沪科技版（2020）选择性必修2氢原子的结构模型同步测试题

1.1.2氢原子的结构模型同步练习-沪科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．轨道能量按由低到高的顺序排列正确的一组是

A．3s、3p、4s、4p B．1s、2s、3s、2p

C．1s、2p、3d、4s D．3p、3d、4s、4p

2．下列不包含d能级的能层是

A．L B．M C．N D．O

3．下列能级符号正确的是

①1s  ②2d  ③3f  ④4p

A．①④ B．②③ C．③④ D．①②

4．关于原子结构的下列说法中不正确的是

A．基态Al原子核外电子的空间运动状态有13种

B．Cu的价电子排布式为3d104s1，属于ds区

C．价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素

D．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大

5．下列有关认识正确的是

A．各能层含有的能级数为n−1

B．各能层含有的电子数为2n2

C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

6．电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的

A．能量 B．形状 C．空间伸展方向 D．可容纳电子数

7．下列有关说法正确的是

A．、轨道形状均为哑铃形 B．、、能级的轨道数依次增多

C．p能级能量一定比s能级能量高 D．、、轨道相互垂直，能量不同

8．以下能级符号不正确的是

A．2d B．3s C．4p D．5f

9．科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是

A．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中分散质粒子的直径在之间

B．俄国化学家门捷列夫经过不懈努力，编制了一张以核电荷数为排序依据的、完整的现代元素周期表

C．现代物质结构学说认为，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有确定的轨道，只能通过计算得到电子出现的概率，这个原子结构模型被称为电子云模型

D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献

10．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是

A．1s B．2px C．2py D．2pz

二、填空题

11．下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈       形，每个s能级有       个原子轨道；p电子的原子轨道呈       形，每个p能级有       个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是       电子，其电子云在空间的形状是       。

12．原子轨道的图形描述

s轨道在三维空间分布的图形为           形，具有           对称性；P轨道在三维空间分布特点是分别相对于           对称，呈           形。

13．决定电子能量高低的因素是什么？     

14．现代量子力学模型

(1)电子主要在原子核周围的           区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会           ；运动区域距离核远，电子出现的机会           。

(2)电子云：

用小点的疏密描述电子在原子核外空间           的大小所得到的图形叫电子云。用小点代表电子在核外空间区域内           ，小点的疏密与电子在该区域内           大小成正比。

15．3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？          

16．元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为            nm(填标号)。

A．404.4　   B．553.5　   C．589.2　   D．670.8　   E．766.5

17．原子轨道与能级

(1)原子轨道与能级

电子在原子核外的一个           状态称为一个原子轨道。原子轨道是用           描述电子在原子核外空间运动的主要区域。处于同一电子层的原子核外电子，可以在不同           的原子轨道上运动，其           也不相同，故可将同一电子层进一步划分为不同的能级。

(2)原子轨道

①类型  

②表示方法：原子轨道用           和           结合起来共同表示，如1s、2s、2p(2px、2py、2pz)、3d等。

③各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数

④原子轨道能量高低

18．电子在核外的空间分布

(1)电子云图：描述电子在核外空间某处           的图形。

(2)电子云图含义：点密集的地方，表示电子在此处           ；点稀疏的地方，表示电子在此处           。

(3)1s轨道上的电子的概率分布呈           形对称；电子在原子核附近单位体积内出现的概率           ，离核越远，单位单位体积内出现的概率           。2p电子云具有一定的           性。

19．比较下列多电子原子的原则轨道能量高低：

(1)2s           2p

(2)3px           3py

(3)3s           3d

(4)4s           3s

20．能层

(1)含义：根据核外电子的       不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。

(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为       个。

(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为       <E(L)<       <E(N)<E(O)<E(P)        。

参考答案：

1．A

2．A

3．A

4．A

5．D

6．C

7．A

8．A

9．B

10．A

11．(1)     球     1     哑铃     3

(2)     2p     哑铃形

12．     球     球     空间取向     哑铃(纺锤)

13．电子的运动区域离原子核越远能量越高；原子轨道所处的电子层及能级决定电子的能量高低

14．(1)     球形     大     小

(2)     出现的机会     出现的机会     出现的机会

15．相同

16．A

17．(1)     空间运动     量子力学     类型     能量

(2)     球形     1     1     2     纺锤形     3     3     6     5     5     10     7     7     14     表示电子层的n     表示原子轨道形状的s、p、d、f     1s     1     2     2s、2p     4     8     3s、3p、3d     9     18     4s、4p、4d、4f     16     32     n2     2n2     <     <     <     <     <     =     =

18．(1)单位体积内的概率分布

(2)     出现概率大     出现概率小

(3)     球     高     低     方向

19．(1)<

(2)=

(3)<

(4)>

20．(1)能量

(2)2n2

(3)     E(K)     E(M)     <E(Q)