中考化学复习重难题组特训2课件

这是一份中考化学复习重难题组特训2课件，共22页。PPT课件主要包含了分液漏斗，复分解反应，实验探究，用磁铁吸引，H2O，分子在不断地运动，隔绝氧气等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5
2. 下列有关金属材料的说是(　　)A. 在潮湿的空气中铁易生锈
1. (10分)根据图Z2-1中的实验装置回答下列问题。(1)装置B中标号仪器①的名称是_____________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________。选择的发生装置是________(填字母)，该反应的基本反应类型是________________。(3)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰________(填“能”或“不能”)继续作为过氧化氢分解的催化剂。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(4)装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是装置________(填字母)。若用装置F收集二氧化碳，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。
(5)某化学兴趣小组借助如图Z2-2甲所示的氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图Z2-2乙中的MN段、NP段和PQ段。
①MN段和NP段相比较，说明_________________________________________；②随着实验的进行，传感器最终测出氧气的体积分数约为________时几乎不再变化。
2. (10分)已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。【提出问题】该粉末由什么组成？【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液反应可生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑)。
【提出猜想】猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；猜想Ⅲ：该粉末由____________组成。
综合上述实验，说明猜想________成立。
【实验反思】有同学认为能用浅绿色的硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液完成步骤②，你认为________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。也有同学认为步骤②可直接用物理方法判断出粉末的组成，请你写出该物理方法：________________________。
【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是_________________________________________。
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
3. (10分) (1)在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在汞、甲烷、固态水等物质，其中属于氧化物的是________(填化学式)。(2)王亚平老师将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，将泡腾片放在水球中，产生很多小气泡，并闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有的性质是______________________。
(3)天宫课堂中，航天员用小苏打和醋酸混合生成醋酸钠(CH3COONa)溶液完成太空冰雪实验，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。(4)王亚平老师变出的奥运五环实验中，溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了碳酸钠溶液呈________(填“酸性”或“碱性”)的性质。利用碘化钾与碘酸钾(KIO3)反应生成的碘单质遇淀粉变深蓝色，碘酸钾中碘元素的化合价为________。
NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑
(5)“天宫二号”中还配备了一种手套状的灭火湿巾。如果火情小，可以采用抓握火苗灭火，其灭火的主要原理是________________。(6)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是________(填字母，多选)。a. 制取成本高b. 产物无污染c. 燃烧热值高d. 运输储存安全问题仍未解决
(7)太空舱内要避免有毒物质甲醛的释放，利用催化剂可消除甲醛，反应微观示意图如图Z2-3所示。写出该反应的化学方程式：____________________。
4. (10分)某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图Z2-4，据图回答下列问题。
(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能不能颠倒？________(填“能”或“不能”)，原因：_________________________________________________________________________。(2)过滤Ⅰ得到的沉淀成分有____________________(填化学式)。
Mg(OH)2、CaCO3
(3)如果不将NH4Cl作为目标产品，即加入NH3不是为了生产出NH4Cl，那么，NH3在制碱过程中的作用是___________________________________________。(4)20 ℃时，向100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为多少克(写出计算过程)?已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，NH4Cl的溶解度为21.6 g，NaHCO3的溶解度为9.7 g，NH4Cl的溶解度为37.2 g。
使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量