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湖南省永州市2019年中考化学三模试卷（含解析）
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这是一份湖南省永州市2019年中考化学三模试卷（含解析），共30页。试卷主要包含了属于化学变化的是，下列实验操作中，正确的是，化学与生活密切相关，苹果主要能为人体提供的营养素是，黑火药是我国古代四大发明之一等内容，欢迎下载使用。
2019年湖南省永州市中考化学三模试卷
一．选择题（共12小题，满分24分，每小题2分）
1．属于化学变化的是（ ）
A．冰块熔化 B．蜡烛燃烧 C．黄金铸币 D．海水晒盐
2．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ）
A．硝铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3 ）2+2H2O+2NH3 ↑ 复分解反应
B．赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C．葡萄糖在人体中氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应
D．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag 置换反应
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．过滤液体
C．加热液体 D．加热固体
4．只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（ ）
选项
待鉴别物质
鉴别方法
A
软水、硬水
分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B
棉纤维、羊毛纤维
分别点燃，闻燃烧产生的气味
C
淀粉、葡萄糖
分别滴加碘水，观察颜色的变化
D
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
5．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（ ）
A．加热后的试管立即用水冲洗
B．为提高实验操作效率，没有毒性的化学药品可以直接用手抓取
C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
6．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺铁会导致甲状腺肿大
B．食用牛奶可为人体补充蛋白质
C．电器起火时应立即切断电源
D．蒸馏可以将硬水转化为软水
7．苹果主要能为人体提供的营养素是（ ）
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
8．2008年1月我国南方普降大雪，为尽快恢复交通，使用了大量融雪剂。有一种融雪剂中含有硅酸钠（Na2SiO3），Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（ ）
A．CO2 B．CO C．NO D．SO2
10．在一个密闭容器里放入四种物质，使其充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
应前质量/g
25
15
1
5
应后质量/g
11
未测
1
22
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值3g
B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为14：3
11．有X，Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而增大
B．P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g
C．t2℃时，乙的溶解度最大
D．将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液变为不饱和溶液
二．填空题（共8小题，满分28分）
13．（4分）趣填”化学之最”：
（1）地壳中含量最多的元素是 （写元素符号）
（2）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号）
（3）空气中含量最多的元素是 （写元素符号）
14．（4分）（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并用玻璃棒不断搅动．
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物X的化学式是 ．
（3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： ．
15．化学与生活息息相关，知识源于生活．
（1）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少 而受到抑制，达到防腐的目的．
（2）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是 ．
A．青花瓷瓶 B．纯棉被单 C．腈纶运动衣 D．不锈钢锅
（3）用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是 ．
16．（5分）请说出导致下列差异的因素．
（1）生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是 ；
（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是 ；
（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是 ；
（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是 ；
（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是 ．
17．（4分）在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需KCl的质量为 g；称量时，应先 ；（5g以下用游码）
A．添加KCl B．添加砝码 C．调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有 性．
18．（3分）科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ；
（3）化学变化中的最小粒子是 ；
（4）体温计中的汞是由 构成的；
（5）用于人工降雨的干冰是由 构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的．
19．“物质的性质与其用途密切相关”，一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理： ，利用铁比铜活泼，把铁放入硫酸铜溶液中，这就是“湿法炼铜”原理，方程式表示为： ．
20．（4分）分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
110
169
Ca（OH）2
0.16
0.14
0.12
0.095
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是 的溶解度曲线。
（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩 ，过滤，洗涤，干燥。
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是 。
（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是 。
三．解答题（共3小题，满分23分）
21．（6分）我们常用如图1下列装置进行实验：
（1）写出上列仪器的名称① ②
（2）完成三种实验室制取氧气的化学方程式，并选择对应的实验室制取氧气的发生装置和收集装置（填字母编号，下同）。
完成下列化学反应的文字表达式
发生装置
收集装置
①高锰酸钾
②氯酸钾
③过氧化氢
（3）实验室制CO2的化学方程式是 ，实验室制取H2的化学方程式是 。
（4）实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是 ；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质可能有 。
（5）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图2所示的研究。试回答：
①放入二氧化锰的作用是 。
②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是 ，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成 。
③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体是 。
22．（10分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 ．
（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 ；化学方程式为 ．
（3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是 ，化学反应方程式为 ；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从 进（选“b”或“c”）．
（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 ，反应方程式为 ；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤．
23．（7分）某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到 的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成 ；D中气体能使带火星木条复燃，证明有 生成；
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为 ；
【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： 。
四．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
24．（7分）现有A﹣F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B C D 。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→C： ；
F→D： 。
五．填空题（共2小题，满分18分）
25．（8分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。
（1）SiO2中Si的化合价是
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为 （写出计算式即可）。
26．（10分）小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
2019年湖南省永州市中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题，满分24分，每小题2分）
1．属于化学变化的是（ ）
A．冰块熔化 B．蜡烛燃烧 C．黄金铸币 D．海水晒盐
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、冰块融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ）
A．硝铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3 ）2+2H2O+2NH3 ↑ 复分解反应
