第五章化工生产中的重要非金属元素单元复习题2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

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第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元复习题
一、多选题
1．下列各组离子能大量共存的是
A．含“84”消毒液的水溶液：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、、Cl-、S2-
C．能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、、K+
D．pH=2的溶液：、Na+、Cl-、Cu2+
2．已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：，下列推断错误的是
A．由反应Ⅰ可知，中(Ⅱ)和(Ⅳ)含量之比为
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
C．可与盐酸发生反应：
D．可与稀硝酸发生反应：

二、单选题
3．化学与社会、生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．二氧化硫有毒，故不可以作为食品添加剂
B．铵态氮肥因不稳定、易分解，使用时建议要深施覆土
C．铝制餐具表面有致密的氧化膜，可长时间存放酸性或碱性食物
D．和是酸雨的主要成因，燃煤时加入生石灰以减少酸雨
4．下列关于的叙述中，不正确的是
A．是无色、无味、有毒的气体
B．既具有氧化性又具有还原性
C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等
5．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀

B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深

C
溴水颜色逐渐褪去

D
胆矾表面出现白色粉末

A．A B．B C．C D．D
6．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A．NO、均为大气污染气体，在大气中不可稳定存在
B．实验室用排水法收集NO，向上排空气法收集
C．可与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物
D．与水发生反应时氧化剂与还原剂质量比为1：2
7．关于硫及其化合物的下列说法正确的是
A．可用洗涤试管内壁的S
B．溶液与溶液混合会产生黄色沉淀
C．浓使胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
D．含2mol 的浓硫酸与足量Zn反应，产生标准状况下的气体22.4L
8．下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化氮气体通入水中：
B．小块钠放入溶液中：
C．草酸加入酸性溶液中：
D．少量氯气通入到冷的NaOH溶液中：
9．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是
A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑
B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物
C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞
D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
10．将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全、则消耗的NaOH溶液的体积为
A．45mL B．90mL C．120mL D．180mL
11．下列离子方程式正确的是
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2 NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
12．已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是

A．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应
B．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用作单一膨松剂，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵
C．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和过量D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水
D．若A是一种黄绿色气体，常用来制作自来水消毒剂，C在光照条件下很容易分解，B是漂白液的主要成分，D是漂白粉的有效成分
13．根据“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是

A．该实验证明氨气极易溶于水
B．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
C．红色喷泉说明氨水呈弱碱性
D．烧杯中换成其他溶液无法形成喷泉
14．下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论或解释
A
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变为红色
氨水具有碱性
A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
15．某同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L－1硝酸反应制取NO气体。

完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是 。
现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L－1KSCN溶液、0.1mol·L－1KI溶液、0.2mol·L－1酸性KMnO4溶液、氯水等。
请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤
操作
现象与结论
第一步
取少量溶液装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

16．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的 (填“强氧化性”“吸水性”或“脱水性”)。
(2)由上图，根据A对应的化合价和物质类别，知A为 (写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 ；试写出在催化剂的作用下跟反应生成两种无毒气体的化学方程式： 。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ，反应的化学方程式为 。
(4)工厂里常采用溶液吸收、的混合气体，使其转化为化工产品，试写出其化学方程式： 。
(5)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后 (填字母代号)。
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加入苛性钠()溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
(6)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出，再用水溶液吸收。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出水溶液吸收反应的离子方程式： 。
17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线I、II、III是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出N2的一种用途 。
(2)实验室制取物质NH3的化学方程式为 。
(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 。
(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式： 。
18．钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是和，同时还含有少量的化合物，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程。

已知：①钨酸钠的化学式为：；②常温下，钨酸是难溶于水的弱酸；③相关离子沉降PH范围如下表。
金属离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH

7
9

1.9
3.2

8.1
10.2
回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的排布式为 。
(2)为了提高黑钨矿浸出速率，可以采取的措施是 。(写出一种即可)
(3)滤渣2的主要成分 。，滤渣3的主要成分 。。
(4)工业上常用氢气作还原剂将三氧化钨还原成钨单质，不用焦炭的原因是 。
(5)加入的目的是 。
(6)“沉锰”过程加入、适量氨水，调节pH，将转化为，写出反应过程中的离子方程式 。
(7)如图是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图。写出电解硫酸锰制备二氧化锰的总反应化学方程式 。


