高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 金属的冶炼方法同步训练题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 金属的冶炼方法同步训练题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
9.1.2金属的冶炼同步练习-苏教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强B．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSC．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应2．关于铝热反应的说法不正确的是（　）A．属于置换反应 B．金属铝作为氧化剂C．反应中放出大量的热 D．常用于焊接钢轨3．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A．铝热反应 B．Na与水反应C．与反应 D．C与反应4．准确称取10.2 g 含Al2O3、Fe2O3和Cu的混合物，加入一定量的盐酸，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则样品中Al2O3的质量分数为A．45% B．50% C．63.75% D．72%5．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是(    )A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B．氯化铁用于净水C．铝热反应用于焊接铁轨 D．铝罐车用作运输浓硫酸6．某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+，Fe3+， Cu2+和少量Na+ 。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程。下列说法正确的是：A．加入过量A，发生的反应均为置换反应B．固体B为混合物而固体E为纯净物C．物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸D．滤液C和滤液F组成完全相同7．下列关于钢铁冶炼的说法错误的是(　　)①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染③炼铁高炉有两个进口、三个出口④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO2CaSiO3⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷A．①⑥ B．②⑦ C．③⑤ D．④⑥8．下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是A．V2O5 B．Cr2O3 C．MnO2 D．Na2O9．下列说法不正确的是A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程等领域C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫10．人类文明的发展和社会的进步与金属材料的关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。下列有关说法正确的是A．可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁B．工业上一般通过电解NaCl溶液得到钠单质C．镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛D．古代火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，1mol铜被氧化 二、填空题11．锰及其化合物用途广泛,工业上可用作脱硫剂、催化剂。(1)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式                  。(2)制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片(不参与反应)和 铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液(绿色)制备KMnO4，装置如图：①A应与直流电源的       极相连接，铁丝电极的电极反应式为                           。 ②电解的总反应的离子方程式为                                ，电解一段时间后，溶液的pH                。(“升高”“降低”“不变”)12．回答下列问题：(1)①写出的电子式           ；②分子比分子稳定的理由           。(2)和铁红发生铝热反应的化学方程式           ，该反应的用途是           (任写一条)。13．现行教材中给我们介绍的“铝热反应”是用铝粉和氧化铁混合物，在镁条燃烧产生的高温下发生反应的。(1)该反应的化学方程式为：                                                  ；该反应是        (填“吸热”或“放热”)反应；以上叙述中除镁条外，还缺少一种药品，它是          ，在该反应中的作用是                                            。(2)工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于                                             。14． (1)冶炼金属的三种常用方法是：A．热分解法 B．热还原剂法 C．电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）（化学方程式书写①冶炼铝用到的方法是        ；②冶炼铁和铜的常用方法是      。③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：                       。(2)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（化学方程式书写①引起温室效应的主要物质是             ；②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是              ，形成过程发生的化学反应有：                           、                           （写出两个）。15．用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，(1)作还原剂的物质是           ，铁元素的化合价           (填“升高”或“降低”)。(2)若反应中每生成2molFe，则消耗Fe2O3的物质的量为           mol，转移电子的物质的量为           mol。16．现有①NaClO、②Na2O2、③Fe2O3、④NaHCO3、⑤HNO3、⑥Al2O3等多种重要常见化合物。(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是      。(填写序号，下同)(2)常用于焙制糕点的是      ；日常生活中常用作消毒的是      。(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是      ；除了⑤之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是      。(4)在高温条件下金属铝与③发生置换反应的化学方程式为      。17．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)进行研究。查阅资料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351565沸点/℃246729802750—试回答下列问题：(1)在铝热反应中金属铝表现出  性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是  (填序号)。①Fe     ②Cr(铬)     ③V(钒)     ④Ca      ⑤Mn(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为  ，可观察到的现象是  。(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3。则：①物质甲是  (填化学式)。②该同学的实验方案是否合理？  (填“合理”或“不合理”)。理由：  。18．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂的热还原法　②利用铝热反应原理还原的铝热法　③电解法　④热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属        。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属        。（3）Hg、Ag等不活泼金属        。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属        。19．冶炼金属常用以下几种方法：a．以C、CO或H2作还原剂还原；b．利用铝热反应原理；c．电解法；d．热分解法。(1)下列金属各采用哪种方法冶炼最佳？