2024届高三新高考化学大一轮专题练习---卤素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习---卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）下列实验装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D




“喷泉实验”
制备并收集少量氨气
吸收氨气，且防止倒吸
除去NO中的NO2
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·全国·高三假期作业）实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是




A．制取
B．除去杂质
C．测量氯水pH
D．吸收尾气的Cl2
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·广东深圳·高三深圳市高级中学校考阶段练习）下列实验操作、现象和结论均正确的一组是
选项
操作
现象
结论
A
将一块打磨过的铝片投入浓硝酸
铝片未见溶解
铝与浓硝酸不反应
B
向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热
溶液变成红褐色
制得，胶体
C
用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧
观察到黄色
溶液中含有，不含
D
新制的氯水长时间放置一段时间
酸性增强
HClO易分解产生HCl

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·全国·高三假期作业）下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是

A．装置①可用于制备并收集SO2
B．装置②可作为氨气吸收装置
C．装置③可作为氨气发生装置
D．装置④烧瓶中溶液最终呈红色
5．（2023春·江西九江·高三校考期中）用于干燥、收集并吸收多余尾气的装置如图，下列方案正确的是

选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰

稀硫酸
B


NaOH溶液
C


NaOH溶液
D
碱石灰
NO
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考阶段练习）下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A

通过饱和碳酸氢钠溶液
B

通过饱和食盐水
C

通过氢氧化钠溶液
D

通过澄清石灰水

A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·天津·高三校联考期中）下列实验目的可以用如图所示装置达到的是

A．以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集
B．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集
D．以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集
8．（2023春·河南信阳·高三统考阶段练习）下列实验方案能够达到预期实验目的的是

A．用图甲制备纯净的
B．用图乙制备少量
C．用图丙配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
D．用图丁比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
9．（2023春·广西玉林·高三统考期中）已知：将通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为，加热时反应为，当mol时，下列有关说法错误的是
A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol
B．不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KCl
C．改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是
D．某温度下反应，若反应后则产物中不可能存在
10．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）下列操作能达到实验目的的是
选项
目的
实验操作
A
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5mol·L-1CuCl2溶液
B
证明干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中
C
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液

A．A B．B C．C D．D
11．（2022秋·山东威海·高三统考期末）下列说法错误的是
A．预测Na的性质可运用分类的方法
B．用鼻子闻Cl2的气味运用的是观察法
C．FeCl2、FeCl3、均可由化合反应直接制备
D．用经Cl2消过毒的自来水配制KHCO3溶液时不会引起药品变质
12．（2021秋·广西南宁·高三校考期中）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-=H2O+CO
D．Cl2通入H2O溶液中，可能存在反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
13．（2023春·四川眉山·高三仁寿一中校考阶段练习）大理石是一种重要的化工原料，其主要成分可以反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊
D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
14．（2023·广东·高三专题练习）将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究实验。下列说法正确的是

A．固体X为MnO2
B．a处花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是吸热反应
D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用

二、非选择题
15．（2023秋·贵州贵阳·高三统考期末）高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。
(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“>”或“<”)。
(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。
(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。

(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。
16．（2023秋·山东滨州·高三统考期末）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是_______(填序号)。
A．液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态，都能作杀菌消毒剂
B．的酒精杀菌消毒效果比的医用酒精好
C．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性
D．84消毒液与洁厕剂同时使用效果更好
(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，它的一种制备方法是向溶液中通入，写出发生反应的离子方程式_______。
(3)某NaClO溶液中含，该NaClO溶液的物质的量浓度为_______。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用，若用该溶液配制溶液，则需用量筒量取_______浓溶液。若所配制的NaClO溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中错误的是_______(填序号)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B．用量筒量取浓溶液时俯视
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线    D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水
(4)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，这是因为_______。若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，同时产生一种无色无味的气体单质，该反应现象说明氧化性_______(填“＞”或“＜”)。
17．（2023秋·广东广州·高三统考期末）化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。
(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。

