2024湖南四大名校高三上学期第一次联考化学试题含解析

这是一份2024湖南四大名校高三上学期第一次联考化学试题含解析，共14页。试卷主要包含了下列有关说法错误的是，1 ml 中含有的σ键数目为1，下列反应的离子方程式正确的是，钛酸亚铁等内容，欢迎下载使用。
高三第一次质量检测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回：
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Cu~64 Zn~65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是
A.马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禪衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素
B.浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C.城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用612C可以测定文物年代
D.湘西非物质文化遗产——酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应
2.下列化学用语不正确的是
A果糖、核糖的分子式：C6H12O6
B.甲醛中π键的电子云轮廓图：
C.SO3的VSEPR模型：
D.氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
3.下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D




配制FeCl3溶液
除去苯中溶解的溴
加热熔融NaOH固体
制备NH3并测量其体积
4.下列有关说法错误的是
A.有手性异构体的分子叫做手性分子
B.臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒
C.冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子
D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5NA
B.0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA
C.3.9gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NA
D.0.1mol/L NH4HCO3溶液中含有NH4+数目小于0.1NA
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.食醋除去瓶胆内的水垢：
B.漂白粉溶液中通入过量SO2：
C.NaHCO3溶液与等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液混合：
D.向H218O中投入Na2O2固体：
7.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是

A.同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种
B.元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸
C.离子半径：Z+>Y3-
D.化合物ZW中W具有比较强的氧化性
8.钛酸亚铁（FeTiO3）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示（已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16）：

下列说法正确的是
A氯化过程中，每消耗6mol碳单质，转移电子14mol
B.氯化过程中，FeTiO3既是氧化剂也是还原剂
C.相对分子质量：TiCl4>TiF4，熔点：TiCl4>TiF4
D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气
9.实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示。下列说法错误的是

A.反应时不能用水浴进行加热
B.试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C.操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D.加人无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分
10.实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法错误的是

A.氢化物的稳定性：HF>H2O
B.SiF4、H2O、SO42-三者的中心原子价层电子对数相等
C.CaF2的晶体密度为 g/cm3（NA为阿伏加德罗常数的值）
D.CaF2晶体中F-与Ca2+之间的最近距离为apm
11.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案设计
实验现象和结论
A
检验某固体试样中是否存在三价铁
取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液
没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B
检验溴乙烷中溴元素
溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移人另一支试管中，加入2滴AgNO3溶液
若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C
比较Ksp（CaSO4）与Ksp（CaCO3）的大小
向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液
产生白色沉淀，说明Ksp（CaSO4）>Ksp（CaCO3）
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
12.含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理NOn-的原理，下列有关叙述错误的是

A直流电源为铅蓄电池时，PbO2极连接X电极
B.Y电极上发生还原反应
C.阳极电极反应方程式为
D.当产生28gN2时，一定有6molH+穿过质子交换膜
13.利用反应 △HKsp（CaCO3），C项正确；D.电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
12.D【解析】A.X为阳极，Y为阴极，铅蓄电池PbO2极为正极，A正确；B.阴极发生还原反应，B正确；C.阳极区电解质为硫酸溶液，故电极反应式为，C正确；D.由于不能确定参与电极反应的NOn-中氮元素的具体化合价，所以转移电子数无法确定，H+迁移数量无法确定，D错误。
13.D【解析】A.根据反应，物质的量的减小量等于反应了的二氧化硫的物质的量，又根据压强之比等于物质的量之比，故实验b中，40min内二氧化硫的压强减小量为40kPa，CO的压强减小量为80kPa，故CO的平均反应速率为，故A正确；B.与实验a相比，实验b的速率加快，平衡状态相同，故实验b改变的条件是加入催化剂，故B正确；
C.
开始/mol 2 1 0
转化/mol 2x x 2x
平衡/mol 2-2x 1-x 2x
40min达到平衡，此时压强为120kPa，压强之比等于物质的量之比，，解得x=0.75，故二氧化硫的转化率为，故C正确；D.与实验a相比，实验c达到的平衡状态改变，且时间缩短，平衡时压强增大，若是增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，向正方向的程度应增大，与图像不符合，若是升高温度，该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，与图像相符，故实验c为升高温度，平衡常数减小，Ka=Kb>Kc故D错误。
14.D【解析】A.分析可知，a点对应溶质为NaH2PO3、NaCl，H2PO3-的电离平衡常数Ka2=10-6.7，H2PO3-水解平衡常数，H2PO3-的电离程度大于水解程度，即pHb，故C说法错误；D.c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：，而c（Na+）>c（C1-），故D说法正确。
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15.（14分）（1）恒压滴液漏斗
（2）
（3）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（4）
（5）ac
（6）冰（冷）水洗涤
（7）59.2
【解析】（7），CaN3O3C12-~2HClO~2I2~4S2O32-，250mL样品溶液中，，样品的有效氯=。
16.（14分）（1）
（2）AD
（3）①0.16mol 24.9 ②反应Ⅲ的△H>0，反应IV（或反应I、Ⅱ）的△H0，反应IV的△H（1分）NH3和H2S分子中心原子都是sp3杂化，但N上有1个孤电子对，而S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，H2S分子键角相对较小
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
（5）
（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3mol·L-1，增大GeO2·nH2O的溶解量，最终使锗产率降低
（7）AB
18.（15分）（1）（酚）羟基、碳溴键（溴原子）（1分）
C16H25BO4（原子顺序可换）（1分）
（3）取代反应（1分）还原反应（1分）
（4）CH3CH2O CH2COONa +C2H5OH
（5）
（6）10
（7） （3分，每步1分）
【解析】分析合成路线图得知，对比A和C可知B的结构简式应该是，C到D发生取代反应，D和氨气反应生成酰胺类物质E，E被LiA1H4还原酰胺基为氨基，D在碱性条件下先水解，再酸化生成含羧基的化合物F，酸类物质F与胺类物质G最后脱水形成H。
（6）乙酸乙酯中氢原子被溴原子取代还有2种，甲酸正丙酯有3种，甲酸异丙酯有2种，丙酸甲酯有3种，共10种。