湖南省永州市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题（含解析）

这是一份湖南省永州市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，填空题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

湖南省永州市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列变化中，属于物理变化的是
A．煤的液化 B．石油裂解 C．乙烯聚合 D．海水蒸馏制淡水
2．下列物质不属于有机高分子化合物的是
A．油脂 B．纤维素 C．天然橡胶 D．蛋白质
3．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．非处方药包装上印有“OTC”标识
C．掩埋废旧电池不会造成环境污染 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
4．下列有关物质用途说法不正确的是
A．液氨可用作制冷剂 B．二氧化硫可用作食品添加剂
C．聚氯乙烯可用于食品包装材料 D．二氧化硅可用来生产光导纤维
5．下列化学用语正确的是
A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式：
C．乙烯的结构简式： D．甲烷分子的球棍模型：
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铜丝插入热的浓硫酸中：
B．将通入溶液中：
C．向溶液中滴加少量
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
7．理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
  
A．HCN比HNC稳定
B．反应物的总键能大于生成物的总键能
C．该异构化反应只有在加热条件下才能进行
D．转化为需吸收热量
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为
C．标准状况下，22.4L乙醇与足量钠反应生成气体的分子数为
D．密闭容器中和充分反应后，生成分子数为
9．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
该溶液中含
B
取少量蔗糖溶液于试管中，加稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入适量新制悬浊液并加热
没有生成砖红色沉淀
蔗糖未水解
C
向某溶液中加浓NaOH溶液并加热
产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含
D
取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液
溶液未变蓝色
该食盐未加碘
A．A B．B C．C D．D
10．橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法正确的是
  
A．分子式为
B．分子中所有原子共平面
C．能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
11．某实验小组利用0.1mol/L Na2S2O3溶液与0.1mol/L H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。实验设计如表：
实验序号
温度/℃
Na2S2O3溶液体积/
H2SO4溶液体积/
H2O体积/
出现沉淀所需的时间/s
①
20
2.0
2.0
0

②
20
2.0
1.0
a

③
40
2.0
2.0
0

下列说法不正确的是
A．实验涉及到的离子方程式为
B．实验①、②探究浓度对反应速率的影响，a=1.0
C．实验①、③可探究温度对反应速率的影响
D．进行实验①、③时，先将溶液混合再置于不同温度的水浴中反应
12．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，放电时的电池反应：。下列说法正确的是
A．作电池的负极，发生氧化反应
B．电池放电时，溶液酸性增强
C．电池放电时，由正极向负极迁移
D．负极反应为
13．氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性。实验室可利用与反应来制备氮化铬，可选择的装置如下图。下列说法错误的是

已知：为紫色单斜晶体，熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，CrN难溶于水，熔点1282℃
A．装置的连接顺序为：A→D→E→B→C→E
B．A装置中分液漏斗内盛放的是氯化铵溶液，圆底烧瓶中盛放的是氢氧化钠溶液
C．B与C之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的冷凝堵塞导管
D．制得的CrN中往往含有少量，生成的化学方程式为：
14．将和的混合物16.28g加入到的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL(已换算为标准状况)的得到溶液Y，此时溶液中的恰好被完全氧化。下列叙述正确的是
A．溶液X中的阳离子一定有，可能有
B．原混合物中FeO的质量为10.08g
C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的
D．向溶液Y中加入8g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.92g

二、工业流程题
15．海水是巨大的资源宝库，人类从海水中提取某些化工原料的简单流程如下：
    
已知：溴单质的沸点为，氧化镁的熔点为，氯化镁的熔点为。
请回答下列问题。
(1)流程中，试剂①和②适宜选用 。

试剂①
试剂②
A
NaOH溶液
盐酸
B
NaOH溶液
硫酸
C
石灰乳
盐酸
D
澄清石灰水
硝酸
(2)工业上采用电解熔融氯化镁而不用电解熔融氧化镁制金属镁，其原因是 。
(3)工业上利用制备金属Ti，该方法属于 。
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
(4)“吹出塔”中通入热空气吹出，利用了 的性质。
(5)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。
(6)“蒸馏塔”中温度应控制在 。
A．    B．     C．100℃以上

三、原理综合题
16．的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝
(1)汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示。和完全反应生成NO会吸收 的能量。
  