B．赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C．葡萄糖在人体中氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应
D．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag 置换反应
【分析】根据化学反应的原理、反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：A．硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故正确；
B．在化学反应的条件是高温，且反应是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C．氧化反应不属于基本反应类型，故错误；
D．氯化银是一种难溶性盐，所以铁不能与氯化银发生置换反应，故错误。
故选：A。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．过滤液体
C．加热液体 D．加热固体
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
B、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
D、给试管中的固体加热时，试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（ ）
选项
待鉴别物质
鉴别方法
A
软水、硬水
分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B
棉纤维、羊毛纤维
分别点燃，闻燃烧产生的气味
C
淀粉、葡萄糖
分别滴加碘水，观察颜色的变化
D
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据物质的性质差异进行分析，选择的鉴别方法与被鉴别的物质应该出现不同的实验现象方能鉴别，据此解答．
【解答】解：A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
B、羊毛纤维由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味，而棉纤维灼烧时没有；两种物质燃烧的现象不同，可以鉴别，故方法正确；
C、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘无现象，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，故选项错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类物质的鉴别题时，要求选用的试剂和方法在与被鉴别的物质作用时需要出现不同的现象即可．
5．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（ ）
A．加热后的试管立即用水冲洗
B．为提高实验操作效率，没有毒性的化学药品可以直接用手抓取
C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
【分析】A、烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗．
B、根据实验室药品的取用方法进行分析解答即可．
C、根据实验药液溅进眼睛的处理方法进行分析判断．
D、根据实验台上的酒精失火的处理方法进行分析判断．
【解答】解：A、加热后的试管，不要立即用冷水冲洗，否则会使试管因骤冷而炸裂，故选项说法错误。
B、实验室的药品很多是有腐蚀性、毒性，在取用时要做到“三不”，不能用手接触药品，故选项说法错误。
C、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，故选项说法错误。
D、洒在实验台上的酒精失火，可立即用湿布覆盖，可以隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺铁会导致甲状腺肿大
B．食用牛奶可为人体补充蛋白质
C．电器起火时应立即切断电源
D．蒸馏可以将硬水转化为软水
【分析】A、根据碘和铁的生理作用和缺乏症分析判断．
B、根据牛奶中含有的营养素进行分析判断．
C、根据电器起火时的灭火方法分析判断．
D、根据通过蒸馏可以得到几乎纯净的水进行分析判断．
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的元素，缺乏会患甲状腺肿，人体缺铁会导致贫血，所以说法错误。
B、牛奶中含有丰富的蛋白质，食用牛奶可为人体补充蛋白质，所以说法正确。
C、电器起火时，应先切断电源，再灭火，所以说法正确。
D、通过蒸馏可以得到几乎纯净的水，所以通过蒸馏可以是硬水转化为软水，所以说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
7．苹果主要能为人体提供的营养素是（ ）
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答．
【解答】解：苹果中富含维生素，苹果主要能为人体提供的营养素是维生素。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
8．2008年1月我国南方普降大雪，为尽快恢复交通，使用了大量融雪剂。有一种融雪剂中含有硅酸钠（Na2SiO3），Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【分析】根据硅酸钠的化学式，利用物质中元素化合价代数和为零的原则，标出其它元素化合价计算Si元素化合价。
【解答】解：硅酸钠（Na2SiO3）中Na为+1价、O为﹣2价，设Si的化合价为x，则：
（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0 解之得 x＝+4
硅酸钠中硅元素化合价为+4
故选：C。
【点评】物质化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的每个分子中含该元素的原子个数。
9．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（ ）
A．CO2 B．CO C．NO D．SO2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3X↑，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
10．在一个密闭容器里放入四种物质，使其充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
应前质量/g
25
15
1
5
应后质量/g
11
未测
1
22
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值3g
B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为14：3
【分析】根据表格中的数据和质量守恒定律，可知：反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．
【解答】解：根据表格中的数据和质量守恒定律，可知：甲反应后质量减少了14g，是反应物；丁反应后质量增加了17g，是生成物；根据质量守恒定律可知，乙物质是反应物，反应了3g，则未测值为：15g﹣3g＝12g。
A、未测值为：15g﹣3g＝12g，不符合题意；
B、丙质量不变，不一定是催化剂，可能没有参与反应，不符合题意；
C、乙物质是反应物，反应了3g，不符合题意；
D、甲与乙反应的质量比为：（25g﹣11g）：（15g﹣12g）＝14g：3g＝14：3．符合题意。
故选：D。
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
11．有X，Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4
【分析】根据质量守恒定律先求出XY3的质量，进而求出X2与XY3的质量比，也就是X2与XY3的相对分子质量比，最后求出X，Y两元素的相对原子质量之比．
【解答】解：根据质量守恒定律，XY3的质量＝24g﹣12g＝12g，发生反应的X2与XY3的质量比＝12g：12g＝1：1，X2与XY3的相对分子质量之比也是1：1，一个X原子与3个Y原子的质量之比为1：1，则X与Y的相对原子质量之比为3：1。
故选：C。
【点评】本题主要考查了学生用宏观知识解决微观问题的能力，解题关键是根据两种反应物的质量比确定两种反应物的相对分子质量之比．
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而增大
B．P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g
C．t2℃时，乙的溶解度最大
D．将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液变为不饱和溶液
【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；根据溶解度受温度影响的变化特点确定溶液状态的改变，据此解答。
【解答】解：A、据图可以看出，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，错误；
B、P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g，正确；
C、t2℃时，甲的溶解度最大，错误；
D、将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍然是饱和溶液，错误；
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
二．填空题（共8小题，满分28分）
13．（4分）趣填”化学之最”：
（1）地壳中含量最多的元素是 O （写元素符号）
（2）地壳中含量最多的金属元素是 Al （写元素符号）
（3）空气中含量最多的元素是 N （写元素符号）
【分析】地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，空气中含量最多的元素是氮，据此进行分析解答．
【解答】解：地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；空气中含量最多的元素是氮；其元素符合为：N；
故答案为：O；Al；N．
【点评】本题难度不大，掌握地壳中元素含量与分类、化合物化学式的书写方法等正确解答本题的关键．
14．（4分）（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 浓硫酸 倒入 水 中，并用玻璃棒不断搅动．
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物X的化学式是 H2O ．
（3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： 密度比空气大，不溶于水 ．
【分析】（1）根据浓硫酸的性质和稀释方法来解答该题．
（2）根据质量守恒定律分析，反应前后各元素的原子个数相等；
（3）根据可以用排水法收集，说明气体不溶于水；集气瓶正放，说明气体的密度比空气大．
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失．（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物中有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，反应物中除了2X外有4个铁原子、10个氧原子和8个氢原子，即2X中含有4个氢原子和2个氧原子，一个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故反应物X的化学式是 H2O．
（3）通过气体的收集方法和集气瓶放置的方法可知，该气体的密度比空气大，不溶于水，另外还可知该气体为无色．
故答案为：（1）浓硫酸；水；（2）H2O；（3）密度比空气大，不溶于水．
