2023年山东省日照市中考化学试卷【附答案】

2023年山东省日照市中考化学试卷

一、选择题（本题共12小题，1～8题每小题3分，9～12题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．（3分）下列做法不利于环境保护的是（　　）

A．合理施用化肥农药 B．推广使用清洁能源 

C．分类处理生活垃圾 D．直接排放工业污水

2．（3分）下列图示的实验操作错误的是（　　）

A．证明氧气集满 

B．振荡试管内液体 

C．塞紧橡胶塞 

D．倾倒二氧化碳，探究其性质

3．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．花香在空气中扩散是因为分子总是在不断运动着 

B．相同质量的氧气和液氧体积不同是因为分子种类不同 

C．在加压条件下氧气体积变小是因为氧气分子体积变小 

D．金刚石和石墨物理性质差异大是因为构成原子大小不同

4．（3分）下列用化学知识解决生活问题的方法错误的是（　　）

A．用汽油除去衣服上的油渍 

B．用食醋鉴别厨房中失去标签的食盐和纯碱 

C．胃酸过多服用含有氢氧化钙的药物治疗 

D．攀登海拔高的山峰用便携式供氧器帮助呼吸

5．（3分）下列现象和用途与物质的化学性质无关的是（　　）

A．用活性炭净化水 

B．铝制品在常温下很耐腐蚀 

C．食品包装中充氮气以防腐 

D．久置的盛放生石灰的塑料试剂瓶涨破

6．（3分）在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲点燃前不需要检验纯度 

B．该反应前后分子的种类和数目保持不变 

C．参加反应的甲和生成的丁的质量比为8：9 

D．该反应的化学方程式为CH4+2H2O2═CH3OH+H2O

7．（3分）琥珀酸亚铁（FeC4H4O4）是某补铁药物的有效成分，用于缺铁性贫血的预防及治疗。下列说法正确的是（　　）

A．铁是人体必需的常量元素 

B．琥珀酸亚铁由碳、氢、氧、铁四种元素组成 

C．琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数小于氢元素的质量分数 

D．琥珀酸亚铁中C、H、O三种元素的质量比为1：1：1

8．（3分）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　）

A．丁可能是催化剂V2O5 B．乙是SO3 

C．a＝2g D．丙是SO2

9．（4分）下列四个对比实验设计不能达到目的的是（　　）

A．如图甲所示，探究CO2使紫色石蕊溶液变红的原因 

B．如图乙所示，探究水是铁生锈的主要条件之一 

C．如丙图所示，探究O2的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一 

D．如图丁所示，探究燃烧的条件之一是需要O2

10．（4分）废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是（　　）

A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 

B．滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+ 

C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 

D．由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au

11．（4分）下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

12．（4分）某技术人员对甲醛（HCHO）、醋酸（CH3COOH）、乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为8%，则该溶液中碳元素的质量分数为（　　）

A．20% B．28% C．64% D．70%

二、填空题（本题共4小题，共32分）

13．（8分）青铜是人类使用最久的金属材料，它是铜锡合金。青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐腐蚀配件。锡原子结构示意图如图1所示。回答下列问题：

（1）下列说法错误的是 　   　（填标号）。

A.图中x＝18

B.锡原子的核外电子数为50

C.青铜可塑性好，抗腐蚀性强

D.锡元素位于元素周期表的第三周期

（2）图2中A～D所示粒子共表示 　   　种元素，其中与锡元素化学性质相似的是 　   　（填标号）元素。

（3）锡砂主要成分为二氧化锡，写出该化合物的化学式：　       　，其中锡元素的化合价为 　     　。

14．（8分）铈元素属于稀土元素，稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。如表是硫酸铈[Ce2（SO4）3]和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。

根据数据，绘制出二者的溶解度曲线如图所示，A点为曲线的交点。回答下列问题：

（1）10℃时，硫酸铈的溶解度为 　      　。

（2）不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数，将其变成饱和溶液可采取 　            　的方法。

（3）下列关于两种物质的说法中正确的是 　     　（填序号）。

A.硫酸铈属于易溶物质

B.t1℃时两种物质溶液中溶质质量分数相等

C.20℃时，饱和硫酸铈溶液中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯硫酸铈

D.0℃＜t＜t1℃时，硝酸钾的溶解度大于硫酸铈的溶解度

（4）将50℃硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出53.9g硝酸钾晶体，则50℃时硝酸钾饱和溶液的质量为 　        　g。

15．（8分）我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2的捕获和转化可减少CO2排放，是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题：

