2022年安徽省中考化学试卷

这是一份2022年安徽省中考化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022年安徽省中考化学试卷
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．（1分）小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（　　）
A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭
2．（1分）化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是（　　）
A．天然气是比较清洁的化石燃料
B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C．生活污水集中处理达标后排放
D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
3．（1分）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．铝元素的相对原子质量为13
B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大
D．铝是地壳中含量最多的元素
4．（1分）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（　　）
A．含有O2
B．由四种非金属元素组成
C．属于氧化物
D．其中氢元素的质量分数最大
5．（1分）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
6．（1分）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（　　）
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的pH＞7
A．A B．B C．C D．D
7．（1分）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．氢气燃烧产生的火焰呈黄色
B．碳纤维复合材料是一种新型碳单质
C．氢气燃烧的化学方程式为：H2+O2═H2O
D．高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障
8．（1分）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　）

A．催化剂提高了合成效率
B．X的化学式为CH2O
C．CO2合成X的过程中伴随能量变化
D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
9．（1分）某自热火锅的发热包成分标识如表。下列各组物质所属类别正确的是（　　）
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠

选项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
A．A B．B C．C D．D
10．（1分）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（　　）
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
11．（1分）2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是（　　）
选项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
颜料溶于水形成溶液
C
泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大
发生化学变化生成CO2气体
D
靠近水球，闻到阵阵香气
微粒是不断运动的
A．A B．B C．C D．D
12．（1分）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
（1）文中涉及到的有机合成材料是 　 　。
（2）过氧化氢不稳定的原因是 　 　（用化学方程式表示）。
（3）下列说法错误的是 　 　（填字母序号）。
A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小
（4）如图中a点（﹣2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 　 　。

14．（6分）某小组用高锰酸钾制取氧气。如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是 　 　。
（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为 　 　。组装氧气的收集装置，可选用 　 　（填序号）。
（3）某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用 　 　（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是 　 　（写出1点即可）。
15．（5分）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。回答下列问题。

（1）矿泉水中的钙、钾指的是 　 　（填“元素”或“单质”）。
（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是 　 　。
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 　 　（填字母序号）。
A.难溶性大颗粒
B.可溶性无机盐
C.可溶性高分子化合物
（4）臭氧的化学式O3的微观意义是 　 　（写出1点即可）。
（5）生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是 　 　。
16．（7分）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。
【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况
相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表。

时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
（1）图1发生装置中反应的化学方程式为 　 　，反应类型是 　 　。
（2）由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是 　 　。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 　 　（填“水”或“食盐水”）。
（3）海洋封存CO2可能带来的危害是 　 　（写出1点即可）。
【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响
（4）小芳设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应）。测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 　 　。
注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况
（5）①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图（植物油分子用表示）。

②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案：　 　。
17．（5分）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 　 　。


