2024届高三新高考化学大一轮专题练习---化学反应速率与化学平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习---化学反应速率与化学平衡
一、单选题
1．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习），反应，将足量的置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：，；该温度下，纯水存在如下平衡，相对湿度。
下列说法正确的是
A．该容器的相对湿度为50%
B．恒温、恒容，向已达到平衡的体系中再加入，平衡不移动
C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快
D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入，其转化率增大
2．（2023·山东威海·威海市第一中学统考二模）催化剂A[]能在温和条件下催化烯烃加氢反应，其催化机理如图所示。下列说法错误的是

A．B→C过程中Rh的化合价升高
B．每步转化过程中Rh的成键数和杂化方式均发生变化
C．C和E中心原子Rh的VSEPR模型相同
D．该反应的化学方程式为
3．（2023春·福建厦门·高三厦门一中校考期中）为白色微溶物，常温下某小组对和的反应进行如下探究实验，测得随时间变化如图，实验过程中测得温度几乎无变化，下列说法正确的是
实验
操作
现象
Ⅰ
向溶液中，加入溶液
几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
Ⅱ
先向试管中加入几滴溶液，然后重复实验Ⅰ的操作
现象与实验Ⅰ相同
  
A．实验Ⅰ只发生反应：，灰黑色浑浊是单质Ag
B．图中由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用
C．图中由a→b急速变化的可能原因是反应放热
D．图中由a→b急速变化的可能原因是生成的起催化作用
4．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）下列实验操作和现象能达到实验目的的是
选项
实验操作和现象
实验目的
A
向两支盛有溶液的试管中分别加入溶液和1mol/LCuSO4溶液，溶液中产生气泡速率快
验证催化分解效果优于
B
两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在和的水中，的水中烧瓶里气体的颜色比较浅
验证调控温度可以改变可逆反应进行的程度
C
向稀硫酸中加入Zn粒，有气泡冒出，再加入几滴溶液，产生气泡的速度加快
验证是与稀疏酸反应的催化剂
D
向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X后，酸性高锰酸钾溶液褪色
验证气体X中一定含有
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·江苏·高三统考期中）某硫酸厂产生的烧渣(主要含有Fe2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。下列说法不正确的是
A．“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率
B．“还原”时，发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓
C．“滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4
D．“干燥”时，可在空气中加热烘干
6．（2023春·江苏泰州·高三姜堰中学校考期中）丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K=
B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O
C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小
D．若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O)
7．（2023春·北京西城·高三北京育才学校校考期中）下列实验操作和现象与结论关系不正确的是

操作和现象
结论
A
将铝片放入盐酸中，产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
B
将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
C
漂白粉与浓HCl混合产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
漂白粉和浓HCl反应生成Cl2
D
向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快
FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·北京西城·高三北京育才学校校考期中）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20
下列说法不正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B．保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20molCO和1.20molH2O，反应在t1min内的平均速率会增大
C．容器内混合气体的总压强不变，说明反应已经达到平衡状态
D．在t1到t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态
9．（2023春·浙江宁波·高三余姚中学校考期中）下列说法正确的是
A．的结构式为分子中含配位键的数目为
B．溶液中加水，的水解程度增大，溶液碱性减弱
C．反应达到平衡后压缩体积，反应达到新平衡后变大
D．被保护的钢铁设备作阴极，用活性电极作辅助阳极，该方法为外加电流法
10．（2023·北京西城·统考二模）中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

已知：i.
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K
B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
11．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和制备甲醇，反应为，测得容器内的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用分压表示的平均变化率为

A． B．
C． D．
12．（2023·山东济宁·统考二模）实验室测定反应的平衡常数K的过程为：
①一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；
②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。
资料：(白色)  ，(红色)  
下列说法正确的是
A．溶液可替换为溶液
B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物
C．可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定
D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏小
13．（2023·河北秦皇岛·统考三模）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，溶液中随的变化关系如图。
  
下列有关溶液的说法正确的是
A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动
B．溶液中
C．加入少量固体，则平衡时的比值减小
D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为

二、多选题
14．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）下列关于氮及其化合物性质探究，实验结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
将灼热木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红棕色气体
木炭和硝酸反应生成了和
B
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深
证明加压平衡向生成气体的方向移动
C
向含有等物质的量和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色
反应结束后溶液中的溶质是和
D
将粉加入强碱性的溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
在强碱性溶液中也能显氧化性