【点评】熟练掌握实验室中常见的实验基本操作，知道浓硫酸的稀释方法，掌握质量守恒定律的内容等是解答本题的关键．
15．化学与生活息息相关，知识源于生活．
（1）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少 氧气 而受到抑制，达到防腐的目的．
（2）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是 C ．
A．青花瓷瓶 B．纯棉被单 C．腈纶运动衣 D．不锈钢锅
（3）用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是 乳化 ．
【分析】（1）根据缓慢氧化的知识解答本题．
（2）A、青花瓷瓶由陶瓷制成，属于无机非金属材料；
B、纯棉被单属于天然有机材料；
C、腈纶运动衣属于合成纤维；
D、不锈钢锅由铁制成，属于金属材料．
（3）洗洁精对油污有乳化作用．
【解答】解：（1）有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化．粮食、蔬菜、水果贮存的过程中，不断放出水分和二氧化碳，质量会减少．植物含水越多，呼吸作用越旺盛，根据缓慢氧化的知识，销售的食品真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质．
故答案为：氧气．
（2）有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类．
A、青花瓷瓶由陶瓷制成，属于无机非金属材料，故A错误；
B、纯棉被单属于天然有机材料，故B错误；
C、腈纶运动衣属于合成纤维，故C正确；
D、不锈钢锅由铁制成，属于金属材料，故D错误．
故选C．
（3）洗去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用．
故答案为：乳化．
【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一．
16．（5分）请说出导致下列差异的因素．
（1）生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是 含碳量不同 ；
（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是 分子构成不同 ；
（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是 最外层电子数不同 ；
（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是 核电荷数不同 ；
（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是 碳原子排列方式不同 ．
【分析】（1）根据钢和生铁的区别考虑；
（2）根据CO与CO2的分子构成不同解答；
（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；
（4）根据核电荷数决定元素的种类解答；
（5）根据石墨中的碳原子是一种层状结构，金刚石中的碳原子是一种正四面体结构解答．
【解答】解：
（1）生铁含碳量2%﹣4.3%，钢含碳量0.03%﹣2%，生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是含碳量不同；
（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是分子构成不同；
（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是最外层电子数不同；
（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是核电荷数不同；
（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是碳原子排列方式不同．
答案：
（1）含碳量不同；
（2）分子构成不同；
（3）最外层电子数不同；
（4）核电荷数不同；
（5）碳原子排列方式不同
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意了解．
17．（4分）在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ 溶解 ；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需KCl的质量为 3.6 g；称量时，应先 C ；（5g以下用游码）
A．添加KCl B．添加砝码 C．调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有 均一 性．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，结合托盘天平的使用方法，进行分析解答．
（3）溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有溶液溅出，溶质质量分数不变，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，需KCl的质量＝60g×6%＝3.6g；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至3.6刻度处，再添加药品．
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，原因是溶液具有均一性．
故答案为：（1）溶解；（2）3.6；C；（3）均一．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等等是正确解答本题的关键．
18．（3分）科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 元素 组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 分子 ；
（3）化学变化中的最小粒子是 原子 ；
（4）体温计中的汞是由 原子 构成的；
（5）用于人工降雨的干冰是由 分子 构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 离子 构成的．
【分析】根据物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是由原子、分子、离子是由构成的，再结合分子、原子的特点和性质分析解答．
【解答】解：（1）水是由氧、氢两种元素组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（3）化学变化中的最小粒子是原子；
（4）体温计中的汞是由汞原子构成的；
（5）用于人工降雨的干冰是由分子构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的．
故答为：
（1）元素；
（2）分子；
（3）原子；
（4）原子；
（5）分子；
（6）离子．
【点评】通过本题的练习能从宏观和微观两个方面认识物质，宏观，物质都是由元素组成的；微观，物质是由原子或分子或离子构成的．
19．“物质的性质与其用途密切相关”，一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理： Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ，利用铁比铜活泼，把铁放入硫酸铜溶液中，这就是“湿法炼铜”原理，方程式表示为： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．
【分析】根据工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，把铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答．
【解答】解：工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
把铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
20．（4分）分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
110
169
Ca（OH）2
0.16
0.14
0.12
0.095
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是 硝酸钾 的溶解度曲线。
（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩 降温结晶 ，过滤，洗涤，干燥。
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是 a%＝b%＞c% 。
（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是 氢氧化钙 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以A曲线表示的是硝酸钾的溶解度曲线；
（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是：a%＝b%＞c%；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是氢氧化钙。
故答案为：（1）硝酸钾；
（2）降温结晶；
（3）a%＝b%＞c%；
（4）氢氧化钙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．解答题（共3小题，满分23分）
21．（6分）我们常用如图1下列装置进行实验：
（1）写出上列仪器的名称① 试管 ② 酒精灯
（2）完成三种实验室制取氧气的化学方程式，并选择对应的实验室制取氧气的发生装置和收集装置（填字母编号，下同）。
完成下列化学反应的文字表达式
发生装置
收集装置
①高锰酸钾
A
C或D
②氯酸钾
A
C或D
③过氧化氢
B
C或D
（3）实验室制CO2的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ，实验室制取H2的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（4）实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是 A ；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质可能有 密度比空气小，能溶于水 。
（5）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图2所示的研究。试回答：
①放入二氧化锰的作用是 加快反应速度 。
②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是 有气泡产生，带火星的木条复燃 ，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成 水 。
③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体是 氧气 。
【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题。
（2）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；
（3）据反应原理写出方程式；
（4）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；
（5）保存药品时，要注意防止药品变质，同时注意标签的保存，防止用错药品。过氧化氢能分解生成水和氧气而变质，加入催化剂能加快分解的速度，生成的氧气能使带火星的木条复燃。
【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题。答案为：试管、酒精灯；
（2）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；①②为固体加热型反应，反应装置选择A，③为固液常温型反应，反应装置选择B；氧气的密度比空气大，不溶于水，收集装置选择C或D；
