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黑龙江省伊春市铁力三中2019年中考化学一模试卷（含解析）
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这是一份黑龙江省伊春市铁力三中2019年中考化学一模试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2019年黑龙江省伊春市铁力三中中考化学一模试卷
一、单项选择题（每题2分，共24分）
1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A．氧气无色无味 B．铝呈银白色
C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
2．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2
3．氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）
A．2 B．8 C．10 D．18
4．下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
5．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
6．下列物质，不能与铁发生反应的是（ ）
A．氧气 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀硫酸
7．下列属于混合物的是（ ）
A．洁净的空气 B．水 C．氢氧化钙 D．硫酸
8．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．取用固体药品 D．过滤
9．现有①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③食盐水，其pH由小到大的是（ ）
A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③①
10．下列说法中错误的是（ ）
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱
C．食盐不是盐 D．铅笔芯不含铅
11．CO和CO2的相同点是（ ）
A．分子相同 B．原子个数相同
C．元素相同 D．化学性质相同
12．某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．c点表示此时溶液呈中性
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
二、非选择题（共6小题，满分24分）
13．“和田白玉”的主要成分是SiO2，SiO2属于 （填物质类别）。
14．干冰常用于人工降雨，利用了干冰 的性质。
15．（4分）钢铁被称为工业的骨骼。
（1）工业上炼铁的化学方程式为 。
（2）钢铁在生产生活中可用于 （举一例）。
16．“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示） 。
17．（6分）“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。
（1）请在图1中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图。（已知气体的体积比等于微粒个数比）说明：用〇表示氧原子，用●表示氮原子。
（2）欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合适的收集方法是 ，理由是 。
（3）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，你认为一定能引起误差的原因是 。
18．（8分）“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。
实验过程：
将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。
检测结果：
用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5mg/kg，约是铝合金锅的15倍。
可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？
食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。
食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。
食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：
饮料
茶
咖啡
橙汁
铁元素吸收率
降低62%
降低35%
增加85%
血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。
在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。
依据文章内容回答下列问题。
（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是 （填1种试剂即可）。
（2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有 。
（3）某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价： 。
（4）下列关于补铁说法正确的是 （填序号）。
A．铁锅炒菜能增加铁的含量 B．能被人体吸收的是二价铁
C．维生素C有助于铁的吸收 D．动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源
【生产实际分析】〖实际生产分析〗
19．（4分）许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4•7H2O，可实现废物利用。其主要流程如图。
已知：FeO+H2SO4 ═FeSO4+H2O；Fe+Fe2（SO4）3 ═3FeSO4
（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为 。
（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是 。
（3）产品在结晶前需要调节pH．若pH过高需要加入 进行调节。
20．（14分）用化学方法改造物质﹣﹣“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个﹣11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料．如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？
近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油．（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）
请回答下列问题：
（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂．下列有关催化剂的叙述正确的是 （填字母编号）．
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为 ．该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了 反应．
（3）从物质类别的角度看，环节II实现了 的转化．
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式 ，c和d的分子式是否相同？ ，二者是否为相同物质？ ，d物质中碳元素和氢元素的质量比为 ．
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者．你认为该成果的现实意义是 ， （答出两条即可）．
〖基本实验及原理分析〗
21．（12分）某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气．
（1）写出该反应的化学方程式 ．
（2）为组装制取氧气的装置（包括收集装置），请你从如图中选择所需的仪器，（填序号，下同） ．装药品前应首先 ．
（3）实验室里还可采用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．
写出该反应化学方程式：
收集氧气的方法还可以用 ．
（4）比较两种方法，后一种方法的主要优点是： ．
22．（10分）如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
（2）应选择量筒的量程是 毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数 （填偏大或偏小）。
（3）B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 操作E的作用是 。
23．（12分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因： 。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2： 。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是 、 。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加① 溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后②
猜想2成立
【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的 ，过滤。
2019年黑龙江省伊春市铁力三中中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题2分，共24分）
1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A．氧气无色无味 B．铝呈银白色
C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
【分析】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