Ⅰ.某科研团队的反应原理如图所示：

（1）已知反应②的反应物是CaCO3和CH4，写出反应②的化学方程式：　                  　。

（2）反应②中生成的一氧化碳可用来炼铁，以赤铁矿为原料，用化学方程式表示炼铁的反应原理：　                  　。

Ⅱ.江南大学刘小浩教授团队在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下，一步高活性、近100%转化为乙醇。反应原理如下：2CO2+nH2C2H5OH+3H2O。

（3）上述化学方程式已配平，n＝　   　。乙醇属于 　      　（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（4）下列说法错误的是 　   　（填标号）。

A.乙醇燃烧放热，可用作内燃机的燃料

B.该反应可以消除碳元素在自然界的存在

C.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

D.该反应开辟了二氧化碳利用的新途径

16．（8分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系），A、C均由三种元素组成，且含有相同的金属元素，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属。回答下列问题：

（1）物质E的化学式为 　     　。

（2）物质C所属类别为 　   　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

（3）写出B转化成A的化学方程式：　                  　。

（4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，写出反应的化学方程式：　                  　，该反应的基本反应类型属于 　      　反应。

三、实验题（本题共2小题，共18分）

17．（9分）下列是关于“气体制取”主题式学习的部分内容。回答下列问题：

（1）实验室用A制取氧气，反应的化学方程式为 　                  　。若用氧化铁粉末作过氧化氢反应的催化剂制取氧气，反应停止后，将剩余混合物过滤，写出滤渣与稀盐酸反应的化学方程式：　                  　。

（2）实验室用锌和稀硫酸制取并收集氢气，为了能“随时控制反应的发生与停止”，应选用 　     　装置（填标号），收集气体时应从 　   　导管通入。常温下浓盐酸与高锰酸钾固体可以制取少量氯气。用上述制取氢气的装置制取少量氯气，不能实现“随时控制反应的发生与停止”，原因是 　                  　。

18．（9分）某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：

（1）取样。各小组按照要求，采集土壤样品。

（2）处理土壤样品。各小组分别用托盘天平称量18.0g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90mL蒸馏水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置一段时间后过滤，滤液待用。

①量取90mL水时选择的仪器是 　      　（填“10”或“100”）mL量筒和 　       　（填仪器名称）。

②溶解操作中玻璃棒的作用是 　            　。

（3）测定pH。各小组分别用pH计测定（2）中所得滤液的pH，结果如表一所示：

表一：

（4）分析结果。同学们查阅资料，得知常见植物适宜生长的土壤pH如表二所示：

表二：

根据（3）（4）信息判断这块空地适合种 　     　（填标号）。

已知：芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用 　          　（填化学式）改良该空地土壤。

（5）实验反思。乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。如图所示，下列操作可能会造成测定结果偏大的是 　   　（填标号）。

四、计算题（本题共1小题，共10分）

19．（10分）实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组同学取100g含硫酸的废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应）。

（1）P点对应溶液能使紫色石蕊溶液变成 　   　色。

（2）当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 　   　g。

（3）计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数。（写出计算过程）

1．D。2．C。3．A。4．C。5．A。

6．C。7．B。8．D。9．D。10．B。

11．A。12．B。

13．（1）D；（2）质子数决定元素的种类。如图2中A～D所示粒子的质子数有4种，锡原子的最外层有4个电子，化学性质与锡元素化学性质相似；B；

（3）SnO2；+3。

14．（1）20g；（2）升高温度至刚好饱和；（3）AC；（4）185.7。

15．（1）CaCO3+CH6CaO+2CO+2H5；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO4；

（3）n＝6；可再生；（4）B。

16．（1）Fe；（2）碱；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H8O；

（4）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；复分解。

17．（1）2KMnO7K2MnO4+MnO2+O2↑；Fe2O4+6HCl＝2FeCl7+3H2O；

（2）CD；b；高锰酸钾是粉末状固体，玻璃珠不能将高锰酸钾和浓盐酸分离。

18．（2）①100；胶头滴管；②搅拌，加快溶解速率；

（4）樱桃；Ca（OH）2；（5）A。

19．（1）如图可知，所示P点硫酸没有完全反应，显酸性，则P点对应溶液能使紫色石蕊溶液变成红色；

（2）如图可知，当逐滴加入4%的氢氧化钠溶液100g时，溶液呈中性，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为100g×4%＝4g；

（3）设当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为x，

H2SO4+5NaOH＝Na2SO4+3H2O

80          

4g             x

＝

x＝7.1g

即当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为7.1g，则计算当废液处理至中性时×100%＝3.55%。

答：计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数3.55%。