2023_2024学年新教材高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法学生用书鲁科版必修第一册

第1课时　研究物质性质的基本方法
学业要求
1．通过对金属钠的性质探究等一系列科学探究活动，认识钠是一种非常活泼的金属单质，了解金属钠的物理性质、主要化学性质，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
2．通过观察、分析实验现象，体会如何科学、合理地运用观察方法。在归纳金属钠的性质的过程中，体验分类、比较等方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．激发学习化学的兴趣，同时树立安全意识和环保意识，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。

知识网络




学业基础——自学·思记·尝试
一、研究物质性质的基本方法
研究物质的性质有________、________、________、________、假说、模型等方法。
1．观察法
(1)含义：观察是一种________、________地运用________考察研究对象的方法。
(2)
2．实验法
(1)概念：实验是根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
(2)实验步骤
→→→
(3)注意事项
实验时要注意控制________、________、________的浓度等条件，因为同样的反应物在不同条件下可能会发生不同的反应。
3．分类法
(1)可以总结出各类物质的一般性质；
(2)根据物质所属的________对物质及其变化进行预测。
4．比较法
认识各种物质性质之间的异同与内在联系。

特别提醒
(1)研究某种物质的性质时，只用一种方法往往得不出结论，有时需要多种方法综合应用，比较法和实验法是比较常用的两种方法。
(2)运用假说和模型进行的预测，还需要通过实验来验证。


[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)科学家提出的假说一定能成为科学理论(　　)
(2)使用模型有助于人们研究物质性质(　　)
(3)运用观察法时，可以用手直接接触化学药品(　　)
(4)严禁品尝化学药品的味道(　　)
(5)闻气体时应按如图操作(　　)
(6)通过观察物质的颜色、气味、状态可了解其物理性质，通过实验可了解其化学性质(　　)
2．下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是(　　)
A．观察法只能通过视觉来完成
B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法
C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是物质性质研究方法中的比较法
D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法
3．“实验与探究”是一种非常重要的学习化学的方法。通过化学实验进行科学探究，是认识物质及其变化的重要方法。一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的(　　)
A．实验 B．假设
C．观察 D．得出结论
二、观察法的应用——金属钠及其与水的反应
1．观察法认识钠的物理性质


操作
观察试剂瓶里面的钠
用____从____中取出金属钠，用____吸干表面的煤油，在干燥的________上用____切下一小块金属钠，观察钠块的切面，剩余钠块放回原试剂瓶
结论
钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室里保存在煤油中
钠具有____金属光泽，质____，硬度____，密度比煤油____，常温下是____

2.钠与水的反应
观察并记录结果，分析得出结论：
实验操作
实验现象
解释

(1)钠浮在水面上
(1)钠的密度比水的________
(2)钠与水反应发出嘶嘶响声
(2)钠与水反应剧烈
(3)钠熔化成闪亮的小球
(3)钠熔点______，反应______________
(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失
(4)反应产生的气体推动小球游动
(5)反应后溶液的颜色逐渐变________
(5)有________生成
结论
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，化学方程式为____________________________



[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属钠着火时，可以用水灭火(　　)
(2)取用金属钠时，剩余的钠放入废液缸(　　)
(3)钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，应用干燥的镊子夹取，不能用手直接接触(　　)
(4)钠投入CuSO4溶液中，会生成红色固体，发生反应2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4(　　)
(5)钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生(　　)
2．交流思考
(1)①探究钠的物理性质的过程中，运用了研究物质性质的哪些方法？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
②钠与水反应的探究过程运用了哪些方法？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)回答下列问题：
①将绿豆粒大小的一块钠加入CuSO4溶液中能生成蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象。________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
②把钠加入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是(　　)
A钠在常温下是固体
B．钠的熔点很低
C．钠具有银白色的金属光泽
D．金属钠很软
4．向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入1.15 g Na，Na均完全反应，下列说法正确的是(　　)
A．三个烧杯中一定会发生的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．三个烧杯中的反应，相比而言，X中的反应最剧烈
C．Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成
D．三个烧杯中生成的气体的质量不相同
三、实验法的应用——钠与氧气反应
【实验】金属钠与氧气的反应实验
(1)实验目的
a．探究金属钠与氧气的反应。
b．认识条件控制对于实验研究的意义。
(2)实验用品
金属钠、酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、镊子、小刀、玻璃片、滤纸、火柴。
(3)实验方案
a．将切好的金属钠放置在空气中，观察现象。
b．将一小块金属钠放入坩埚中加热，观察现象。
(4)实验过程
步骤1：金属钠放置在空气中