A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
15．（2023春·四川达州·高三四川省万源中学校考阶段练习）研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。
(1)某同学为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列实验：
实验一：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如下图所示：
  
实验二：在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液，发现生成氢气速率明显比实验一要快。
①在上图中t1～t2速率变化的主要原因是_______；t2～t3速率变化的主要原因是_______。
②用离子程式表示实验二反应速率加快原因_______。
(2)工业有一种方法是利用CO2制取甲醇，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定条件下发生反应，测得X和Y两种物质物质的量随时间变化如图。请回答：
  
①X代表的物质的化学式为_______。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2) =_______，CO2的转化率α(CO2) =_______。
③能够说明该反应已达到平衡的是_______。
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
E.有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成
16．（2023春·山东·高三统考期中）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。
①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________。
②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)___________
a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等
c．
d．
e．反应混合体系的压强不再发生变化
f．反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应，设计并进行实验。实验数据如下：
试验编号
起始浓度()
起始浓度()
温度/℃
3s内的平均反应速率/()
1
0.1000
0.1000
25
0.0076
2
0.1000
0.2000
25
0.0152
3
0.1000
0.3000
25
v
4
0.1000
c
35
0.0304
i．该实验1、2、3探究___________，对反应速率的影响，因此v=___________。
ii．实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c=___________。
17．（2023春·山东泰安·高三统考期中）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入一定量SO2和足量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
  
(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是_______。加快反应速率的措施有_______(提出两条)。
(2)对于上述反应，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．2min时，v正(SO2)=v逆(SO3)
B．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态
C．容器内气体的密度保持不变，说明反应已达平衡状态
D．改变条件，反应达到新平衡时可能存在c(SO2)=c(SO3)=5mol·L-1
E．达到平衡后，反应生成的SO3不再分解
F．平衡后，向容器中充入含O2，最终氧气、二氧化硫、三氧化硫中均存在O
(3)第2min时v正(SO2)_______第5min时v逆(SO2)(填“>”“＜”“=”或“无法比较”)。
(4)在下列方框中用微观示意图的形式表示上述反应_______。

18．（2023春·江西九江·高三德安县第一中学校考期中）一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
  
(1)此反应的生成物是_______(填“X”“Y”或“Z”)。
(2)用X表示内该反应的反应速率为_______。
(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)时Z的物质的量浓度为_______，此时Y的转化率为_______。
(5)时X的体积分数为_______(保留1位小数)。

