人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池第一课时课时练习

第1课时 原电池的工作原理

A级 必备知识基础练

1. [2022江苏镇江]如图所示原电池的反应原理为 。下列说法正确的是(  )

A. 石墨为电池的负极

B. 电池工作时 逐渐被消耗

C. 电子由石墨电极经外电路流向 电极

D. 反应  在负极上发生

2. 现有、、三种金属，把、用导线连接后同时浸入稀盐酸中，极有气泡；把、用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为 导线。这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )

A.  B.  C.  D.

3. 有关电化学知识的描述正确的是(  )

A. ，该反应可以放出大量的热，故可设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B. 某原电池反应为 ，装置中的盐桥中可以是装有含 饱和溶液的琼脂

C. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

D. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

4. [2022江苏扬州阶段练习]下列叙述正确的是(  )

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置

②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池

④碳棒不能用来作原电池的正极

⑤反应可以自发进行

A. ①③⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ②⑤

5. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是(  )

盐桥中装有饱和溶液的琼脂

A. 电池工作中，盐桥中的 向负极移动

B. 负极电极反应：

C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液 均不变

D. 为正极，发生氧化反应

6. 、两个烧杯中均盛有等浓度的稀硫酸，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向中加入少量溶液，下列产生氢气的体积与时间的关系正确的是(  )

A.  B.  C.  D.

7. [2022江苏淮安阶段练习]实验发现，时，在酸性溶液中加入少量锌粒后，立即被还原成。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(  )

A. 该原电池的正极反应:

B. 左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C. 该电池铂电极上有气泡生成

D. 该电池总反应：

8. 为了避免锌片与直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，设计了如图装置，按要求回答下列问题：

（1） 此装置工作时，可以观察到的现象是，

电池总反应为。

（2） 电池工作时，硫酸锌溶液中移向，硫酸铜溶液中移向。

（3） 此盐桥内为饱和溶液，盐桥是通过的定向移动来导电的。在工作时，移向。

B级 关键能力提升练

9. 图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是(  )

A. 甲中电池总反应的离子方程式为

B. 反应 不能够发生

C. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D. 乙中有 发生溶解时，正极有 析出

10. [2022江苏南京期中]一种微生物电池处理含废水的装置如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 放电时，电极A附近溶液 升高

B. 放电时，电子由电极B经负载流向电极A

C. 放电时，电极B反应为

D. 每生成 ，转移电子的物质的量为

11. 通过控制合适的反应条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(  )

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上 被还原

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流表读数为零后，向甲中加入 固体，乙中的石墨电极为负极

12. [2022江苏南通海安期中]和在碱性条件下组成原电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 在放电时，化学能全部转化成电能

B. 在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动

C. 在放电时，石墨电极上的电极反应为

D. 在放电时，负极区电解质溶液的 逐渐减小

C级 学科素养创新练

13. 已知反应，现设计如图实验装置，进行下列操作：

（Ⅰ）向右侧烧杯内逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转；

（Ⅱ）若改向右侧烧杯中滴加溶液，发现电流表指针与（Ⅰ）实验的偏转方向相反。

请回答下列问题：

（1） 两次操作中指针发生偏转的原因是。

（2） 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释。

（3） （Ⅰ）操作过程中棒上发生的电极反应为。

（4） （Ⅱ）操作过程中棒上发生的电极反应为。

第1课时 原电池的工作原理

A级 必备知识基础练

1. B

[解析]由于电极活动性:（石墨），所以为负极，石墨电极为正极，错误；电池工作时作为负极，失去电子被氧化产生进入溶液，因此逐渐被消耗，正确；电池工作时电子由负极电极经外电路流向正极石墨电极，错误；电池工作时，负极失去电子被氧化产生，负极的电极反应为，正极的电极反应为 ，总反应为 ，错误。

2. C

[解析]、、三种金属，把、用导线连接后同时浸入稀盐酸中，、和稀盐酸构成原电池，极有气泡，则电极上得电子发生还原反应生成氢气，为负极，金属活动性：；把、用导线连接后同时浸入稀硫酸中，、和稀硫酸构成原电池，电子从负极沿导线流向正极，电子流动方向为 导线，所以为负极、为正极，金属活动性：，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为，故答案选。

