河南省开封市祥符高级中学2023----2024学年高二上学期第一次月考化学试题

2023----2024学年度高二化学第一次月考试题

测试时间75分钟  满分100分

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1、如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1＞E2，则下列反应符合该示意图的是（　　）

A．NaOH 溶液与稀盐酸的反应 

B．甲烷在空气中的燃烧反应 

C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 

D．锌与稀盐酸的反应

2、 中和反应反应热测定实验中，下列说法错误的是(　　)

A. 一组完整的实验数据需要测三次温度

B. 可用金属做的搅拌器代替玻璃搅拌器

C. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失

D. 用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，则完全反应时放出的热量相同

3、 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全反应，放出28.7 kJ的热量，则表示中和反应反应热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.8 kJ·mol－1

B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2使之充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

D. 已知石墨转化为金刚石为吸热反应，则石墨比金刚石稳定

4、 反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A. 正反应是放热反应

B. E2表示逆反应的活化能

C. 当NO2和CO系统的平均能量达到B处，碰撞形成O—N—O⋅⋅⋅C—O

D. A点表示NO2和CO系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生反应

5、 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(灰，s)Sn(白，s)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. ΔH1＞ΔH2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

6一定温度下，浓度均为1 mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为(　　)

A、2A2＋B22A2B      B. A2＋B22AB 

C、A2＋B2A2B2          D. A2＋2B22AB2

7、实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2，常加入少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了下表中的实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，将大小相同的Zn片(过量)分别加入四个反应容器(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集等体积气体所需的时间。下列说法正确的是(　　)

A、t1＝t2＝t3＝t4   

B、V4＝V5＝10  

C、 V6＝7.5  

  D、V1<V2<V3<20

8、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（　　）

A．无催化剂时，反应不能进行 

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 

D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v（X）＝1.0mol•L﹣1•min﹣1

9、恒容密闭容器中，BaSO4（s）+4H2（g）⇌BaS（s）+4H2O（g）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该反应的ΔH＜0 

B．a为n（H2O）随温度的变化曲线 

C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 

D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大

10、 SO2的催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是(　　)

A. 采用热交换器循环利用能量  B. 压强控制为20～50 MPa

C. 反应温度控制在500 ℃左右  D. 使用V2O5作催化剂

11、 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A. a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b

B. 由图像可知，醋酸的导电能力与CH3COOH的电离程度没有必然联系

C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D. a，b，c三点溶液用1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和，

消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b

12、 下列有关实验的说法正确的是(　　)

A. 测定NaClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上

C. 等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多

D. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差

13、 已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝6.2×10－10，H2CO3：

Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是(　　)

A、HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN  

B. NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN

C、NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 

D. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

14、 图示中是用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是(　　)

A、水电离出的氢离子浓度：a＞b  

B. 硫酸溶液的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1

C、指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应  

D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1.0

15、 以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝   ]下列叙述正确的是(　　)

A、曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)  

B. H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1

C、HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2  

D. 滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、（13分）重铬酸钾是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用.用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。

（1）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

（i）Cr2（aq）+H2O（l）⇌2HCr（aq）   K1＝3.0×10﹣2（25℃）

（ii）HCr（aq）⇌Cr（aq）+H+（aq）     K2＝3.3×10﹣7（25℃）

①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有 　     　。

A.加入少量硫酸，溶液的pH不变

B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C.加入少量NaOH溶液，反应（i）的平衡逆向移动

D.加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2（HCrO4-）与c（Cr2O72-）的比值保持不变

②25℃时，0.10mol•L﹣1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-、HCrO4-与CrO42-的平衡浓度分别为x、y、z mol•L﹣1，则x、y、z之间的关系式为 　                  　＝0.10

（2）现有含少量杂质的FeCl2⋅nH2O，为测定n值进行如下实验：

称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/LK2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL（滴定过程中Cr2O72﹣转化为Cr3+，Cl﹣不反应）。

