2023届高考化学二轮复习题型强化练(二)含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习题型强化练(二)含答案，共15页。试卷主要包含了下列实验操作规范的是，下列实验装置或现象错误的是，高铁酸钾是一种高效净水剂等内容，欢迎下载使用。
题型强化练(二)　化学实验题解题指导
1．(2022·海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是(　　)
A．洗涤　　　　　　　　　 B．粉碎
C．萃取 D．蒸发
解析：水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是粉碎、溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，故选C。
答案：C
2．(2022·海南卷)下列实验操作规范的是(　　)




A.过滤
B.排空气法收集CO2
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
解析：过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范。故选B。
答案：B
3．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是(　　)





A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油热分解
解析：碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A项正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B项正确；钠燃烧温度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C项错误；石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。故选C。
答案：C
4．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是(　　)

选项
实验操作
实验现象
结论
A
将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
原FeCl2样品已变质
B
将Na2SO3样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
原Na2SO3样品已变质
C
向淀粉­KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液
滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝
酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D
向5 mL 0.5 mol·L－1NaHCO3溶液中滴入2 mL1 mol·L－1BaCl2溶液
产生白色沉淀，且有无色气体生成
化学方程式为2NaHCO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋
2NaCl＋CO2↑＋H2O
解析：已经变质的FeCl2溶液中，混有铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已经变质，选项A正确；硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，选项B不正确；酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，则H2O2氧化性强于I2，选项C正确；向5 mL 0.5 mol·L－1NaHCO3溶液中滴入2 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀生成且有无色气体(二氧化碳)生成，反应的化学方程式为2NaHCO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，选项D正确。故选B。
答案：B
5．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是(　　)

A．用图甲装置制取氯气
B．用图乙装置使Br－全部转化为溴单质
C．用图丙装置分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D．用图丁装置将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
解析：1 mol·L－1的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，不能制备氯气，故A项错误；题图乙中导管的进入方向不合理，故B项错误；题图丙有机物不溶于水，密度比水小，则分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C项正确；蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCl3，灼烧得到氧化铁，故D项错误。
答案：C
6．利用下列实验装置能达到实验目的的是(　　)


解析：CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A项错误；硝酸铵晶体溶于水吸热，所以U形管中的液体左高右低，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B项正确；蒸发FeCl3溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C项错误；根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D项错误。故选B。
答案：B
7．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为－5.5 ℃。其液体状态呈红褐色。遇水易水解，伴有氯化氢生成。某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。

回答下列相关问题：
(1)仪器a的名称是________，装置甲中反应的离子方程式是__________________________。
(2)装置乙的作用是________________________________，实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现____________________________(填现象)时再缓缓通入Cl2。
(3)装置丙中生成NOCl的化学方程式是______________________________________
________________________________________________________________________，
装置丁中冰盐水的作用是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是________________________
________________________________________________________________(用文字描述)。
(5)工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441 g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.800 0 mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的体积为25.00 mL，则NOCl的质量分数为________%(保留两位小数)；如果AgNO3溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)，则测得的NOCl的质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)。
解析：(2)装置乙中水和二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸蒸气能溶于水，所以装置乙的作用为将NO2转化为NO，同时吸收HNO3；实验开始时，观察装置丙中气体由红棕色转换为无色时，说明装置中的空气已排尽，再通入氯气。(3)一氧化氮和氯气反应生成亚硝酰氯，化学方程式为2NO＋Cl2===2NOCl，冰盐水的作用是冷凝并收集亚硝酰氯。(4)反应得到的一氧化氮含有水，氯气能和水反应，且亚硝酰氯容易水解，故应在装置乙和丙之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或在装置乙和丙之间增加一个气体干燥装置)。(5)根据NOCl～AgNO3分析，硝酸银的物质的量为0.800 0×25×10－3 mol＝0.02 mol，则亚硝酰氯的质量分数为×100%≈90.91%。若硝酸银溶液出现部分变质，则消耗的硝酸银溶液的体积变大，则测得的亚硝酰氯的质量分数会偏大。
答案：(1)U形管　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(2)将NO2转化为NO，同时吸收HNO3　气体由红棕色转换为无色
(3)2NO＋Cl2===2NOCl　冷凝并收集NOCl
(4)在装置乙和丙之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或在装置乙和丙之间增加一个气体干燥装置)
(5)90.91　偏大
8．辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：
①取2.6 g样品，加入200.0 mL 0.200 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO)，滤去不溶杂质；
②收集滤液至250 mL容量瓶中，定容；
③取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00 mL；
④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3＋和Mn2＋，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2；
⑤加入2滴淀粉溶液，用0.100 0 mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00 mL(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)。
回答下列问题：
(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
(2)配制0.100 0 mol·L－1 FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是_______________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有________________。
(3)③中取25.00 mL待测溶液所用的仪器是___________________________________。
(4)⑤中滴定至终点时的现象为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为__________%、__________%(结果均保留一位小数)。
解析：(3)步骤③中取25.00 mL待测溶液(有未反应的酸性KMnO4溶液)，所用仪器的精确度应为0.01 mL，故选酸式滴定管或移液管。(5)设2.6 g样品中，Cu2S和CuS的物质的量分别为x、y，根据5Fe2＋～MnO(5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)，样品反应后，剩余n(MnO)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3L××＝4.000×10－3mol，样品消耗n(MnO)＝0.200 0 mol·L－1×200.0×10－3L－4.000×10－3mol＝36.00×10－3mol，由Cu2S～2MnO和5CuS～8MnO(5CuS＋8MnO＋24H＋===5Cu2＋＋5SO＋8Mn2＋＋12H2O)，得2x＋y＝36.00×10－3mol，又据2Cu2＋～I2～2S2O，得2x＋y＝0.100 0 mo1·L－1×30.00×
10－3L×＝30.00×10－3mol，解方程组得x＝y＝0.01 mol。故w(Cu2S)＝×100%≈61.5%，w(CuS)＝×100%≈36.9%。
答案：(1)Cu2S＋2MnO＋8H＋===2Cu2＋＋SO＋2Mn2＋＋4H2O
(2)除去水中溶解的氧气，防止Fe2＋被氧化　胶头滴管
(3)酸式滴定管(或移液管)
(4)溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色
(5)61.5　36.9
9．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t­BuNO2，以t­Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯。
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t­BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)。
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为t­BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t­BuOH。

