2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应速率与化学平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应速率与化学平衡，共21页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应速率与化学平衡
一、单选题
1．（2023春·福建福州·高三福建省福州第八中学校考期中）下列有关化学反应限度的说法不正确的是
A．任何可逆反应的进程都有一定限度
B．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度
D．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
2．（2023春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
  
A．该反应是一个放热反应
B．该反应在加热时应迅速升温到
C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好
D．增大压强可以提高的产率
3．（广东省东莞中学、惠州市第一中学、深圳实验、中山纪念、珠海一中2022-2023学年高三下学期“五校联考”化学试题）在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)  ∆H>0。下列说法不正确的是
A．∆S>0
B．反应在高温下能自发进行
C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态
D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态
4．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下镁与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 []。下列说法正确的是
实验1
实验2
实验3
  
    
  
镁条表面有微小气泡产生。且溶液较长时间无明显变化
镁条表面有较多气泡且产生气泡的速率逐渐加快，溶液中无明显现象
镁条表面有大量气泡产生，溶液逐渐变浑浊

A．实验1说明Mg不活泼，难与水反应
B．实验2说明在空气催化下，Mg与水反应速率加快
C．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率
D．实验1和实验3对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论
5．（2022春·辽宁大连·高三大连市第二十三中学校联考期中）低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是
A．其他条件不变，减小压强，平衡正向移动，方程式中的Q值增大
B．其他条件不变，使用高效催化剂，可以提高处理效率
C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为QkJ
D．该反应是放热反应，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡逆向移动
6．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。
  
下列有关说法错误的是
A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是
B．由图可知副反应的
C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大
D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低
7．（2023秋·江苏泰州·高三校联考期末）某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。

已知反应；ΔH<0。下列说法正确的是
A．图示过程属于氮的固定
B．高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4
C．R在O2中水洗，可制得HNO3同时实现MOFs再生
D．该MOFs材料也可用于储存H2
8．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是
A．增大压强可增大该反应速率
B．升高温度能增大的转化率
C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变
D．密闭容器中，通入和，反应生成
9．（2023春·上海长宁·高三华东政法大学附属中学校考期中）NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)   ΔH=-374.3kJ·mol-1，K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060
C．该反应在高温时可自发进行
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
10．（2023·山东临沂·统考二模）氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，极易水解，受热易分解。实验室利用   制备氨基甲酸铵的装置如图所示(夹持装置略)。
  
下列说法错误的是
A．装置A中的盐酸可以用稀硫酸代替
B．装置连接顺序是a→e→d→c→b→f
C．为加快反应速率，装置D应置于热水浴中
D．若去掉装置B，还可能生成或
11．（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是
  
A．降温可使化学平衡向正反应方向移动
B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加
C．化学方程式中化学计量数：
D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
12．（2023·浙江·校联考三模）标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示：
物质








相对能量/
91.3
33.2
-296.8
-395.7
0
142.7
237.2
-96.1
下列说法不正确的是
A．    
B．反应不能自发进行
C．相同条件下，比速率快
D．1mol (g)的总键能大于1mol NO(g)总键能
13．（2023·山东淄博·校联考二模）某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是

A．，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大
C．其他条件相同，增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂)，时，为
14．（2023春·浙江·高三期中）已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是

A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量
C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用
D．从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化

二、原理综合题
15．（2023·全国·模拟预测）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①　
②　
则反应③的___________：下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．断裂2molC—H的同时生成1molC=S    B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化        D．
(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。、和的大小关系为___________；的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。

(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①___________③(选填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，达到平衡时，接近于0，其原因是___________。
(4)在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，上述反应③达到平衡时，的分压与的分压相同。则反应③的___________。
16．（2023·天津河西·天津市新华中学校考模拟预测）循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少的排放，可用下列方法把转化成燃料，试回答下列问题：
a．        
b．    
(1)已知c． ，则___________；反应a在___________(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
(2)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图：
  
①由图可知，催化效果Cat.1___________Cat.2(填“>”“<”或“=”)。
②在210～270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因___________。
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(填标号)。
A．高温高压                B．低温高压                C．高温低压                D．低温低压
②达到平衡时的转化率为20%，的选择性为75%，则的转化率为___________；反应b的压强平衡常数___________。(压强平衡常数为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
17．（2023春·河北衡水·高三河北阜城中学校考阶段练习）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化示意图如下。