【解答】解：A、氧气无色无味不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，此项错误；
B、铝呈银白色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。错误；
C、蔗糖易溶于水不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。错误；
D、碳酸易分解属于物质的稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。此项正确；
故选：D。
【点评】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
2．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、O2是由氧分子构成的，故选项正确。
B、H2O是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3．氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）
A．2 B．8 C．10 D．18
【分析】因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数．
【解答】解：因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8。
故选：B。
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用．
4．下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
【分析】具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质组要密闭保存，据此结合常见物质的性质进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故选项错误。
B、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存，故选项错误。
C、食盐通常状况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密封保存，故选项正确。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要密封保存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握药品密闭保存的原因（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等）是正确解答此类题的关键。
5．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。
故选：B。
【点评】一些物质在生产生活中往往有俗称，准确掌握常见物质的俗称，对于正确认识物质是很重要的．
6．下列物质，不能与铁发生反应的是（ ）
A．氧气 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀硫酸
【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
锌比铁活泼，铁比铜活泼；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
C、铁不能和硫酸锌反应；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
7．下列属于混合物的是（ ）
A．洁净的空气 B．水 C．氢氧化钙 D．硫酸
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、水是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、氢氧化钙是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、硫酸是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选：A。
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物。
8．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．取用固体药品 D．过滤
【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽，不能用嘴吹，会引发危险；
B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，不能用手，药品由毒或有腐蚀性；且会污染药品；
D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则。
【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽，图中操作错误，故A错误；
B、稀释浓硫酸的方法，图中操作正确，故B正确；
C、具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。而图中操作错误，不能用手，故C错误；
D、三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，图中无玻璃棒引流，液体会溅出，故D错误。
故选：B。
【点评】掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解固体药品的取用，了解常用仪器酒精灯的使用方法；掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则。
9．现有①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③食盐水，其pH由小到大的是（ ）
A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③①
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．
【解答】解：①稀盐酸显酸性，pH小于7；②碳酸钠的水溶液，显碱性，pH大于7；③食盐溶液显中性，pH等于7。
则pH值由大到小依次是①③②。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
10．下列说法中错误的是（ ）
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱
C．食盐不是盐 D．铅笔芯不含铅
【分析】A、干冰为固体二氧化碳的俗称，冰则是固体水的俗称；
B、纯碱为碳酸钠的俗称，由金属钠元素的碳酸根组成，而碱是金属元素与氢氧根组成的一类化合物；
C、食盐中氯化钠的俗称，由金属钠元素的盐酸根组成，符合盐类物质的组成特点；
D、铅笔芯是由石墨和粘土混合而成，铅是一种有毒的金属．
【解答】解：A、干冰为固体二氧化碳，冰则固体水，两种物质组成不同，不是同一种物质；故A正确；
B、纯碱为碳酸钠，是由金属钠元素与碳酸根组成的盐类物质，不符合金属与氢氧根组成碱类物质的特点，碳酸钠不是碱；故B正确；
C、食盐即氯化钠，其组成特点符合盐类物质的组成特点，因此食盐属于盐；故C不正确；
D、铅笔芯由石墨与粘土制成，其中并不含有有毒金属铅；故D正确；
故选：C。
【点评】正确掌握物质的俗名，根据物质的组成完成对物质的对比、分类，这是本题的特点．
11．CO和CO2的相同点是（ ）
A．分子相同 B．原子个数相同
C．元素相同 D．化学性质相同
【分析】根据一氧化碳与二氧化碳的化学性质、元素组成，结合分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、CO和CO2分子的构成不同，故选项说法错误。
B、1个分子中分别含有2个、3个原子，故选项说法错误。
C、CO和CO2均是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、CO和CO2的化学性质不同，一氧化碳具有可燃性、还原性，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
12．某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．c点表示此时溶液呈中性
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余，该选项说法正确；
B、ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，该选项说法不正确；
C、c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中含有氯化钠，溶液呈中性，该选项说法正确；
D、d点溶液中碳酸钠过量，含有的溶质是NaCl和Na2CO3，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题（共6小题，满分24分）
13．“和田白玉”的主要成分是SiO2，SiO2属于 氧化物（化合物、纯净物） （填物质类别）。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，SiO2属于氧化物。
【解答】解：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，SiO2属于氧化物，也属于化合物、纯净物；故答案为：氧化物（化合物、纯净物）；
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
14．干冰常用于人工降雨，利用了干冰 易升华 的性质。
【分析】根据干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的性质回答。
【解答】解：干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，用于灭火因为干冰升华吸热，达到降温目的；
故答案为：易升华
【点评】联系当今社会热点是中考的特色，关键是根据干冰升华吸热解答。
15．（4分）钢铁被称为工业的骨骼。
（1）工业上炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 。
（2）钢铁在生产生活中可用于 做炊具 （举一例）。
