化学方程式-中考化学一轮复习课件PPT

这是一份化学方程式-中考化学一轮复习课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了考点一质量守恒定律，参加化学反应，质量总和，各物质反应物，其他物质生成物，反应前后元素种类不变，化学式，反应物，生成物，反应条件等内容，欢迎下载使用。

1.质量守恒定律内容　 　的各物质的　 　,等于反应后生成的各物质的　 　。 2.质量守恒定律的实质(1)化学反应的实质化学反应的过程,就是参加反应的　 　的原子重新组合而生成　 　的过程。 (2)用原子的观点解释质量守恒定律在化学反应中,反应前后原子的　 　没有改变,　 　没有增减,原子的　 　也没有改变。
质量守恒定律的应用注意事项(1)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内。(2)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。(3)质量守恒定律应用于解释化学变化,对于物理变化不能用质量守恒定律解释。
3.从宏观和微观角度看质量守恒定律可将化学反应归纳为“五个不变,两个一定改变,两个可能改变”。即:
4.质量守恒定律的验证(常考点)(详见常考实验突破四)5.质量守恒定律的应用(常考点)(1)推断物质的组成。依据:化学反应前后元素种类不变。(2)确定物质的化学式。依据:化学反应前后原子种类、原子数目不变。(3)推断反应中的化学计量数。依据:化学反应前后原子的数目不变。(4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。依据:化学反应中,反应物和生成物的总质量不变,原子的质量不变。
1.辨一辨(1)100 g冰融化变成100 g水符合质量守恒定律。(　 　)(2)镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量,所以不符合质量守恒定律。(　 　)(3)化学变化中原子的种类与数目不发生改变。(　 　)(4)某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,则该物质一定含碳、氢、氧三种元素。(　 　)(5)探究质量守恒定律时,有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。(　 　)2.请用有关质量守恒定律的知识来回答下列问题。(1)铜粉在空气中加热后,生成物的质量要比原来铜粉质量　 　。 (2)将10 g A和足量B混合加热至恰好完全反应生成8 g C和4 g D,则B的质量为　 　g。 (3)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水,则可知蔗糖中含有的元素是　 　(写符号),推断的依据是　 　。 
考点二　化学方程式(常考点)
1.定义用　 　表示化学反应的式子。 2.意义
3.书写原则(1)要以　 　为基础。 (2)要遵守　 　,等号两边各原子的　 　与　 　必须相等。 
化学方程式书写的常见错误主要有以下几点:(1)不尊重科学事实,随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应;(2)不遵守质量守恒定律,化学方程式不配平,配平不完整或化学计量数不是最简整数比;(3)没有按化合价正确书写化学式,造成化学式书写错误;(4)写错或漏写必要的反应条件,错标或漏标“↑”和“↓”。
根据化学方程式错误的不同,将其字母填入以下相应的空白处:(1)未配平的是　 　。 (2)化学式写错的是　 　。 (3)“↑”使用不当的是　 　。 (4)未注明反应条件的是　 　。 (5)反应条件写错的是　 　。 
2.写出下列反应的化学方程式。(1)稀盐酸可用于除铁锈,该反应的化学方程式为　 。 (2)氢氧化钠溶液露置在空气中易吸收二氧化碳而变质,其反应的化学方程式为　 . 　。 (3)胃液里含有盐酸,可服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为　 。 (4)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与水混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是　 　。 
考点三　根据化学方程式的计算(常考点)
1.计算依据化学方程式所体现的各物质之间的质量比固定不变。2.计算步骤
3.基本题型(1)纯净物的化学方程式的计算。(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算。(3)溶液中的有关物质的化学方程式的计算。(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算。(5)无数据或缺数据的化学方程式的计算。
(1)设未知数后不能带单位;(2)化学方程式是进行计算的关键,特别是写对化学式并配平完整;(3)求相对分子质量总和不要漏掉化学式前的化学计量数;(4)一定要代入纯净物的质量进行计算,不纯物质的质量必须转换成纯净物的质量,体积也要换算成质量,且单位要一致。
考点四　化学反应基本类型
一、对质量守恒定律的正确理解1.质量守恒定律只应用于解释化学变化,而对于物理变化不能用质量守恒定律来解释。2.质量守恒定律指的是“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒,如对于反应物和生成物都是气体的反应来说,其体积不一定相等。3.强调“各物质的质量总和”,注意不能忘掉那些不易察觉的如气体、沉淀等物质质量。4.反应物的质量必须是“参加”反应的物质质量,没有参加或过量的物质质量不计算。
[例1] 下列变化,遵循质量守恒定律的是(　　)A.石墨制成金刚石B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC.水变成汽油D.冰转化成干冰
解析:石墨转化为金刚石,发生的是化学变化,遵循质量守恒定律,故A正确;2 g氢气完全燃烧会生成18 g水,故B错误;化学反应前后元素的种类不变,水是由氢元素和氧元素组成的化合物,故水不会生成含有碳元素的汽油,故C错误;冰是水,干冰是固体二氧化碳,水不能转化成二氧化碳,故D错误。答案:A
二、正确掌握化学方程式的配平方法
解析:(1)利用最小公倍数法进行配平,以氧原子作为配平的起点,Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为2、3,最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4。(2)本题可利用“定一法”进行配平,把C2H4的化学计量数定为1,则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为3、2、2。答案:(1)2　3　4　3　(2)1　3　2　2