2022年安徽省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．（1分）小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是（　　）
A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭
【分析】根据六大营养的种类及各种食物富含的营养素进行解答。
【解答】解：六大营养素的种类为蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水；
A、西红柿中富含的营养素为维生素，故选项不符合题意；
B、清蒸鱼中富含的营养素为蛋白质，故选项符合题意；
C、紫菜汤中富含的营养素为水和无机盐，故选项不符合题意；
D、米饭中富含的营养素为淀粉，为糖类，故选项不符合题意；
故选：B。
【点评】此题难度不大，考查六大营养素的相关知识，注重基础。
2．（1分）化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是（　　）
A．天然气是比较清洁的化石燃料
B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C．生活污水集中处理达标后排放
D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
【分析】A、根据化石燃料的特点进行分析；
B、根据化学对环境的影响进行分析；
C、根据水污染的原因进行分析；
D、根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析。
【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气是比较清洁的化石燃料，故A正确；
B、研制高效低毒农药，能增加粮食产量，保障粮食生产，又能减少对环境的影响，故B正确；
C、生活污水集中处理后排放，可以减少对水的污染，故C正确；
D、霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，蒸煮也不能去除，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了能源与环境，化学与健康等有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
3．（1分）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．铝元素的相对原子质量为13
B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大
D．铝是地壳中含量最多的元素
【分析】A、根据元素周期表中每一小格所包含的内容进行分析；
B、根据化合物中各元素的化合价的代数和零进行分析；
C、根据合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高进行分析；
D、根据地壳中元素的含量进行分析。
【解答】解：A、由图可知，铝的相对原子质量为26.98，故选项错误；
B、化合物中各元素的化合价的代数和为零，Al2O3中氧元素的化合价为﹣2，因此Al的化合价应为+3价，故选项错误；
C、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，因此硬铝的硬度大于铝，故选项正确；
D、地壳中元素的含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的元素为O，故选项错误；
故选：C。
【点评】此题难度不大，考查有关周期表的内容、合金的性质、元素的分布等相关知识，注重基础。
4．（1分）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（　　）
A．含有O2
B．由四种非金属元素组成
C．属于氧化物
D．其中氢元素的质量分数最大
【分析】A、根据物质的化学式进行分析；
B、根据物质的化学式进行分析；
C、根据氧化物的概念进行分析；
D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法进行分析。
【解答】解：A、由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有氧元素，但不含氧气，故选项错误；
B、由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有碳、氢、氧、氮四种非金属元素，故选项正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，荷叶碱中含有四种元素，故不属于氧化物，故选项错误；
D、C19H21NO2中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16×2）＝228：21：14：32，故其中碳元素的质量分数最大，故选项错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
5．（1分）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．试管
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤和粗盐提纯的步骤分析需要的仪器，据此进行分析解答。
【解答】解：一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）；故两个实验中都要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、粗盐提纯的原理、所需仪器是正确解答本题的关键。
6．（1分）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（　　）
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的pH＞7
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用进行分析；
B、根据氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气进行分析；
C、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水进行分析。
【解答】解：A、洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故A正确；
B、氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，故B错误；
C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的pH＜7，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，生活中可用醋酸除去水垢，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查常见肥料的种类的辨识，乳化作用的现象等，注意理解含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
7．（1分）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．氢气燃烧产生的火焰呈黄色
B．碳纤维复合材料是一种新型碳单质
C．氢气燃烧的化学方程式为：H2+O2═H2O
D．高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障
【分析】A、根据氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色火焰进行分析；
B、根据碳纤维复合材料是将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料进行分析；
C、根据氢气燃烧生成水进行分析；
D、根据可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸进行分析。
【解答】解：A、氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色火焰，故A错误；
B、碳纤维复合材料是将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，属于混合物，不属于单质，故B错误；
C、氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故C错误；
D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查复合材料的辨识，氢气的化学性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
8．（1分）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　）

A．催化剂提高了合成效率
B．X的化学式为CH2O
C．CO2合成X的过程中伴随能量变化
D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，据分子结构模型以及质量守恒定律分析判断有关的问题。
【解答】解：A、由题干信息以及催化剂的概念可知，催化剂提高了合成效率，故A正确；
B、由分子结构模型可知，每个X分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，则X的化学式为C2H4O2，故B错误；
C、由图示可知，反应过程中需要通电，因此CO2合成X的过程中伴随能量变化，故C正确；
D、二氧化碳中只含碳元素与氧元素，C2H4O2中含有碳元素、氧元素和氢元素，由质量守恒定律可知，一定有含氢元素的物质参与合成反应，故D正确。
故选：B。
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
9．（1分）某自热火锅的发热包成分标识如表。下列各组物质所属类别正确的是（　　）
成分
生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠

