高中化学第一章 原子结构与性质第一节 原子结构精练

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第一章  原子结构与性质第一节  原子结构第3课时  洪特规则  未成对电子  能量最低原理一、选择题1．（2022·安徽合肥第一中学高二下学期第一次质检）某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例2．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是A．C B．N C．O D．F3．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是A． B． C． D．4．（2023·北京师范大学附属中学高二上学期期末）通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1②Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④5．（2023·四川遂宁中学高二上学期9月月考）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况；其中违反了洪特规则的是①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥A．①⑥ B．①③ C．③④⑤ D．②④⑤6．（2023·山东枣庄市高二上学期期末）下列基态原子的价电子排布不可能的是A．3d44s2 B．4s2 C．3d74s2 D．4s24p57．（2022·四川射洪中学高二阶段练习）下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是  A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D．N原子中有5种电子运动状态8．（2023·四川乐山市沫若中学高二上学期第一次月考）下列叙述正确的是A．基态铝原子核外有三个单电子 B．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2C．[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布 D．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d59．（2023·湖南雅礼中学高二上学期第三次月考）下列说法不正确的是A．基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2B．基态硅原子最外层的电子排布图C．Cr3＋价层电子排布式为3d54s1D．基态O原子的未成对电子有2个10．（2023·四川雅安中学高二上学期期中）下列叙述正确的是A．基态铝原子核外有三个单电子 B．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2C．[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布 D．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d511．（2023·吉林长春外国语学校高二上学期期末）下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2  B．As的价电子排布图：C．Fe的原子结构示意图：    D．Mn2＋的价电子排布图：12．（2022·北京石景山区高二上学期期末）下列说法或化学用语的使用正确的是A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个C．基态碳原子的价电子轨道表示式：D．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s213．（2023·福建三明第一中学高二下学期期末第一次月考）下列表达方式正确的是A．33As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子轨道排布图：C．Cr原子结构示意图D．Fe2＋的价电子排布式为：[Ar]3d54s114．（2023·安徽安庆市第一中学高二下学期第一次月考）下列各组表述中，正确的是A．基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道B．第四周期中，未成对电子数最多的原子为MnC．Fe2＋的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6D．2p能级有2个末成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p215．（2023·福建三明第一中学高二下学期期末第一次月考）下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子二、填空题16．（2023·安徽安庆市第一中学高二下学期第一次月考）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜W＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1Z单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：（1）元素X的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能级的电子。（2）Q的基态原子电子排布式为_______________________________，R的元素符号为_______，E元素基态原子的价电子排布式为__________。（3）含有元素W的盐的焰色试验为_______色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是______________________________________________________________________。17．（2022·安徽合肥第一中学高二下学期第一次质检）按要求填空。（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填字母)。A．N3－ B．Fe3＋ C．Cu D．Cr E．C（2）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。（3）基态铬原子的价电子排布式是_________________，这样排布使整个体系能量降低，原因是____________________________________________________________________________。（4）基态砷原子的价电子排布式为_______，其原子核外有________个能层，________个能级，其原子轨道达到全充满状态的个数是________，与其同周期元素基态原子未成对电子数相同的元素还有________种。（5）短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有________种。（6）某元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则电子排布式中n＝_______，该元素基态原子中能量最高的能级是_____，其电子云在空间中有____________________方向，呈现________形。18．（2023·山东临沂市部分学校高二上学期期末）回答下列问题（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]（2）Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为___________。（3）Cu2＋基态核外电子排布式为__________________。（4）Fe位于元素周期表中第四周期________族，基态Fe原子核外未成对电子有_______个。（5）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为________(填标号)。A． B．C． D．