参考答案：
1．CD
【详解】A．含“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO-，具有还原性的Fe2+易被氧化而不能大量存在，A错误；
B．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，S2-与Fe3+易发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C．能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H+和NO，Fe3+、Al3+、、K+能大量共存，C正确；
D．pH=2的溶液显酸性，、Na+、Cl-、Cu2+能大量共存，D正确；
故选CD。
2．BD
【详解】A．由反应Ⅰ可知，四氧化三铅可以改写为PbO2·2PbO，则四氧化三铅中二价铅和四价铅的含量之比为2：1，故A正确；
B．由反应Ⅰ可知，四氧化三铅与稀硝酸的反应是化合价没有变化的非氧化还原反应，说明稀硝酸不能将铅离子氧化为二氧化铅，则二氧化铅的氧化性强于硝酸，故B错误；
C．由反应Ⅱ可知，二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，则二氧化铅与盐酸反应生成二氯化铅、氯气和水，反应的化学方程式为，故C正确；
D．由反应Ⅰ可知，二氧化铅的氧化性强于硝酸，则铅与稀硝酸反应生成硝酸铅、一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故D错误；
故选BD。
3．B
【详解】A．二氧化硫有毒，但在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧剂，A错误；
B．铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵盐不稳定，受热易分解，B正确；
C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，氧化膜与酸、碱都要反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物，C错误；
D．是酸雨的主要成因，燃煤时加入生石灰是为了吸收煤燃烧时产生的二氧化硫，从而减少酸雨，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A错误；
B．SO2中S元素为+4价，其化合价可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有还原性，B正确；
C．可用于杀菌消毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此还是一种食品添加剂，C正确；
D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。

6．C
【详解】A．NO、NO2均为大气污染气体，NO与氧气反应，NO2和空气中的水反应，故在大气中不可稳定存在，A正确；
B．NO不溶于水，密度和空气相近，故实验室用排水法收集NO，二氧化氮和水反应，密度比空气大，故用向上排空气法收集NO2，B正确；
C．NO2可与NaOH溶液反应，反应生成亚硝酸钠，化合价发生变化是氧化还原反应，故NO2不属于酸性氧化物，C错误；
D．NO2与水发生反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂还是还原剂，根据方程式可知1个N原子化合价降低，2个N原子化合价升高，故氧化剂与还原剂质量比为1：2，D正确；
故答案为：C。
7．A
【详解】A．硫难溶于水，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤试管内壁的硫，故A正确；
B．硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液不反应，则将硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合不会产生黄色沉淀，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，能夺取胆矾中的结晶水，使胆矾变为白色，故C错误；
D．浓硫酸与足量锌反应时，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，含2mol硫酸的浓硫酸与锌反应生成1mol二氧化硫，含2mol硫酸的稀硫酸与锌反应生成2mol氢气，则标准状况下，气体的体积大于22.4L，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．题中所给离子方程式反应前后电荷不守恒，二氧化氮通入水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，其离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A错误；
B．金属钠与硫酸铜溶液反应，金属钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后氢氧化钠与硫酸铜反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B错误；
C．草酸属于二元弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子，正确的是2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．少量氯气与冷的NaOH发生歧化反应，生成NaCl和NaClO，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
答案为D。
9．C
【详解】A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅同时生成CO：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，故A错误；
B．SiO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；能和氢氟酸反应，是二氧化硅的一个特性，故B错误；
C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞因为氢氧化钠会和玻璃中二氧化硅反应，故C正确；
D．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构，故D错误。
答案选C。
10．B
【分析】金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积。
【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为，其物质的量为，所以转移的电子的物质的量为，最后沉淀为、，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故，则需要氢氧化钠溶液的体积为，答案选B。
11．B
【详解】A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式为： ，故B正确；
C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C错误；
D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO，离子方程式为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
12．D
【详解】A．若A是应用最广泛的金属，A是Fe；C可用来腐蚀铜板，C是FeCl3；D是红褐色固体，D是Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，Fe(OH)3胶体不带电荷，故A错误；
B．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，A是NaOH；C可用作单一膨松剂，C是NaHCO3；D为日常生活中常用的调味品，D是NaCl，则反应⑤是饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，该反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质有氯化铵、碳酸氢钠，故B错误；
C．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，A是H2S；C是一种大气污染物，C是SO2，D是一种二元强酸，D是H2SO4,则⑤的反应可以是铜丝和过量浓硫酸反应，为了观察溶液中某产物颜色，应把反应后的溶液加入水中，故C错误；
D．若A是一种黄绿色气体，A是Cl2；C在光照条件下很容易分解，C是HClO；B是漂白液的主要成分，B是NaClO；D是漂白粉的有效成分，D是Ca(ClO)2，氯气和水反应生成次氯酸，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成次氯酸，故D正确；
选D。
13．D
【详解】A．反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故A正确；
B．氯气易和浓碱溶液反应，若烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，故B正确；
C．氨气的水溶液是氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红，故C正确；    
D．氨气是碱性气体，氨气易与酸反应，烧杯中换成酸溶液也能形成喷泉，故D错误 ；
故选D。
14．C
【详解】A．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，次氯酸使石蕊试纸褪色，故A正确；
B．遇KSCN溶液变红，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，故B正确；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡或氯化银，所以该溶液中含有或或Ag+，故C错误；
D．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，，说明氨水具有碱性，故D正确；
选C。
15． +2价或+3价或+2价和+3价 若溶液变血红色，说明含Fe3+，若溶液无明显变化，说明不含Fe3+ 取少量溶液装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液
【详解】铁相对于硝酸过量时，产物只有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，若铁相对于硝酸不足时，产物只有三价铁离子，三价铁离子遇KSCN溶液显红色，有可能铁的两种价态均存在；
完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价；
第一步：取少量溶液装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明含Fe3+，若溶液无明显变化，说明不含Fe3+；
第二步：取少量溶液装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液，若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+。
16．(1)强氧化性
(2) 、
(3) 浓硝酸
(4)
(5)B
(6)/