(4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______
A． B．酒精 C．熟石灰 D．
(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。
(6)二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。
18．（2023·全国·高三专题练习）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为_______。
(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______；产生“气泡”的化学方程式为_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液极易反应，造成较大的压强，能形成喷泉实验，故A不符合题意；
B．氯化铵受热分解得到氨气和氯化氢，试管口氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此不能制得氨气，故B符合题意；
C．四氯化碳密度比水大，氨气难溶于四氯化碳，因此该装置可以防倒吸，故C不符合题意；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此可以用水除掉一氧化氮中二氧化氮，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．D
【详解】A．用和浓盐酸制取需要加热，A错误；
B．除去中的，应该用饱和食盐水，用饱和溶液会产生杂质，B错误；
C．氯水具有漂白性，不能用试纸测氯水的值，C错误；
D．有毒，能与溶液反应，故可用溶液处理尾气中的，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，在铝片表面生成一层致密的氧化膜，发生了化学反应，A错误；
B．向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热，会生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，B错误；
C．用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧，观察到黄色，说明溶液中含有，观察的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，则不能确定是否含，C错误；
D．新制的氯水长时间放置一段时间，酸性增强，是因为HClO易分解产生HCl，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．装置①收集应长进短出，A错误；
B．氨气极易溶于水，用水吸收氨气，同时要防倒吸，B正确；
C．不能用氯化铵分解制备氨气，固体受热分解生成的和遇冷又化合生成，C错误；
D．因氢氧化钠溶液能吸收，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉；又因氢氧化钠溶液呈碱性，滴有酚酞的溶液呈红色，与反应碱性减弱，且生成的有强氧化性，具有漂白性，最后溶液呈无色，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．氨气密度比空气小，收集时应 “短进长出”，故A错误；
B．五氧化二磷是酸性干燥剂，氯气用五氧化二磷干燥，氯气密度比空气大，收集时“长进短出”，尾气用氢氧化钠溶液吸收，注意防倒吸，故B正确；
C．氢气密度比空气小，收集时应 “短进长出”，多余的氢气不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D．NO和碱石灰不反应，NO和氧气反应生成二氧化氮，NO不能用排空气收集，NO不与氢氧化钠溶液反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．A
【详解】A．二氧化硫和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，故A符合题意；
B．饱和食盐水是除掉氯气中的氯化氢气体，故B不符合题意；
C．NO和氢氧化钠溶液不反应，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，一氧化氮、二氧化氮混合气体和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，故C不符合题意；
D．三氧化硫、二氧化硫和澄清石灰水反应生成硫酸钙、亚硫酸钙和水，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
7．D
【详解】A．MnO2、浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，选项A错误；
B．NO与氧气反应，不能选排空气法收集，且NO与NaOH溶液不反应，不能处理尾气，选项B错误；
C．氨气不能用浓硫酸干燥，不能选图中向上排空气法收集，且尾气处理不能选NaOH溶液，选项C错误；
D．Na2SO3固体与质量分数为70%的浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸干燥二氧化硫，且可选向上排空气法收集，最后尾气处理，图中.装置可制备、干燥、收集SO2，选项D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．应将分液漏斗伸入溶液里，否则氢氧化亚铁会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，A错误；
B．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，1mol/L为稀盐酸，B错误；
C．不应在容量瓶中溶解固体，C错误；
D．碳酸钠加热很难分解，碳酸氢钠受热易分解，故可以观察到a中澄清石灰水变浑浊，D正确；
故选D。
9．C
【分析】由钾原子个数守恒可知，氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的总物质的量为a mol，由氯原子个数守恒可知，参加反应的氯气的物质的量为0.5a mol，若氧化产物只有次氯酸钾，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，氯化钾和次氯酸钾的物质的量都为0.5a mol，若氧化产物只有氯酸钾，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，氯化钾和氯酸钾的物质的量分别为mol、mol。
【详解】A．由分析可知，参加反应的氯气的物质的量为0.5a mol，故A正确；

B．由题意知与KOH溶液反应时，产物中可能有KCl、KClO、，结合化合价变化可知，中氯元素化合价降低时，只能生成，故B正确；
C．由分析可知，若氧化产物只有次氯酸钾，氯化钾的物质的量为0.5a mol，反应转移的电子数目为0.5a mol，若氧化产物只有氯酸钾，氯化钾的物质的量为 mol，反应转移的电子数目为 mol，则反应中转移电子的物质的量n的范围是，故C错误；
D．由题中反应可知，当，反应物恰好完全反应，则产物中不可能存在，故D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．氯化铜稀溶液中存在［Cu(H2O)]2+(蓝色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黄色)＋4H2O ΔH>0，加热溶液变为蓝绿色(蓝色和黄色的混合色)，说明升高温度平衡向吸热的方向移动，A项正确；
B．将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中有水，则红色鲜花颜色褪去，B项错误；
C．NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr) D．H2O2与NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成H2O和Na2SO4，无明显现象，D项错误。
故选A。
11．D
【详解】A．钠属于金属，预测Na的性质可运用分类的方法：钠具有活泼金属的性质，A正确；
B．用眼睛看，鼻子闻，耳朵听，用手触摸等都属于观察法，则用鼻子闻Cl2的气味运用的是观察法，B正确；
C．通过反应、、 可知，FeCl2、FeCl3、均可由化合反应直接制备，C正确；
D．氯气与水反应：，用经Cl2消过毒的自来水配制KHCO3溶液时，盐酸能与碳酸氢钠反应，会引起药品变质，D不正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．过氧化钠为氧化物，在离子方程式中不能拆开，要写化学式，，故A错误；
B．硫酸为强酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸氢根离子和氢氧根离子生成水和碳酸根离子，故C正确；
D．HClO是弱酸，在离子方程式中写化学式，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，选项A错误；
B．反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，选项B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，选项C正确；
D．二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于氧化还原反应，选项D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，A错误；
B．a处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，不能说明Cl2具有漂白性，B错误；
C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是放热反应，C错误；
D．d处玻璃管膨大处起缓冲，防止液体冲出的作用，D正确；
故选D。
15．(1) +6 强氧化
(2) <
(3)红色
(4)50-60min, 5~10℃
(5)67.2L