该反应是_______反应(填“吸热“或“放热”，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
  
①表示c(N2)变化的曲线是_______(填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。
②0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_______ mol‧L-1‧min-1
③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器中的压强不随时间变化
b.2c(H2)=3c(NH3)
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
(3)一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，填写下列空白：
①平衡时B的转化率为_______。
②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为_______。
18．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）对和的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。临氧耦合重整的反应有：
反应I：
反应II：
(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)在两个体积均为的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应II：(不发生其他反应)，的平衡转化率如表所示。
容器
起始物质的量/
的平衡转化率




X
0.1
0.1
0
0
50%
Y
0.1
0.1
0.2
0.2
—

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．
B．容器内各物质的浓度满足
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体的密度保持不变
②达到平衡时，容器X、Y内的物质的量关系满足_______(填“>”，“<”或“=”)
(3)还可以通过催化加氢合成乙醇：。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到下列图像：
  
①若图1中m相同，则温度从高到低排序为_______。
②图2中从大到小排序为_______。
③图3表示在总压为的恒压条件下，时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则d曲线表示的是_______的物质的量分数。
④由图3可得，温度下，该反应压强平衡常数的计算式为_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，带入数据，不用计算)

参考答案：
1．B
【详解】A．可逆反应均不能进行到底，任何可逆反应的进程都有一定限度，A正确；
B．根据勒夏特列原理可知，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，B错误；
C．在一定条件下，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，即可逆反应达到的最大限度，C正确；
D．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．升高温度，CO转化率下降，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应是一个放热反应，故A正确；
B．根据图中信息升温在时CO转化率较高，的产率最大，因此该反应在加热时应迅速升温到，故B正确；
C．温度高于，的产率曲线与CO转化率曲线相接近，因此不是副反应的影响，而是升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，的产率减小，故C错误；
D．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高的产率，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．D
【详解】A．气体分子总数增加，则，A正确；
B．由于该反应是吸热反应，所以其△S＞0，根据△H－T△S＜0，该反应在高温下才能自发进行，低温下不能自发进行，B正确；
C．随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，C正确；
D．因为各成分的量取决于起始的投料，容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，难以体现逆反应速率和正反应速率相等、也难以确定各成分的量是否不再变化，故反应不一定达到平衡状态， D不正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．实验1反应较慢，是因为难溶于水，其覆盖在镁条的表面阻止反应继续进行，A项错误；
B．玻璃管空间狭小，热量不易散失，导致体系温度升高，反应速率加快，而不是空气的催化，B项错误；
C．由于可电离产生，从而破坏的生成，增大了镁与水的接触面积，加快了反应速率，C项正确；
D．虽然实验3，多加了溶液，溶液显碱性，但与反应，本质是与反应，故加碱不利于镁与水反应，D项错误；
故选：C。
5．B
【详解】A．Q为与反应热相关的数值，其数值与方程式有关，化学平衡发生移动其数值不变，A错误；
B．其他条件不变，使用高效催化剂，可以加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内可以使更多的反应物反应转化为生成物，因而能够提高处理效率，B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此4 mol氨气与足量的NO充分反应，反应达到平衡时消耗NO的物质的量小于4 mol，故反应放出的热量小于Q，C错误；
D．温度升高，正、逆反应速率都增大，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．时内甲醇的转化率为50%，甲醛的选择性为80%，，内生成甲醛的平均反应速率是，A项正确；
B．由图可知甲醇的转化率随温度升高三直增大，甲醛的选择性在以后下降，故副反应的，B项正确；
C．从图中可看出，温度升高到以后，甲醛的选择性下降，C项错误；
D．以后，温度升高，催化剂对主反应的催化活性下降，D项正确；
故选：C。
7．C
【详解】A．氮的固定是指游离态的氮气转化为氮的化合物，是两种含氮化合物的相互转化，不属于氮的固定，A错误；
B．该反应的放热反应，高温下平衡逆向移动，不利于从烟气中分离出，B错误；
C．由图可知，R在中水洗，发生反应：，可制得HNO3同时实现再生，C正确
D．材料可以于储存，但是不一定能储存，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速率，故A正确；
B．该反应吸热，升高温度平衡正向移动，可以提高的转化率，故B正确；
C．增大的浓度不能改变平衡常数，故C正确；
D．密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，因为反应可逆不可进行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，A错误；
B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，B错误；
C．反应为熵减少的放热反应，时反应能自发进行，故反应在低温条件时可自发进行，C错误；
D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，D正确；
答案选D。
10．A
【详解】装置A是为了生成二氧化碳，C装置是为了除去A装置产生的HCl，B装置是为了除去A装置产生的，D装置中二氧化碳和氨气反应得到氨基甲酸铵；
A．制取二氧化碳时不能用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，A项错误；
B．A装置产生二氧化碳，先连接C装置除去HCl，再连接A装置除去，最后连接D装置制取氨基甲酸铵，仪器连接顺序为a→e→d→c→b→f，B项正确；
C．温度升高，反应速率加快，C项正确；
D．装置B去除，若去掉装置B，则水和二氧化碳和氨气还可以生成或，D项正确；
答案选A。
11．A
【详解】A．根据图1，“先拐先平”，所以 ，降低温度D%增大，平衡正向移动，选项A正确；
B．使用催化剂平衡不移动，D%不变，选项B错误；
C．根据图2，“先拐先平”，所以 ，增大压强D%减小，平衡逆向移动，化学计量数m D．B的颗粒越小，正反应速率越快，但平衡不移动，选项D错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量=91.3kJ/mol+（-395.7kJ/mol）-[33.2kJ/mol+（-296.8kJ/mol）]=-40.8kJ/mol，故A正确；
B．H=生成物总能量-反应物总能量=+285.4kJ/mol＞0，且S＜0，则任何温度下H-TS＞0，即反应不能自发进行，故B正确；
C．反应的活化能=活化分子能量-反应物总能量=-96.1kJ/mol-（-296.8kJ/mol+142.7kJ/mol）=58kJ/mol，反应的活化能为237.2kJ/mol-（91.3kJ/mol+142.7kJ/mol）=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反应的活化能越高，反应速率越慢，则相同条件下，比速率慢，故C错误；
D．反应ΔH=生成物总能量-反应物总能量=2×33.2kJ/mol-2×91.3kJ/mol-0kJ/mol=-116.2kJ/mol，为放热反应，焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，则该反应反应物总键能＜生成物总键能，即1molNO(g)和0.5molO2总键能＜1molNO2(g)的总键能，所以1molNO2(g)的总键能大于1molNO(g)总键能，故D正确；
故选：C。
13．A
【详解】A．根据如所示，Ⅰ和Ⅲ条件相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明反应速率与起始浓度无关，所以，，A错误；
B．对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中S(催化剂)越大最大，反应速率越大，k越大，Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同，反应速率相同，k相同，所以在其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大，B正确；
C．由以上分析，与反应速率无关，C正确；
D．由图可知，在条件Ⅰ，S(催化剂)，消耗一半即小号所用的时间为，所以半衰期为，D正确；
故选A。
14．D
【详解】A．由图可知，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，A正确；
B．过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量，B正确；
C．反应制碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化剂作用，C正确；
D．催化剂改变反应速率，但是不该变反应的焓变，D错误；
故选D。
15．(1) +261 BD
(2) 恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大(相当于加压)，平衡逆向移动，的平衡转化率减小
(3) < 在1000K时，反应①的，反应趋势小，反应③的，反应趋势大，反应③占主导地位
(4)

