安徽省皖北县中联盟2022-2023学年高三化学上学期11月联考试题（Word版附解析）

2022～2023学年度第一学期高三11月联考

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：物质的量、物质及其变化、金属、非金属及其化合物，选择性必修2，选择性必修3。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23   Mg 24   S 32

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A. 干冰可用于在舞台上制造“云雾” B. 铅笔芯的主要成分是二氧化铅

C. 高纯硅可以用于制造人造卫星的太阳能电池 D. 生石膏和熟石膏均为硫酸钙的水合物

【答案】B

【解析】

【详解】A．干冰升华吸热，使水蒸气液化，可用于在舞台上制造“云雾”，A项正确；

B．铅笔芯的主要成分是碳，不是二氧化铅，B项错误；

C．硅可以导电，高纯硅可以用于制造人造卫星的太阳能电池，C项正确；

D．和均为硫酸钙的水合物，D项正确。

故选B。

2. 实验室中下列做法正确的是

A. 氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B. 蒸馏时温度计水银球插入蒸馏烧瓶夜面以下

C. 用洁净的玻璃棒酸取氨水滴在湿润试纸上测定氨水

D. 不慎将溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．HF会与玻璃的成分二氧化硅反应，不能存放在玻璃瓶中，A项错误；

B．蒸馏时，需要控制蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B项错误；

C．不能把pH试纸润湿，以免引起误差，C项错误；

D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，D项正确；

故选D。

3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A. 用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B. 用乙装置提纯胶体

C. 用丙装置配制溶液 D. 用丁装置分离酒精和水

【答案】B

【解析】

【详解】A．漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故A错误；

B．胶体中的粒子不可以通过半透膜，而溶液中的粒子可以，故B正确；

C．配制200mLNaCl溶液应使用250mL规格的容量瓶，故C错误；

D．酒精易溶于水，用分液漏斗无法分离酒精和水，故D错误；

故选B。

4. 三甲基镓是应用最广泛一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是

A. 的水溶液显碱性 B. 原子的中子数为7

C. 是离子晶体 D. 基态原子的价层电子排布式为

【答案】D

【解析】

【详解】A．氯化镓是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故A错误；

B．的质子数为6、质量数为14，则中子数为8，故B错误；

C．氯化铝是熔沸点低，受热易发生升华的分子晶体，故C错误；

D．镓元素的原子序数为31，基态原子的价层电子排布式为4s24p1，故D正确；

故选D。

5. 等物质的量的下列物质分子内含有的π键数目最多的是

A. 乙烯 B. 甲烷 C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】甲烷和次氯酸分子中只含有σ键，不含有π键，双键中含有1个σ键和1个π键，则1mol乙烯分子中含有1molπ键，1mol二氧化碳分子中含有2molπ键，则等物质的量的二氧化碳分子中含有的π键数目最多，故选C。

6. 若为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，的分子数为

B. 和的混合物中含有的电子数为

C. 常温下，的硫酸溶液中含有的数目为

D. 由和组成的混合固体中数目为

【答案】B

【解析】

【详解】A．标准状况下，为液态，已知体积无法计算所含分子数，A项错误；

B．和的摩尔质量均为，且每个分子中均含有10个电子，所以4.0g和的混合物中含有的电子数为，B项正确；

C．常温下，的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，含有0.01 mol/L×1L=0.01molH+，数目为，故C错误；

D．固体中不含，无法计算，D项错误；

故选B。

7. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是

A. 将纯净的在氯气中点燃，不会发生爆炸

B. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为温度升高使氯气在水中的溶解度降低

C. 常温下，可以将浓盐酸和二氧化锰混合制取氯气

D. 漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存

【答案】A

【解析】

【详解】A．将纯净的在中点燃，安静地燃烧，发出苍白色火焰，不会爆炸，A项正确；

B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为光照使分解，产生，B项错误；

C．浓盐酸和二氧化锰混合制取氯气需要加热条件，C项错误；

D．漂白粉比稳定，但长期露置在空气中会变质，其中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2反应，D项错误；

故选A。

8. 下列指定离子方程式书写正确的是

A. 与溶液反应：

B. 向溶液中加过量的溶液：

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

D. 少量和溶液反应：

【答案】D

【解析】

【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；

B．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故B错误；

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；

故选D

9. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是

A.