【分析】（1）依据工业炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳反应书写方程式；
（2）根据钢铁的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）工业炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，其方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（2）钢铁在生产与生活中有着广泛的应用，如做炊具、制导线、制农具、造汽车、飞机等；故填：做炊具（合理即可）。
【点评】此题是对与金属相关的知识的考查题，解题的关键是对相关基础知识的理解与掌握，体现了基础知识的重要性。
16．“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示） CaCO3+H2SO4＝CaSO4+CO2↑+H2O 。
【分析】“大理石”的主要成分是碳酸钙，能与硫酸反应，据此写出反应的化学方程式。
【解答】解：“大理石”的主要成分是碳酸钙，能与硫酸反应，反应的化学方程式是：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+CO2↑+H2O。
故答为：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+CO2↑+H2O。
【点评】本题较为简单，了解大理石的主要成分和碳酸钙与稀硫酸的反应即可分析解答。
17．（6分）“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。
（1）请在图1中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图。（已知气体的体积比等于微粒个数比）说明：用〇表示氧原子，用●表示氮原子。
（2）欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合适的收集方法是 排水法 ，理由是 排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满 。
（3）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，你认为一定能引起误差的原因是 将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出 。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）已知气体的体积比等于微粒个数比，所以反应前氮气分子和氧气分子个数比为4：1，富氧空气中氧气分子多，氮气分子少，所以得到：。
（2）欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合适的收集方法是排水法，理由是排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满。
（3）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出，导致水进入的和消耗的氧气直接没有必然联系，一定能引起误差。
故答案为：
（1）
（2）排水法；排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满；
（3）将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
18．（8分）“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。
实验过程：
将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。
检测结果：
用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5mg/kg，约是铝合金锅的15倍。
可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？
食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。
食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。
食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：
饮料
茶
咖啡
橙汁
铁元素吸收率
降低62%
降低35%
增加85%
血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。
在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。
依据文章内容回答下列问题。
（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是 稀盐酸 （填1种试剂即可）。
（2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有 西红柿的量和清炒时间 。
（3）某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价： 不合理，茶会降低铁的吸收率 。
（4）下列关于补铁说法正确的是 ABCD （填序号）。
A．铁锅炒菜能增加铁的含量 B．能被人体吸收的是二价铁
C．维生素C有助于铁的吸收 D．动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源
【分析】（1）根据金属活动性顺序进行分析；
（2）根据题干提供的信息及对比实验的注意事项进行解答；
（3）根据表格中内容进行分析解答；
（4）A、根据铁能与胃液中盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析判断。
B、食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。
C、根据新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收进行分析判断。
D、根据动物肝脏、鱼类中富含铁元素进行分析判断。
【解答】解（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，所以在实验室中探究铝和铁的金属活动性顺序，除铝、铁外，还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶性二价铁盐（Fe2+）或可溶性三价铝盐（Al3+）。
故填：稀盐酸；
（2）对比实验中，不同条件只有一个，相同条件可有多个，测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有西红柿的量和清炒时间，不同条件只有铁锅和铝合金锅；
故填：西红柿的量和清炒时间；
（3）根据表格中内容可以看出说法不合理，茶会降低铁的吸收率；
故填：不合理，茶会降低铁的吸收率；
（4）A、用铁锅炒菜，可以使微量的铁随食物进入胃中，铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以补充人体所需的铁元素，故选项说法正确。
B、食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收，故选项说法正确。
C、新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，故选项说法正确。
D、动物肝脏、鱼类中富含铁元素，故选项说法正确。
故填：ABCD。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
【生产实际分析】〖实际生产分析〗
19．（4分）许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4•7H2O，可实现废物利用。其主要流程如图。
已知：FeO+H2SO4 ═FeSO4+H2O；Fe+Fe2（SO4）3 ═3FeSO4
（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是 Fe 。
（3）产品在结晶前需要调节pH．若pH过高需要加入 硫酸 进行调节。
【分析】（1）根据硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（2）根据还原过程中的反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁进行分析；
（3）根据硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁进行分析。
【解答】解：（1）硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑；
（2）还原过程中的反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以还原过程中，元素化合价发生改变的是Fe；
（3）硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁，所以pH过高需要加入硫酸进行调节。
故答案为：（1）Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑；
（2）Fe（或Fe和H）；
（3）硫酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．（14分）用化学方法改造物质﹣﹣“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个﹣11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料．如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？
近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油．（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）
请回答下列问题：
（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂．下列有关催化剂的叙述正确的是 AB （填字母编号）．
