2023连云港东海县石榴高级中学高二上学期第一次学情测试化学试题含答案

2022-2023学年度第一学期高二年级学情测试

化学试卷

考试时间：75分钟  分数：100分

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号

2．请将答案正确填写在答题卡上。

3．常用元素相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Fe-56  Cu-64  N-14  C-12  Mg-24  Cl-35.5

一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共39分）

1. 中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”采用长征五号火箭运输，其芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，“嫦娥五号”本身采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，其反应方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；“嫦娥五号”的电源系统由电源控制器、锂离子蓄电池组及太阳电池阵组成，锂离子蓄电池放电的反应式如下：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x＜1)，下列关于长征五号火箭及“嫦娥五号”探测器燃料的说法不正确的是(   )

A. 煤油来源于化石燃料，化石燃料是不可再生能源

B. 燃烧产物无污染是液氢作发动机燃料的主要优点之一

C. N2O4是“嫦娥五号”发动机内发生化学反应的还原剂

D. 将燃料和氧气压缩冷却成液体，目的是便于储存并缩小航天器的体积

2．下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是                             (　　)

A.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ·mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1

D.CO(g)+O2(g)= CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

3．影响化学反应速率的决定因素是　                                                      (　　)

A.反应物的浓度　　  B.催化剂        C.反应物的结构与性质　　　　　　　　D.反应温度

4.已知断裂1 mol化学键所需的能量:N≡N键为942 kJ/mol，H-H键能436kJ/mol，N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，则断裂1 mol N—H键所需的能量是              (　　)

A.194 kJ　　　　　　B.316 kJ　　　　　　C.390．4 kJ　　　　　　D.658 kJ

5．如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程,下列说法不正确的是                                 (　　)

A.过程Ⅰ中断裂C—Cl键                   B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl= ClO+O2

C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程                   D.上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

6.下列有关电解原理的应用的说法正确的是                                               (　　)

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝          

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-  

D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

7．控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是    (   )

A．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．盐桥中的阳离子向甲池移动

D．放电时，乙中石墨电极为正极

8．用图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中各项所列对应关系均正确的是(    )

A．A B．B C．C D．D

9．镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是                                                                          (    )

A.氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极

B.负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+

C.电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极

D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)

10.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点,图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图,下列叙述正确的是                                                               (　　)

A.图甲中固体催化剂可改变该反应的焓变

B.图乙中曲线Ⅰ使用了固体催化剂,反应活化能降低

C. 图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂,也有化学键形成

D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

11．将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示)，为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是                                                                   (   )

A．a为电源的负极                           

B．电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大

C．Cu电极上产生C2H4的反应为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

D．导线中每通过2mol电子时，就能得到1molCO

12.1 000 K时,在密闭容器内发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)　ΔH>0,下列图像与该反应体系相符的是(　　)

A.图1表示温度对反应的影响                      B.图2表示压强对物质平衡百分含量的影响

C.图3表示恒容再充入NO2                                    D.图4表示体积增大至原来的2倍

13.已知反应S2O(aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是                                                   (　　)

①2Fe3+(aq)+2I—(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)

②2Fe2+(aq)+S2O (aq) 2Fe3+(aq)+2SO (aq)

A. Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后降低了该反应的活化能

B. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能

C. 该反应可设计成原电池

D 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

二、非选择题（共4题，共61分）

14.根据所学知识,回答下列问题。（本题12分，每空2分）

(1)向1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中分别加入下列物质:①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则三者由大到小的顺序为　　　　　　　　。 

(2)已知:①Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)　ΔH1=+19.3 kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)　ΔH2=-57.2 kJ·mol-1

③C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH3=+172.4 kJ·mol-1

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 (3)已知CO与H2合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示:

下表为断裂1 mol化学键所需的能量数据:

则甲醇中C—H键的键能为　　　　kJ·mol-1。 

(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、1 mol Cl(x=1、2、3、4)的相对能量(kJ)大小如图所示:

①D是　　　　(填离子符号)。 

②反应B→A+C的离子方程式为　　　　　　　　(用离子符号表示)。 

(5)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

15．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________ mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________________。

(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

T__________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是_________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

16．Ⅰ．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。（本题12分，其中第四空3分，其余每空2分）

回答下列问题：

(1)实验室用FeSO4•7H2O固体和蒸馏水配制FeSO4溶液时，还需要加入少量铁粉和___________(写名称)

(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为___________，因此，验证了Fe2+氧化性小于___________(写化学符号，下同)

Ⅱ． 工业废水中常含有一定量有毒的和，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法一：还原沉淀法

该法的工艺流程为：↓

(3)第①步存在平衡：2(黄色)+2H+(橙色)+H2O。若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色。

(4)写出第②步的离子反应方程式：________________

方法二：电解法

该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为___________。

17.Ⅰ.高炉炼铁发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下。（本题12分，每空2分）

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　。 

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO和CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　　　　;CO的平衡转化率为　　　　。 

(3)欲提高高炉中CO的平衡转化率,可采取的措施是　　　　。 

A.减少Fe的量　　　　　　　B.增加Fe2O3的量　

C.移出部分CO2　　　　　　　D.加入合适的催化剂

Ⅱ.已知化学反应:①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)　ΔH1>0

②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)　ΔH2<0

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH3

三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。

(4)ΔH3　　　　0(填“>”或“<”)。 

(5)根据反应①和反应②可推导出K1、K2与K3的关系式:　　　　。