2024盐城中学高二上学期8月月考化学试题无答案

高二年级基础性学情检测

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Si-28  S-32  C1-35.5  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．有机物与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（    ）

A．苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用

B．葡萄糖可在人体内发生氧化反应供给能量

C．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化反应都是高分子生成小分子的过程

D．利用氢化反应可使植物油不易变质

2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．四氯化碳分子空间填充模型： B．二氧化硅的分子式：

C．溴化铵的电子式： D．的球棍模型为：

3．化学家已发现在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体（用表示其化学式），该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的键键能为（的键能为）。下列有关高聚氮说法不正确的是（    ）

A．该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连

B．高聚氮晶体与属于同分异构体

C．理论上该高聚氮可作为高能炸药，爆炸后生成氮气，通过计算得该反应为放热反应

D．常温常压下氮气比高聚氮晶体稳定

4．科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为

C．的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中不满足8电子稳定结构

5．下列实验装置（部分夹持仪器未画出）不能达到实验目的的是（    ）

A．装置Ⅰ：除去甲烷中的乙烯 B．装置Ⅱ：制备硝基苯

C．装置Ⅲ：乙醇氧化为乙醛 D．装置Ⅳ：分离苯和水

6．某梯形聚合物BBL的结构简式如图所示，可由A和B两种物质聚合而成，下列说法正确的是（    ）

A．水解时最多可与反应

B．化合物B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性

C．BBL平均每个链节中有6个环

D．由和通过加聚反应得到BBL，同时会生成等物质的量的两种小分子

7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（    ）

A．

B．

C．

D．

8．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．溶液中加入足量溶液：

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

C．固体投入中：

D．亚油酸甘油酯的皂化反应：

9．某课题组设计一种以辅助固定的方法，原理如图。下列说法正确的是（    ）

A．总反应的原子利用率

B．反应②属于取代反应

C．化合物为无机化合物

D．若用辅助固定，则产物可能为

10．下列有关实验操作和结论均正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

11．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是（    ）

A．的分子式为：

B．和均能与溶液反应，且均有气体生成

C．和中均不含手性碳原子

D．等物质的量的和分别与足量的反应，消耗的物质的量之比为

12．催化刻蚀晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的和混合而成，刻蚀时间为，由薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是（    ）

A．薄膜附近随着反应的进行，逐渐减小

B．该刻蚀过程实质是由和构成的原电池

C．该刻蚀的总反应可表示为

D．极发生的反应为

13．氯化亚铜是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属和，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解制备，并进行相关探究。下列说法正确的是（    ）

A．途径1中X气体可为，目的是作保护气

B．途径2中时反应的化学方程式为：

C．可由和通过控制的量来制备

D．与稀硫酸反应的离子方程式为：

14．乙酰乙酸乙酯能与反应放出，能使的溶液褪色，还能发生如下转化：

已知：乙醛中含少量的异构体。下列说法不正确的是（    ）

A．乙酰乙酸乙酯中存在一定量的异构体

B．乙酰乙酸乙酯能发生加成、取代反应

C．推测可能为（表示碳负离子））

D．分子中无手性碳原子

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

15．（12分）工业上用铝土矿（主要成分为等）提取做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

（已知：熔点为；在升华）

（1）下列措施可提高浸取率的是________．

a．将铝土矿粉碎成粉末与NaOH溶液反应 b．增大固、液质量比

c．浸取时间缩短一半  d．适当升高温度

（2）向滤液中通入过量所发生反应的离子方程式为________________．

（3）将连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除外还含有________________。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________．

（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，在熔融盐电镀液中铝失电子后主要以形式存在，则阳极的电极反应式为________________．

（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是________________．

16．（12分）化合物对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成的路线如下：

（1）写出化合物C中官能团的名称为________和________．

（2）反应①还会得到另一产物，其分子式为，写出该化学方程式________________．

（3）反应⑦生成的会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为，写出转化为I的反应的类型________．

（4）一分子消去一分子水可得物质，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：________．

①能与溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰。

17．（18分）（草酸亚铁）是淡黄色结晶性粉末，难溶于水，在碱性或中性溶液中不稳定。它广泛应用于新型电池材料、感光材料等。一种用钛白副产物硫酸亚铁（含及重金属盐）制取电池极草酸亚铁的实验步骤如下：

步骤1：将固体钛白副产物硫酸亚铁溶于水、搅拌、至，并加入还原铁粉

步骤2：维持为，静置、过滤，得纯净的溶液

步骤3：在搅拌条件下，控制约，加入氨水沉铁

步骤4：将草酸溶液滴入氢氧化亚铁悬浊液中，并用硫酸调节约为2

步骤5：过滤、洗涤、烘干

（1）步骤1中加入铁粉除可促进钛、铝和锰盐水解外，还具有的作用是________；与水反应生成沉淀和另一种产物，其化学式为________．

（2）步骤3控制的温度不宜过高，其原因是________．

（3）步骤5洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是________________．

（4）请补充实验室用废铁屑（表面含有少量油脂及等杂质）制备的实验方案：

将废铁屑放入烧杯中加入________，搅拌，过滤取固体，用蒸馏水洗涤，向洗涤后的铁屑中加入________，水浴加热至只有少量气泡产生，趁热过滤，将滤液加入有纯铁屑的烧杯中，________，搅拌，至溶液呈浅绿色（杯底有铁粉剩余），________，液隔绝空气、静置、冷却结晶，过滤、________，干燥，得到（已知绿矾的溶解度曲线如图所示）。

（实验提供选用试剂：烧碱溶液，硫酸溶液，硫酸溶液，冰水，热水）

18．（16分）化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为________________．

（2）A→B的反应类型为________．

（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________．

①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制悬浊液反应，生成砖红色沉淀

②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶2∶1

（4）C→D反应的条件X是________．

（5）F含有手性碳原子的数目为________．

（6）设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。