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为 CO2+H2CO+H2O ．该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了 还原 反应．
（3）从物质类别的角度看，环节II实现了 无机物向有机物（或氧化物向碳氢化合物） 的转化．
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式 C8H10 ，c和d的分子式是否相同？ 相同 ，二者是否为相同物质？ 不是 ，d物质中碳元素和氢元素的质量比为 48：5 ．
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者．你认为该成果的现实意义是 有效降低CO2造成的温室效应 ， 减少对传统化石能源的依赖 （答出两条即可）．
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：
（1）
A．催化剂可以改变化学反应速率，正确；
B．化学反应前后催化剂的质量不变，正确；
C．化学反应前后催化剂的化学性质不改变．所以错误；
故选AB．
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物水，对应的化学方程式为 CO2+H2CO+H2O．该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了还原反应．
（3）从物质类别的角度看，环节II实现了无机物向有机物（或氧化物向碳氢化合物）的转化．
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出cd物质的分子式都是 C8H10，c和d的化学式相同但不属于同种物质，属于同分异构体．d物质中碳元素和氢元素的质量比为 （12×8）：（1×10）＝48：5．
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者．你认为该成果的现实意义是 有效降低CO2造成的温室效应，减少对传统化石能源的依赖．
故答案为：
（1）AB；
（2）CO2+H2CO+H2O； 还原；
（3）无机物向有机物（或氧化物向碳氢化合物）；
（4）C8H10；相同； 不是（或不相同）； 48：5；
（5）有效降低CO2造成的温室效应； 减少对传统化石能源的依赖．
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．
〖基本实验及原理分析〗
21．（12分）某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气．
（1）写出该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
（2）为组装制取氧气的装置（包括收集装置），请你从如图中选择所需的仪器，（填序号，下同） adghic（次序不作要求） ．装药品前应首先 检查装置的气密性 ．
（3）实验室里还可采用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．
写出该反应化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑
收集氧气的方法还可以用 向上排空气法 ．
（4）比较两种方法，后一种方法的主要优点是： 无需加热，节能 ．
【分析】（1）根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式即可；
（2）实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气：注意制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，然后据此选择出实验仪器；装药品前必须先检查装置的气密性；
（3）由题意，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，可以书写化学方程式；根据氧气的密度和水溶性，可以确定其收集方法；
（4）主要从是否环保、节能、安全、操作简单方面来判断一种方案的优劣．
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解制取氧气反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）制取氧气装置所需的仪器有adghic；
加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤为：
①检查装置的气密性； ②装药，在试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上
③加热；先均匀受热再在盛药品处加热．
④用排水法收集氧气；集气瓶充满水后倒放入水槽中，要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；
⑤收集完毕，将导管移出水面；
⑥熄灭酒精灯，停止加热．
故答案为：adghic、检查装置的气密性；
（3）由题意，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，故化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；因为氧气不易溶于水，并且密度大于空气的密度，除用排水法收集外，还可用向上排空气法收集．故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑、向上排空气法．
（4）后一种方法不需要加热，可以节约能源．故答案为：无需加热，节能．
【点评】本题考查学生根据验室中制取氧气的方法和步骤进行分析解题的能力，以及对化学反应式的记忆和书写能力．
22．（10分）如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、 烧杯 。
（2）应选择量筒的量程是 100 毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数 偏大 （填偏大或偏小）。
（3）B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 减少氯化钠的质量 操作E的作用是 搅拌加速溶解 。
【分析】根据已有的知识进行分析，计算溶质的质量可以依据溶质质量分数公式进行，选择量筒时，量筒的量程要大于所取液体的体积，为加快溶解速度，应用玻璃棒搅拌
【解答】解：（1）溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯。
（2）经计算所需水的体积为85mL，所以应该选择100mL量筒来量取，使用量筒读数时，要平视液体凹液面的最低处；量取水时，若俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数偏大；
（3）称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的左边说明氯化钠加多了，应适量减少药品的量；玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速度
故答案为：（1）烧杯；
（2）100mL，大于
（3）减少氯化钠的质量，加快溶解速度。
【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行。
23．（12分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2： 溶质有CaCl2和HCl 。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是 石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3 、 FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在 。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加① 硫氰化钾 溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后② 产生白色沉淀
猜想2成立
【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的 碳酸钙 ，过滤。
【分析】【假设猜想】碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
【实验验证】根据实验现象可以判断实验结论，根据实验结论可以判断实验现象；
【反思评价】氯化钙溶液显中性，稀盐酸显酸性；碳酸钙不溶于水。
【解答】解：（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，这是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaO+2HCl═CaCl2+H2O；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）猜想1：稀盐酸和碳酸钙、氧化钙恰好完全反应，石灰石中不含有氧化铁时，溶质只有CaCl2
猜想2：稀盐酸过量，石灰石中不含有氧化铁时，溶质有CaCl2和HCl
猜想3：稀盐酸过量，石灰石中含有氧化铁时，溶质有CaCl2，HCl和FeCl3
猜想3中有HCl和FeCl3的依据：石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3，且FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在。
故填：溶质有CaCl2和HCl；石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3；FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在；
【实验验证】步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变红，说明废液的溶质中不含FeCl3；
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液，先产生气泡后产生沉淀，说明溶液中含有稀盐酸和氯化钙，故填：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①硫氰化钾溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后②产生白色沉淀
猜想2成立