【详解】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零，中铁元素的化合价为+6
，其杀菌作用是基于铁元素具有强氧化性，答案为：+6，强氧化；
（2）用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目，此反应中次氯酸酸钠得到电子变为-1价，每个原子得到2个电子，三价铁离子失去电子变为+6价，失去3个电子，反应过程中遵循电子转移守恒，反应中是氧化产物，是氧化剂，所以氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，答案为：，<；
（3）氯气过量时右侧烧杯中亚铁离子会被氧化成三价铁离子，三价铁离子与硫氰根离子会变红，答案为：红色；
（4）由图像可知理论产率的最大值对应的条件是50-60min, 5~10℃，答案为：50-60min, 5~10℃；
（5）由和得到：，所以制备，至少需要标准状况下的氯气，标准状况下的体积是67.2L，答案为：67.2L。
16．(1)C
(2)
(3) 4 25.0 A
(4) 过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境 ＞

【详解】（1）A. 液氯不能作杀菌消毒剂，新制氯水中的氯元素既有游离态，也有化合态，新制氯水具有强氧化性，能作杀菌消毒剂，A错误；
B. 酒精浓度不是越高越好，的酒精杀菌消毒效果比的医用酒精差，B错误；
C. 含氯消毒剂和过氧化物类物质均具有强氧化性，因此其消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性，C正确；
D. 84消毒液与洁厕剂同时使用发生氧化还原反应生成氯气，降低消毒效果，D错误；
答案选C。
（2）向溶液中通入生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为；
（3）某NaClO溶液中含，钠离子的物质的量是92g÷23g/mol＝4mol，因此该NaClO溶液的物质的量浓度为4mol÷1L＝4.0。若用该溶液配制溶液，需要250mL容量瓶，则需用量筒量取次氯酸钠浓溶液的体积是。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响结果；
B.用量筒量取浓溶液时俯视读数，实际量取的体积偏小，浓度偏小；
C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积增加，浓度偏小；
D.摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水，溶液增加，浓度偏小；
答案选A。
（4）过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境，因此过氧化氢有“绿色消毒剂”之称；若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，同时产生一种无色无味的气体单质，该气体单质是氧气，这说明双氧水被氧化为氧气，因此该反应现象说明氧化性＞。
17．(1)
(2)ACD
(3)氯离子浓度、氧气体积分数
(4)AD
(5)NaClO和NaCl在酸性环境发生反应，生成有毒氯气，污染环境
(6)
(7)＞＞NaClO

【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为。
（2）A．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，故A错误；
B．用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，导气管均长进短出，故B正确；
C．收集氯气时，导气管应长进短出，故C错误；
D．经过装置B，得到纯净干燥的氯气，氯气先通过干燥的红布条，证明氯气无漂白性，再通过湿润的红布条，证明氯气与水反应生成的物质具有漂白性，故C正确；
E．该装置用于吸收多余的氯气，防止污染环境，应用氢氧化钠溶液，故D错误；
故不能达到实验目的的是ACD。
（3）氯水中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光分解，故随着时间的延长，溶液中氯离子浓度逐渐增大，氧气体积分数逐渐增大，酸性逐渐增强，pH减小，故图中纵坐标可表示的物理量是氯离子浓度、氧气体积分数。
（4）A．因具有强氧化性而能杀菌消毒；
B．酒精能使蛋白质变性而能杀菌消毒；
C．熟石灰由强碱性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒；
D．因具有强氧化性而能杀菌消毒；
故与HClO消毒原理相同的是AD。
（5）84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是NaClO和NaCl在酸性环境发生反应，生成有毒氯气，污染环境。
（6）由信息可知，被还原为，对应的离子方程式为。
（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，
NaClO、、的还原产物均为氯离子，根据信息可知NaClO、、的有效氯含量分别为、、，故这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为＞＞NaClO。
18．(1)
(2) 1.25

【详解】（1）由新制的和反应制备，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为价和价，HgO和氯气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；
（2）生成的反应为5ClO＋4H＋=4ClO2＋Cl-＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2为=1.25mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：。