实验现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快________。
实验结论：在常温下，4Na＋O2===2Na2O(白色固体)。
步骤2：金属钠在空气中加热

实验现象：钠先熔化成________，然后剧烈燃烧，火焰呈________，生成________色固体。
实验结论：在加热条件下，2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)。



[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属钠可以放置在空气中(　　)
(2)Na2O可由两种单质直接反应生成，Na2O2则不能(　　)
(3)Na燃烧火焰为黄色(　　)
(4)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　)
(5)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同，说明反应条件的控制对实验研究有重要意义(　　)
2．交流思考
(1)上述探究过程，用到了哪些研究方法？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)请比较金属钠与其他金属(如铁)在化学性质上的相同点和不同点。________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙(底部铺有一层细沙)里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)
①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤

四、钠的保存及用途 未用完的金属钠要放回试剂瓶，不能随便丢弃！
(1)保存。
金属钠通常保存在煤油中或石蜡油中。
(2)用途。


五、比较法的应用——研究氧化钠和过氧化钠的性质
Na2O、Na2O2的比较
物质
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色、状态
____色固体
____色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
生成条件
Na与O2____下反应
Na与O2在____________的条件下反应
热稳定性
不稳定，易转化为Na2O2
较稳定
与H2O反应
Na2O＋H2O===________
2Na2O2＋2H2O===__________________
____________________________________________________________________
与CO2反应
Na2O＋CO2===________
2Na2O2＋2CO2===_________________
____________________________________________________________________
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===________
2Na2O2＋4HCl===__________________
____________________________________________________________________
主要用途
用于制取NaOH、Na2CO3
用于制取强氧化剂、漂白剂，作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂
联系
加热时可发生反应： ________________________________________



[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的化学方程式是2Na2O2===2Na2O＋O2↑(　　)
(2)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1(　　)
(3)Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同(　　)
(4)Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气(　　)
(5)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(　　)
(6)Na2O2可使酚酞溶液变红(　　)
(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(　　)
2．金属钠露置在空气中发生如下变化：

请写出金属钠长期露置在空气中发生反应的有关化学方程式。



3.某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题。

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为________________________________。过氧化钠中氧元素的化合价为________价。
(2)如图所示实验，滴入几滴水，现象是________________________，带火星的木条复燃，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是________________________。
(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O、CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．下列关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是(　　)
A.它们是白色粉末
B．它们都能与水反应产生氧气
C．它们都能与二氧化碳发生反应生成氧气
D．过氧化钠可作为潜水艇和呼吸面具的供氧剂
5．已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是(　　)
A．4Na＋O2(纯)2Na2O；产物唯一，条件易控制
B．4Na＋CO22Na2O＋C；原料价廉，反应操作简便
C.2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑；产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化
D．4Na＋O2(空气)2Na2O；操作简便



核心素养——合作·探究·分享
一、钠与溶液的反应
[例1]　将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是(　　)
①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤NH4Cl溶液
A．①③④ B．②⑤
C．①④ D．全部
状元随笔　钠与某些物质的水溶液反应一定有气体产生，是否产生沉淀则需考虑NaOH与原溶质的反应、溶剂H2O的减少对溶质的影响以及反应放热对溶质溶解度的影响等。

[提升1]　将一块绿豆粒大小的金属钠分别投入下列溶液中，反应产生的现象及发生的反应均正确的是(　　)
选项
溶液
反应产生的现象
化学方程式
A
稀盐酸
剧烈反应，产生气体，溶液中产生白色沉淀
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
B
CuSO4
产生气体，溶液中产生红色固体
2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu
C
FeCl3
产生气体，溶液中产生红褐色沉淀
2FeCl3＋6Na＋6H2O
===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑
D
稀NaOH
产生气体，溶液中产生白色沉淀
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
状元随笔　(1)在酸溶液中H＋浓度比水中大，在酸中反应会更剧烈。
(2)钠不能从盐溶液中置换出金属单质。



关键能力
钠与水反应的延伸应用
反应类别
反应分析
与酸溶液反应
钠投入酸中时，钠先与酸中的H＋反应，当酸反应完时，钠再与水反应，即反应顺序是“先酸后水”。钠与盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。钠与酸溶液的反应比钠与水的反应更剧烈，因为酸中的H＋浓度大
与碱溶液反应
将钠加入碱溶液中，实质是钠与水发生反应
与盐溶液反应
钠与盐溶液反应，一般分两步考虑，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应
①将钠投入NaCl溶液中，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②将钠投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)
③将钠投入CuSO4溶液中，有H2放出，同时有蓝色沉淀生成(注意Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu)：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
将上面两个化学方程式叠加可得总反应：
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO4＋H2↑
状元随笔　金属钠与溶液反应的现象
(1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应过程中不停地发出“嘶嘶”的响声。
(2)差异性：与酸反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应程度比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶性碱)、气体(NH3)等。