（3）实验室制CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；实验室制取H2的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，故反应装置选择A；若收集气体丙时只能用E装置，也就是只能用向下排空气法收集，则可推知丙的性质可能有密度比空气小，能溶于水；
（5））：①过氧化氢能分解生成水和氧气而变质，加入催化剂二氧化锰能加快反应的速度，所以本题答案为：加快反应速度；
②如果溶液未变质则能分解产生氧气，冒出气泡，生成的氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以本题答案为：有气泡产生，带火星的木条复燃，2H2O22H2O+O2↑，水；
③未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，说明能产生氧气，所以本题答案为：氧气。
故答案为：（1）试管、酒精灯；
（2）①A、C或D；②A、C或D；③B、C或D；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）A、密度比空气小，能溶于水；
（5）：①加快反应速度；
②有气泡产生，带火星的木条复燃；
③氧气。
【点评】本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择及化学方程式的书写等，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断。
22．（10分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 集气瓶 ．
（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 试管口塞一小团棉花 ；化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
（3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是 BD或BF ，化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑； ；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 c 进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从 c 进（选“b”或“c”）．
（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 随时控制反应的发生和停止 ，反应方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 bcda （填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤．
【分析】集气瓶是常用的收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰．
【解答】解：（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：试管口塞一小团棉花，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：BD或BF，2H2O22H2O+O2↑；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：c、c；
（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置是C的优点是：随时控制反应的发生和停止；故答案为：随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰；故答案为：b c d a；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和过滤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23．（7分）某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到 黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色 的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成 二氧化硫 ；D中气体能使带火星木条复燃，证明有 氧气 生成；
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 不足 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为 3：1 ；
【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： 碳和氧气反应时，当氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳 。
【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
氧化铜是黑色固体，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
氧气能使带火星的木条复燃；
碳在氧气中燃烧，氧气足量时生成二氧化碳，不足时生成一氧化碳。
【解答】解：【实验讨论】
得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，则硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【实验设计】
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，证明该黑色固体是氧化铜；
C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成了二氧化硫；
D中气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成。
故填：黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色；二氧化硫；氧气。
【实验反思】
（1）甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，5mL远多于2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成，因此当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液不足时就能生成浅绿色沉淀。
故填：不足。
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，应该是3Cu（OH）2•CuSO4，则a与b的比值为3：1。
故填：3：1。
【拓展延伸】
当反应物的量不同，产物可能不同，例如碳和氧气反应时，当氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳。
故填：碳和氧气反应时，当氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
24．（7分）现有A﹣F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B CaO C CaCO3 D CO2 。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→C： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；
F→D： CO+CuOCu+CO2 。
【分析】由B是食品包装中常用的干燥剂，可知B为CaO，根据A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素及转化关系图中A、B、C的转化关系，可推断A、C为氢氧化钙或碳酸钙，而C→B（CaO）可断定C为碳酸钙，则A为氢氧化钙；再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳；题中说明E为单质，D、E、F都含有同种非金属元素，根据关系图中D（二氧化碳）、E（单质）、F的转化关系，可以判断：E为单质C，F为一氧化碳。
【解答】解：B是食品包装中常用的干燥剂，所以B为氧化钙，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，C会转化成氧化钙，所以C是碳酸钙，氧化钙会转化成A，所以A是氢氧化钙，碳酸钙和D可以实现相互转化，所以D可以是二氧化碳，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，结合D、E、F的转化关系可知E是木炭，F是一氧化碳，C碳酸钙在高温的条件下生成B氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成A氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温的条件下会转化成D二氧化碳，D二氧化碳和氢氧化钙会转化成碳酸钙，E木炭和氧气在点燃的条件下生成D二氧化碳，E木炭和氧气在点燃的条件下生成F一氧化碳，F一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成D二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。
（1）B 为银行股，对应的化学式为CaO； C为碳酸钙，对应的化学式为：CaCO3；D为二氧化碳，对应的化学式为：CO2。
（2）A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，对应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
F→D的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
故答案为：（1）Ca（OH）2，CaO，CO；
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CO+CuOCu+CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
五．填空题（共2小题，满分18分）
25．（8分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。
（1）SiO2中Si的化合价是 +4
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为 ×100% （写出计算式即可）。
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
（1）根据氧元素的化合价为﹣2和化合物中正负化合价的代数和为零可得，SiO2中Si的化合价是+4
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为×100%。
故答案为：
（1）+4
（2）×100%。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
26．（10分）小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 0.1 g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
【分析】（1）根据图中的信息可知氢气的质量进行解答。
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数进行解答。
【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；故填：0.1；
（2）设该合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x＝3.25g
合金中铜的质量分数＝×100%＝65%
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2019年湖南省永州市中考化学三模试卷