【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的碳酸钙，过滤。故填：碳酸钙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2019年黑龙江省伊春市铁力三中中考化学一模试卷
一、单项选择题（每题2分，共24分）
1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A．氧气无色无味 B．铝呈银白色
C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
2．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2
3．氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）
A．2 B．8 C．10 D．18
4．下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
5．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
6．下列物质，不能与铁发生反应的是（ ）
A．氧气 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀硫酸
7．下列属于混合物的是（ ）
A．洁净的空气 B．水 C．氢氧化钙 D．硫酸
8．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．取用固体药品 D．过滤
9．现有①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③食盐水，其pH由小到大的是（ ）
A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③①
10．下列说法中错误的是（ ）
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱
C．食盐不是盐 D．铅笔芯不含铅
11．CO和CO2的相同点是（ ）
A．分子相同 B．原子个数相同
C．元素相同 D．化学性质相同
12．某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．c点表示此时溶液呈中性
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
二、非选择题（共6小题，满分24分）
13．“和田白玉”的主要成分是SiO2，SiO2属于 （填物质类别）。
14．干冰常用于人工降雨，利用了干冰 的性质。
15．（4分）钢铁被称为工业的骨骼。
（1）工业上炼铁的化学方程式为 。
（2）钢铁在生产生活中可用于 （举一例）。
16．“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示） 。
17．（6分）“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。
（1）请在图1中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图。（已知气体的体积比等于微粒个数比）说明：用〇表示氧原子，用●表示氮原子。
（2）欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合适的收集方法是 ，理由是 。
（3）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，你认为一定能引起误差的原因是 。
18．（8分）“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。
实验过程：
将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。
检测结果：
用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5mg/kg，约是铝合金锅的15倍。
可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？
食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。
食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。
食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：
饮料
茶
咖啡
橙汁
铁元素吸收率
降低62%
降低35%
增加85%
血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。
在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。
依据文章内容回答下列问题。
（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是 （填1种试剂即可）。
（2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有 。
（3）某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价： 。
（4）下列关于补铁说法正确的是 （填序号）。
A．铁锅炒菜能增加铁的含量 B．能被人体吸收的是二价铁
C．维生素C有助于铁的吸收 D．动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源
【生产实际分析】〖实际生产分析〗
19．（4分）许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4•7H2O，可实现废物利用。其主要流程如图。
已知：FeO+H2SO4 ═FeSO4+H2O；Fe+Fe2（SO4）3 ═3FeSO4
（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为 。
（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是 。
（3）产品在结晶前需要调节pH．若pH过高需要加入 进行调节。
20．（14分）用化学方法改造物质﹣﹣“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个﹣11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料．如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？
近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油．（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）
请回答下列问题：
（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂．下列有关催化剂的叙述正确的是 （填字母编号）．
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为 ．该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了 反应．
（3）从物质类别的角度看，环节II实现了 的转化．
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式 ，c和d的分子式是否相同？ ，二者是否为相同物质？ ，d物质中碳元素和氢元素的质量比为 ．
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者．你认为该成果的现实意义是 ， （答出两条即可）．
〖基本实验及原理分析〗
21．（12分）某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气．
（1）写出该反应的化学方程式 ．
（2）为组装制取氧气的装置（包括收集装置），请你从如图中选择所需的仪器，（填序号，下同） ．装药品前应首先 ．
（3）实验室里还可采用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．
写出该反应化学方程式：
收集氧气的方法还可以用 ．
（4）比较两种方法，后一种方法的主要优点是： ．
22．（10分）如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
（2）应选择量筒的量程是 毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数 （填偏大或偏小）。
（3）B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 操作E的作用是 。
23．（12分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因： 。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2： 。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是 、 。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加① 溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后②
猜想2成立
【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的 ，过滤。
2019年黑龙江省伊春市铁力三中中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题2分，共24分）
1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A．氧气无色无味 B．铝呈银白色
C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
【分析】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
【解答】解：A、氧气无色无味不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，此项错误；
