2022年高中化学必修二专题讲座：（六）无机化工流程题 Word版含解析

这是一份2022年高中化学必修二专题讲座：（六）无机化工流程题 Word版含解析，共5页。试卷主要包含了无机化工流程题的主线，对原料预处理的常用方法等内容，欢迎下载使用。
专题讲座(六)　无机化工流程题1．无机化工流程题的主线。化学工艺流程题就是把化工生产过程中的重要生产工序和主要流程，用框图形式表示出来，并围绕生产流程中涉及的有关化学知识和原理设置问题，形成与化工生产紧密联系的化学工艺试题。其流程主线可表示为：―→―→―→―→2．对原料预处理的常用方法。(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。(2)水浸——与水接触反应或溶解。(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。3．解答化工流程题的方法——目标分析法。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：[练习]________________________________________1．把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)丁溶液中的溶质为________(填化学式)。(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是________________。(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是________________(写出操作名称)。(4)检验得到I2的方法是________________________________________________________________________________________。解析：富碘卤水中I－与Ag＋反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I－反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质，用萃取的方法可从碘水中提取碘。答案：(1)FeCl3　(2)除去过量的铁屑(3)萃取、分液　(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘2．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)海水提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是________，贝壳所经历的变化的化学方程式为__________________________________________________________________________________。(2)写出由MgCl2得到金属Mg的化学方程式：_________________________________________________________________。(3)除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2的步骤为___________。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：______________________________________________。过滤时：______________________________________________。蒸发时：______________________________________________。答案：(1)供反应所需的碱　CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2　(2)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　(3)加入MgCl2溶液至过量，过滤　(4)加速粗盐的溶解　引流　搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅3．“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)工艺操作①、②分别为_______________________________。(2)工业合成氨的化学方程式为__________________________。(3)写出生成“产品”的离子方程式：____________________________________________________________________________。(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________________________________________________。(5)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。解析：(1)合成氨的原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后分馏分离出氧气，获得氮气。(2)工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。(3)“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨气等，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。(4)氨气溶于水显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨气与氯化氢化合为氯化铵的反应进行检验等。(5)分析框图中各物质的关系可知“副产品”为氧化钙，能够循环使用的物质是二氧化碳。答案：(1)获得氮气　过滤　(2)N2＋3H22NH3　(3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH＋SO　(4)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3(或其他可行的方法)　(5)CaO　CO2