【详解】（1）由题给信息可知反应③=反应①-反应②，则。
A．断裂2molC—H和生成1molC==S都表示正反应方向，A项不符合题意；
B．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，恒容条件下，体系压强不再变化说明反应达到平衡状态，B项符合题意；
C．该反应只有气体参与，恒容条件下，气体的密度始终不变，故气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；
D．，说明反应达到平衡状态，D项符合题意；
故选BD。
（2）反应①是吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大，故；恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小。答案为T1>T2>T3；恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，H2S的分压增大(相当于加压)，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小；
（3）在1000K时，反应①的，不易自发进行，反应③的，容易自发进行，故反应的自发趋势：①<③。由可知，越大，反应的平衡常数K越小，反应趋势越小，在1000K时，反应①的，反应趋势小，反应③的，反应趋势大，反应③占主导为位。答案为<；在1000K时，反应①的ΔG>0，反应趋势小，反应③的ΔG<0，反应趋势大，反应③占主导地位；
（4）设起始时mol、mol，的变化量为x，列出三段式为

起始量         3mol      3mol          0          0
变化量            x        2x           x        4x
平衡量                x        4x
平衡时和的分压相同，则w，解得。平衡时气体的总物质的量为，气体的总压为100kPa，故各气体约分压如下，，，。则反应③的。答案为。
16．(1) -58 低温
(2) > 温度升高，催化剂的活性降低(或温度升高，更有利于反应b速率增大等)
(3) B 16.7%