参考答案：
1．A
【详解】A．反应CaSO4(s)+2H2O(g)CaSO4(s)•2H2O(s) Kp==2500，故p(H2O)=0.02atm；纯水存在如下平衡H2O(l) H2O(g) Kp =p(H2O)=0.04atm，该容器的相对湿度为=50%，故A正确；
B．恒温、恒容，向100mL已达到平衡的体系中再加入29.6g CaSO4(s)，则占据容器的体积为10mL，相当于压缩体积，则平衡向正向移动，故B错误；
C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，因为平衡常数不变，故平衡时水的分压不变，故正逆反应速率不变，故C错误；
D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入CaSO4 • 2H2O(s)，其转化率不变，故D错误；
故选：A。
2．A
【详解】A．B→C加入了氢原子属于还原反应，即Rh的化合价降低，A错误；
B．B→CRh的成键数由3变到5、C→D Rh的成键数由5变到6、D→ERh的成键数由6变到5、E→B Rh的成键数由5变到3，即每步转化过程中Rh的成键数和杂化方式均发生变化，B正确；
C．C和E中心原子Rh的成键数均是5，中心原子价层电子对数相同，即VSEPR模型相同，C正确；
D．由反应机理和信息知该反应方程式为，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A. 实验Ⅰ中有银离子和硫酸根离子，会生成硫酸银沉淀，由于几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，因此还发生反应：，灰黑色浑浊是单质Ag，故A错误；
B. 根据题意几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明图中由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用，故B正确；
C. 根据题意，实验过程中测得温度几乎无变化，故C错误；
D. 根据实验Ⅱ的现象是与实验Ⅰ相同，说明图中由a→b急速变化不可能是生成的起催化作用，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．B
【详解】A．没有控制单一变量，同时改变了阳离子和阴离子，不能确定是哪种离子的影响，A错误；
B．是红棕色气体而无色，温度降低，颜色变浅，平衡向生成N2O4方向移动，B正确；
C．与反应生成，与形成原电池后反应速率加快，不是催化剂，C错误；
D．等气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
5．D
【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵，据此分析解题。
【详解】A．已知升高温度，反应速率加快，故“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率，A正确；
B．由题干流程图可知，“还原”时用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，滤渣中含有S，故发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓，B正确；
C．由分析可知， “滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，C正确；
D．由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故“干燥”时，不可在空气中加热烘干，应该隔绝空气烘干，D错误；
故答案为：D。
6．D
【详解】A．根据化学平衡常数的定义式，丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K=，A正确；
B．丙烷催化脱氢生成的氢气会与CO2反应生成CO和H2O，因此丙烯的浓度变化基本不受二氧化碳浓度的影响，而H2的浓度随着二氧化碳浓度的增大而趋于一个定值，B正确；
C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，说明丙烷的相对浓度越大，丙烷浓度增大使其转化率减小，C正确；
D．根据丙烷催化脱氢制丙烯的反应可知，生成的丙烯和氢气的物质的量相同，而CO2+H2CO+H2O，则有c(C3H6)=c(H2)+c(CO)+c(H2O)，D错误；
故答案选D。
7．A
【详解】A．将铝片放入盐酸中，产生气泡的速率开始时较慢，金属与酸反应是放热反应，随后加快，说明温度升高加快反应速率占主要，后来又逐渐减慢，氢离子浓度降低使速率减慢占主要，故A错误；
B．将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈，金属性越强，反应速率越快，因此说明钾元素的金属性比钠元素强，故B正确；
C．漂白粉与浓HCl混合产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，次氯酸使变红的石蕊试纸褪色，故C正确；
D．向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，说明氯化铁有催化剂的作用，能加快反应速率，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．C
【详解】A．根据表中数据，反应在t1min内的平均速率v(CO)== mol/(L∙min)，根据速率之比等于化学计量数之比，v(H2)= v(CO) = mol/(L∙min)，A项正确；
B．保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20molCO和1.20molH2O，即增大H2O(g)的浓度，化学反应速率加快，反应在t1min内的平均速率会增大，B项正确；
C．该反应反应前后气体总分子数不变，恒温恒容容器中建立平衡时混合气体总物质的量始终不变，容器内混合气体的总压强始终不变，容器内混合气体的总压强不变不能说明反应已经达到平衡状态，C项错误；
D．0~t1时间段内消耗CO物质的量为1.20mol-0.80mol=0.40mol，根据方程式知，此时间段内消耗H2O的物质的量为0.40mol，t1时H2O的物质的量为0.60mol-0.40mol=0.20mol，与t2时H2O的物质的量相等，说明在t1到t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态，D项正确；
答案选C。
9．B
【详解】A．根据结构式，每个铝原子形成3个共价键、1个配位键，即1mol Al2Cl6分子中含配位键的数目为2NA，A错误；
B．NaClO溶液中存在水解平衡：，加水，平衡正向移动，ClO−的水解程度增大，而溶液体积增大，溶液碱性减弱，B正确；
C．反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡后压缩体积，平衡逆向移动，反应达到新平衡后由于温度不变，K不变，故c(O2）不变，C错误；
D．被保护的钢铁设备作阴极，用活性电极作辅助阳极，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；
B．由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应③的活化能最高，所以升温有利于反应③，B正确；
C．反应②为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C错误；
D．铜基催化剂用改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反应速率增大，D正确；
故选C。
11．B
【详解】根据图中曲线得到8分钟时氢气分压改变量为，则分压表示的平均变化率为，故B正确。
综上所述，答案为B。
12．D
【详解】A．溶液中的NO具有强氧化性能够将Fe2+氧化为Fe3+，影响反应的平衡常数K测定，故A错误；
B．由方程式可知过程①中产生的灰黑色沉淀为Ag，故B错误；
C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；
D．实验①所得浊液中还含有Ag，因存在平衡，且随着反应的进行，使得平衡逆向移动，则测定平衡体系中的c(Ag+)偏高，偏高，所得到的K=偏小，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．加入少量NaOH溶液，反应(ii)正向移动，溶液中将减小，反应(i)将正向移动，A错误；
B．0.10mol/L溶液中，原子的总浓度为，溶液中Cr原子总浓度为，B错误；
C．，只要温度不变，此比值就不变，C错误；
D．当溶液的时，，因此可忽略溶液中，即，反应(ii)的平衡常数，联立两个方程可得，D正确；
故选：D。
14．CD
【详解】A．将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳、水，A错误；
B．先将注射器充满 NO2气体，然后将活塞往里推，NO2的浓度增大，颜色加深，与平衡无关，B错误；
C．含有等物质的量 H2SO4 和 HNO3 的混酸中H+与的物质的量之比为3∶1，加入过量铜粉，发生离子反应:，硝酸根过量，则溶质为 CuSO4 和 Cu(NO3)2 ，C正确；
D．将Al粉加入强碱性的 NaNO3 溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，硝酸根离子中的N元素降价，表现氧化性，D正确；
故选CD。
15．(1) 因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢 Cu2++Zn = Cu+Zn2+
(2) CH3OH 或H2O 0.28mol/L•min 75% A C E

