2023年中考化学二轮复习考点专题突破 溶解度及溶解度曲线课件

这是一份2023年中考化学二轮复习考点专题突破 溶解度及溶解度曲线课件，共27页。PPT课件主要包含了专题精讲，甲＝乙＞丙，蒸发结晶，升高温度，∶10，不饱和，降低温度后过滤，增加溶剂，乙＞甲＞丙，丙甲＝乙等内容，欢迎下载使用。

一、溶解度曲线如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
考查点1　点的含义、溶解度大小的判断与比较(1)A点表示t1℃时，丙物质的溶解度是______ g；C点表示______________________________________________。(2)B点表示甲的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。【易错警示】　比较固体物质溶解度大小时，必须指明温度。
t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，均为25 g
考查点2　溶解度随温度的变化趋势与物质的提纯方法(4)甲、乙的溶解度均随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)，其中________物质的溶解度受温度的影响变化较大。(5)甲的饱和溶液中混有少量的乙时，提纯甲的方法为____________________________。(6)除去乙的饱和溶液中混有的少量甲，可采取的提纯方法是__________。(7)丙的饱和溶液中混有少量的甲时，提纯丙所用的方法为__________。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
考查点3　溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的计算与比较(8)t1℃时，将10 g乙加入100 g水中，充分溶解，所得溶液质量为________ g，溶液中溶质与溶剂的质量比为________(填最简比)，其溶质质量分数为__________________(写出表达式即可，下同)。(9)t1 ℃时，将30 g丙加入70 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为_______________，向溶液中继续加入______ g丙，恰好达到饱和。t3 ℃时，将25 g甲完全溶解形成溶液，至少需要水的质量是______ g。
考查点4　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10)由t2℃降温到t1℃时，丙的饱和溶液变为________溶液。(11)将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________________________________。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是___________________________________。
降低温度(或增加溶质或蒸发溶剂)
增加溶质(或升高温度或蒸发溶剂)
(12)将P点的甲溶液转化为Q点溶液，可经过两种途径。途径一：P→C→Q(需将溶液过滤)。P→C过程中采用的方法是________________。C→Q过程中采用的方法是__________，溶液由________(填“饱和”或“不饱和”，下同)变为________。途径二：P→D→Q，P→D过程中采用的方法是__________。D→Q过程采用的方法为__________。
考查点5　改变温度时溶液中各种量的变化(13)t3℃，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数减小的是________，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________，溶剂质量的大小关系为____________，溶液质量的大小关系为____________，其中出现结晶现象的溶液是________。
二、溶解度表＋曲线K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
考查点1　溶解度的判断(14)30 ℃时K2CO3的溶解度为________。考查点2　溶解度随温度的变化趋势与结晶现象的判断(15)KNO3的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)，图中表示K2CO3的溶解度曲线的是______。(16)60 ℃的K2CO3饱和溶液降温至30 ℃，________(填“有”或“无”)晶体析出。
考查点3　饱和溶液溶质质量分数的计算(17)20 ℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)31.6%。考查点4　判断两种物质溶解度相等的温度范围(18)K2CO3和KNO3溶解度相等的最小温度范围为_______________。
1．(2022·江西中考，12题)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1 ℃时，100 g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变D．t2 ℃时，在50 g水中加入20 g甲物质所得溶液的质量为__________g答案：C　65
解析：A.溶解度比较时应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B.t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；C.将a点的乙溶液通过降低温度的方法转化为饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增加，符合题意；D.t2 ℃时，甲的溶解度为30 g，该温度下，在50 g水中加入20 g甲物质，只能溶解15 g，所得溶液的质量为50 g＋15 g＝65 g。
2．(2016·江西中考，8题)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　)A．t1 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1∶4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1 ℃时乙物质的饱和溶液，升温至t2 ℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2 ℃降至t1 ℃，析出晶体最多的是甲物质
3.(2015·江西中考，15题)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1 ℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2 ℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中___(填“甲”或“乙”)相似答案：B　乙
4．(2017·江西中考，15题)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃分别降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙B．t1 ℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．t2 ℃时将40 g甲溶于100 g水中，形成饱和溶液D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是_______________答案：B　加甲物质(或蒸发溶剂或降低温度)
5．(2022·江西宜春模拟)如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)A．t2℃时，甲与乙的溶解度均为40 gB．t2 ℃时，30 g固体乙溶解在50 g水中形成饱和溶液C．t3 ℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取添加溶质的方法D．t2 ℃时甲、乙的饱和溶液，分别升温至t3 ℃，最后所得溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＞乙
解析：A.由溶解度曲线可知，t2 ℃时，甲与乙的溶解度相等，是40 g，故说法正确；B.t2 ℃时，乙的溶解度是40 g，即100 g水最多溶解40 g乙，所以30 g固体乙溶解在50 g水中，最多溶解20 g乙，得到的溶液为饱和溶液，故说法正确；C.t3 ℃时，要将在N点的甲的不饱和溶液转变为M点的饱和溶液，可采取添加甲溶质的方法，故说法正确；D.t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，分别升温到t3 ℃时，甲和乙的溶解度都增大，但溶液组成不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲＝乙，故说法错误。故选D。
6．(2022·江西中考，4题)在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是(　　)A．6　　　　　　　B．7C．8 D．9解析：校园土壤样品呈酸性，故pH＜7。
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是(　　)A．P点表示a、b两种物质在30 ℃的溶解度相等B．20 ℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数相等C．20 ℃时，c物质的饱和溶液，升温至30 ℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的饱和溶液从30 ℃降至20 ℃，溶质质量分数由大到小的顺序是__________
解析：A.P点表示a、b两种物质在30 ℃的溶解度相等，正确，不符合题意；B.20 ℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，因为没有指明是饱和溶液，错误，符合题意；C.20 ℃时，c物质的饱和溶液，升温至30 ℃时仍是饱和溶液，正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，不符合题意；D.将三种物质的饱和溶液从30 ℃降至20 ℃，溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小。
8．物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．t2 ℃时a、b溶液降温至t1 ℃，a析出的晶体更多B．t2 ℃时50 g b加入100 g水中得到饱和溶液C．t2 ℃时c的饱和溶液降温至t1 ℃仍为饱和溶液 D．从含有少量c的溶液中提纯物质a可采用的方法是__________答案：B　降温结晶
9．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
请分析后回答下列问题。(1)代表KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。(2)t2的范围为________(填字母)。A．50～60　　　B．60～70C．70～80 D．80～90