还剩7页未读，
继续阅读
2022-2023 高考化学 核心知识 专题4 元素及其化合物课件PPT
展开
这是一份2022-2023 高考化学 核心知识 专题4 元素及其化合物课件PPT，共13页。PPT课件主要包含了构建核心脑图等内容，欢迎下载使用。
角度二:铁、铝及其化合物5.常温下,铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化,钝化属于化学变化,加热后会继续反应。6.铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])法鉴别Fe2+和Fe3+,Fe2+与K3[Fe(CN)6])形成的是蓝色沉淀,而非蓝色溶液。7.Al(OH)3不溶于氨水,但是可以溶解在强碱中,所以实验室常用铝盐与氨水反应制备氢氧化铝。角度三:铜及其化合物8.Cu与一定量的浓硝酸反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余,加入稀硫酸,Cu继续溶解。
二、规避非金属及其化合物的“8个”易错点1.具有强氧化性的物质不一定具有漂白性,Cl2可以用于漂白,但是Cl2不具有漂白性,具有漂白性的是HClO。2.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成的不是CaSO3,而是CaSO4。3.SO2使有色物质褪色不一定表现的是漂白性,如SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色表现的是其酸性氧化物的性质;SO2使溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是其还原性。4.浓硫酸的吸水性指吸收存在于周围环境中的水分,而脱水性是按氢、氧原子数的比(2∶1)脱去物质中氢、氧元素。
5.H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应,因此不能用浓硫酸进行干燥。6.硅的化学性质虽然不活泼,但是在自然界中,没有游离态的硅单质,硅在自然界中全部以化合态的形式存在。7.SiO2是酸性氧化物,酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水,也不与水反应;酸性氧化物一般不与酸反应,但是SiO2能与氢氟酸反应,但是二氧化硅不是两性氧化物。8.工业上制取粗硅,是用C和SiO2在高温下反应,产物是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
【诊断·辨析】1.金属及其化合物(1)纯碱属于碱。 ( )提示:纯碱是碳酸钠,不是碱,是盐。(2)除去CO2中的HCl,可以将混合气体通过Na2CO3溶液。( )提示:由于CO2可以和Na2CO3溶液反应,除去CO2中的HCl应该使用饱和NaHCO3溶液。(3)铁在高温下与氧气、H2O(g)反应生成物都是Fe3O4,而不是Fe2O3。 ( )提示:铁在高温下与氧气、水蒸气反应,都生成Fe3O4,其中铁与水蒸气反应还会产生氢气。
(4)一定条件下,铁与浓硝酸反应一定产生三价铁。( )提示:当铁过量的时候,会产生二价铁。(5)Fe3+存在的溶液可以是中性,并且只有在碱性条件下,才可以生成沉淀。( )提示:Fe3+存在的溶液一定是酸性条件,并且Fe3+在pH为3.2的时候已经沉淀完全。(6)铜与浓硝酸反应,产生的气体中一定只产生NO2。( )提示:铜与浓硝酸反应,若铜过量,随着反应的进行,硝酸逐渐变稀,气体产物中会有NO存在。(7)可以用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝。( )提示:Al2O3可以和NaOH反应生成NaAlO2和H2O,Fe2O3和NaOH不反应。
2.非金属及其化合物(1)当1 ml Cl2完全参与反应时,转移的电子数一定是2NA。( )提示:当1 ml Cl2完全参与反应时,转移的电子数也可能是NA,如氯气与碱的反应或氯气与水的反应。(2)稀盐酸与二氧化锰在加热的条件下可以制备氯气,反应中盐酸表现酸性和强氧化性。( )提示:浓盐酸与二氧化锰制取氯气,该反应中盐酸表现酸性和还原性。(3)氯气与铁在点燃的条件下反应无论铁过量还是不足,产物一定是FeCl3。( )提示:氯气与铁在点燃的条件下反应产物只有FeCl3。
