福建 初中化学 中考一轮复习 第九单元 第3课时 溶液的浓度 高效提分作业

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第3课时　溶液的浓度1(B).一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(B)A．1.5 mL　　　　　　　 B．2 mL　　　　　　　C．3 mL　　　　　　　 D．4 mL2(B).如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为(C)A．50 g    B．90 g    C．100 g    D．200 g3(B).某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是(C)A．加入硝酸钾晶体     B．恒温蒸发溶剂C．降低温度       D．升高温度4(B).某同学用25 ℃的水溶解一定量NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是(C)A．NaCl的溶解度     B．溶质的质量C．溶剂的质量      D．溶质的质量分数5(C).古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载开创我国制盐历史之先河。(1)记载中的“煮”相当于化学实验中的__蒸发结晶__(操作名称)，使用该方法结晶“海盐”的理由是__氯化钠溶解度随温度变化影响不大__。(2)用提纯得到的精盐配制了100 g质量分数10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能是__AB__(填字母)A．量取水时，仰视读数B．称量时，右盘忘垫质量相同的纸片C．装瓶时，有少量溶液洒出6(C).《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”步骤为①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①，黄卤所含BaCl2和黑卤所含MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2__；步骤②中，析出粗盐的过程称为__蒸发结晶__。(2)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是__B__(填标号)。A．蒸馏水        B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液     D．饱和BaCl2溶液(3)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__12__kg__。7(B).做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体增强水的导电性，不考虑氢氧化钠参加反应。把90 g溶质质量分数为0.9%的氢氧化钠溶液进行电解，电解结束时，氢氧化钠溶液的质量变为81 g。(提示2H2O2H2↑＋O2↑)请计算：(1)生成氧气的质量。(2)反应后氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解：(1)反应前溶液的总质量为90 g，反应后溶液的总质量为81 g，说明生成气体的总质量为9 g，电解水生成氢气与氧气的质量比为1∶8，故生成氧气的质量为8 g；(2)90 g溶质质量分数0.9%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.81 g，反应后氢氧化钠的质量分数为×100%＝1%。答：(1)生成氧气的质量为8 g。(2)反应后氢氧化钠溶液的溶质质量分数为1%。                  1(A).实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是(C)A．所需氯化钠的质量为3 gB．氯化钠放在托盘天平的左盘称量C．俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏小D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管2(A).某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是(D)3(B).用氢氧化钠固体配制20 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是(B)①需称取氢氧化钠固体2.0 g②称量前托盘天平应先检查游码归零，并调节平衡③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量④选用250 mL量筒量取18 mL的水⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A．①③④　　　　　　B．③④⑤C．②③④       D．①②⑤4(B).实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·cm－3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(B)A．需要加水的质量是50 gB．量取水时俯视会使浓度偏大C．玻璃棒的作用是加速水挥发D．量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒5(B).味精是常用的调味品，主要成分“谷氨酸钠”(C5H8NO4Na)。请回答下列问题：(1)称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是__C__(填字母)。A．5 mL    B．10 mLC．50 mL    D．100 mL(2)如图正确的操作顺序为__B__(填字母)。A.①②③④　　　B．②①④③　　　C．②④①③(3)为测定谷氨酸钠的质量分数，在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液的过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。   1(B).按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(A)A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中2(C).实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致结果偏小的是(A)①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出。A．①②　　　B．①③　　　C．②④　　　D．③④3(C).硝酸钾的溶解度曲线如图所示，60 ℃时将100 g的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是(D)选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入KNO3固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变不变4(B).实验室配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液。配制100 g 10%的氢氧化钠溶液：称取氢氧化钠固体——量取水——溶解——装瓶贴标签。①称取氢氧化钠固体的质量为__10.0__g。②已知水的密度为1 g·cm－3，用100 mL量筒量取所需的水，画出水的液面。答：③装瓶后贴标签，在标签上填写__氢氧化钠10%__。5(B).如图是实验室常用的一些仪器。(1)根据以下实验要求，选择图中合适的仪器，将对应的字母填在相应的横线上。①用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液__ACE__；②过滤粗盐水__CD__。(2)除图中仪器，(1)中两个实验都还要用到的一种仪器是__玻璃棒__(填仪器名称)。(3)若(1)中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是__溶解时烧杯内壁有水珠(答案合理即可)__(写一条即可)。