中考化学二轮复习 实验题特训题型04 物质性质的探究（含解析）

题型04  物质性质的探究

1．1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（　　）

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气

【答案】D

【解析】A、氮气不具有可燃性，故选项错误。B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项错误。C、二氧化碳不具有可燃性，故选项错误。D、氢气具有可燃性，燃烧产物是水，故选项正确。

2．通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（　　）

A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 

B．二氧化碳不能燃烧 

C．二氧化碳的密度比空气大 

D．二氧化碳支持燃烧

【答案】D

【解析】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确。

B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确。

C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确。

D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误。

3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（　　）

A． B． 

C． D．

【答案】D

【解析】A、图中反应生成的二氧化碳使下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既证明了二氧化碳密度比空气大的物理性质，也证明了二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质。

B、图中的塑料瓶将变扁，证明了二氧化碳能溶于水，还能与石灰水反应。

C、图中石蕊试液变红，证明二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红。

D、图中的实验只能证明二氧化碳密度比空气大。只与物理性质有关。

4．【2019·山东省潍坊市】如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（    ）

①玻璃管中黑色固体变成了红色

②CO被还原为CO2

③玻璃管中发生的反应为置换反应

④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源

A．①② B．①④ C．②④ D．③④

【答案】B

【解析】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO被氧化为CO2，故选项说法正确。③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。故选B。

5．【2019年广东】燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：

（1）按图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式_____________________。

该实验装置存在明显不足，改进措施是___________________。

（2）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因_________________。

【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4，在瓶底加少量的水和细沙

（2）打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气

【解析】（1）实验室进行铁丝在O2中燃烧的实验，燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学反应方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，该实验容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是在瓶底加少量的水和细沙。

（2）室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因是：打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气。

6．【2019·广东省广州市】实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）连接装置时，需根据导管的高度调节__________处的高度，再确定__________处的高度。（填“甲”或“乙”）

（2）结束实验的操作是：先____________________，

再____________________。

【答案】（1）乙  甲

（2）移出导管  熄灭酒精灯

【解析】（1）连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再根据酒精灯火焰的高度调整试管高度的旋钮，确定甲处的高度。

（2）结束实验的操作是：先移出导管，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸，使试管炸裂。

7．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强．

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：R＞Fe＞Cu；    猜想二：　           　；    猜想三：Fe＞Cu＞R

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式                                 　．

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

（3）金属与　           　是否反应．

【答案】【进行猜想】Fe＞R＞Cu

【收集证据】见上表；3Fe+2O2Fe3O4

【归纳总结】盐溶液

【解析】【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R。

【收集证据】由于实验的结论一正确，R的活泼性大于铁和铜，所以实验探究的现象如下表所示：

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

【归纳总结】

比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．

8．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：

回答下列问题：

（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为　                      　。

（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察簿铜片的颜色变化。现象是　       　；振荡集气瓶，观察到的现象是                    。

（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为　                                　。

【答案】（1）2Cu+O22CuO

（2）由黑色变成红色，澄清的石灰水变浑浊

（3）2CO+O22CO2

【解析】（1）图B中，薄铜片受热时与氧气反应生成了氧化铜，发生反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO。

（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中，氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以观察簿铜片的颜色变化。现象是由黑色变成红色；振荡集气瓶，观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊。

（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，这是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO+O22CO2。

9．如图是初中化学课本中的部分实验。请回答下列问题：

（1）图1电解水实验证明水是由　               　组成的。

（2）写出图2反应的化学方程式：　                      　。

（3）图3阶梯蜡烛实验得出有关二氧化碳的化学性质：　                    　。

【答案】（1）氢、氧两种元素

（2）3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3

（3）不能燃烧，也不能支持燃烧

【解析】（1）通电分解水生成了氢气和氧气说明水是由氢、氧两种元素组成的；

（2）因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故其化学方程式为：3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3；

（3）蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质。

10．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是　                                   　。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是　      　。

A．Cu、Ag、稀盐酸    B．Cu、AgNO3溶液

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A．Zn、Cu、Ag   B．Zn、Cu   C．Cu、Ag      D．Ag

这四种猜想中明显不合理的是　       　（填编号）。

【答案】（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色

（2）B  （3）B

【解析】（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。

（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；

B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。

（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；

B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；

C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；

D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。

11．某兴趣小组的同学利用如图装置探究工业炼铁的化学原理。

（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红棕色物质逐渐变为　   　色，写出反应的化学方程式：                          　。

（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰

的　　            点燃。

（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有　                 　。

【答案】（1）黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）外焰   （3）可燃性、还原性

【解析】（1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃的红棕色物质逐渐变为黑色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（2）尾气中含有一氧化碳，实验过程中必须对尾气进行处理，如用酒精灯火焰的外焰点燃。

（3）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能燃烧，可一氧化碳的化学性质有具有可燃性、还原性。

12．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中热水的作用是　         　。（答一点即可）

（2）B实验反应的实质是　              　。

（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是　          　。（答一点即可）

（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是　             　。

【答案】（1）隔绝氧气（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水。

（3）澄清的石灰水完全变质。（4）不能燃烧，不支持燃烧。

【解析】（1）A实验中热水的作用是隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点。

（2）B实验反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。

（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因可能是：澄清的石灰水完全变质，反应物是碳酸钠和浓盐酸，装置漏气等。

（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。

13．化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中A试管内发生反应的现象是　           　，B试管内发生反应的化学方程式是　                      　。

（2）组成里含有　     　（写离子符号）的盐都能与盐酸反应，产生与实验一相似的现象。

（3）说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是　                      　。

（4）实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内，得到无色澄清溶液。取该溶液少量于试管中，加入锌粉，有气泡产生。该溶液中除指示剂外含有的全部溶质是　                 　。这种滤液会对水体产生污染，需要加入过量

的　     　（填字母）处理后再排放。

A．生石灰          B．熟石灰        C．石灰石      D．稀硫酸

【答案】（1）产生气泡，固体溶解，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

（2）CO32﹣  （3）溶液由红色变无色  （4）CaCl2、NaCl、HCl，C

【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验一中A试管内发生反应的现象是：产生气泡，固体溶解，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（2）碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳和水，所以组成里含有CO32﹣ 的盐都能与盐酸反应，产生与实验一相似的现象；

（3）酚酞遇碱变红色，在酸性、中性溶液不变色，所以说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是：溶液由红色变无色；

（4）实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内，得到无色澄清溶液，说明溶液中没有碳酸钠、氢氧化钙，取该溶液少量于试管中，加入锌粉，有气泡产生，溶液中含有盐酸，所以该溶液中除指示剂外含有的全部溶质是：CaCl2、NaCl、HCl，这种滤液会对水体产生污染，需要加入过量的石灰石处理后再排放，熟石灰和生石灰加入过量后，溶液仍显碱性，故选：C。

14．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是　    　。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　                               　。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　             　。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　                       　、

　　                      。仪器②中发生反应的化学方程式是　                 。

【答案】（1）试管

（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）

（3）澄清石灰水

（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

【解析】（1）标号为①的仪器名称是试管。

（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。

使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。

（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

15．填写实验报告．

【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序．

【实验过程】

【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为　                    　。

【答案】

【实验结论】铝、铜、银

【解析】【实验过程】（1）将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中时，由于铝比铜活泼，因此铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝线表面有红色物质生成，溶液颜色变浅，用砂纸打磨铝线的目的是除去铝线表面的氧化物；

（2）将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入硝酸银溶液中时，由于铜比银活泼，因此铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为：，实验过程如下表所示：

【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为铝、铜、银。