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氨率如图所示，当温度为 ℃， ，脱氮效果最佳。
  
Ⅱ.脱碳
(3)一定条件下和反应合成进行脱碳处理，其方程式为：。在2L密闭容器中，该反应过程中的部分数据如下表：
反应时间/




0
3
9
0
0
10

6


20
1.5



30



1.5
①，以的浓度变化表示反应的平均速率为 。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
A．浓度之比为    B．该密闭容器内压强保持不变
C．    D．该密闭容器内混合气体的密度保持不变
③平衡时，的体积分数为 (结果保留三位有效数字)。
Ⅲ.脱硫
(4)将转化为重要的化工原料进行脱硫的原理示意图。
  
催化剂a表面的电极反应式为 ，若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为 。

四、填空题
17．某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。
Ⅰ.制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。
(1)制备气体最合适的发生装置是 (填写字母)，反应的化学方程式为 。
  
Ⅱ.探究的性质
在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入流速一致。三次实验现象如下表：
①
②
③
已煮沸的溶液
未煮沸的溶液
己煮沸的溶液
无白色沉淀生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
  三次实验分别得到如下图：
  
(2)A装置中覆盖食用油的目的是 。
(3)图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为 ；曲线②出现骤降，这是因为与溶液中溶解的 发生了氧化还原反应生成了；写出实验③中反应的离子方程式为 。
Ⅲ.测定空气中二氧化硫含量。
(4)将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假设样品中的可被溶液充分吸收。则该空气样品中的含量为 。

五、有机推断题
18．丁烯酸乙酯的用途非常广泛，可用于有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂等。用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路线如下：
  
已知：  
(1)A中含有的官能团的名称为 ，由B生成C的化学反应类型是 。
(2)的化学方程式为 。
(3)2-丁烯酸乙酯的结构简式为 。
(4)写出与2-丁烯酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
(5)实验室可用2-丁烯酸与乙醇制备2-丁烯酸乙酯。其实验步骤：
步骤1：在反应瓶中，加入2-丁烯酸21.5g、乙醇100mL(过量)和浓硫酸2mL，搅拌，加热回流一段时间；
步骤2：蒸出过量的乙醇：
步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相。
步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得2-丁烯酸乙酯。
  