【详解】（1）在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，生成二氧化硫，硫元素化合价降低，产生难闻气味体现了浓硫酸的强氧化性。故答案为：强氧化性；
（2）依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为价的氮元素的氧化物，A为，、中氮均处于中间状态，化合价既可能降低也可能升高，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有、；在催化剂的作用下跟反应生成两种无毒气体氮气和二氧化碳，化学方程式：。故答案为：；、；；
（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、和水，铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，反应的化学方程式为。故答案为：浓硝酸；；
（4）工厂里常采用溶液吸收、的混合气体，使其转化为化工产品，化学方程式：。故答案为：；
（5）农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后加入苛性钠()溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，故答案为：B；
（6）二氧化硫的水溶液与溴反应生成溴化氢和硫酸，水溶液吸收反应的离子方程式：或故答案为：或。
17．(1)用液态N2保存粮食、水果或工业上合成NH3
(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【分析】N2与H2在高温高压催化剂存在条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO，NH3也可以与O2在催化剂存在条件下发生氧化还原反应产生NO和H2O；NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水，反应产生HNO3、NO。
【详解】（1）N2不活泼，能够使害虫窒息而亡，因此可以用液态N2保存粮食、水果或用于工业上合成NH3；
（2）在实验室中，用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）在工业制硝酸第③步反应是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）Cu与浓HNO3反应，产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
18．(1)
(2)粉碎原料(或适当增加空气量或搅拌等)
(3) 硅酸 氢氧化铁
(4)焦炭是固体，和钨难以分离提纯，氢气的还原产物是水，更环保
(5)将亚铁离子氧化成铁离子，便于除去
(6)(或)
(7)

【详解】（1）基态铁原子的电子排布式为：，价层电子排布式为：。
（2）加快反应速率，可以粉碎易增大接触面，或者搅拌或者适当增加空气的量。
（3）黑钨矿中含有少量的化合物，在溶液中反应生成，和稀硫酸反应生成硅酸，故滤渣1为硅酸；滤液中加入，将氧化为，通过调节生成沉淀，故滤渣3的主要成分是。
（4）焦炭是固体，用来还原钨时，很难与钨分离，用氢气还原钨，生成的水不会污染环境。
（5）具有强氧化性，可以将氧化为便于调节生成沉淀而除去。
（6）向溶液中加入和生成沉淀，反应方程式为：或。
（7）电解硫酸锰制备二氧化锰的可知阳极电极反应式：，阴极电极反应式：。故总反应为：