2024黄石二中高二上学期9月月考化学试题含答案

这是一份2024黄石二中高二上学期9月月考化学试题含答案，文件包含湖北省黄石市第二中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题docx、湖北省黄石市第二中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。

一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述正确的是() A．不粘锅内层涂料聚四氟乙烯的链节为CF2  CF2
B．制造“天眼”材料之一的碳化硅属于有机物 C．黄铜、青铜、白铜(铜镍合金)都属于合金材料
D．有机玻璃使用的聚酯纤维是天然有机高分子材料
PH3 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3 的流程如图所示：
下列说法正确的是()
A．流程中，每一步均属于氧化还原反应B．次磷酸的分子式为 H3PO2，属于三元酸
：
白磷与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式为
理论上，1 ml 白磷可生产 2.0 ml PH3 3．下列说法不正确的是()
A． 溶液中含 ，则溶液中的物质的量浓度为
某盐酸密度为1.20g  cm3 ，质量分数为 36.5%，此盐酸物质的量浓度为12.0ml L1
将 30%的氨水和 10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于 20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
0g 浓度为cml L1 的硫酸中加入一定的水稀释成0.5cml L1 ，则加入水的体积大于 100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)
侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说 法正确的是()
A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应B．向“饱和食盐水”中先通入过量CO2 ，再通入NH3
“母液”中溶质的主要成分是 NaCl，可循环利用
由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠
二氧化氯ClO2  是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，某研究小组制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是()
A． ClO2 是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同B．实验中氮气的作用是稀释ClO2 ，防止浓度过大发生爆炸C．装置 B 可以起到防止倒吸的作用
D．当看到装置 C 中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是()
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①可用于干燥氢气C．装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置 Y 前，应先让 X 反应一段时间，排出装置中的空气
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()
①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
②85 号砹(At)是第ⅥA 族元素，其氢化物的稳定性弱于 HCl
③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤81 号铊(Tl)与铝同主族，其单质不能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加
A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥
2
3
在金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H 可高效转化酸性溶液中的硝态氮NO 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是()
Ir 的表面发生氧化还原反应，生成1ml N 2 时转移2NA 个电子
导电基体上的 Pt 颗粒上发生的反应：
若导电基体上的 Pt 颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
：
在导电基体上生成 NO 的反应式为
“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示， 其中微生物代谢产物显酸性。下列说法错误的是()
A．B 电极为负极
H 从海底沉积层通过交接面向海水层移动
：
微生物作用下发生反应 D．除去3.0g CH 2O ，A 电极消耗标准状况下2.24L O2
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()
选项
A
B
C
D
实验操作
实验目的
除去乙烷中的乙烯
从CCl4 中分离出
CHCl3
从乙酸乙酯和水的混合物中分离出乙酸乙酯
从石油中分离出汽油
下列化学用语与说法表述规范的有()
①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯
② H2O2 的电子式：，乙烯的分子式是C2 H4 ，结构简式是CH2  CH2
③ CO2 分子的空间填充模型：； 、 沸点较高的为后者
④分解、潮解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化
⑤离子化合物中没有共价键
⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物
⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
A．2 项B．3 项C．4 项D．5 项
以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有()个
②1 个N  N 键断裂的同时，有 6 个N  H 键断裂
③恒温恒容时，气体的压强不再改变
④恒温恒压时，气体的密度不再改变
⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时， CO2 的体积分数不再改变
⑩恒容绝热时，压强不再改变
⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变
A．6B．7C．8D．9
已知 X 转化为 R 和 W 分步进行： 。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()
1ml Xg 的能量低于 1ml Yg 的能量
反应过程中，由于Ea 2  Ea 3 ，反应①的速率大于反应②的速率
断裂 1ml Xg 中的化学键吸收的能量小于形成 1ml R g 和 3ml Wg 中的化学键所放出的能量
D． 14．下列关于热化学反应的描述错误的是()
由 C(石墨)→C(金刚石)H  1.9 kJ  ml1 可知，石墨能量更高，燃烧热更大
已知 ，则在一定条件下将 2ml N2 和 6ml H2 置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于 184.8kJ
在稀溶液中： ，若将含 1ml CH3COOH的醋酸溶液与含 1ml NH3 H2O 的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ
中和热测定实验中可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒15．依据图示判断，下列说法不正确的是
A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B．图乙中 HI 分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小D．图甲所示反应：ΔH＜0
二、非选择题（共 4 题，计 55 分）
16．（12 分）三氧化二锑( Sb2O3 )被称为锑白，不溶于水，溶于强酸和强碱，是应用最早的阻燃剂。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3 ，还含有Fe2O3 、Al2O3 、MgO 、SiO2 等)为原料制取锑白的工艺流程图如下：
已知：锑的原子序数为 51，与氮同主族。回答下列问题：
锑在周期表中的位置为第 周期 族。
“溶浸”中， Sb2S3 转化为Sb3+ 进入溶液，“浸取渣”的主要成分有硫单质和 。Sb2S3 发生反应的离子方程式为 。
（3）若缺少“还原”，锑白会因含有杂质而显浅黄色。还原”中被还原的元素是 。
（4）“水解”时， SbCl3 与热水反应的化学方程式为 。
（5）“中和”时，选用氨水而不选用NaOH 溶液的原因是 。
17．（16 分）冰晶石又名六氟铝酸钠Na3AlF6 ，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2 )、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6 的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：
实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是 。
装置Ⅲ的作用为 ，装置Ⅳ的作用为 。(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2 气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程
式： 。
在实验过程中，应先向装置Ⅱ中的Al(OH)3 浊液通入HF 气体，然后再滴加Na2CO3 溶液，其原因是 。
装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤、洗涤、干燥可得到Na3AlF6 晶体，确定沉淀已经洗涤干净的方法是 。
请写出工业生产中电解制铝的化学方程式： 。
78kg 含质量分数为80%CaF2 M  78 的萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3AlF6 (M  210)
kg (设生产过程中的第一步含氟物质均完全转化)。
18．（13 分）以石油气为原料生产香料 H 的合成路线如下图所示。常温常压下，A 为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，D、E 分子中所含的碳原子数相同。回答下列问题：
(1)E 的电子式为 ；G 中官能团的名称是 。(2)①的反应类型为 ；③的反应类型为 。 (3)写出 A 中互为同分异构体的有机物的结构简式： 。
(4)写出反应②的化学方程式：。(5)写出 F 和 G 反应的化学方程式： 。(6)反应③的实验装置如图所示，饱和碳酸钠溶液的作用为 (填字母)
中和乙酸并溶解丙醇
降低乙酸丙酯在水中的溶解度
加速酯的生成，提高其产率
19.（14 分）能源、材料、环境和健康等领域与化学息息相关。
甲醇(CH3OH)和 O2 在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下：
电池总反应为 ，则电极 d 是 (填“正极”或“负极")，电极 c 的反应式
为 ，若线路中转移 1ml 电子，则上述 CH3OH 燃料电池消耗的 O2 在标准状况下的体积为 。
A、B、C、D 四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A 是空气中的主要成分之一，B、C、D 均为化合物，且 C 为一种红棕色气体。
写出 D→C 的化学方程式： ；其中 D 表现出 性。
一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化 HCl 生产 Cl2 工艺的主要反应机理如图所示。
①X 为 。