中相比，氯化银在硝酸银溶液中的溶解度要小，但溶度积相等，故不正确；
A正确，故答案为：A；
(2)在溶液中，氯化银的溶解度比硫化银小，向氯化银白色沉淀中加入硫化钠溶液，氯化银与硫化钠溶液反应生成黑色的硫化银和氯化钠，转化的离子方程式为 2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq) ，故答案为： 2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq) ；
(3)由题意可知，硫化银黑色沉淀在空气中长期放置，在氯化钠作用下，与空气中氧气反应生成硫、氯化银和氢氧化钠，反应的化学方程式为 2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=2S+4AgCl+4NaOH ，故答案为： 2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=2S+4AgCl+4NaOH ；
(4)由题意可知，硫化银黑色沉淀长时间放置后产生乳白色沉淀与在空气中放置时间和空气中的氧气有关，则为避免出现异常现象，应隔绝氧气或者缩短存放时间，故答案为：隔绝氧气或者缩短存放时间。
【分析】由题给转化过程可知，向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀；向白色沉淀中加入硫化钠溶液，氯化银与硫化钠溶液反应生成硫化银和氯化钠；硫化银黑色沉淀在空气中长期放置，在氯化钠作用下，与空气中氧气反应生成硫、氯化银和氢氧化钠。
20．【答案】（1）2MnO+3S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH-或2MnO+3HS-+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH-；等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多
（2）6
（3）OH-浓度增大，促进H2SH++HS-平衡向正反应方向移动，HS-浓度增大；若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少
（4）H2S存在的条件下，H2S被O2氧化生成S8，S8与甲硫醇反应生成和，最后、与O2反应生成SO
【解析】【解答】(1)①pH＞7为碱性介质，高锰酸钾被还原为MnO2，硫化物被氧化为S，根据得失电子守恒和原子守恒以及电荷守恒，可以写出：2MnO+3S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH-或2MnO+3HS-+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH-；
②酸性时，高锰酸钾被还原为Mn2+，等物质的量的高锰酸钾可以得到更多的电子，可以氧化更多的硫化物，即等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多；
(2)当时开始沉淀，调节溶液的pH=a，H2S电离常数：K2=7.0×10-15，c(HS-)=1.0×10-4mol·L-1，，则，则，所以，解得a=6；
(3)①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是： OH-浓度增大，促进平衡向正反应方向移动，HS-浓度增大；
②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是：若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少；
(4)H2S存在的条件下，H2S被O2氧化生成S8，S8与甲硫醇反应生成和，最后、与O2反应生成SO。

【分析】（1）①根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；
②高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数更多；
（2）根据计算；
（3）①OH-浓度增大，H2SH++HS-平衡正方向移动 ；
②水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小；
（4）根据图示分析反应原理。
21．【答案】（1）；发生双水解，有利于水解
（2）温度升高至一定范围催化剂失活；4NH3+5O2催化剂__△4NO+6H2O、N2+O2高温__2NO
（3）适当增加酸的浓度、升高温度、延长酸浸时间等；；增加铵根离子浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移动，提高的含量
22．【答案】（1）-911.9
（2）mol⋅L-1
（3）Ca(OH)2在水中的溶解度小，反应①达到了平衡状态
（4）不反应；Al和溶液中的OH-发生了反应；OH-
（5）A
（6）实验e中，发生反应①、②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应②平衡右移，反应②的发生促使反应①平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。
【解析】【解答】(1)根据盖斯定律可得，①+②+2×③可得反应CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g)，则ΔH4=ΔH1+ΔH2+2ΔH3=(-65.17kJ⋅mol-1)+(-16.73kJ⋅mol-1)+2(-415.0kJ⋅mol-1)=-911.9kJ⋅mol-1。
(2)温度为T时，Ca(OH)2的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)， c(OH-)=2c(Ca2+)，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)∙c2(OH-)=x，则c(OH-)=mol⋅L-1。
(3)实验a中，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，该反应放热，当温度不变时，反应达到平衡状态，则4min后ΔT基本不变是因为Ca(OH)2在水中的溶解度小，反应①达到了平衡状态。
(4)实验b中，ΔT几乎不变，说明Al粉与H2O在该条件下不反应；实验c中，前3min的ΔT有变化，是因为Al和溶液中的OH-发生了反应，3min后ΔT基本不变，是因为饱和石灰水中OH-的浓度较低，OH-的量有限。
(5)实验d中，发生反应②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应②平衡右移，这两步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快；综上所述，实验d在10min内温度持续升高与反应①无关，
故答案为：A。
(6)实验e中，发生反应①、②和③，反应③中有气体生成，气体的逸出促使反应③向右进行，反应③的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应②平衡右移，反应②的发生促使反应①平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。
【分析】（1）根据盖斯定律计算；
（2）根据Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)∙c2(OH-)=x计算；
（3） Ca(OH)2在水中的溶解度小；
（4）铝粉与水在该条件下不反应；饱和石灰水中含有OH-，铝能与OH-反应；
（5）反应②和反应③都是放热反应；
（6）实验e中，发生反应①、②和③均为放热反应。