B.

C.

D. 无水

【答案】C

【解析】

【详解】A．与点燃反应产生，不能反应产生，因此不能实现物质之间的转化关系，A项错误；

B．氨气与氧气在催化剂作用下发生催化氧化，产物为，不是，B项错误；

C．与溶液反应产生，向溶液中通入气体反应产生沉淀，可以实现物质之间的转化关系，C项正确；

D．直接加热溶液时，会促进水解，生成，得不到无水，D项错误；

故选C。

10. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族，常温下的单质遇的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会钝化，三种原子可以构成一种特殊离子化合物，其结构式如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物中含有配位键

B. 原子半径：

C. 简单氢化物的沸点：

D. Y元素所在周期内，第一电离能高于的主族元素只有两种

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，则Z为Al，Y的原子序数小于Al，则Y为N，Y、W同族，则W为P元素；结合图示可知，X与N形成一个共用电子对，X的原子序数小于N，则X为H，该化合物为NH4AlH4，以此分析解答。

【详解】根据题目所给信息推断，X为H、Y为N、Z为、W为，

A．、均含1个配位键，则化合物中含有配位键，A项正确；

B．一般而言，电子层数越多原子半径越大，同周期元素，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：，B项错误；

C．氨气分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：，C项错误；

D．第二周期内，第一电离能高于的主族元素只有，D项错误；

故选A。

11. 已知中N元素为-3价，关于反应，下列说法正确的是

A. 发生了氧化反应，是氧化产物

B. 的空间构型为Ⅴ形

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

D. 根据N元素的化合价可以推测，N元素的电负性比Cl元素小

【答案】B

【解析】

【详解】A．中N元素为－3价，中氮元素也是－3价，N元素化合价没有变化，氨气不是氧化产物，A项错误；

B．中中心原子的价层电子对数是，含有2对孤对电子，其空间构型为形，B项正确；

C．是氧化剂，NaCl是还原产物，的氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C项错误；

D．根据化合价可判断共用电子对偏向氮元素，所以元素的电负性比元素强，项错误。

答案选B。

12. 钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是

A. 钛酸钙晶体中距离最近的有8个

B. 图(b)中，X为

C. 电负性：O>N>C

D. 钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

【答案】B

【解析】

【详解】A．以顶点的为研究对象，离最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离最近的有8个，A项正确；

B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为，根据电中性原理可推知，X为，B项错误；

C．同一周期元素，电负性从左到右逐渐增强，则电负性：O>N>C，C项正确；

D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D项正确；

故选B。

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．沉淀可能为或或等，溶液中不一定含，A项错误；

B．溶液中滴加稀硫酸酸化，被氧化为，再滴加溶液，溶液呈血红色，不能说明溶液已变质，B项错误；

C．向溶液中滴加少量稀盐酸生成，不能比较两者酸性，C项错误；

D．在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀，说明的溶解度小于的溶解度，、属于同类型的难溶电解质，则，D项正确；

答案选D。

14. 工业上以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，可以将烟气中的转化为。实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和的物质的量之比为1：2)探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 与反应的离子方程式为

B. 用此方法“脱硫”、“脱硝”的最佳温度为

C. 的脱除率高于，原因是的还原性比强且易溶于水

D. 时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为1：2

【答案】D

【解析】

【详解】A．由题意可知，二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为，故A正确；

B．由图可知，50℃时，二氧化硫和一氧化氮的脱除率都是最高，所以“脱硫”、“脱硝”探究实验的最佳温度为50℃，故B正确；

C．二氧化硫的脱除率高于一氧化氮的脱除率的原因除了二氧化硫的还原性强于一氧化氮外，二氧化硫易溶于水，一氧化氮难溶于水，二氧化硫与次氯酸钠溶液的接触面积大于一氧化氮，反应速率快于一氧化氮也是重要的原因，故C正确；

D．设烟气中二氧化硫的物质的量为1mol、一氧化氮的物质的量为2mol，由图可知，50℃时，二氧化硫的脱除率为100%、一氧化氮的脱除率为80%，由氮原子个数守恒可知，吸收液中烟气转化生成的硝酸根离子的物质的量为2mol×80%=1.6mol，由得失电子数目守恒可知，吸收液中烟气转化生成的氯离子的物质的量为=3.4mol，则吸收液中硝酸根离子与氯离子的的物质的量之比为8：17，故D错误；