解析:(3)利用最小公倍数法进行配平,以氧原子作为配平的起点,O2、Al2O3前面的化学计量数分别为3、2,最后调整铝前面的化学计量数为4。答案:(3)4　3　2
考点一　质量守恒定律的应用
①考查对质量守恒定律含义的理解和对一些现象的解释。②提供化学方程式,确定物质的化学式(或化学计量数)、计算物质的元素组成或物质的质量关系等,考查质量守恒定律的应用。③结合数据表格或微观示意图考查质量守恒定律的应用。
[例1](2022湘潭)在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质,一定条件下发生化学反应。一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表(已知X、Y的相对分子质量之比为14∶1)。下列说法正确的是( )
运用质量守恒定律解答表格数据题(1)未知数的确定:根据质量守恒定律,反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和。(2)确定反应物和生成物:反应后和反应前相比,“越来越多的是生成物,越来越少的是反应物,质量不变的可能是催化剂”。
1.(宏微结合)(2021桂林)密闭容器中发生的某化学反应,各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示,物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是( )图1图2A.该反应前后分子总数保持不变B.参加反应的X与Y的质量比为2∶7C.该反应的化学方程式可表示为2X+Y ZD.若Z的相对分子质量为17,则Y的相对分子质量为28
2.(2021梧州)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是( )A.反应后甲的质量分数是8%B.x的取值范围:0≤x≤40C.y≤30时,生成物只有一种D.参加反应的甲与丁的质量比为2∶1
考点二　化学方程式的意义与书写
①化学方程式的意义与书写是整个化学学习的基础,是中考的必考点,主要以选择题和填空与简答题的形式考查。②提供化学方程式,判断化学方程式的正误及表示的意义;提供生产、生活、科技等客观事实和信息,写出符合要求的化学方程式。③根据微观示意图写出符合反应规律的化学方程式。
4.(2022天津)写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧　 　。 (2)锌与稀硫酸反应　 　。 (3)加热高锰酸钾制取氧气　 　。 
5.(2022泸州)火箭燃料肼能与H2O2反应,反应图示如下(未配平)。请回答相关问题。(1)氮位于元素周期表中第　 　周期,肼中氮元素与氢元素的质量比为　 　。 (2)该反应的化学方程式为　 　。(注意配平) 
考点三　根据化学方程式的计算
①根据化学方程式的计算是中考的必考考点,主要以计算题的形式考查,有时也在选择题中涉及。②根据质量守恒定律与化学方程式相结合进行计算。③根据题中信息写出相关化学方程式,并进行相关的计算。④结合纯文字、标签、图片和坐标曲线图的形式利用质量守恒定律综合计算。
[例3](2022衡阳)以下是某同学解答一道计算题的过程,请你一起参与完成相关问题。题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成氯化钾的质量是多少?该同学很快列出计算过程,求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解析:(1)氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成氯化钾与氧气,反应产生的氧气会逸散出去,根据质量守恒定律得出反应物的总质量等于生成物的总质量,二氧化锰为催化剂,反应前后质量与化学性质不发生改变,则固体减少的质量为氧气的质量,故氧气的质量为27.5 g-17.9 g=9.6 g;答案:(1)9.6
答案:(2)错误　14.9 g
(2)上述计算过程是否正确?　　　　(填“正确”或“错误”)。如果错误,请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量　　　　。 
根据化学方程式计算的思路(1)先找出题中涉及的化学反应,并准确书写化学方程式。(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。(3)如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系,必须分析清楚该数据是通过哪种“中间物质”与各物质产生联系的,然后再列出相应的比例式。
6.(2022乐山)“三寸粉笔,三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔,粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图,将16 g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应,冷却后称量剩余固体的质量为11.6 g。已知:CaSO4受热不分解,也不与CaCO3反应。其他杂质不参与反应。回答下列问题:(1)CaSO4的相对分子质量为　　　　。 (2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为　　　　。 
答案:(1)136　(2)1∶2
(3)计算16 g粉笔末中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
7.(2021南充)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将10 g样品放入烧杯中,再把100 g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水,忽略稀盐酸挥发),得实验数据如表格。请计算:(1)10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　　　　。 
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
常考实验突破四　质量守恒定律的验证