【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应可由反应a-b得到，故△H3 =△H1 -△H2=−99 kJ•mol−1，故△H1=△H3 +△H2=-99kJ•mol−1+41 kJ•mol−1=-58 kJ•mol−1；反应a为放热的熵减反应，则在低温下易自发进行；
（2）①由上图可知，催化剂1的CO2的转化率和CH3OH的选择性均优于催化剂2，故催化效果Cat.1＞Cat.2，故答案为：＞；
②催化剂的活性强弱与温度有关，每一种催化剂均有最适宜的温度，在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因温度升高，催化剂的活性降低，故答案为：温度升高，催化剂的活性降低；
（3）①由（1）分析可知，该反应为 △H1=-58 kJ•mol−1，正反应是一个放热的气体体积减小的方向，降低温度、增大压强平衡正向移动，甲醇的产率增大，故低温高压有利于提高甲醇平衡产率，故答案为：B。
②假设加入的CO2的物质的量为amol，则H2为3amol，反应a中CO2转化了xmol，反应b中CO2转化了(0.2a-x)mol，根据三段式： ，则
甲醇的选择性=×100%=，x=0.15amol，则(H2)=；故平衡时CO2为0.8amol，H2为3a-0.5a=2.5amol，CH3OH为0.15amol，CO为0.05a，H2O为0.2amol，则体系中，各物质的平衡分压为：P（CO2）= ，P (H2)=，P（CO）=，P (H2O)= ，故反应b的压强平衡常数Kp=5×10-3，故答案为：16.7%；5×10-3。
17．(1) 放热 小于
(2) 曲线A ad
(3) 20% 10：11

【详解】（1）由反应过程中的能量变化图知，该反应是放热反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量。
（2）①C的物质的量浓度增加、A和B的物质的量浓度减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量浓度变化值之比等与化学计量数之比，即A、B与C的化学计量数之比为1∶3∶2，则表示c(N2)变化的曲线是曲线A；
②0～t0时氢气浓度的变化量为0.6mol/L，用H2表示的化学反应速率v(H2)= mol‧L-1‧min-1；
③a．反应前后气体物质的量是变量，压强是变量，容器中的压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选a；
b．2c(H2)=3c(NH3)，不能判断正逆反应速率相等，反应不一定平衡，故不选b；
c．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器中混合气体的密度不随时间变化，反应不一定平衡，故不选c；
d．断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选d；
选ad。
（3）一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，可知反应后气体系数和减小，则x=1，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则反应生成D的物质的量为0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol；

①平衡时B的转化率为。
②同温、同体积，压强比等于物质的量的比，平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为。
18．(1)CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)  ΔH=－282.7 kJ/mol
(2) C >
(3) T3>T2>T1 m1>m2>m3 C2H5OH

【详解】（1）由盖斯定律可知，反应I -反应II得到表示燃烧热的热化学方程式：CO(g)+O2(g)⇌CO2(g) △H=－282.7 kJ/mol。
（2）①A．2v正(CH4) =v逆(CO)时，反应才达到平衡状态，A项错误；
B．由于平衡常数未知，所以浓度满足上式不一定处于平衡状态，B项错误；
C．由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且属于非等体积反应，根据公式可知，当压强不变，该反应一定达到平衡，C项正确；
D．由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且全为气体参与，根据公式可知，密度恒定与平衡状态无关，D项错误；
答案选C。
②构造容器Z：除起始物质只加入0.2molCH4和0.2molCO2外，其他条件与X、Y相同；通过分析可知容器X、Y中的平衡等效。容器Z相比于容器X，进料增加了一倍，考虑到反应方程式，所以Z相比于X，平衡逆移，CO的含量下降，所以>。
（3）①由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T3>T2>T1；
②对于两种反应物的反应，增加其中一种物质的投料，会使另一种物质的转化率提高，所以m1>m2>m3；
③由于投料按照化学计量系数比进行，所以反应任意时刻，n(H2):n(CO2)=3:1，且n(乙醇)：n(水)=1:3；所以图中a线为H2，b线为CO2，c线为水，d线为C2H5OH；
④结合数据可知，T4时，平衡状态时，H2含量为0.375，CO2为0.125，水为0.375，乙醇为0.125。所以压强平衡常数的表达式为：。