①装置a的名称是__________________。
②该反应需控制温度在65 ℃，可采用的实验措施是____________。
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是________________________________
________________________________________________________________________。
(3)产率计算。
①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算叠氮化钠的质量分数为________(保留两位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是________(填字母)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色、无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(3)Ce4＋的物质的量为0.10 mol·L－1×0.04 L＝0.004 mol，分别与Fe2＋和N反应。其中与Fe2＋按1∶1反应消耗Ce4＋的物质的量为0.10 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，则与N反应的Ce4＋的物质的量为0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N。则原2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液中有0.02 mol即(1.3 g)NaN3，所以样品的质量分数为65%。
误差分析：A项，使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；B项，六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，导致叠氮化钠溶液浓度偏小；C项，滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减去气泡体积，硫酸亚铁铵标准液读数体积减小，导致叠氮化钠溶液浓度偏大；D项，滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内，无影响。
答案：(1)t­BuOH＋HNO2t­BuNO2＋H2O
(2)①恒压滴液漏斗(滴液漏斗)　②水浴加热　③降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失
(3)65%　AC
(4)ClO－＋2N＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑
10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知：K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用图1所示装置(夹持装置略)制备并探究K2FeO4的性质。制备原理：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。

(1)盛放二氧化锰的仪器名称______________，装置C的作用是___________________
________________________________________________________________________。
(2)装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是______________________________________________
________________________________________________________________________，
此装置存在一处明显缺陷是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，其目的是____
________________________________________________________________________。
(5)查阅资料知，K2FeO4能将Mn2＋氧化成MnO。该小组设计如下实验(如图2)进行验证：

关闭K，左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是____________；写出K2FeO4氧化Mn2＋的离子方程式：____________________
________________________________________________________________________。
解析：(3)从已知条件可知，K2FeO4在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定，所以实验时采用冰水浴的原因是K2FeO4在0～5 ℃的环境中较稳定，防止发生副反应，此装置存在一处明显缺陷是缺少除去Cl2中混有的HCl的装置。(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤是由于K2FeO4易溶于水，不能用水洗涤，使用乙醇洗涤是为了减少产品损失，易于干燥。(5)由题意可知，K2FeO4作氧化剂，得到电子，即石墨(1)作正极，FeO得到电子后生成Fe3＋，检验Fe3＋可以选用KSCN溶液，石墨(2)作负极，Mn2＋失去电子生成MnO，离子方程式为5FeO＋3Mn2＋＋16H＋===5Fe3＋＋3MnO＋8H2O。
答案：(1)圆底烧瓶　吸收多余的氯气，防止污染环境
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)K2FeO4在0～5 ℃的环境中较稳定，防止发生副反应　缺少除去Cl2中混有的HCl的装置
(4)减少产品损失，易于干燥
(5)硫氰酸钾溶液(KSCN溶液)　5FeO＋3Mn2＋＋16H＋===5Fe3＋＋3MnO＋8H2O
11．(2022·北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，MnO可被OH－还原为MnO。
ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)。

　 A　　　　B　　　 　C　　　　 　　D

序号
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40%NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)B中试剂是______________。
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_____________________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________
________________________________________________________________________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：__________________________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被________________________________________________
(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：在装置A中HCl与KMnO4反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4的反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的杂质HCl气体。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2＋与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH－反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强。(4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO可被OH－还原为MnO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为4MnO＋4OH－=== 4MnO＋O2↑＋2H2O。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO－将MnO2氧化为MnO，发生的反应是3ClO－＋2MnO2＋2OH－=== 2MnO＋3Cl－＋H2O。④从反应速率的角度，过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)降低，溶液中MnO被还原为MnO的速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。
答案：(1)饱和NaCl溶液
(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O
(3)Mn2＋的还原性随溶液碱性的增强而增强
(4)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　②4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O　Cl2　③3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnO＋3Cl－＋H2O　④过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH－)降低，溶液中的MnO被还原为MnO的速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液
12．胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。

回答下列问题：
(1)步骤①的目的是_________________________________________________________。
(2)步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成____________(填化学式)污染环境。
(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为______________
________________________________________________________________________。
(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是__________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是_________________
________________________________________________________________________。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2＋将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(不要求写具体操作过程)。
解析：由题给流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀H2SO4、H2O2反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。
(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此步骤①的目的是除去原料表面的油污。(2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成SO2污染环境。(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。(4)胆矾是一种易溶于水的晶体，因此经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。(5)ⅰ.H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解。ⅱ.I－氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2＋将I－氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2＋，然后再向其中加入含有I－的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2＋的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀。因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后取上层清液，向上层清液中加入少量KI溶液；实验结果：上层清液不变色，证明I－不能被除去Cu2＋的溶液氧化，故只能是Cu2＋将I－氧化为I2。
答案：(1)除油污
(2)SO2
(3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(4)胆矾晶体易溶于水
(5) ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解　ⅱ.实验步骤：取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，取上层清液，再向上层清液中加入I－，不能被氧化；实验结果：Cu2＋将I－氧化为I2