许昌市高二下学期第四次月考化学试卷及答案

许昌市三校联考高二下学期第四次考试

化学试卷

（时间90分钟，分值100分）

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Al 27

第I卷 选择题

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要

求）

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

2．下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体[来源:Zxxk.Com]

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3．用NA表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是

A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA

B．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

C．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有(不含立体异构)4种

D．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

4．下列推断正确的是

A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物，

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是加入CaCO3固体

D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应

5．下列离子方程式不正确的是

A．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：

2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

B．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：

    2Fe2+＋2I－＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br－

C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．硫氢化钠水解：HS－＋H2O H2S＋OH－

6．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是

①NaAlO2溶液与CO2反应； ②Si与烧碱溶液反应； ③H2S与NaOH溶液反应；

④Fe与稀硝酸反应；       ⑤S在O2中燃烧；     ⑥NH3与O2的反应

A．②⑤⑥        B．①②③⑤       C．①③④⑥        D．①③④⑤⑥

7．下列说法正确的是

A．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L

B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，

则该溶液可能既含有SO32－又含有CO32－

C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

8．常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液

中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为

A. α1＝α2＞α3      B. α1＜α2＜α3     C. α1＞α2＞α3     D. 无法判断

9．在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的

真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内

压强减小20%。下列说法正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数K=400

B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大

C．平衡时，SO2的转化率为95％

D．前2min SO2的平均反应速率0.02mol/(L·s)

10.将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述

正确的是

A．通入CH4的电极为正极

B．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．通入CH4的一极的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O

D．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O

11．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

12.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），相关数据如下

表：

   下列判断不正确的是

   A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

   B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol·L—1    

   C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

   D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

13.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的

分子式为

   A．C14H18O5                B．C14H22O3               C．C14H22O5               D．C14H10O5

14.下列化合物中同分异构体数目最少的是

   A．乙酸乙酯         B．戊醇          C．戊烷         D．戊烯

第II卷 非选择题

二、非选择题：本题共5小题，共58分，分为必做题和选做题。其中15-17为必做题；

18-19为选做题，请考生根据要求作答。

15．（8分）X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：

元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数

之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体。请填空：

（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）

（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明

H与W单质的氧化性强弱顺序为____________（用化学式表示）

（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式________________

（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各

种离子的浓度由大到小的顺序为____________

16.(10分)现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物

对应的水化物的有关信息如下表所示：

已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低

价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色。

根据要求，回答下列问题：

（1）C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是：

__________________；________________（用电离方程式表示）

（2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出C极

的电极反应式：________________________。

（3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：______________________

（4）E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为

____________________________

17.（10分）（1）（4分）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成

分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)               △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)     △H2= －58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)            △H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

回答下列问题：

①△H3=_____kJ/mol

②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示

甲醇燃烧热的热化学方程式_______________

（2）（3分）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，

则此时溶液中c(NH4+)__________c(Cl－)（填“>”、“<”或“﹦”）；用含a、b

的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________

（3）（3分）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在反

应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

①下图中表示NO2变化的曲线是___________

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

a．v(NO2)=2v(O2) 

b．容器内压强保持不变            

c．v逆(NO)＝2v正(O2)  

d．容器内的密度保持不变

以下为选做题。请考生从A、B两组中选一组作答，在答题卡中做好标记，若两组都做，则按第一组评分。

选做题  A组   选修3 物质结构与性质

18．（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对

电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后

的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属” ，其基态原子外围

电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______（填元素符号）。

（2）D元素基态原子的核外电子排布式为____________________。

（3）白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_______，中心原子的杂化方式是_____

（4）中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有__________（任写一种即可）。

（5）已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体，一

种为绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下

实验：①将晶体配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③过滤出AgCl沉淀并进

行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的2/3。

依据测定结果可知绿色晶体的化学式为_______________，该晶体中含有的化学

键有__________

        a．离子键     b．极性键      c．非极性键      d．配位键

19．（20分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最小的是________(填元素符号），其中C原子的外围电子排

布图为________。

（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。

（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示）

（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____

（5）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质

D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。

（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如右图所示，

晶胞边长为0.566nm， F 的化学式为______；晶胞

中A 原子的配位数为______；晶体F的密度

=______g．cm－3（只列式，不计算）

选做题  B组   选修5 有机化学基础

18．（14分）煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：

    C + H2OCO + H2，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。

根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出B、D的结构简式：B：_______________ D：________________

（2）D→E的反应类型为:_________________

（3）B与新制Cu(OH)2悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式________________

（4）写出C与E反应生成F的化学方程式:_______________________

（5）F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式

_________________、  _______________________。

①属于酯类, 且能发生银镜反应

②苯环上的一氯代物只有两种

③分子中只有两个甲基

19．(16分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其合成路线如下：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知G为：

请回答下列问题：

（1）G的分子式_____________；D中官能团的名称是_________。

（2）第②步反应的化学方程式为__________________________。

（3）第③步反应的化学方程式为__________________________。

（4）写出F的结构简式_____________。

（5）第①~⑥步反应中属于加成反应的有___________________；属于取代反应的有

__________________________。（填步骤编号）

（6）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种。

①只含一种官能团；

②链状结构且无—O—O—；

③核磁共振氢谱只有2组峰。

许昌市三校联考高二下学期第四次考试  化学答案

第I卷 选择题

第II卷 非选择题

15．（8分）（每空2分） 

（1）S2－>Cl－>O2－

（2）Cl2>S

（3）MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)

16．(10分)（每空2分）

（1）Al(OH)3Al3++3OH－；Al(OH)3H++AlO2－+H2O

（2）Al－3e－+4OH－= AlO2－+2H2O

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+H2O

17．（10分）

（1）①+41（2分）

②CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2+2H2O  △H=－2QkJ/mol（2分）

（2） =（1分） ； b×10－7/(a－b)（2分）

（3））①b （1分）； 1.5×10－3mol/(L·s) （1分）  (2）bc （1分）

选做题  A组   选修3  物质结构与性质

18．（10分）

（1）Na<O<N（1分）

（2）[Ar]3d24s2（1分）

（3）正四面体（1分）  sp3（1分）

（4）CO2 或CS2 （2分）

（5）[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O（2分）； abd（2分）多选少选漏选均不得分

19． （20分）

（1）Na（1分）； （1分）

（2）分子晶体（1分） 离子晶体（1分）

（3）NaCl（2分）

（4）（2分）

（5）V形（2分）；2（2分）；

2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（2分）

（6）Na2O（2分）；8（2分）；

（用NA表示也可）（2分）

选做题  B组   选修5 有机化学基础

18．（14分）（1）HCHO  （2分）    （2分）

 (2)加成反应（2分）

（3）HCHO + 2Cu(OH)2HCOOH +Cu2O↓+ 2H2O （2分）

（4）（2分）

(5)写出其中的两种即可（4分，写对一个得2分）

19．（16分）（1）C6H10O3（2分）酯基、醛基、羟基（2分）多写、漏写、写错均不得分

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）①④（2分）、②⑤（2分） （漏写得一分，写错不得分）

（6）3（2分）

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