一．选择题（共12小题，满分24分，每小题2分）
1．属于化学变化的是（ ）
A．冰块熔化 B．蜡烛燃烧 C．黄金铸币 D．海水晒盐
2．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ）
A．硝铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3 ）2+2H2O+2NH3 ↑ 复分解反应
B．赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C．葡萄糖在人体中氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应
D．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag 置换反应
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．过滤液体
C．加热液体 D．加热固体
4．只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（ ）
选项
待鉴别物质
鉴别方法
A
软水、硬水
分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B
棉纤维、羊毛纤维
分别点燃，闻燃烧产生的气味
C
淀粉、葡萄糖
分别滴加碘水，观察颜色的变化
D
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
5．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（ ）
A．加热后的试管立即用水冲洗
B．为提高实验操作效率，没有毒性的化学药品可以直接用手抓取
C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
6．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺铁会导致甲状腺肿大
B．食用牛奶可为人体补充蛋白质
C．电器起火时应立即切断电源
D．蒸馏可以将硬水转化为软水
7．苹果主要能为人体提供的营养素是（ ）
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
8．2008年1月我国南方普降大雪，为尽快恢复交通，使用了大量融雪剂。有一种融雪剂中含有硅酸钠（Na2SiO3），Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（ ）
A．CO2 B．CO C．NO D．SO2
10．在一个密闭容器里放入四种物质，使其充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
应前质量/g
25
15
1
5
应后质量/g
11
未测
1
22
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值3g
B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为14：3
11．有X，Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而增大
B．P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g
C．t2℃时，乙的溶解度最大
D．将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液变为不饱和溶液
二．填空题（共8小题，满分28分）
13．（4分）趣填”化学之最”：
（1）地壳中含量最多的元素是 （写元素符号）
（2）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号）
（3）空气中含量最多的元素是 （写元素符号）
14．（4分）（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并用玻璃棒不断搅动．
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物X的化学式是 ．
（3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： ．
15．化学与生活息息相关，知识源于生活．
（1）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少 而受到抑制，达到防腐的目的．
（2）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是 ．
A．青花瓷瓶 B．纯棉被单 C．腈纶运动衣 D．不锈钢锅
（3）用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是 ．
16．（5分）请说出导致下列差异的因素．
（1）生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是 ；
（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是 ；
（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是 ；
（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是 ；
（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是 ．
17．（4分）在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需KCl的质量为 g；称量时，应先 ；（5g以下用游码）
A．添加KCl B．添加砝码 C．调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有 性．
18．（3分）科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ；
（3）化学变化中的最小粒子是 ；
（4）体温计中的汞是由 构成的；
（5）用于人工降雨的干冰是由 构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的．
19．“物质的性质与其用途密切相关”，一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理： ，利用铁比铜活泼，把铁放入硫酸铜溶液中，这就是“湿法炼铜”原理，方程式表示为： ．
20．（4分）分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
110
169
Ca（OH）2
0.16
0.14
0.12
0.095
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是 的溶解度曲线。
（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩 ，过滤，洗涤，干燥。
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是 。
（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是 。
三．解答题（共3小题，满分23分）
21．（6分）我们常用如图1下列装置进行实验：
（1）写出上列仪器的名称① ②
（2）完成三种实验室制取氧气的化学方程式，并选择对应的实验室制取氧气的发生装置和收集装置（填字母编号，下同）。
完成下列化学反应的文字表达式
发生装置
收集装置
①高锰酸钾
②氯酸钾
③过氧化氢
（3）实验室制CO2的化学方程式是 ，实验室制取H2的化学方程式是 。
（4）实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是 ；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质可能有 。
（5）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图2所示的研究。试回答：
①放入二氧化锰的作用是 。
②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是 ，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成 。
③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体是 。
22．（10分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 ．
（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 ；化学方程式为 ．
（3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是 ，化学反应方程式为 ；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从 进（选“b”或“c”）．
（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 ，反应方程式为 ；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤．
23．（7分）某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到 的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成 ；D中气体能使带火星木条复燃，证明有 生成；
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为 ；
【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： 。
四．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
24．（7分）现有A﹣F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B C D 。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→C： ；
F→D： 。
五．填空题（共2小题，满分18分）
25．（8分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。
（1）SiO2中Si的化合价是
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为 （写出计算式即可）。
26．（10分）小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
2019年湖南省永州市中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题，满分24分，每小题2分）
1．属于化学变化的是（ ）
A．冰块熔化 B．蜡烛燃烧 C．黄金铸币 D．海水晒盐
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、冰块融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ）
A．硝铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3 ）2+2H2O+2NH3 ↑ 复分解反应
B．赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C．葡萄糖在人体中氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应
D．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag 置换反应