故选D。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15. 废旧锡铬合金(含和少量Pb)。采用如下工艺流程回收锡并制备重铬酸钾。

已知：①“熔融氧化”中，氧化产物为，还原产物为；

②。

回答下列问题：

（1）基态原子核外有___________个未成对电子。

（2）“热溶”时发生的非氧化还原反应的离子方程式为___________；加快“热溶”速率的措施有___________(任写2条)。

（3）“溶渣”的主要成分为___________(填化学式)。

（4）“调”的作用是___________

（5）“熔融氧化”反应的化学方程式为___________，该操作可在___________(填字母)中进行。

A．蒸发皿    B．铁坩埚    C．石英坩埚    D．烧杯

（6）“转化、分离”中，需要通过蒸发浓缩、降温至、结晶的方法分离得到晶体的原因为___________。

【答案】（1）6    （2）    ① 、    ②. 搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等   

（3）   

（4）使转化为   

（5）    ①.     ②. B   

（6）的溶解度随温度降低而减小，且在时比溶液中其他物质溶解度更小

【解析】

【分析】废旧锡铬合金加硫酸热溶后，溶渣中为PbSO4，其他物质转化为硫酸盐；调节pH得到物相1，经过处理得到粗锡；物相2经过处理得到Cr2O3；熔融氧化时发生反应，固体水溶后调节pH2，铬酸钠转化为重铬酸钠，即使转化为，加入KCl经过转化分离得到K2Cr2O7。

【小问1详解】

Cr为24号元素，其价层电子排布式为3d54s1，则基态原子核外有6个未成对电子；

【小问2详解】

硫酸热溶时发生的非氧化还原反应为：、；加快“热溶”速率的措施有：搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等（任写两条）；

【小问3详解】

由分析可知，溶渣的主要成分为：；

【小问4详解】

根据题给信息可知，，则“调”的作用是使转化为；

【小问5详解】

“熔融氧化”时和氢氧化钠反应生成铬酸钠，方程式为：；熔融氧化应该在坩埚中进行，因用到了NaOH，不能选石英坩埚，应选铁坩埚，故选B；

【小问6详解】

“转化、分离”中，需要通过蒸发浓缩，降温至10℃、结晶的方法分离得到晶体的原因为：的溶解度受温度影响较大且随温度降低而减小，且在时比溶液中其他物质溶解度更小。

16. 某同学根据与反应的原理推测也能在中燃烧，为了确定其产物，他设计了如图所示装置进行实验(已知能被还原得到黑色的金属)。

按如下顺序进行实验操作：

(1)打开和，通入待中溶液变浑浊时，再点燃酒精灯；

(2)待金属钠完全燃烧后熄灭酒精灯，并冷却至室温；

(3)关闭和。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________。

（2）装置B中溶液的作用是___________。

（3）步骤(1)的目的是___________；若直接点燃酒精灯，反应中可能会生成一种淡黄色固体，写出这种固体与水反应的化学方程式：___________。

（4）点燃酒精灯后，观察到钠块表面变黑，熔融成金属小球，然后金属钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有少量黑色和白色固体产生，一段时间后F中试管内壁也有黑色沉淀产生。

①上述现象体现了金属钠的___________(填物理性质)和___________(填“氧化性”或“还原性”)。

②为进一步探究白色固体的成分，该同学将硬质玻璃管内固体溶解后过滤，向滤液中滴加的盐酸，测定加入盐酸的体积与生成气体的体积关系如图所示，白色固体中的成分是___________(填化学式)，各成分物质的量之比为___________。

【答案】（1）长颈漏斗   

（2）除去中混有的   

（3）    ①. 排尽装置中空气    ②.    