3. D

[解析]不是氧化还原反应，错误；溶液和溶液反应生成沉淀易阻止原电池反应的发生，错误；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极，错误。

4. A

[解析]原电池为放电装置，是把化学能转变成电能的一种装置，故①正确；②原电池的正极得电子，发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应，故②错误；③原电池的设计原理需要是能自发进行的氧化还原反应，故③正确；④原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，碳棒可以导电，能够作为正极，故④错误；⑤铜的活动性大于银，故反应可自发进行，故⑤正确；故选选项。

5. A

[解析]根据原电池工作原理，盐桥中阴离子向负极移动，所以向负极移动，故正确；铁为负极：，正极电极反应为 ，故错误；左烧杯中基本不变，右烧杯中消耗，减小，增大，故错误；总反应为 ，铁为负极，发生氧化反应，故错误。

6. B

[解析]硫酸的物质的量相等，锌粉过量，生成的的量由硫酸的物质的量决定。中部分与溶液发生反应置换出并形成“硫酸”原电池，反应速率加快，但两种情况产生的的体积相等。

7. B

[解析]失去电子发生氧化反应，为负极反应，错误；在正极得电子被还原为，溶液红色褪去，正确；铂电极上被还原为，没有气体生成，错误；在负极失去电子，变为，得到电子变为，电池总反应为，并没有单质生成，错误。

8. （1） 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转;

[解析]题给装置为锌铜原电池，总反应为，电池工作时，观察到锌片不断溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转。

（2） 锌电极（或负极）; 盐桥

[解析]电池工作时，溶液中向锌电极（或负极）移动，溶液中向盐桥移动。

（3） 离子; 正极区（或溶液）

[解析]盐桥中，向正极区（或溶液）移动，向负极区（或溶液）移动，这样依靠离子的定向移动形成闭合回路而导电。

B级 关键能力提升练

9. D

[解析]由甲可知的活动性强于，由乙可知的活动性强于，即的活动性强于，故不能置换出，项正确；乙中有发生溶解时，电路中转移电子，则正极析出，质量为，说法错误。

10. C

[解析]放电时，是原电池的工作原理。放电时，电极的电极反应是，溶液酸性增强，减小，项错误；放电时，电极中转化为，碳元素化合价升高，失电子，为电池的负极，则电极为正极，电子由电极经负载流向电极，项错误；放电时，电极反应为，项正确；未知是否标准状况下，不可算，项错误。

11. D

[解析]由题图并结合原电池原理分析可知，得到电子变为，被还原，失去电子变为，被氧化，、项正确；电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态，项正确；向甲中加入固体，平衡向逆反应方向移动，此时被氧化，被还原，故甲中石墨电极为负极，乙中石墨电极为正极，项错误。

12. C

[解析]在放电时，化学能大部分转化成电能，但达不到，错误；在放电时，电子只能走导线，溶液中是阴阳离子的定向移动导电，错误；在放电时，石墨电极上的电极反应为，正确；在放电时，原电池的负极发生氧化反应，，氢氧根离子通过阴离子交换膜不断进行补充，负极区电解质溶液的基本不变，故错误。

C级 学科素养创新练

13. （1） 两次操作中均能形成原电池，化学能转化成电能

（2） （Ⅰ）加酸，增大，平衡正向移动，得电子，失电子，所以极是负极，极是正极。（Ⅱ）加碱，增大，平衡逆向移动，失电子，得电子，此时，极是正极，极是负极,故化学平衡向不同的方向移动，发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同

（3）

（4）

[解析]由于反应是可逆反应，也是氧化还原反应。而且满足：①不同环境中的两电极（连接）；②电解质溶液（电极插入其中，可发生自发的氧化还原反应）；③形成闭合回路。因此可构成原电池。当加酸时，增大，平衡正向移动；的电极反应为，为负极；的电极反应为，为正极。当加碱时，增大，平衡向逆反应方向移动；的电极反应为，为正极；的电极反应为，为负极。