【分析】根据化学反应的原理、反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：A．硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故正确；
B．在化学反应的条件是高温，且反应是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C．氧化反应不属于基本反应类型，故错误；
D．氯化银是一种难溶性盐，所以铁不能与氯化银发生置换反应，故错误。
故选：A。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．过滤液体
C．加热液体 D．加热固体
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
B、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；
D、给试管中的固体加热时，试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（ ）
选项
待鉴别物质
鉴别方法
A
软水、硬水
分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B
棉纤维、羊毛纤维
分别点燃，闻燃烧产生的气味
C
淀粉、葡萄糖
分别滴加碘水，观察颜色的变化
D
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据物质的性质差异进行分析，选择的鉴别方法与被鉴别的物质应该出现不同的实验现象方能鉴别，据此解答．
【解答】解：A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
B、羊毛纤维由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味，而棉纤维灼烧时没有；两种物质燃烧的现象不同，可以鉴别，故方法正确；
C、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘无现象，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，故选项错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类物质的鉴别题时，要求选用的试剂和方法在与被鉴别的物质作用时需要出现不同的现象即可．
5．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（ ）
A．加热后的试管立即用水冲洗
B．为提高实验操作效率，没有毒性的化学药品可以直接用手抓取
C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
【分析】A、烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗．
B、根据实验室药品的取用方法进行分析解答即可．
C、根据实验药液溅进眼睛的处理方法进行分析判断．
D、根据实验台上的酒精失火的处理方法进行分析判断．
【解答】解：A、加热后的试管，不要立即用冷水冲洗，否则会使试管因骤冷而炸裂，故选项说法错误。
B、实验室的药品很多是有腐蚀性、毒性，在取用时要做到“三不”，不能用手接触药品，故选项说法错误。
C、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，故选项说法错误。
D、洒在实验台上的酒精失火，可立即用湿布覆盖，可以隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．人体缺铁会导致甲状腺肿大
B．食用牛奶可为人体补充蛋白质
C．电器起火时应立即切断电源
D．蒸馏可以将硬水转化为软水
【分析】A、根据碘和铁的生理作用和缺乏症分析判断．
B、根据牛奶中含有的营养素进行分析判断．
C、根据电器起火时的灭火方法分析判断．
D、根据通过蒸馏可以得到几乎纯净的水进行分析判断．
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的元素，缺乏会患甲状腺肿，人体缺铁会导致贫血，所以说法错误。
B、牛奶中含有丰富的蛋白质，食用牛奶可为人体补充蛋白质，所以说法正确。
C、电器起火时，应先切断电源，再灭火，所以说法正确。
D、通过蒸馏可以得到几乎纯净的水，所以通过蒸馏可以是硬水转化为软水，所以说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
7．苹果主要能为人体提供的营养素是（ ）
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答．
【解答】解：苹果中富含维生素，苹果主要能为人体提供的营养素是维生素。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
8．2008年1月我国南方普降大雪，为尽快恢复交通，使用了大量融雪剂。有一种融雪剂中含有硅酸钠（Na2SiO3），Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【分析】根据硅酸钠的化学式，利用物质中元素化合价代数和为零的原则，标出其它元素化合价计算Si元素化合价。
【解答】解：硅酸钠（Na2SiO3）中Na为+1价、O为﹣2价，设Si的化合价为x，则：
（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0 解之得 x＝+4
硅酸钠中硅元素化合价为+4
故选：C。
【点评】物质化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的每个分子中含该元素的原子个数。
9．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（ ）
A．CO2 B．CO C．NO D．SO2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3X↑，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
10．在一个密闭容器里放入四种物质，使其充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
应前质量/g
25
15
1
5
应后质量/g
11
未测
1
22
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值3g
B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为14：3
【分析】根据表格中的数据和质量守恒定律，可知：反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．
【解答】解：根据表格中的数据和质量守恒定律，可知：甲反应后质量减少了14g，是反应物；丁反应后质量增加了17g，是生成物；根据质量守恒定律可知，乙物质是反应物，反应了3g，则未测值为：15g﹣3g＝12g。
A、未测值为：15g﹣3g＝12g，不符合题意；
B、丙质量不变，不一定是催化剂，可能没有参与反应，不符合题意；
C、乙物质是反应物，反应了3g，不符合题意；
D、甲与乙反应的质量比为：（25g﹣11g）：（15g﹣12g）＝14g：3g＝14：3．符合题意。
故选：D。
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
11．有X，Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（ ）
A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4
【分析】根据质量守恒定律先求出XY3的质量，进而求出X2与XY3的质量比，也就是X2与XY3的相对分子质量比，最后求出X，Y两元素的相对原子质量之比．
【解答】解：根据质量守恒定律，XY3的质量＝24g﹣12g＝12g，发生反应的X2与XY3的质量比＝12g：12g＝1：1，X2与XY3的相对分子质量之比也是1：1，一个X原子与3个Y原子的质量之比为1：1，则X与Y的相对原子质量之比为3：1。
故选：C。
【点评】本题主要考查了学生用宏观知识解决微观问题的能力，解题关键是根据两种反应物的质量比确定两种反应物的相对分子质量之比．
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而增大
B．P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g
C．t2℃时，乙的溶解度最大
D．将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液变为不饱和溶液
【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；根据溶解度受温度影响的变化特点确定溶液状态的改变，据此解答。
【解答】解：A、据图可以看出，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，错误；
B、P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g，正确；
C、t2℃时，甲的溶解度最大，错误；
D、将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍然是饱和溶液，错误；
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
二．填空题（共8小题，满分28分）
13．（4分）趣填”化学之最”：
（1）地壳中含量最多的元素是 O （写元素符号）
（2）地壳中含量最多的金属元素是 Al （写元素符号）
（3）空气中含量最多的元素是 N （写元素符号）
【分析】地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，空气中含量最多的元素是氮，据此进行分析解答．
【解答】解：地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；空气中含量最多的元素是氮；其元素符合为：N；
故答案为：O；Al；N．
【点评】本题难度不大，掌握地壳中元素含量与分类、化合物化学式的书写方法等正确解答本题的关键．
14．（4分）（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 浓硫酸 倒入 水 中，并用玻璃棒不断搅动．
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物X的化学式是 H2O ．
（3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： 密度比空气大，不溶于水 ．
【分析】（1）根据浓硫酸的性质和稀释方法来解答该题．
（2）根据质量守恒定律分析，反应前后各元素的原子个数相等；
（3）根据可以用排水法收集，说明气体不溶于水；集气瓶正放，说明气体的密度比空气大．
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失．（2）在4Fe（OH）2+O2+2X＝4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物中有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，反应物中除了2X外有4个铁原子、10个氧原子和8个氢原子，即2X中含有4个氢原子和2个氧原子，一个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故反应物X的化学式是 H2O．
（3）通过气体的收集方法和集气瓶放置的方法可知，该气体的密度比空气大，不溶于水，另外还可知该气体为无色．
故答案为：（1）浓硫酸；水；（2）H2O；（3）密度比空气大，不溶于水．
【点评】熟练掌握实验室中常见的实验基本操作，知道浓硫酸的稀释方法，掌握质量守恒定律的内容等是解答本题的关键．
15．化学与生活息息相关，知识源于生活．
（1）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少 氧气 而受到抑制，达到防腐的目的．
（2）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是 C ．