①结合实验装置对反应前后质量不守恒问题进行分析和解释。②考查实验的条件和要求,以及对实验装置的改进。③通过实验的现象和分析,探究质量守恒定律的结论和评价。
2.注意事项(1)在锥形瓶底部铺上一薄层细沙是为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。(2)气球的作用是防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞。(3)将烧热的玻璃管迅速伸入是为了防止伸入过慢,瓶中的空气受热溢出,使实验误差偏大。(4)冷却前瓶内气体受热膨胀,导致气球体积变大,受到浮力而使实验不准确,所以待锥形瓶冷却后,放到托盘天平上称量。
3.装置的改进做红磷燃烧前后质量的测定实验时,为了防止外界空气的进入和白烟的逸散,可按如图改进:4.实验探究方法(1)药品的选择:若在敞口容器中进行,需要选择化学反应现象明显且没有气体参与或生成的药品,通过对比实验得出结论。(2)实验装置的要求:如果所选的化学反应有气体参加或生成,则应该在密闭容器中进行。
(3)实验现象分析①化学反应现象:通过观察化学反应现象,确定发生了反应。②天平平衡状况:通过观察天平是否平衡,说明化学反应前后的质量变化情况。③对现象的反思:如果反应后天平不平衡,分析现象并对现象进行解释。如反应中是否有气体逸出,外界物质是否参与反应,用气球收集气体是否有浮力等因素。
[例题] (2021宜昌)大量实验证明,化学反应符合质量守恒定律。(1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。①反应一段时间,观察到的现象是 　 ;②该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　; ③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的　　　　　　的质量。 
解析:(1)①反应一段时间,观察到的现象是铁钉表面析出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色。②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。③化学反应前后元素的质量不变,溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。
(2)取足量的铁、锌,各加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸,完全反应后,铁、锌均有剩余,下列说法正确的是　　　　。 A.生成氢气的质量相等B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等C.参加反应的铁和锌的质量相等D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
解析:(2)稀盐酸完全反应,生成氢气的质量相等;根据金属与稀盐酸反应的化学方程式,可知生成的氯化亚铁和氯化锌的质量不相等,氯化锌质量大于氯化亚铁质量;参加反应的铁和锌的质量不相等,锌的质量大于铁;参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等。故选AD。答案:(2)AD　
(3)经计算3 g镁和100 g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2 g,但经实验测定,生成氢气的质量大于0.2 g,则可能的原因是过量的镁与　　　　　　发生反应。 
解析:(3)3 g镁和100 g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2 g,但经实验测定,生成氢气的质量大于0.2 g,则可能的原因是过量的镁与水发生反应。答案:(3)水
1.兴趣小组的同学利用如图装置,探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是( )A.铁粉和稀盐酸B.硝酸钾晶体和水C.碳酸钡粉末和稀硫酸D.铜粉和硝酸银溶液
2.质量守恒定律是初中化学重要的理论基础,结合以下探究实验回答问题:实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ(1)较长时间后,实验Ⅱ中的反应现象为　 　。 (2)实验Ⅰ中的化学方程式为　 　,此实验对红磷的用量　 　(填“有”或“无”)要求。 
铁钉表面析出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色
(3)实验Ⅳ如图,称量打磨干净的长镁条与陶土网的质量总和m1,点燃后用陶土网收集产物并称量二者质量总和m2,则m1　 　(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)m2。 (4)归纳上述实验后发现具有　 　(写出一点即可)特点的化学反应必须在密闭体系中进行。 
有气体参加或生成(或生成物容易扩散)
3.(2020重庆)化学规律建立在实验基础之上,质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后,可以观察到铁钉表面出现　　　　　　,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,反应前后天平读数不变,但溶液颜色变化不明显。 
(2)小东想既能验证质量守恒定律,又能更快地观察到溶液颜色的变化,提出了以下设想:[提出设想] 设想一:增大硫酸铜溶液的浓度;设想二:用更活泼的金属锌代替铁钉。[实验验证] 小东将以上实验进行了如下改进:[实验分析]从以上现象分析,两个设想都不合适,其中按设想　　　(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。 
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是　　　(填字母)。 A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应B.铁表面形成了一层氧化膜,阻止了反应的进一步进行C.生成的铜快速沉积在铁表面,阻止了反应的进一步进行D.水也参与了该反应,但饱和硫酸铜溶液中水太少实验2虽然很快观察到溶液颜色变化,但出现了反应后总质量减小的情况,老师提醒小东,硫酸铜溶液呈酸性,所以总质量减小的原因可能是     　 。 
答案:(2)一　C　溶液呈酸性,与锌反应生成的氢气从容器内逸出