B、铝呈银白色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。错误；
C、蔗糖易溶于水不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。错误；
D、碳酸易分解属于物质的稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。此项正确；
故选：D。
【点评】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
2．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、O2是由氧分子构成的，故选项正确。
B、H2O是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3．氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）
A．2 B．8 C．10 D．18
【分析】因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数．
【解答】解：因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8。
故选：B。
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用．
4．下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
【分析】具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质组要密闭保存，据此结合常见物质的性质进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故选项错误。
B、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存，故选项错误。
C、食盐通常状况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密封保存，故选项正确。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要密封保存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握药品密闭保存的原因（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等）是正确解答此类题的关键。
5．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。
故选：B。
【点评】一些物质在生产生活中往往有俗称，准确掌握常见物质的俗称，对于正确认识物质是很重要的．
6．下列物质，不能与铁发生反应的是（ ）
A．氧气 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀硫酸
【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
锌比铁活泼，铁比铜活泼；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
C、铁不能和硫酸锌反应；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
7．下列属于混合物的是（ ）
A．洁净的空气 B．水 C．氢氧化钙 D．硫酸
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、水是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、氢氧化钙是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、硫酸是由一种物质组成的，属于纯净物。
故选：A。
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物。
8．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．取用固体药品 D．过滤
【分析】A、熄灭酒精灯，用灯帽，不能用嘴吹，会引发危险；
B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
C、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，不能用手，药品由毒或有腐蚀性；且会污染药品；
D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则。
【解答】解：A、熄灭酒精灯，用灯帽，图中操作错误，故A错误；
B、稀释浓硫酸的方法，图中操作正确，故B正确；
C、具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。而图中操作错误，不能用手，故C错误；
D、三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，图中无玻璃棒引流，液体会溅出，故D错误。
故选：B。
【点评】掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解固体药品的取用，了解常用仪器酒精灯的使用方法；掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则。
9．现有①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③食盐水，其pH由小到大的是（ ）
A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③①
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．
【解答】解：①稀盐酸显酸性，pH小于7；②碳酸钠的水溶液，显碱性，pH大于7；③食盐溶液显中性，pH等于7。
则pH值由大到小依次是①③②。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
10．下列说法中错误的是（ ）
A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱
C．食盐不是盐 D．铅笔芯不含铅
【分析】A、干冰为固体二氧化碳的俗称，冰则是固体水的俗称；
B、纯碱为碳酸钠的俗称，由金属钠元素的碳酸根组成，而碱是金属元素与氢氧根组成的一类化合物；
C、食盐中氯化钠的俗称，由金属钠元素的盐酸根组成，符合盐类物质的组成特点；
D、铅笔芯是由石墨和粘土混合而成，铅是一种有毒的金属．
【解答】解：A、干冰为固体二氧化碳，冰则固体水，两种物质组成不同，不是同一种物质；故A正确；
B、纯碱为碳酸钠，是由金属钠元素与碳酸根组成的盐类物质，不符合金属与氢氧根组成碱类物质的特点，碳酸钠不是碱；故B正确；
C、食盐即氯化钠，其组成特点符合盐类物质的组成特点，因此食盐属于盐；故C不正确；
D、铅笔芯由石墨与粘土制成，其中并不含有有毒金属铅；故D正确；
故选：C。
【点评】正确掌握物质的俗名，根据物质的组成完成对物质的对比、分类，这是本题的特点．
11．CO和CO2的相同点是（ ）
A．分子相同 B．原子个数相同
C．元素相同 D．化学性质相同
【分析】根据一氧化碳与二氧化碳的化学性质、元素组成，结合分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、CO和CO2分子的构成不同，故选项说法错误。
B、1个分子中分别含有2个、3个原子，故选项说法错误。
C、CO和CO2均是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、CO和CO2的化学性质不同，一氧化碳具有可燃性、还原性，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
12．某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．c点表示此时溶液呈中性
D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余，该选项说法正确；
B、ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，该选项说法不正确；
C、c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中含有氯化钠，溶液呈中性，该选项说法正确；
D、d点溶液中碳酸钠过量，含有的溶质是NaCl和Na2CO3，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题（共6小题，满分24分）
13．“和田白玉”的主要成分是SiO2，SiO2属于 氧化物（化合物、纯净物） （填物质类别）。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，SiO2属于氧化物。
【解答】解：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，SiO2属于氧化物，也属于化合物、纯净物；故答案为：氧化物（化合物、纯净物）；
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
14．干冰常用于人工降雨，利用了干冰 易升华 的性质。
【分析】根据干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的性质回答。
【解答】解：干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，用于灭火因为干冰升华吸热，达到降温目的；
故答案为：易升华
【点评】联系当今社会热点是中考的特色，关键是根据干冰升华吸热解答。
15．（4分）钢铁被称为工业的骨骼。
（1）工业上炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 。
（2）钢铁在生产生活中可用于 做炊具 （举一例）。
【分析】（1）依据工业炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳反应书写方程式；
（2）根据钢铁的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）工业炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，其方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；
