中考化学复习重难题组特训5课件

这是一份中考化学复习重难题组特训5课件，共18页。PPT课件主要包含了酒精灯，气体中混有HCl，形成对照，Mn2+，CaO等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5Fe—561. (10分)结合图Z5-1所示装置回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：①________。 (2)利用装置________(填字母)和装置E的组合制取一瓶干燥的O2反应的化学方程式为____________________________________。 (3)实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2，可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比较，其优点是_____________________________________。
可以控制反应的发生和停止
(4)①将上述制得的CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水并未变浑浊，可能的原因是_____________________；②将气体依次通过装置G、H、I后，发现装置H中溶液不变浑浊，装置I中溶液变浑浊。则装置G中X溶液为________(填字母)； A. 饱和NaHCO3溶液B. 饱和Na2CO3溶液C. 饱和NaCl溶液
③装置Ⅰ中发生反应的化学方程式是_______________________________。 (5)块状电石(CaC2)遇水会发生剧烈反应，产生乙炔(C2H2)气体。实验室用装置D收集乙炔气体，气体应从________(填“a”或“b”)端进入。
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
2. (10分)学习了MnO2对H2O2分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。(1)【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。Ⅱ. CuO参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后_______________________________________________________________。
【实验】用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的H2O2溶液于试管中，实验过程如图Z5-2所示：
(2)补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步骤③试管内有________产生，带火星的木条________，步骤⑥中固体质量为________g。结论：猜想Ⅲ成立。(3)步骤①的目的是____________，步骤⑦的目的是_____________________________________________。(4)H2O2被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________________________。
检验CuO在化学反应前后化学性质是否改变
2H2O2===CuO2H2O+O2↑
(5)影响H2O2分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuO、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70 ℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图Z5-3所示。
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越________，H2O2分解越快；②图乙表明，碱性条件下，________(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。
3. (10分)化学是造福人类的科学。利用所学知识回答下列问题。Ⅰ. 化学帮我们正确认识物质(1)O2可_______________________________(填一种用途)，但O2也能导致火灾，写出一条灭火的原理：____________________________________。
支持燃烧(或供给呼吸)
将可燃物与氧气隔绝(2分)
Ⅱ. 化学指导人类合理利用资源
(2)图Z5-4甲是一种高效、经济的制氢方法。①途径1制氢气常用二氧化钛(TiO2)作催化剂，促进水的光解。TiO2中钛元素的化合价为________；②某制氢过程中发生反应的微观过程可用图Z5-4乙表示，则该反应的化学方程式为______________________________。
Ⅲ. 化学促进科学技术的发展(3)CO2的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图Z5-5所示(部分条件及物质未标出)。
①分离室中进行的操作是________；②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是________；③捕捉室内发生反应的化学方程式为_____________________________。
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
4. (10分)生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。化学兴趣小组的同学为确定某铁合金是生铁还是钢，他们取11.5 g铁合金样品放入锥形瓶，将100 g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为________。(2)实验数据表中m的值为________。