二、Na2O2的性质
[例2]　下列叙述不正确的是(　　)
A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g
状元随笔　(1)不可忽视过氧化钠的漂白性，过氧化钠投入含有酚酞(或石蕊)的溶液中，溶液先变红(或蓝)色，后褪色。
(2)过氧化钠中的阴离子是，而不是O2－或。
(3)过氧化钠与某些盐(如CuSO4)溶液反应时，一般是先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
(4)实验室中，钠着火时不能用CO2或水灭火，应该用细沙盖灭。
(5)氢气、一氧化碳或二者的混合气体完全燃烧后的产物，通过足量的过氧化钠，完全反应后固体增加的质量为燃烧前可燃物气体的质量。

[提升2]　下列说法中正确的是(　　)
A．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体质量减少
C.钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋CuSO4===Cu↓＋Na2SO4
D．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
状元随笔　高考试题中常考查有关钠、过氧化钠的三个反应：
(1)钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)过氧化钠与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(3)过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。



关键能力
Na2O2与CO2、H2O反应的规律
(1)从质量的角度分析。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②
对于反应①，反应后Na2O2固体增加的质量实际相当于水中H元素的质量，该过程可以认为是Na2O22NaOH＋O；对于反应②，反应后Na2O2固体增加的质量实际上相当于CO2中碳元素和一半氧元素的质量，该过程可以认为是Na2O2Na2CO3＋O。进一步分析还可得出关系式Na2O2＋H2===2NaOH，Na2O2＋CO===Na2CO3。实际上这两个反应均不能发生，只是从质量的角度可看作Na2O2只吸收了H2和CO，Na2O2增加的质量等于H2和CO的质量。这样在分析H2和CO在氧气中燃烧的产物被Na2O2完全吸收后固体质量的变化时会变得很方便。
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧后的产物(CO2和水蒸气)与足量的Na2O2固体反应后，固体增加的质量为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要该物质中C、O原子个数比为1∶1，也可满足该变化。
(2)先后顺序关系。
当CO2、H2O(g)与足量的Na2O2同时接触时，由于Na2O2与H2O反应生成的NaOH能与CO2反应生成Na2CO3，所以可以视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)反应。



学考评价——夯实·测控·演练
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中主要的存在形式是(　　)
A．Na B．NaCl
C．NaOH D．Na2O
2．将一小块金属钠投入盛有滴有紫色石蕊试液的冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有(　　)
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红色
④钠熔化成光亮的小球
⑤小球在水面上迅速游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
3．2022年3月23日，神舟十三号飞行乘组圆满完成了“天宫课堂”第二课授课活动。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述不正确的是(　　)

A．Na2O2为白色的固体粉末
B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2
C．Na2O2与H2O或CO2反应都能产生O2
D．Na2O2和Na2O在空气中久置都会变质
4．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法不正确的是(　　)

A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了吸水性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
5．下列说法不正确的是(　　)
A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B．将Na2O加入到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D．过氧化钠为淡黄色固体粉末
6．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中的Na＋增多
B．溶液的碱性增强
C．溶质的质量分数不变
D．溶液的质量不变
7．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是(　　)
A．Na2O、Na2O2与水反应的实验现象相同
B．钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1∶2
C．钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应
D．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用











