高中化学沪科技版（2020）选择性必修2配位键和配位化合物当堂达标检测题

这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修2配位键和配位化合物当堂达标检测题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.3.1配位键和配位化合物同步练习-沪科版高中化学选择性必修2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．中配位键的个数为B．中杂化的原子总数为C．中含有的共价键数目为D．单质(结构如图)中键数目是2．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。已知：  下列说法不正确的是A．中，中的N给出孤对电子，提供空轨道B．实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大C．实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应D．对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强3．NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染，下列说法正确的是A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键B．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形C．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心离子的配位数为6D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区4．下列关于氯及其化合物之间转化反应的离子方程式书写不正确的是A．实验室制备少量Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑B．Cl2与石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO−+Cl−+H2OC．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AgCl固体可溶于氨水：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O5．已知、均能将苯甲醛转化为苯甲醇，下列说法正确的是A．甲醛的分子构型为三角锥形B．中心原子的杂化方式为C．中存在离子键、共价键、配位键D．苯甲醛转化为苯甲醇属于有机反应中的氧化反应6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NAB．1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键总数16NAC．常温常压下，2gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NAD．1mol的CH3CH(NH2)COOH中，为sp3杂化的原子总数为2NA7．配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O，下列说法正确的是A．1 mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀C．[Co(NH3)5Cl]2＋中存在配位键、共价键和离子键D．氧化剂H2O2是非极性分子8．使用NC环金属化Ir(Ⅲ)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法中错误的是A．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物C．由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程D．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑9．络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡：①，平衡常数为；②，平衡常数为，且大于。298K时，在水溶液中，，之间关系如图所示，其中，X代表、，下列叙述错误的是  A．L2直线代表与关系B．c点条件下，能生成，不能生成C．在含相同浓度的和溶液中滴加稀溶液，先生成D．的平衡常数K为10．价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法错误的是  A．可用a生成g的反应检验aB．过量的f的水溶液可与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀C．通过a与c反应可以消除氮氧化物污染D．a、b、c、e之间的相互转化不都属于氮的固定 二、填空题11．丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：(1)Ni元素基态原子电子排布式为    ，价电子排布图为：    ，其中未成对电子数为：    。C、N、O第一电离能由大到小的顺序是    。(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是    ，已知CN-与N2互为等电子体。推算HCN分子中σ和π键数目之比为：    。(3)与氮原子同族的P的氢化物，它的空间立体构型是：    ，它是含有    键的    分子。(4)CO的杂化方式是：    ，它的空间构型是：    。(5)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有    (填字母)。a.配位键       b.离子键     c.氢键    d.范德华力12．Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子为       (填元素符号)。13．钛被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2MgTi+2MgCl2(1)基态Ti原子的价电子排布图(轨道表示式)为    。(2)写出与CO互为等电子体的两种常见微粒    。(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃。TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。①写出TiCl4的化学键类型    。②TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    。(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+中Ti的化合价为    ，配体为    。14．我国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为           ，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是           。a．π键　　　b．σ键　　　c．配位键　　　d．极性键15．某杂志报道了一种用磁场远程开启化学反应的方法，一种含铁化合物纳米粒子在其中发挥了重要作用。(1)基态C原子的价层电子轨道表达式为     ；其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形为     。(2)写出与NO互为等电子体的一种分子和一种离子：     。(3)[Fe(CN)6]4-与硝酸反应的离子方程式为：[Fe(CN)6]4-+4H++NO=CO2↑+[Fe(CN)5(NO)]2-(红色)+NH。①红色离子中所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为     。②CN-与亚铁离子之间的作用力为     ；NO、NH中氮原子的杂化方式分别为     、     ，键角∠ONO     (填“＞”或“＜”)∠HNH。16．钛形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。其中氯原子和铝原子的杂化方式分别为           17．磷、氮和硫的相关化合物在药物化学及农业化学领域应用广泛。回答下列问题：(1)分子空间结构为           ，与反应生成，结构为 ，是           (填“极性”或“非极性”)分子。(2)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。①氯吡苯脲分子           (填“是”或“不是”)手性分子。②氯吡苯脲分子中存在的作用力包括           (填字母)。A．离子键     B．极性键    C．非极性键    D．键     E．配位键(3)胆矾可写成，其结构示意图如下：①该配合物的中心离子是           。②已知与的空间结构相同，但不易与形成配离子，其原因是           。18．NH3分子在独立存在时H-N-H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H-N-H键角变大的原因：           。19．