中考化学复习物质的性质与应用第6节溶液的饱和性和溶解度教学课件

这是一份中考化学复习物质的性质与应用第6节溶液的饱和性和溶解度教学课件，共32页。PPT课件主要包含了加溶剂，蒸发溶剂，加溶质，饱和状态，kPa，2溶解度曲线，在该温度下的溶解度，不饱和，甲乙丙，降温结晶等内容，欢迎下载使用。
1. 认识结晶现象；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。2. 能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度的含义。
【注意】①只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，相互转化时除温度改变与上述相反以外，其他方法相同。②一定温度下某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质。③饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
2. 溶解度和溶解度曲线(1)溶解度:
3. 结晶：(1)定义：在一定条件下，溶质从溶液中以________的形式析出的过程。(2)结晶的方法：________结晶和________结晶（冷却热饱和溶液法）（2021、2018考）。
【注意】①当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时,用________结晶法（冷却热饱和溶液法）；操作步骤为：加热浓缩、降温结晶、过滤。如从KNO3（含少量NaCl）溶液中提纯KNO3。②当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时,用________结晶法；操作步骤为：溶解、蒸发浓缩、趁热过滤。如从NaCl（含少量KNO3）溶液中提纯NaCl。
判断下列说法的正误，正确的在后面的括号里画“√”，错误的画“×”。1. 一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了。 (　　)2. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大。(　　)3. 析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。(　　)
4. 不饱和溶液比饱和溶液中所含溶质的质量更少。 (　　)5. 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小。(　　)6. 接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液。 (　　)
(5年3考：2021年第13题，2020年第12题，2019年第17题)
【例1】（2022营口）下列有关溶液的说法，正确的是(　　)A. 溶质一定为固体B. 饱和溶液不能再溶解任何物质C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 稀溶液一定是不饱和溶液
【例2】室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图3-6-1），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是(　　)A. 硝酸铵B. 食盐C. 氢氧化钠D. 蔗糖
1. 下列图中，能正确反映选项所描述的变化事实的是(　　)A. 接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B. 不饱和的硝酸钾溶液升温C. 饱和的硝酸钾溶液中加水D. 加热蒸发酒精溶液
2. (2022安徽)已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按图3-6-2所示步骤进行实验，下列说法正确的是(　　)A. Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%B. Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱和溶液C. Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
(5年5考：2022年第13、19题，2021年第13题，2020年第12题，2019年第17题，2018年第18题)
【例3】(2022广东)根据图3-6-3，判断下列说法正确的是(　　)A. t1 ℃时，50 g物质甲能完全溶于50 g水B. 物质乙的溶解度随温度升高而降低C. t2 ℃时，物质丙和丁的溶解度相同D. 加压或升温能增加气体戊的溶解度
【例4】(2020广东)图3-6-4是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出B. 60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液C. 将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液D. 60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液
【例5】(2020广州)KNO3的溶解度曲线如图3-6-5所示，将100 g 60 ℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是(　　)
考点点拨 (1)固体溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、溶质的质量；气体溶解度主要影响因素是气压与温度。(2)掌握溶解度曲线图或溶解度表格的每个部分的含义。(3)结晶方法：受温度影响大的物质用降温结晶(或升温结晶)，影响不大的用蒸发结晶。
3. (2022恩施州)甲、乙两种物质溶解度曲线如图3-6-6所示。下列说法正确的是(　　)A. a1℃时，甲、乙的溶解度相同B. 甲的溶解度受温度影响比乙小C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲D. a2 ℃时，在100 g水中加入30 g甲，形成饱和溶液
4. (2022贺州)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图3-6-7所示。(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_________________。(2)随温度升高，溶解度减小的物质是________。
(3)曲线中P点表示_________________________ ________________________________________。(4)t2 ℃时，向50 g水中加入30 g甲物质，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。(5)若甲物质的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲物质的方法是_______________。
1. (2022东莞模拟)将20 g KCl固体投入盛有50 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、20 ℃、40 ℃、60 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图3－6－8中a、b、c、d点所示。下列说法不正确的是(　　)A. a点溶液达到了饱和状态B. 20 ℃时，KCl的溶解度为34 gC. 溶质质量分数比较：c点>b点>a点D. d点溶液降低到40 ℃时，有KCl晶体析出
2. (2022绵阳模拟)化学与生产、生活、社会和科技密切联系。根据图文回答下列问题。 宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。
(1)过饱和醋酸钠溶液结晶过程________(填“放热”或“吸热”)。(2)如图3-6-9，t3℃时，将60 g醋酸钠放入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。(3)t1℃时，分别用等质量的醋酸钠和氯化钾无水晶体配制成该温度下的两种饱和溶液，需水较多的是________。(4)当氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠时，可采用________结晶的方法提纯氯化钾。
3. (2021郴州)t ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图3-6-10所示，试回答下列问题。(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是_________________________。