回答下列问题：
①图中仪器A的名称是 。
②步骤3中，用饱和溶液洗涤，其目的是 。
③本实验的产率是 (结果保留三位有效数字)。

参考答案：
1．D
【详解】A．煤的液化是将煤通过化学手段转化为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化，故不选A；
B．石油裂解是用石油分馏的产品为原料，把大分子烃断裂为乙烯、丙烯等小分子烃，有新物质生成，属于化学变化，故不选B；
C．乙烯聚合生成聚乙烯，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；
D．海水蒸馏制淡水，没有新物质生成，属于物理变化，故选D。
选D。
2．A
【详解】有机高分子化合物是由小分子通过聚合反应生成的，具有相对分子质量比较大的特点，常见的有机高分子有：蛋白质、纤维素、天然橡胶等，油脂相对分子质量较小，也不是由聚合反应生成的，不属于有机高分子化合物；
综上B、C、D错误，答案选A。
3．B
【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸及亚硝酸钠等，A错误；
B．非处方药包装上印有“OTC”标识，B正确；
C．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染、水体污染等，C错误；
D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．氨气易液化，液氨汽化吸热，液氨可用作制冷剂，故A正确；
B．葡萄酒中用二氧化硫作防腐剂、看好氧化剂，二氧化硫可用作食品添加剂，故B正确；
C．聚乙烯可用于食品包装材料，聚氯乙烯不能用作食品包装材料，故C错误；    
D．光导纤维的成分是二氧化硅，故D正确；
选C。
5．A
【详解】A．羟基的结构式为-O-H，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，A正确；
B．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，则聚丙烯的结构简式为，B不正确；
C．乙烯的分子式为C2H4，书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH2=CH2，C不正确；
D．是甲烷的空间填充模型，甲烷分子的球棍模型为，D不正确；
故选A。
6．B
【详解】A．铜丝插入热的浓硫酸中生成硫酸铜、二氧化硫、水，故A错误；
B．将通入溶液中生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，反应的离子方程式是，故B正确；
C．向溶液中滴加少量，作双氧水分解的催化剂，反应方程式为，故C错误；  
D．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是：，故D错误；
选B。
7．C
【详解】A．由图可知HCN能量低于HNC，物质能量越低越稳定，A正确；
B． 该反应为吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，B正确；
C．成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，C错误；
D．由图可知转化为需吸收热量，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．D2O分子中含有10个中子，中含有的中子数为 ，故A错误；
B．1个乙烷分子中有7个共价键，标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，共价键数目为，故B正确；
C．标准状况下乙醇是液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故C错误；
D．反应可逆，密闭容器中和充分反应后，生成分子数小于，故D错误；
选B。
9．C
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中含或Ag+，故A错误；
B．检验蔗糖水解的产物，应先加氢氧化钠中和硫酸，再加入适量新制悬浊液并加热，故B错误；
C．向某溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，该溶液中含，故C正确；
D．加碘盐中加入的碘为碘酸钾，不是碘单质，取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色，不能说明该食盐未加碘，故D错误；
选C。
10．C
【详解】A．根据橙花醇的结构简式，可知分子式为，故A错误；
B．分子中含有单键碳原子，不可能所有原子共平面，故B错误；
C．含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故C正确；
D．碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，故D错误；
选C。
11．D
【详解】A．实验中，0.1mol/L Na2S2O3溶液与0.1mol/L H2SO4溶液混合发生反应，生成Na2SO4、SO2、S等，则涉及到的离子方程式为，A正确；
B．实验①、②中，温度相同，Na2S2O3溶液的浓度相同，则溶液的总体积应相同，只有H2SO4的浓度不同，探究浓度对反应速率的影响，此时2.0+1.0+a=2.0+2.0，a=1.0，B正确；
C．实验①、③中，各物质的浓度都相同，只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，C正确；
D．进行实验①、③时，为保证时间测定的准确性，应先将0.1mol/L Na2S2O3溶液与0.1mol/L H2SO4溶液各两份分别放在20℃和40℃的水浴中调节温度，然后将相同温度的两份溶液同时混合发生反应，D不正确；
故选D。
12．D
【详解】A．中Pb元素化合价降低发生还原反应，作电池的正极，故A错误；
B．电池放电时，反应消耗硫酸，溶液酸性减弱，故B错误；
C．电池放电时，阳离子移向正极，由负极向正极迁移，故C错误；
D．负极Pb失电子生成硫酸铅，负极反应为，故D正确；
选D。
13．B
【分析】A中制备氨气，D装置用来控制NH3的流速以及检验后续装置是否堵塞，E装置干燥氨气，B装置中氨气和CrCl3反应制备氮化铬，由于易升华，粗导管是为了防止堵塞，CrCl3极易水解，E装置可防止空气中的水进入C中，故装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E。
【详解】A．根据分析，装置的连接顺序为：A→D→E→B→C→E，A正确；
B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应制备氨气时需要加热，题中无加热装置，B错误；
C．根据分析，B与C之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的冷凝堵塞导管，C正确；
D．制得的CrN中往往含有少量，根据杨阿虎还原反应原理，生成的化学方程式为：，D正确；
故选B。
14．C
【分析】将FeO和的混合物加入到稀硫酸中，二价铁被氧化，先后发生反应：
①，而后再通入448mL(已换算为标准状况)的Cl2，才将Fe2+恰好完全氧化，则通入Cl2之前溶液中含有Fe2+，整个反应过程中，氯气氧化的Fe2+为0.04mol，设有a mol FeO和b mol ，则①中被氧化的Fe2+为(a-0.04)mol且72a+188b=9.08，①中H+过量、少量，则2b mol完全消耗，由方程式①可知，结合72a+188b=9.08，求解可得a=0.1，b=0.01，据此分析解题：
【详解】A．由分析可知溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+、Fe3+，A错误；
B．由分析可知，原混合物中 FeO的物质的量为0.1mol，质量为7.2g，B错误；
C．由分析可知，溶液Y中剩余H+为0.3mol-0.2mol-0.02×4mol=0.02mol，加入足量铁粉，H+全部转化为H2，物质的量为0.01mol，C正确；
D．由分析可知，溶液Y中剩余的Fe3+为0.1mol、剩余H+为0.02mol、剩余的Cu2+为
0.01mol，根据反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2、
Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，可以消耗铁粉的物质的量为：0.05mol+0.01mol+0.01mol=0.07mol，即3.92gFe，加入8g铁粉，剩余固体为铁和铜，质量为8g-3.92g+0.01×64g=4.72g，D错误；
故选C。
15．(1)C
(2)氯化镁熔点远低于氧化镁，能耗低经济效益高
(3)B
(4)挥发性
(5)SO2＋Br2＋2H2O=2Br-＋＋4H+
(6)B