比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小：NH3       [Cu(NH3)4]2+ (填“>”或“＜”)，并说明理由：       。20．二价铬氧化机理的探究在酸性水溶液中以形式存在，与反应可生成羟基桥连的双核配合物A(反应1)，其中比为，中心离子为六配位。机理研究表明的氧化反应涉及高价Cr的中间体。将较稀的溶液缓慢加入被饱和的酸性溶液中，与配位得到较稳定的中间体B(反应2)。B进一步与按反应得到寿命较短的中间体C(反应3)，C与进一步反应是生成A最有可能的途径：C也可以与(Ph为苯基)反应，重新转变为。B在酸性溶液中与按反应得到D(反应4)，D可以看成的衍生物，与反应重新得到B。中金属离子均为铬离子。(1)写出生成A的离子方程式       (反应1)，画出双核配合物A的结构(示出配位几何)       (2)写出的化学式(可忽略水分子) B：      ；C：      ；D：      ；；写出生成的离子方程式(反应2~4)        三、实验题21．某小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究银氨溶液的性质。回答下列问题：(一)氨水的制备：制备装置如图，(1)A中反应的化学方程式为：       。(2)使用加装单向阀的导管，目的是       ；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装       (填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是       。(二)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制)实验装置实验序号实验操作实验现象1mL2%AgNO3溶液I向试管中滴加2%氨水1mL并不断振荡产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失Ⅱ向试管中滴加2%氨水(经敞口放置空气中48小时)1mL产生白色略暗沉淀已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色Ag2O；Ag2O溶于浓氨水生成[Ag(NH3)2]+。(3)实验I中沉淀消失的化学方程式为       。(4)实验测得Ⅱ中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能原因有       。(三)该实验小组同学设计如下实验：实验1：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。实验2：向2mL银氨溶液中滴加5滴10％氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。(5)经检验，实验I产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，黑色物质中有Ag2O，写出沸水浴时发生反应的离子方程式：       。(6)该实验小组同学设计上述实验的目的是       。22．某小组探究不同阴离子与Ag+的结合倾向并分析相关转化。资料：i．和均为白色，难溶于水。ii．与、能生成、iii．与结合倾向。(1)探究、与的结合倾向  实验滴管试管现象I10滴0.1mol/L溶液等浓度的NaI和溶液黄色沉淀Ⅱ等浓度的NaI和溶液黄色沉淀①写出生成黄色沉淀的离子方程式：           ，由实验I推测：与结合倾向：           (填“>”或“<”)。②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中＋1价银的存在形式为           (填化学式)。推测：与结合倾向：。查阅资料证实了上述推测。(2)的转化  实验滴管试管现象Ⅲ0.1mol/L溶液0.1mol/L溶液白色沉淀，振荡后消失Ⅳ0.1mol/L溶液0.1mol/L溶液白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀①写出实验Ⅲ中白色沉淀消失的离子方程式           。②查阅资料：实验Ⅳ中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为-2和＋6.写出实验Ⅳ中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因           。③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入           (填试剂和操作)，可使定影液再生。(3)的转化  分析试管1出现银镜的原因           。(4)资料显示：S原子与结合比O原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因           。23．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{，翠绿色，溶于水，难溶于乙醇是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室制备的步骤如下：Ⅰ．称取一定质量，倒入烧杯中，加入稀和蒸馏水加热使其溶解；Ⅱ．在上述溶液中加入一定量的，搅拌并加热煮沸，使形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次；Ⅲ．将上述黄色沉淀加入如图所示(加热装置已省略)的三颈烧瓶中，加入饱和溶液，加热至，滴加过量的溶液，不断搅拌溶液并维持温度在左右。滴加完后，加热溶液至沸；  Ⅳ．保持上述体系近沸状态，加入一定量调节溶液的值保持在，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇结晶、抽滤至干即得。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ过程中，为了防止少量的转化为，可采取的措施是       (任答一种)。(2)步骤Ⅱ检验黄色沉淀是否洗涤干净的试剂是       。(3)步骤Ⅲ制备，三颈烧瓶中发生的反应为。①温度控制在，可采取的方法是       ，装置中盛放溶液的仪器名称为       。②“滴加完后，加热溶液至沸”的目的是       。③制备过程中始终通入的主要作用是       。(4)步骤Ⅳ加入的目的是溶解步骤Ⅲ过程产生的，并与反应生成，写出该反应的化学方程式：       。
参考答案：1．B2．D3．C4．B5．C6．C7．B8．A9．B10．B11．(1)     1s22s22p63s23p63d84s2          2     N>O>C(2)     15NA     1:1(3)     三角锥形     极性     极性(4)     sp2杂化     平面三角形(5)ac 12．O13．(1)(2)N2、CN-或C(3)     共价键     TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl(4)     +3     Cl-、H2O 14．     4     a15．(1)            哑铃形(2)SO3、CO(3)     N＞O＞C     配位键     sp2     sp3     ＞ 16．sp3、sp317．(1)     三角锥形     非极性分子(2)     不是     BCD(3)          N、F、H三种元素的电负性：，在中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与形成配位键 18．NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱19．     ＜     NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小20．(1)          (2)          或          、、  各 21．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)     防倒吸     冰水     氨与水分子间形成氢键而放热(3)Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O(4)吸收CO2、NH3的挥发(5)2[Ag(NH3)2]++2OH-Ag2O↓+4NH3↑+H2O(6)探究溶液碱性强弱对银镜产生的影响(探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能) 22．(1)     Ag++I-=AgI↓     ＞     [Ag(S2O3)2]3-(2)     Ag2S2O3+3=2[Ag(S2O3)2]3-     Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4，Ag+与-2价S结合倾向更强     Na2S溶液至不再产生黑色沉淀后过滤(3)加浓NaOH溶液，还原性增强(4)4个O原子与Ag+结合，是1个S原子、3个O原子与Ag+结合，因为S原子与Ag+结合比O原子更稳定，所以与Ag+结合倾向：＜ 23．(1)加入少量铁粉或将蒸馏水加热煮沸再溶解(2)稀HNO3溶液和BaCl2溶液(3)     水浴加热     分液漏斗     除去过量的H2O2     搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应速率(4)2+3+3=2+6H2O