A．青花瓷瓶 B．纯棉被单 C．腈纶运动衣 D．不锈钢锅
（3）用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是 乳化 ．
【分析】（1）根据缓慢氧化的知识解答本题．
（2）A、青花瓷瓶由陶瓷制成，属于无机非金属材料；
B、纯棉被单属于天然有机材料；
C、腈纶运动衣属于合成纤维；
D、不锈钢锅由铁制成，属于金属材料．
（3）洗洁精对油污有乳化作用．
【解答】解：（1）有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化．粮食、蔬菜、水果贮存的过程中，不断放出水分和二氧化碳，质量会减少．植物含水越多，呼吸作用越旺盛，根据缓慢氧化的知识，销售的食品真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质．
故答案为：氧气．
（2）有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类．
A、青花瓷瓶由陶瓷制成，属于无机非金属材料，故A错误；
B、纯棉被单属于天然有机材料，故B错误；
C、腈纶运动衣属于合成纤维，故C正确；
D、不锈钢锅由铁制成，属于金属材料，故D错误．
故选C．
（3）洗去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用．
故答案为：乳化．
【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一．
16．（5分）请说出导致下列差异的因素．
（1）生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是 含碳量不同 ；
（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是 分子构成不同 ；
（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是 最外层电子数不同 ；
（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是 核电荷数不同 ；
（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是 碳原子排列方式不同 ．
【分析】（1）根据钢和生铁的区别考虑；
（2）根据CO与CO2的分子构成不同解答；
（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；
（4）根据核电荷数决定元素的种类解答；
（5）根据石墨中的碳原子是一种层状结构，金刚石中的碳原子是一种正四面体结构解答．
【解答】解：
（1）生铁含碳量2%﹣4.3%，钢含碳量0.03%﹣2%，生铁和钢都是铁合金，但性能不同，原因是含碳量不同；
（2）CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的，但化学性质不同，原因是分子构成不同；
（3）钠原子和钠离子的化学性质不同，原因是最外层电子数不同；
（4）氧元素和碳元素的元素种类不同，原因是核电荷数不同；
（5）石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是碳原子排列方式不同．
答案：
（1）含碳量不同；
（2）分子构成不同；
（3）最外层电子数不同；
（4）核电荷数不同；
（5）碳原子排列方式不同
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意了解．
17．（4分）在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④ 溶解 ；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需KCl的质量为 3.6 g；称量时，应先 C ；（5g以下用游码）
A．添加KCl B．添加砝码 C．调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有 均一 性．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，结合托盘天平的使用方法，进行分析解答．
（3）溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有溶液溅出，溶质质量分数不变，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，需KCl的质量＝60g×6%＝3.6g；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至3.6刻度处，再添加药品．
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，原因是溶液具有均一性．
故答案为：（1）溶解；（2）3.6；C；（3）均一．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等等是正确解答本题的关键．
18．（3分）科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 元素 组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 分子 ；
（3）化学变化中的最小粒子是 原子 ；
（4）体温计中的汞是由 原子 构成的；
（5）用于人工降雨的干冰是由 分子 构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 离子 构成的．
【分析】根据物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是由原子、分子、离子是由构成的，再结合分子、原子的特点和性质分析解答．
【解答】解：（1）水是由氧、氢两种元素组成的；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（3）化学变化中的最小粒子是原子；
（4）体温计中的汞是由汞原子构成的；
（5）用于人工降雨的干冰是由分子构成的；
（6）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由离子构成的．
故答为：
（1）元素；
（2）分子；
（3）原子；
（4）原子；
（5）分子；
（6）离子．
【点评】通过本题的练习能从宏观和微观两个方面认识物质，宏观，物质都是由元素组成的；微观，物质是由原子或分子或离子构成的．
19．“物质的性质与其用途密切相关”，一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理： Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ，利用铁比铜活泼，把铁放入硫酸铜溶液中，这就是“湿法炼铜”原理，方程式表示为： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．
【分析】根据工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，把铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答．
【解答】解：工业上用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
把铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
20．（4分）分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
110
169
Ca（OH）2
0.16
0.14
0.12
0.095
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是 硝酸钾 的溶解度曲线。
（2）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩 降温结晶 ，过滤，洗涤，干燥。
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是 a%＝b%＞c% 。
（4）现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是 氢氧化钙 。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以A曲线表示的是硝酸钾的溶解度曲线；
（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；
（3）20℃时，将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%，则三者之间的大小关系是：a%＝b%＞c%；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以现有一杯饱和溶液，是A、B、C三种饱和溶液中的一种，将其加热时出现浑浊现象，则这杯饱和溶液的溶质是氢氧化钙。
故答案为：（1）硝酸钾；
（2）降温结晶；
（3）a%＝b%＞c%；
（4）氢氧化钙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．解答题（共3小题，满分23分）
21．（6分）我们常用如图1下列装置进行实验：
（1）写出上列仪器的名称① 试管 ② 酒精灯
（2）完成三种实验室制取氧气的化学方程式，并选择对应的实验室制取氧气的发生装置和收集装置（填字母编号，下同）。
完成下列化学反应的文字表达式
发生装置
收集装置
①高锰酸钾
A
C或D
②氯酸钾
A
C或D
③过氧化氢
B
C或D
（3）实验室制CO2的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ，实验室制取H2的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（4）实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是 A ；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质可能有 密度比空气小，能溶于水 。
（5）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图2所示的研究。试回答：
①放入二氧化锰的作用是 加快反应速度 。
②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是 有气泡产生，带火星的木条复燃 ，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经变质成 水 。
③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体是 氧气 。
【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题。
（2）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；
（3）据反应原理写出方程式；
（4）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；
（5）保存药品时，要注意防止药品变质，同时注意标签的保存，防止用错药品。过氧化氢能分解生成水和氧气而变质，加入催化剂能加快分解的速度，生成的氧气能使带火星的木条复燃。
【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题。答案为：试管、酒精灯；
（2）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；①②为固体加热型反应，反应装置选择A，③为固液常温型反应，反应装置选择B；氧气的密度比空气大，不溶于水，收集装置选择C或D；
（3）实验室制CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；实验室制取H2的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，故反应装置选择A；若收集气体丙时只能用E装置，也就是只能用向下排空气法收集，则可推知丙的性质可能有密度比空气小，能溶于水；