选项
A
B
C
D
物质
生石灰和苛性钠
活性炭和碳酸钠
苛性钠和碳酸钠
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱进行分析；
B、根据活性炭是含碳元素的单质，碳酸钠是钠、碳、氧元素的组成的，进行分析；
C、根据由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐进行分析；
D、根据由同种元素组成的纯净物属于单质进行分析。
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，故A错误；
B、活性炭是含碳元素的单质，碳酸钠是钠、碳、氧元素的组成的，属于含碳化合物，故B错误；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C错误；
D、铁、铝都是由同种金属元素组成的纯净物，属于金属单质，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查常见氧化物、盐的辨识等，注意理解由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐。
10．（1分）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（　　）
A．氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C．氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红
D．锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
【分析】A、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行分析；
B、根据铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀进行分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞变红进行分析；
D、根据锌活动性比氢强进行分析。
【解答】解：A.氯化氢是由氯化氢分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B.铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀，故B错误；
C.碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红，故C正确；
D.锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查碱、金属的化学性质等，注意理解铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀。
11．（1分）2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是（　　）
选项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
颜料溶于水形成溶液
C
泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大
发生化学变化生成CO2气体
D
靠近水球，闻到阵阵香气
微粒是不断运动的
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据水球处于失重状态进行分析；
B、根据颜料溶于水形成均一、稳定的溶液进行分析；
C、根据碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
D、根据分子在不停运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味进行分析。
【解答】解：A、从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的状态没有发生改变，是因为处于失重状态，故A错误；
B、将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，是由于颜料溶于水形成均一、稳定的溶液，故B正确；
C、泡腾片中的碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，所以泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，故C正确；
D、因为分子在不停运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查盐的化学性质，溶液的概念等，注意理解碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体。
12．（1分）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【分析】A、根据溶质的质量分数进行计算分析；
B、根据KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和进行分析；
C、根据溶质的质量分数进行计算分析；
D、根据KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和进行分析。
【解答】解：A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：×100%≈9.1%，故A错误；
B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确；
C、Ⅰ中含有的KNO3的质量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量为50g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是×100%≈16.7%，故C错误；
D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g，而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液的辨别，固体的溶解度等，注意理解固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
（1）文中涉及到的有机合成材料是 　塑料　。
（2）过氧化氢不稳定的原因是 　2H2O2＝2H2O+O2↑　（用化学方程式表示）。
（3）下列说法错误的是 　B　（填字母序号）。
A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小
（4）如图中a点（﹣2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 　温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体　。

【分析】（1）根据合成材料的种类进行分析；
（2）根据过氧化氢不稳定很容易分解进行分析；
（3）根据题目信息进行分析；
（4）根据水的凝固点进行分析。
【解答】解：（1）三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故文中涉及的有机合成材料为塑料，故答案为：塑料；
（2）过氧化氢不稳定很容易分解产生水和氧气，方程式为：2H2O2＝2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2＝2H2O+O2↑；
（3）A、由题目信息可知，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水分子转化为过氧化氢分子即为化学变化，故选项正确；
B、由水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，此时冷凝得到的液滴中含有过氧化氢和水，为混合物，故选项错误；
C、由于一定条件下，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，过氧化氢可用于消毒杀菌，故选项正确；
D、水蒸气冷凝为水滴时，由气态转化为液态，水分子间的间隔减小，故选项正确；
故选：B；
（3）由图可知，温度在0℃以下时，得到的过氧化氢较少，而水的凝固点为0℃，因此可能的原因是温度过低，水蒸气冷凝后就直接凝固成为固体，故答案为：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体。
【点评】此题难度稍大，要求学生在掌握基础知识的基础上，能对题目信息进行分析，提取出有效信息。
14．（6分）某小组用高锰酸钾制取氧气。如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是 　烧杯　。
（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。组装氧气的收集装置，可选用 　②④⑤或③⑤　（填序号）。
（3）某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用 　棉花　（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是 　收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集　（写出1点即可）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据加热高锰酸钾商城锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水，采用排水法收集气体，氧气的密度比空气大，也可以用向上排空气法收集氧气进行分析；
（3）根据加热时试管内粉末状的物质进入导管，应该在试管口应放一团棉花，收集过程混有空气会导致收集的气体不纯进行分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是烧杯，故答案为：烧杯；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，采用排水法收集气体，用集气瓶收集氧气，还需要导管和水槽，氧气的密度比空气大，也可以用向上排空气法收集氧气，需要集气瓶和导管，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②④⑤或③⑤；
（3）用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，是由于加热时试管内粉末状的物质进入导管，应该在试管口应放一团棉花；若该同学收集的氧气不纯，原因可能是收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集，故答案为：棉花；收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集。
【点评】本题主要考查氧气的制取装置的选取，书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
15．（5分）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图。回答下列问题。