(3)小东通过反复实验和探究得出:向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水,将实验2中的烧杯换成如图2所示装置,均能达到实验目的,但该装置中缺少一种物品,请你在装置图中画出。
4.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在陶土网上得到一些白色固体。(1)请写出镁条燃烧的化学方程式:　 　。 (2)同学们通过称量发现:在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这种实验结果的原因可能是　 _ 　。 
大量的白烟弥漫到空气中,使得生成物
(3)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。[提出问题] 黄色固体是什么?[查阅资料] ①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2);③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。[作出猜想] 黄色固体是Mg3N2。
[实验探究] 请设计实验,验证猜想。[反思与交流] ①氮化镁中氮元素的化合价是　 　; ②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是　 　; ③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:　 _ 　。 
收集产物中的黄色固体放入试管中,加入适量的水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变为蓝色;得到结论:黄色固体是Mg3N2
氮气化学性质不如氧气活泼
5.(2022丽水)定律是对自然现象或关系的描述,通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时,小丽查阅到以下材料:(1)波义耳实验中,金属灰增加的质量是　 　。 (2)质量守恒定律的发现过程,带给我们的启示有　 　(填字母)。 A.要善于总结前人的成果和经验B.实验的成功与否,取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法
参加反应的氧气质量(或氧化汞中氧元素的质量)
受上述研究启发,小丽对相关实验进行了深入探究。(3)在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图),气球的作用有　 _ 　。 (4)小丽认为,蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了,因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路　 _ 　。 
形成密闭空间,使瓶内气压保持在一定范围内,防止瓶塞因压强过大而冲出(合理即可)
在密闭装置中完成蜡烛燃烧,并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量,比较两者的质量大小
2.(2020天津)现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是( )A.20∶11B.20∶7C.5∶4D.16∶11
3.(2021泰安)如图为某反应的微观过程,下列有关说法正确的是( )A.反应前后两种化合物的质量比为1∶2B.反应物中化合物与单质的分子个数比为1∶1C.此反应属于置换反应D.反应前后催化剂的物理性质保持不变
5.(2021天津)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是( )A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32 gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%6.(2022安徽)我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法错误的是( )A.催化剂提高了合成效率B.X的化学式为CH2OC.CO2合成X的过程中伴随能量变化D.一定有含氢元素的物质参与合成反应
7.(2022昆明)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )A.a=5B.甲和乙为反应物C.丙可能是催化剂D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2∶1∶2
8.(2022衡阳)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合,此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后,各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是( )A.丁是反应物B.x的值为20C.乙是此化学反应的催化剂D.生成38 g甲,需消耗60 g丁9.(2021日照)试样X由FeO和CuO组成,取质量相等的两份试样按如图所示进行实验:若全部的粉末Y和全部的溶液Z充分反应后生成的不溶物W的质量是6.4 g,则每份试样X中CuO的质量为( )A.4 gB.8 gC.16 gD.32 g
11.(2021德州)在古代,勤劳智慧的中国人通过化学变化创造出灿烂的物质文明,在提高生产技术、改善生活条件等方面,做出了卓越的贡献。(1)松花蛋是一种具有独特风味的美食,其制作方法在明末戴羲的《养余月令》中就有记载。制作配方中用到纯碱、熟石灰,两种物质反应生成一种强碱,其反应的化学方程式为　 _ 　。 (2)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(主要成分是ZnCO3)和煤饼装入炼锌罐,泥封。“其底铺薪,发火煅红”,“冷定毁罐取出”。炉甘石中的ZnCO3在高温下分解生成两种氧化物,此反应的化学方程式为　 　,煤炭又与生成的氧化物发生反应得到锌。 
CaCO3↓+2NaOH
三、计算题12.(2022遂宁)化学兴趣小组整理药品时,发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数,同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水,也不与其他物质反应;生成的气体全部逸出)。请完成下列问题:(1)生成二氧化碳的质量为　　　g。 
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。