（5））：①过氧化氢能分解生成水和氧气而变质，加入催化剂二氧化锰能加快反应的速度，所以本题答案为：加快反应速度；
②如果溶液未变质则能分解产生氧气，冒出气泡，生成的氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以本题答案为：有气泡产生，带火星的木条复燃，2H2O22H2O+O2↑，水；
③未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，说明能产生氧气，所以本题答案为：氧气。
故答案为：（1）试管、酒精灯；
（2）①A、C或D；②A、C或D；③B、C或D；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）A、密度比空气小，能溶于水；
（5）：①加快反应速度；
②有气泡产生，带火星的木条复燃；
③氧气。
【点评】本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择及化学方程式的书写等，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断。
22．（10分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 集气瓶 ．
（2）用加热高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 试管口塞一小团棉花 ；化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
（3）用过氧化氢制氧气，选用的装置组合是 BD或BF ，化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑； ；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 c 进（选“b”或“c”）；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从 c 进（选“b”或“c”）．
（5）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 随时控制反应的发生和停止 ，反应方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 bcda （填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤．
【分析】集气瓶是常用的收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰．
【解答】解：（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：试管口塞一小团棉花，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：BD或BF，2H2O22H2O+O2↑；
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；若用装满水的G装置收集氧气，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：c、c；
（5）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置是C的优点是：随时控制反应的发生和停止；故答案为：随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过溶解、过滤、洗涤、烘干四步实验操作可回收二氧化锰；故答案为：b c d a；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和过滤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23．（7分）某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到 黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色 的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成 二氧化硫 ；D中气体能使带火星木条复燃，证明有 氧气 生成；
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 不足 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为 3：1 ；
【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： 碳和氧气反应时，当氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳 。
【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
氧化铜是黑色固体，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
氧气能使带火星的木条复燃；
碳在氧气中燃烧，氧气足量时生成二氧化碳，不足时生成一氧化碳。
【解答】解：【实验讨论】
得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，则硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【实验设计】
实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，证明该黑色固体是氧化铜；
C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成了二氧化硫；
D中气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成。
故填：黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色；二氧化硫；氧气。
【实验反思】
（1）甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，5mL远多于2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成，因此当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液不足时就能生成浅绿色沉淀。
故填：不足。
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，应该是3Cu（OH）2•CuSO4，则a与b的比值为3：1。
故填：3：1。
【拓展延伸】
当反应物的量不同，产物可能不同，例如碳和氧气反应时，当氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳。
故填：碳和氧气反应时，当氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
24．（7分）现有A﹣F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B CaO C CaCO3 D CO2 。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→C： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；
F→D： CO+CuOCu+CO2 。
【分析】由B是食品包装中常用的干燥剂，可知B为CaO，根据A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素及转化关系图中A、B、C的转化关系，可推断A、C为氢氧化钙或碳酸钙，而C→B（CaO）可断定C为碳酸钙，则A为氢氧化钙；再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳；题中说明E为单质，D、E、F都含有同种非金属元素，根据关系图中D（二氧化碳）、E（单质）、F的转化关系，可以判断：E为单质C，F为一氧化碳。
【解答】解：B是食品包装中常用的干燥剂，所以B为氧化钙，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，C会转化成氧化钙，所以C是碳酸钙，氧化钙会转化成A，所以A是氢氧化钙，碳酸钙和D可以实现相互转化，所以D可以是二氧化碳，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，结合D、E、F的转化关系可知E是木炭，F是一氧化碳，C碳酸钙在高温的条件下生成B氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成A氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温的条件下会转化成D二氧化碳，D二氧化碳和氢氧化钙会转化成碳酸钙，E木炭和氧气在点燃的条件下生成D二氧化碳，E木炭和氧气在点燃的条件下生成F一氧化碳，F一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成D二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。
（1）B 为银行股，对应的化学式为CaO； C为碳酸钙，对应的化学式为：CaCO3；D为二氧化碳，对应的化学式为：CO2。
（2）A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，对应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
F→D的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
故答案为：（1）Ca（OH）2，CaO，CO；
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CO+CuOCu+CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
五．填空题（共2小题，满分18分）
25．（8分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。
（1）SiO2中Si的化合价是 +4
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为 ×100% （写出计算式即可）。
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
（1）根据氧元素的化合价为﹣2和化合物中正负化合价的代数和为零可得，SiO2中Si的化合价是+4
（2）CaCl2中钙元素的质量分数为×100%。
故答案为：
（1）+4
（2）×100%。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
26．（10分）小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 0.1 g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
【分析】（1）根据图中的信息可知氢气的质量进行解答。
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数进行解答。
【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；故填：0.1；
（2）设该合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x＝3.25g
合金中铜的质量分数＝×100%＝65%
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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