①滴定时应将K2Cr2O7溶液加入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为10.00mL，此时滴定管中溶液的实际体积为 　　    （填标号）。

A.10.00mL      B.40mL    C.大于40mL      D.小于40mL

②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是            。

A.   B.       C.

③下列关于滴定分析的操作，不正确的是     　　。

A.滴定前应将滴定管烘干后再装溶液

B.滴定时要适当控制滴定速度

C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

④下列情况会导致n测量值偏小的是 　     　（填标号）。

①样品中含少量FeO杂质；     

    ②实验中，称重后样品发生了潮解；

③滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成；

④滴定时，滴定管洗涤后直接装标准液；     

⑤滴定前平视读数，滴定后俯视读数。

17、（16分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：

(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：_______________。

(2)常温时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋) _____c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)，该溶液中电荷守恒表达式为        。

(3)常温时，将mmol·L－1的醋酸和nmol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m________n，醋酸溶液中c(H＋)     NaOH溶液中c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)。

（4)某小组研究25 ℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。

提出假设　稀释CH3COOH溶液或改变CH3COO-浓度,CH3COOH电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。

①根据表中信息,补充数据:a=　　　　,b=　　　　。 

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释CH3COOH溶液,电离平衡　　(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:　 　。

③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大CH3COO- 浓度,CH3COOH电离平衡逆向移动。

实验结论　假设成立。

18、（16分）纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C40H20（g）C40H18（g）+H2（g）的反应机理和能量变化如图：

回答下列问题：

（1）已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ•mol﹣1和298.0kJ•mol﹣1，H﹣H键能为436.0kJ•mol﹣1。估算C40H20（g）⇌C40H18（g）+H2（g）的ΔH＝　       　kJ•mol﹣1。

（2）图示历程包含 　   　个基元反应，其中速率最慢的是第 　   　个。

（3）C40H10纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为 　   　、　     　。

（4）1200K时，假定体系内只有反应C40H12（g）⇌C40H10（g）+H2（g）发生，反应过程中压强恒定为p0（即C40H12的初始压强），平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为 　                  　

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（5）40H19（g）⇌C40H18（g）+H•（g）及40H11（g）⇌C40H10（g）+H•（g）反应的lnK（K为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK＝﹣+c（R为理想气体常数，c为截距）。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是 　                  　。

（6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率的是                   　   　

（填标号）。

a.升高温度        b.增大压强           c.加入催化剂

19、（10分）治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(1)实验 Ⅱ 从开始至达到平衡时的平均反应速率v(NO)＝____________。

(2)与实验 Ⅱ 相比，实验 Ⅰ 和实验 Ⅲ 分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为

实验 Ⅰ：_________________________________________________。

实验 Ⅲ：________________________________________________。

(3)三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小关系为_____________。

(4)实验 Ⅲ 的平衡常数K＝__________。

2023----2024学年度高二化学第一次月考试题答案

一、选择题1--15

C,B,D,D,D;   D,C,D,C,B;   B,C,B,B,C

16、【答案】（1）①BD   ②x+y+z

（2）①酸式；C   ②A  ③AC   ④   ①④

17、（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、H2OH＋＋OH－

(2)<　c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

(3)>　<

(4)① 3.00　33.00　 ②正　实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍,如果平衡不发生移动,则稀释后c(H+)应为实验Ⅰ的,pH应为3.86,但实际为pH=3.36,说明稀释HAc溶液时,电离平衡正向移动

18、（1）+128

（2）3、3

（3）6、10

（4）

（5）在反应过程中，二者断裂和形成化学键相同。  （6）  a

19、【答案】(1) 1.75×10－3mol·L－1·min－1　

(2)升高温度，达到平衡的时间比实验Ⅱ 短，且起始压强增大　

加催化剂，达到平衡的时间比实验Ⅱ 短，平衡没有移动　

(3)αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)>αⅠ(CO)　(4)17 150