（2）钢铁在生产与生活中有着广泛的应用，如做炊具、制导线、制农具、造汽车、飞机等；故填：做炊具（合理即可）。
【点评】此题是对与金属相关的知识的考查题，解题的关键是对相关基础知识的理解与掌握，体现了基础知识的重要性。
16．“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示） CaCO3+H2SO4＝CaSO4+CO2↑+H2O 。
【分析】“大理石”的主要成分是碳酸钙，能与硫酸反应，据此写出反应的化学方程式。
【解答】解：“大理石”的主要成分是碳酸钙，能与硫酸反应，反应的化学方程式是：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+CO2↑+H2O。
故答为：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+CO2↑+H2O。
【点评】本题较为简单，了解大理石的主要成分和碳酸钙与稀硫酸的反应即可分析解答。
17．（6分）“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。
（1）请在图1中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图。（已知气体的体积比等于微粒个数比）说明：用〇表示氧原子，用●表示氮原子。
（2）欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合适的收集方法是 排水法 ，理由是 排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满 。
（3）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，你认为一定能引起误差的原因是 将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出 。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）已知气体的体积比等于微粒个数比，所以反应前氮气分子和氧气分子个数比为4：1，富氧空气中氧气分子多，氮气分子少，所以得到：。
（2）欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合适的收集方法是排水法，理由是排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满。
（3）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出，导致水进入的和消耗的氧气直接没有必然联系，一定能引起误差。
故答案为：
（1）
（2）排水法；排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满；
（3）将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
18．（8分）“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。
实验过程：
将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。
检测结果：
用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5mg/kg，约是铝合金锅的15倍。
可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？
食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。
食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。
食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：
饮料
茶
咖啡
橙汁
铁元素吸收率
降低62%
降低35%
增加85%
血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。
在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。
依据文章内容回答下列问题。
（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是 稀盐酸 （填1种试剂即可）。
（2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有 西红柿的量和清炒时间 。
（3）某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价： 不合理，茶会降低铁的吸收率 。
（4）下列关于补铁说法正确的是 ABCD （填序号）。
A．铁锅炒菜能增加铁的含量 B．能被人体吸收的是二价铁
C．维生素C有助于铁的吸收 D．动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源
【分析】（1）根据金属活动性顺序进行分析；
（2）根据题干提供的信息及对比实验的注意事项进行解答；
（3）根据表格中内容进行分析解答；
（4）A、根据铁能与胃液中盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析判断。
B、食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。
C、根据新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收进行分析判断。
D、根据动物肝脏、鱼类中富含铁元素进行分析判断。
【解答】解（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，所以在实验室中探究铝和铁的金属活动性顺序，除铝、铁外，还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶性二价铁盐（Fe2+）或可溶性三价铝盐（Al3+）。
故填：稀盐酸；
（2）对比实验中，不同条件只有一个，相同条件可有多个，测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有西红柿的量和清炒时间，不同条件只有铁锅和铝合金锅；
故填：西红柿的量和清炒时间；
（3）根据表格中内容可以看出说法不合理，茶会降低铁的吸收率；
故填：不合理，茶会降低铁的吸收率；
（4）A、用铁锅炒菜，可以使微量的铁随食物进入胃中，铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以补充人体所需的铁元素，故选项说法正确。
B、食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收，故选项说法正确。
C、新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，故选项说法正确。
D、动物肝脏、鱼类中富含铁元素，故选项说法正确。
故填：ABCD。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
【生产实际分析】〖实际生产分析〗
19．（4分）许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4•7H2O，可实现废物利用。其主要流程如图。
已知：FeO+H2SO4 ═FeSO4+H2O；Fe+Fe2（SO4）3 ═3FeSO4
（1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
（2）还原过程中，元素化合价发生改变的是 Fe 。
（3）产品在结晶前需要调节pH．若pH过高需要加入 硫酸 进行调节。
【分析】（1）根据硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（2）根据还原过程中的反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁进行分析；
（3）根据硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁进行分析。
【解答】解：（1）硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑；
（2）还原过程中的反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以还原过程中，元素化合价发生改变的是Fe；
（3）硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁，所以pH过高需要加入硫酸进行调节。
故答案为：（1）Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑；
（2）Fe（或Fe和H）；
（3）硫酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．（14分）用化学方法改造物质﹣﹣“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个﹣11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料．如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？
近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油．（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）
请回答下列问题：
（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂．下列有关催化剂的叙述正确的是 AB （填字母编号）．
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为 CO2+H2CO+H2O ．该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了 还原 反应．
（3）从物质类别的角度看，环节II实现了 无机物向有机物（或氧化物向碳氢化合物） 的转化．