（1）矿泉水中的钙、钾指的是 　元素　（填“元素”或“单质”）。
（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是 　吸附水中的色素和异味　。
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去 　C　（填字母序号）。
A.难溶性大颗粒
B.可溶性无机盐
C.可溶性高分子化合物
（4）臭氧的化学式O3的微观意义是 　一个臭氧分子是由3个氧原子构成的（合理即可）　（写出1点即可）。
（5）生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是 　提倡饮用白开水，原因是白开水中含有人体所需的矿物质，而矿泉水中含有的矿物质种类、含量过多，过量摄入可能影响健康，而且生水卫生条件可能也不达标，长期饮用不利于人体健康　。
【分析】（1）物质是由元素组成的；
（2）根据活性炭的性质与用途来分析；
（3）根据净化水的方法与原理来分析；
（4）根据化学式的意义来分析；
（5）根据化学物质与人体健康的关系来分析。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素；故答案为：元素；
（2）活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附水中的色素和异味；
（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去可溶性高分子化合物；故答案为：C；
（4）臭氧的化学式O3的微观意义是表示一个臭氧分子，还可以表示一个臭氧分子是由3个氧原子构成的；故答案为：一个臭氧分子是由3个氧原子构成的（合理即可）；
（5）白开水中含有人体所需的矿物质，而矿泉水中含有的矿物质种类过多，过量摄入可能影响健康，而且生水中卫生条件可能也不达标，长期饮用不利于人体健康，我提倡饮用白开水；
故答案为：提倡饮用白开水，原因是白开水中含有人体所需的矿物质，而矿泉水中含有的矿物质种类、含量过多，过量摄入可能影响健康，而且生水卫生条件可能也不达标，长期饮用不利于人体健康。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等
16．（7分）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。
【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况
相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表。

时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
（1）图1发生装置中反应的化学方程式为 　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　，反应类型是 　复分解反应　。
（2）由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是 　二氧化碳的产生速率大于溶解速率　。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 　水　（填“水”或“食盐水”）。
（3）海洋封存CO2可能带来的危害是 　海水酸化　（写出1点即可）。
【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响
（4）小芳设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应）。测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 　有植物油隔离的情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解　。
注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况
（5）①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图（植物油分子用表示）。

②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案：　取少量水槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中，若无现象，则证明有植物油隔离时，二氧化碳不会进入水中　。
【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳书写方程式；根据反应类型的判断方法进行解答；
（2）根据二氧化碳的性质及表中数据进行分析；
（3）根据二氧化碳溶于水生成碳酸进行分析；
（4）根据图示信息进行分析；
（5）①根据图示信息及物质的构成进行分析；
②根据二氧化碳的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应为酸和盐的反应，属于复分解反应；故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；
（2）①由表中数据可知，48小时后，量筒内剩余二氧化碳的体积为59mL，说明二氧化碳的溶解速率较慢，二氧化碳的溶解速率小于二氧化碳的产生速率，因此可以用排水法收集二氧化碳，故答案为：二氧化碳的产生速率大于溶解速率；
②由表中数据可知，排水法时二氧化碳的体积减小得更快，排食盐水法时二氧化碳的体积减小得慢，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水，故答案为：水；
（3）二氧化碳溶于水，与水反应会生成碳酸，会导致海水酸化，故海洋封存CO2可能带来的危害是海水酸化，故答案为：海水酸化；
（4）由图可知，有植物油时，二氧化碳气体的体积减小得更慢，无植物油时，二氧化碳的体积减小得更快，说明有植物油隔离的情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解，故答案为：有植物油隔离的情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解；
（5）①由（4）可知，有油隔离时，二氧化碳的体积仍旧减少，说明有油存在时，仍旧有部分二氧化碳溶于水，因此量筒内水中存在的微粒为水分子和二氧化碳分子和碳酸分子，故答案为；
②CO2进入水中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此检验是否有二氧化碳进入水中的方法是取少量水槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中，若无现象，则证明有植物油隔离时，二氧化碳不会进入水中，故答案为：取少量水槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中，若无现象，则证明有植物油隔离时，二氧化碳不会进入水中。
【点评】此题难度较大，考查学生对题目信息的提取能力，对题目中数据的分析能力，对所学知识的灵活应用能力。
17．（5分）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 　生成的部分氧化镁以白烟形式逸散　。

【分析】（1）根据镁条的质量结合反应的方程式计算氧化镁的质量进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）设生成氧化镁的质量为x
2Mg+O22MgO
48 80
0.6g x
x＝1g
答：生成氧化镁的质量为1g。
（2）镁燃烧后固体质量小于0.6g，可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散，故答案为：生成的部分氧化镁以白烟形式逸散。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。