①Fe、Zn、Cu等较不活泼金属       ；②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属       ；③Hg、Ag等不活泼金属       ；④V、Cr、Mn、W等高熔点金属       。(2)工业上生产钾不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表： 熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)Na97.88830.97K63.77740.86NaCl8011 4132.165KCl7701 5001.984工业上生产金属钾的化学方程式是：KCl＋NaNaCl＋K。工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？       ；其选择范围是       。20．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示：(1)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是       。通入热空气吹出，利用了溴的        (填序号)。A．氧化性    B．还原性    C． 挥发性    D．腐蚀性(2)写出吸收塔中反应的离子方程式       。(3)某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由       。(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因       。(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和      (填一种)。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是        (填序号)。A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去C． 通过净化处理后的水，导电性增强D．阴离子交换树脂填充段存在反应： 三、实验题21．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。            （1）写出该反应的化学方程式：                                                。（2）为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：检验成分操作步骤实验现象与结论铝  氧化铁  （3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3)还原为NH4NO3)。在反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图2所示：①1写出DE段发生反应的离子方程式：                                             。②B与A的差值为                                                               。22．工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。完成下列填空：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的       （填序号）吸收。a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液   d. 氨水（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是   （注明试剂、现象）。实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是                            。（4）装置中镁带的作用是    。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是  (填名称)。沙子能否换成水？  (填“能”或“不能”)。（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2++ H2Y2–＝CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是       。（6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是             。a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失23．为测定铝热反应实验所得“铁块”的成分，某学生兴趣小组设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的氧化铁外，还有一个原因是               。(2)沉铁操作应调节溶液pH的范围的为        ，试剂B 选择      。(填序号)a.稀盐酸     b.氧化铁    c.MgCO3固体    d.氨水(3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，则铁完全沉淀时溶液中c(Fe3+)=     mol/L。(4)根据流程得到的固体M质量     (填“能”或“不能”)计算出铁块中金属铁的质量，原因是                。(5)另有小组采用滴定的方式测定“铁块”中铁的含量(铁元素只存在Fe和Fe2O3)，测定方式如下：I.取10g“铁块”粉碎，加入足量氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到8.88g固体。将固体加入足量盐酸溶解，获得200mL溶液A；II.取出10mL 溶液A 于锥形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+；III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反应时，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O①步骤I中加入足量氢氧化钠溶液的作用为                        。②请计算样品中Fe单质的质量分数          (写出计算过程)。
参考答案：1．D2．B3．D4．B5．B6．B7．B8．D9．A10．A11．     4Al+3MnO22Al2O3+3Mn     负     2H++2e-=H2↑     2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑     变大12．(1)          氧原子半径小于硫原子，中共价键比中强，所以比稳定(2)          焊接铁轨 13．     Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3     放热     KClO3     受热分解产生O2，助燃     ③14．(1)     c     b     MgCl2Mg+Cl2↑(2)     CO2     SO2     2SO2 +O22SO3     SO3+H2O=H2SO4或 SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 15．(1)     Al     降低(2)     1     6 16．     ②     ④     ①     ⑤     ④⑥     17．     还原     ④     氢氧化钠溶液     溶液中有气泡产生     KSCN     不合理     Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红18．     ①     ③     ④     ②19．(1)     a     c     d     b(2)     熔点和沸点     801 ℃<T<883 ℃ 20．(1)     电解     C(2)(3)不合理，方案想让氯水中的氯气氧化溴离子，溴单质再氧化碘离子，但氯水是过量的，过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，，遇到淀粉也会变蓝色(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低(5)     蒸馏法     D 21．     2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe     取少量固体样品加入NaOH溶液中     若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝     取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液     若溶液变红色，说明原样品中含有Fe2O3，反之则不含Fe2O3     NH4＋＋OH－=NH3·H2O     0.00822．     c d     硫氰化钾     另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+     3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3     燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）     氯酸钾     不能     5bc/4a     c23．     熔融的铁被空气中氧气氧化     4~4.2     d     1.1×10－6     不能     铁块中还可能含有氧化铝等杂质     使铝、氧化铝等杂质完全溶解     72.8%