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式 C8H10 ，c和d的分子式是否相同？ 相同 ，二者是否为相同物质？ 不是 ，d物质中碳元素和氢元素的质量比为 48：5 ．
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者．你认为该成果的现实意义是 有效降低CO2造成的温室效应 ， 减少对传统化石能源的依赖 （答出两条即可）．
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：
（1）
A．催化剂可以改变化学反应速率，正确；
B．化学反应前后催化剂的质量不变，正确；
C．化学反应前后催化剂的化学性质不改变．所以错误；
故选AB．
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物水，对应的化学方程式为 CO2+H2CO+H2O．该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了还原反应．
（3）从物质类别的角度看，环节II实现了无机物向有机物（或氧化物向碳氢化合物）的转化．
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出cd物质的分子式都是 C8H10，c和d的化学式相同但不属于同种物质，属于同分异构体．d物质中碳元素和氢元素的质量比为 （12×8）：（1×10）＝48：5．
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者．你认为该成果的现实意义是 有效降低CO2造成的温室效应，减少对传统化石能源的依赖．
故答案为：
（1）AB；
（2）CO2+H2CO+H2O； 还原；
（3）无机物向有机物（或氧化物向碳氢化合物）；
（4）C8H10；相同； 不是（或不相同）； 48：5；
（5）有效降低CO2造成的温室效应； 减少对传统化石能源的依赖．
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．
〖基本实验及原理分析〗
21．（12分）某实验小组在实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气．
（1）写出该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
（2）为组装制取氧气的装置（包括收集装置），请你从如图中选择所需的仪器，（填序号，下同） adghic（次序不作要求） ．装药品前应首先 检查装置的气密性 ．
（3）实验室里还可采用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气．
写出该反应化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑
收集氧气的方法还可以用 向上排空气法 ．
（4）比较两种方法，后一种方法的主要优点是： 无需加热，节能 ．
【分析】（1）根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式即可；
（2）实验室中用高锰酸钾受热分解制取氧气：注意制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，然后据此选择出实验仪器；装药品前必须先检查装置的气密性；
（3）由题意，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，可以书写化学方程式；根据氧气的密度和水溶性，可以确定其收集方法；
（4）主要从是否环保、节能、安全、操作简单方面来判断一种方案的优劣．
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解制取氧气反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）制取氧气装置所需的仪器有adghic；
加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤为：
①检查装置的气密性； ②装药，在试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上
③加热；先均匀受热再在盛药品处加热．
④用排水法收集氧气；集气瓶充满水后倒放入水槽中，要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；
⑤收集完毕，将导管移出水面；
⑥熄灭酒精灯，停止加热．
故答案为：adghic、检查装置的气密性；
（3）由题意，通过分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，故化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；因为氧气不易溶于水，并且密度大于空气的密度，除用排水法收集外，还可用向上排空气法收集．故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑、向上排空气法．
（4）后一种方法不需要加热，可以节约能源．故答案为：无需加热，节能．
【点评】本题考查学生根据验室中制取氧气的方法和步骤进行分析解题的能力，以及对化学反应式的记忆和书写能力．
22．（10分）如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、 烧杯 。
（2）应选择量筒的量程是 100 毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数 偏大 （填偏大或偏小）。
（3）B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 减少氯化钠的质量 操作E的作用是 搅拌加速溶解 。
【分析】根据已有的知识进行分析，计算溶质的质量可以依据溶质质量分数公式进行，选择量筒时，量筒的量程要大于所取液体的体积，为加快溶解速度，应用玻璃棒搅拌
【解答】解：（1）溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯。
（2）经计算所需水的体积为85mL，所以应该选择100mL量筒来量取，使用量筒读数时，要平视液体凹液面的最低处；量取水时，若俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数偏大；
（3）称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的左边说明氯化钠加多了，应适量减少药品的量；玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速度
故答案为：（1）烧杯；
（2）100mL，大于
（3）减少氯化钠的质量，加快溶解速度。
【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行。
23．（12分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2： 溶质有CaCl2和HCl 。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是 石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3 、 FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在 。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加① 硫氰化钾 溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后② 产生白色沉淀
猜想2成立
【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的 碳酸钙 ，过滤。
【分析】【假设猜想】碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
【实验验证】根据实验现象可以判断实验结论，根据实验结论可以判断实验现象；
【反思评价】氯化钙溶液显中性，稀盐酸显酸性；碳酸钙不溶于水。
【解答】解：（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，这是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaO+2HCl═CaCl2+H2O；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）猜想1：稀盐酸和碳酸钙、氧化钙恰好完全反应，石灰石中不含有氧化铁时，溶质只有CaCl2
猜想2：稀盐酸过量，石灰石中不含有氧化铁时，溶质有CaCl2和HCl
猜想3：稀盐酸过量，石灰石中含有氧化铁时，溶质有CaCl2，HCl和FeCl3
猜想3中有HCl和FeCl3的依据：石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3，且FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在。
故填：溶质有CaCl2和HCl；石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3；FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在；
【实验验证】步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变红，说明废液的溶质中不含FeCl3；
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液，先产生气泡后产生沉淀，说明溶液中含有稀盐酸和氯化钙，故填：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①硫氰化钾溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后②产生白色沉淀
猜想2成立
【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的碳酸钙，过滤。故填：碳酸钙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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