【分析】浓缩海水中先加入石灰乳将镁离子沉淀，分离出后用盐酸溶解，经过操作获得无水氯化镁后利用电解的方法制镁；经过酸化的滤液先通入氯气将溴离子氧化为溴单质，经吹出塔利用空气吹出后进行吸收，在吸收塔中发生反应后再次通入氯气氧化，最后通过蒸馏得溴单质；
【详解】（1）工业制镁：利用海边贝壳制生石灰，与海水反应生成石灰乳，原料成本低；溶解氢氧化镁沉淀选择盐酸；
（2）结合题目信息，氯化镁熔点远低于氧化镁，可以减少能耗，节约成本；
（3）结合反应条件和反应类型可判断该方法为热还原法；
（4）结合溴的物理性质可知，溴单质易挥发，易于吹出；
（5）溴具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2＋Br2＋2H2O=2Br-＋＋4H+；
（6）温度过高，大量水蒸气随溴蒸气排出，溴蒸气中水分含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，故温度应选择；
16．(1)180
(2) 300 1∶1
(3) 0.15 BC 16.7%
(4) SO2-2e-+2H2O=＋4H+ 3∶20

【详解】（1）断裂1mol氮氮三键吸收946kJ的能量、断裂1mol氧氧双键吸收498kJ的能量、生成2mol氮氧键放出1264 kJ的能量，和完全反应生成2molNO，会吸收 (1264-946-498)kJ=180的能量。
（2）根据图示，当温度为300℃，1:1，脱氮率最高，脱氮效果最佳。
（3）①内消耗3mol氢气，以的浓度变化表示反应的平均速率为 0.15。
②A．的投料比大于系数比，所以浓度之比为为定值，浓度之比为，反应不一定平衡，故不选A；   
B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，该密闭容器内压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，该密闭容器内混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选D；
选BC。
③根据表格数据，20min时消耗1.5molCO2，消耗4.5mol氢气，反应生成1.5mol、1.5molH2O，20min时容器中CO2、H2、、H2O的物质的量分别是1.5mol、4.5mol、1.5mol、1.5mol，30min时水的物质的量为1.5mol，可知20min时反应达到平衡状态，的体积分数为。
（4）根据图示，催化剂a表面二氧化硫失电子生成硫酸根离子，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=＋4H+；设理论上参加反应的与加入的的物质的量分别为xmol、ymol，根据总反应方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，可知生成xmol硫酸、剩余(y-2x)mol水，则，x:y=3:20。
17．(1) B Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验
(3) SO2不与BaCl2 反应，溶于水的 SO2 部分与水反应生成 H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小 氧气(O2) 3Ba2+＋3SO2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H+
(4)或

【详解】（1）浓硫酸与固体的反应为固液不加热的反应，因此选择装置B，反应的方程式为Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）A装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，防止氧气对实验造成干扰；
（3）图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为SO2不与BaCl2 反应，但溶于水的 SO2 部分与水反应生成 H2SO3，H2SO3电离出氢离子，导致pH减小；曲线②出现骤降，这是因为与溶液中溶解的氧气发生了氧化还原反应生成硫酸，硫酸为强酸，硫酸电离出氢离子，导致pH骤降；实验③中反应的方程式为3Ba2+＋3SO2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H+；
（4）二氧化硫和酸性高锰酸钾反应的方程式为，由题目可知消耗的高锰酸钾的物质的量为，由此可知二氧化硫的物质的量为，则二氧化硫的质量为，空气的体积为ab L，由此可知该空气样品中的含量为。
18．(1) 羟基 加成反应
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)CH3CH=CHCOOCH2CH3
(4)CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH
(5) 冷凝管(或直形冷凝管) 溶解乙醇，中和2-丁烯酸和硫酸，降低2-丁烯酸乙酯的溶解度 64.2%

【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A是乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛发生羟醛缩合生成C，C在一定条件下发生消去反应生成D，D氧化为2-丁烯酸，2-丁烯酸和乙醇发生酯化反应生成2-丁烯酸乙酯。
【详解】（1）A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团的名称为羟基，2分子乙醛发生羟醛缩合生成C，化学反应类型是加成反应。
（2）是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
（3）CH3CH=CHCOOH和乙醇发生酯化反应生成2-丁烯酸乙酯，2-丁烯酸乙酯的结构简式为CH3CH=CHCOOCH2CH3；
（4）2-丁烯酸含有碳碳双键、羧基，2-丁烯酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式有CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH。
（5）①根据装置图，可知仪器A的名称是直形冷凝管。
②步骤3中，用饱和溶液洗涤，其目的是溶解乙醇，中和2-丁烯酸和硫酸，降低2-丁烯酸乙酯的溶解度。
③21.5g 2-丁烯酸的物质的量为 ，理论上制取0.25mol2-丁烯酸乙酯，本实验的产率是。