第2节　研究物质性质的基本方法和程序
第1课时　研究物质性质的基本方法
学 业 基 础
一、
观察　实验　分类　比较
1．(1)有计划　有目的　感官　(2)仪器
2．(2)目的　(3)温度　压强　溶液
3．(2)类别
[即学即练]
1．答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√
2．答案：D
3．答案：A
二、
1．镊子　煤油　滤纸　玻璃片　小刀　银白　软　小　大　固体
2．小　低　放热　红　碱　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
[即学即练]
1．答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
2．答案：(1)①探究钠的物理性质的过程中，运用了观察法。
②钠与水反应的探究过程运用了观察法、实验法。
(2)①钠先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
②现象为浮、熔、游、响；钠与稀盐酸反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应的实质是钠与H＋的反应，盐酸中单位体积内的H＋数目比水中的多，所以钠与盐酸反应更剧烈。
3．答案：B
4．解析：钠与盐酸反应的本质是Na与HCl中的H＋反应，当酸反应完后才与溶剂水反应，当酸足量时，钠只与酸反应，A项错误；Y烧杯中的反应最剧烈，B项错误；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，所以一定会有Cu(OH)2沉淀生成，C项正确；因向三个烧杯中加入的钠的质量相同且钠完全反应，故生成的H2的质量相同，D项错误。
答案：C
三、
变暗　小球　黄色　淡黄
[即学即练]
1．答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
2．答案：(1)观察法、实验法、比较法。
(2)相同点：在一定条件下，钠与其他金属均能与某些非金属单质、酸等发生反应。不同点：金属钠活泼，常温下能与水剧烈反应。
3．答案：C
五、
白　淡黄　常温　点燃或加热　2NaOH　4NaOH＋O2↑　Na2CO3　2Na2CO3＋O2　2NaCl＋H2O　4NaCl＋2H2O＋O2↑　2Na2O＋O22Na2O2
[即学即练]
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×
2．答案：发生反应的有关化学方程式：
①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
④2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
3．解析：(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧元素的化合价为－1。(2)滴入几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量的热，氧气助燃，带火星的木条复燃，滴入酚酞，溶液先变红后褪色。
答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　－1
(2)产生大量气泡　溶液先变红后褪色
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4．解析：过氧化钠是淡黄色粉末，A错误；氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，不产生氧气，B错误；氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，不会生成氧气，C错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，可作为潜水艇和呼吸面具的供氧剂，D正确。
答案：D
5．解析：钠与纯氧中反应生成氧化钠，虽然产物唯一，但无法确定反应是否完全，故不选A；钠与二氧化碳在加热条件下反应生成氧化钠和碳，氧化钠又能与二氧化碳反应生成碳酸钠，故不选B；C项中反应是工业制取氧化钠最常见的方法，产生的氮气和固体易分离，目标产物中无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，价格低，它提供一部分的钠元素，从而减少较贵重的金属钠的用量，且生成的N2可保护Na2O不被进一步转化为Na2O2，故选C；钠放置在空气中不仅与氧气反应还与水蒸气反应，所以产物不纯，故不选D。
答案：C
核 心 素 养
[例1]　解析：将钠放入盛有题给溶液的烧杯中，金属钠均先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4；②中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；⑤中只产生气体，没有沉淀生成。
答案：C
[提升1]　解析：A错，钠与稀盐酸反应生成NaCl和H2，NaCl易溶于水。B错，Na是极活泼金属，投入CuSO4溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能置换出铜。C对，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeCl3发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。D错，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH易溶于水。
答案：C
[例2]　解析：Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应，C项错误；2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2―→NaOH，其质量增加的量等于H2O―→O2的质量减少量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重2 g。
答案：C
[提升2]　解析：A对，Na与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。B错，二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应后固体质量增加。C错，钠极易与水反应，不能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀。D错，Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，发生的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
答案：A
学考评价
1．解析：钠是活泼金属，在自然界中全部以化合物的形式存在，氢氧化钠溶液能够吸收CO2，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，所以钠元素在自然界中主要的存在形式是NaCl。
答案：B
2．解析：钠的密度比水小，投入水中，不会沉入水底，而是浮在水面上，①错误；钠是活泼金属，能与冷水剧烈反应，钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，有气体产生，②正确；钠与水反应生成NaOH，反应后溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝，③错误；钠的熔点低，与水反应时放热，会熔化成光亮的小球，④正确；钠与水反应生成氢气，在气体推动下，钠球在水面上迅速游动，⑤正确；钠与水剧烈反应，会发出“嘶嘶”的响声，⑥正确。故选C。
答案：C
3．解析：过氧化钠为淡黄色固体粉末，故A错误；过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2与H2O或CO2反应都能产生O2，故C正确；Na2O2与Na2O在空气中久置都会与空气中的CO2、H2O反应而变质，故D正确。
答案：A
4．解析：根据题意，红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4Cu＋Na2SO4，因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧，A、B、D正确；题给反应不能体现CuSO4的吸水性，C项错误。
答案：C
5．解析：过氧化钠与二氧化碳和水反应均生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，A正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加入到酚酞溶液中，溶液变红色，但不褪色，B错误；Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，如果Na2O样品中含有Na2O2，加入水后会产生气泡，C正确；过氧化钠为淡黄色粉末状固体，D正确。
答案：B
6．解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，温度不变时，饱和氢氧化钠溶液中溶剂水减少，有晶体析出，溶液中Na＋数目减少，故A不正确；溶液中氢氧根离子浓度不变，碱性不变，故B不正确；饱和溶液温度不变，溶质的质量分数不变，故C正确；溶质和溶剂的质量都减小，溶液的质量减小，故D不正确。
答案：C
7．答案：B