江苏省连云港市赣榆智贤中学2022-2023学年高二上学期第一次学情检测化学试题（含答案）

赣榆智贤中学高二年级第一学期第一次学情检测

化学试题

一、单选题（共14小题,14*3=42分，每小题只有1个选项符合题意）

1．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0

B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小

C．加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大

D．加入一定量氩气，平衡不移动

2．已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1 B．更换高效催化剂，E3不变

C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D．压缩容器，c(X)减小

3．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大

4．某温度下，在密闭容器中发生反应HCHO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH = -85.2kJ·mol-1，反应达到平衡后，改变某条件，下列示意图正确的是

A． B．

C． D．

5．已知在制备高纯硅的过程中发生反应：

。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是

A．升温可提高SiHCl3的产率

B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动

C．向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大

D．该反应的平衡常数

6．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1

②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1

③

④v(D=0.1 mol·L-1·min-1

则该反应进行速率快慢顺序正确的是

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③

C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②

7．二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

反应Ⅲ：    

在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应的

B．图中X表示CO

C．为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂

D．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的少于反应Ⅱ生成的

8．已知在制备高纯硅的过程中发生反应：

。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是

A．升温可提高SiHCl3的产率

B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动

C．向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大

D．该反应的平衡常数

9．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1

C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动

10．某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：

则2～6 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为

A．0.02 mol•L-1•min-1 B．0.04 mol•L-1•min-1

C．0.08 mol•L-1•min-1 D．0.16 mol•L-1•min-1

11．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是

A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态

B．若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快

C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%

D．1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动

12．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

A．T1>T2

B．该反应的ΔH>0

C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2

D．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2

13．在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应的

B．X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数

C．图中Y点v(正)>v(逆)

D．图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率

14．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是

A．该过程的总反应为

B．增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快

C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快

D．该催化循环中元素的化合价发生了变化

二、填空题(共3小题)

15．在一密闭容器中发生反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。

A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3

D．t3～t4  　E．t4～t5  　F．t5～t6

(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强  　B．减小压强  　　C．升高温度

D．降低温度  　E．加催化剂  　　F．充入氮气

t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。

A．t0～t1      B．t2～t3

C．t3～t4      D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。

16．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1

①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式___________。

(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K=0.5。

①400℃时，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的K'=___________(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正___________v(N2)逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。

③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

①平衡常数K(650℃)___________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)

②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为___________。

17．恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______

(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______

(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

赣榆智贤中学高二年级化学试题答案

一．选择题

1.C  2C . 3 A .  4.C   5A . 6. C  7. C   8.  A  9.  D  10  A

.11.  C  12.  C  13.B   14.D

二．填空题

15．     ACDF     C     E     B     A    

16.

(1)     不能     K=

(2)     2     =     向右     不变

(3)     大于     0.4mol·L-1

17.(1)0.6

(2)     3     3：2

(3)     K=     1.09

(4)＞