角度二:铁、铝及其化合物5.常温下,铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化,钝化属于化学变化,加热后会继续反应。6.铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])法鉴别Fe2+和Fe3+,Fe2+与K3[Fe(CN)6])形成的是蓝色沉淀,而非蓝色溶液。7.Al(OH)3不溶于氨水,但是可以溶解在强碱中,所以实验室常用铝盐与氨水反应制备氢氧化铝。角度三:铜及其化合物8.Cu与一定量的浓硝酸反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余,加入稀硫酸,Cu继续溶解。
二、规避非金属及其化合物的“8个”易错点1.具有强氧化性的物质不一定具有漂白性,Cl2可以用于漂白,但是Cl2不具有漂白性,具有漂白性的是HClO。2.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成的不是CaSO3,而是CaSO4。3.SO2使有色物质褪色不一定表现的是漂白性,如SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色表现的是其酸性氧化物的性质;SO2使溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是其还原性。4.浓硫酸的吸水性指吸收存在于周围环境中的水分,而脱水性是按氢、氧原子数的比(2∶1)脱去物质中氢、氧元素。
5.H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应,因此不能用浓硫酸进行干燥。6.硅的化学性质虽然不活泼,但是在自然界中,没有游离态的硅单质,硅在自然界中全部以化合态的形式存在。7.SiO2是酸性氧化物,酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水,也不与水反应;酸性氧化物一般不与酸反应,但是SiO2能与氢氟酸反应,但是二氧化硅不是两性氧化物。8.工业上制取粗硅,是用C和SiO2在高温下反应,产物是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
【诊断·辨析】1.金属及其化合物(1)纯碱属于碱。 ( )提示:纯碱是碳酸钠,不是碱,是盐。(2)除去CO2中的HCl,可以将混合气体通过Na2CO3溶液。( )提示:由于CO2可以和Na2CO3溶液反应,除去CO2中的HCl应该使用饱和NaHCO3溶液。(3)铁在高温下与氧气、H2O(g)反应生成物都是Fe3O4,而不是Fe2O3。 ( )提示:铁在高温下与氧气、水蒸气反应,都生成Fe3O4,其中铁与水蒸气反应还会产生氢气。
(4)一定条件下,铁与浓硝酸反应一定产生三价铁。( )提示:当铁过量的时候,会产生二价铁。(5)Fe3+存在的溶液可以是中性,并且只有在碱性条件下,才可以生成沉淀。( )提示:Fe3+存在的溶液一定是酸性条件,并且Fe3+在pH为3.2的时候已经沉淀完全。(6)铜与浓硝酸反应,产生的气体中一定只产生NO2。( )提示:铜与浓硝酸反应,若铜过量,随着反应的进行,硝酸逐渐变稀,气体产物中会有NO存在。(7)可以用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝。( )提示:Al2O3可以和NaOH反应生成NaAlO2和H2O,Fe2O3和NaOH不反应。
2.非金属及其化合物(1)当1 ml Cl2完全参与反应时,转移的电子数一定是2NA。( )提示:当1 ml Cl2完全参与反应时,转移的电子数也可能是NA,如氯气与碱的反应或氯气与水的反应。(2)稀盐酸与二氧化锰在加热的条件下可以制备氯气,反应中盐酸表现酸性和强氧化性。( )提示:浓盐酸与二氧化锰制取氯气,该反应中盐酸表现酸性和还原性。(3)氯气与铁在点燃的条件下反应无论铁过量还是不足,产物一定是FeCl3。( )提示:氯气与铁在点燃的条件下反应产物只有FeCl3。
相关课件
高考化学二轮复习专题4元素及其化合物课件： 这是一份高考化学二轮复习专题4元素及其化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了高考命题分析，答案D，3四线法，5×10-3，Na2CrO4，Fe2O3，0×10-2，02%，考向预测演练，×10-114等内容，欢迎下载使用。
2022-2023 高考化学 核心知识 专题6 有机化合物课件PPT： 这是一份2022-2023 高考化学 核心知识 专题6 有机化合物课件PPT，共10页。PPT课件主要包含了构建核心脑图等内容，欢迎下载使用。
2022-2023 高考化学 核心知识 专题2 化学计量及其应用课件PPT： 这是一份2022-2023 高考化学 核心知识 专题2 化学计量及其应用课件PPT，共12页。PPT课件主要包含了构建核心脑图等内容，欢迎下载使用。