（4）    ①. 熔点低    ②. 还原性    ③. 、    ④. 1：2

【解析】

【分析】由实验装置图可知，装置A中大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，打开K1和K2，利用反应生成的二氧化碳排尽装置中的空气，装置B中盛有的碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳，装置D为钠在二氧化碳中燃烧的装置，装置E中盛有的氢氧化钡溶液用于吸收未反应的二氧化碳，并验证装置中空气被二氧化碳完全排尽，装置F中盛有的氯化钯溶液用于检验一氧化碳的生成，气球用于收集未反应的一氧化碳，防止污染空气。

【小问1详解】

由实验装置图可知，仪器X为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；

【小问2详解】

由分析可知，装置B中盛有的碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，故答案为：除去中混有的；

【小问3详解】

由分析可知，步骤(1)的目的是用反应生成的二氧化碳排尽装置中的空气，防止空气中的氧气与金属钠反应干扰实验；若直接点燃酒精灯，反应中可能会生成淡黄色的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：排尽装置中空气；；

【小问4详解】

①由题意可知，点燃酒精灯后，观察到钠块表面变黑，熔融成金属小球说明钠的熔点低，受热熔化为小球；金属钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生，一段时间后F中试管内壁也有黑色沉淀产生说明反应中有碳和一氧化碳生成，则反应中碳元素的化合价降低被还原，钠元素的化合价升高被氧化，金属钠反应中表现还原性，故答案为：熔点低；还原性；

②由图可知，反应生成二氧化碳消耗盐酸的体积小于未生成二氧化碳时消耗盐酸的体积，说明白色固体为氧化钠和碳酸钠的混合物，则固体溶解时发生的反应为Na2O+ H2O=2NaOH，反应未生成二氧化碳时发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，生成二氧化碳发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由消耗盐酸体积比为4：2可知，氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为(4—2) ×：2=1：2，故答案为：、；1：2。

17. 实验室利用下图所示装置制备。已知：的沸点，易水解；在常压下沸点约(且在时会分解)，易水解。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。

（2）装置B中的溶液是___________，装置C中溶液的作用是___________。

（3）仪器中___________(填序号)为冷凝水的进水口；装置中碱石灰的主要作用是___________。

（4）在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大，根据相似相溶的原理可以推测其原因是___________；制备时常含有杂质，可采用___________的方法分离出。

【答案】（1）   

（2）    ①. 饱和食盐水或饱和溶液    ②. 干燥氯气   

（3）    ①. ①    ②. 吸收多余的、防止空气中水蒸气进入装置，使、水解   

（4）    ①. 为极性分子，为非极性分子    ②. 减压蒸馏

【解析】

【分析】实验室利用下图所示装置制备，A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，生成得氯气中含有HCl气体，通过饱和食盐水除去HCl气体，SbCl5易水解，氯气需要经过浓硫酸干燥，氯气和反应生成SbCl5，以此解答。

【小问1详解】

A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：；

【小问2详解】

由分析可知，装置B中盛有饱和食盐水或饱和溶液除去氯气中混有得HCl气体，装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气；

【小问3详解】

仪器是球形冷凝管，仪器中的下口①为冷凝水的进水口；装置中碱石灰的主要作用是吸收多余的、防止空气中水蒸气进入装置，使、水解；

【小问4详解】

为极性分子，为非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大。和的沸点相差较大，可采用减压蒸馏的方法分离出。

18. 卤沙唑仑(W)是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：(i)   ;

(ii)   。

回答下列问题：

（1）物质D中碳原子的杂化方式为___________。

（2）反应④的反应类型是___________。

（3）具有的含氧官能团名称是___________。

（4）已知中含有五元环，写出的结构简式：___________。；反应④中，的结构简式为___________。

（5）写出反应③总反应化学方程式：___________。

（6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的共有___________。种(不含立体异构)。

【答案】（1）sp2    （2）取代反应   

（3）(酮)羰基、羟基、肽键或酰胺键   

（4）    ①.       ②.      

（5）  +HCl    （6）10

【解析】

【分析】A（  ）在酸性高锰酸钾的氧化下生成B（  ），  与SOCl2反应生成C（  ），  与  在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生信息反应、取代反应生成D，D与Y（  ）发生取代反应生成E，E与  发生取代反应生成F（  ），F发生信息反应生成W（  ），据此分析解答。

【小问1详解】

D的结构简式为  其中所有的碳的价层电子对数都是3，则气杂化方式为：sp2；

【小问2详解】

由分析可知，反应④的反应类型是取代反应；

【小问3详解】

F的结构简式为  ，则其中的含氧官能团名称是(酮)羰基、羟基、肽键或酰胺键；

【小问4详解】

由分析可知，W的结构简式为：  ，Y的结构简式为：  ；

【小问5详解】

反应③为  与  在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成D，方程式为： +HCl ；

【小问6详解】