【详解】（1）①纯锌与稀盐酸反应放出热量，温度升高，t1～t2速率加快；后期c(HCl)起主导作用，随着反应进行c(HCl)降低，t2～t3反应速率减慢；
②实验二中锌与铜离子发生置换反应生成金属铜，生成的铜与锌、稀盐酸形成了原电池，加快反应速率，离子方程式为：Cu2++Zn = Cu+Zn2+。
（2）①反应过程中X的物质的量增大，则X是生成物为CH3OH 或H2O；
②在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，8min后，Y的物质的量不变，说明反应达到平衡， Y为CO2，v(H2) =3v(CO2)== 0.28mol/L•min，CO2的转化率α(CO2) ==75%；
③A．反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当容器内的压强不再变化时，说明反应达到平衡，故A选；
B．该反应过程中气体总质量和总物质的量都不变，气体密度是定值，当容器内混合气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，故B不选；
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化，说明反应达到平衡，故C选；
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故D不选；
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故E选；
故选ACE。
16．(1) 0.02mol·L-1·min-1 0.4 d f
(2) 浓度 0.0228 0.1000

【详解】（1）①将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.2mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.1mol•L-1，设氢气和碘蒸气的初始物质的量浓度分别为2x mol•L-1、x mol•L-1，则

解得到x=0.2，前5分钟平均反应速率=0.02mol/（L•min），H2的初始浓度是0.4mol/L；
②a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率都是逆速率，不能证明正逆反应速率相等，a错误；
b．单位时间内断裂的H—H键数目是断裂的H—I键数目的一半时，反应达到平衡状态，单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等不能判断反应达到平衡状态，b错误；
c．是反应中物质反应的物质的量之比，不能说明物质浓度不变，不能判断反应达到平衡状态，c错误；
d．速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，说明碘化氢的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，d正确；
e．该反应中反应前后气体计量系数不变，压强始终不变，则反应混合体系的压强不再发生变化不能证明反应达到平衡，e错误；
f．反应混合体系的颜色不再发生变化说明物质碘蒸气浓度保持不变，反应达到平衡状态，f正确；
故选df；
（2）i．分析表格中的数据可知，实验1、2、3中除了碘化氢的浓度不同外其他因素均相同，故该实验1、2、3探浓度对反应速率的影响；对比实验1、2可知，碘化氢浓度加倍，则反应速率也加倍，实验3中碘化氢的浓度是实验1中的3倍，则其速率是实验1的3倍，故v=0.0228；
ii．若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则实验4和实验1作对比探究温度对化学反应速率影响，根据控制变量法，c=0.1000 mol/L。
17．(1) 0.8mol·L-1·min-1 升高温度、加催化剂、增加SO2或O2浓度、加压等
(2)BF
(3)>
(4)

【详解】（1）在前5min内，v(SO2)= mol/(L·min)；加快反应速率的措施有升高温度、加催化剂、增加SO2或O2浓度、加压等，故答案为：0.8；升高温度、加催化剂、增加SO2或O2浓度、加压等；
（2）A．由图可知，2min时反应正向进行，则v正(SO2)>v逆(SO3)，A错误；
B．SO3的消耗为逆速率，O2消耗为正速率，当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，则正反应速率等于逆反应速率，反应平衡，B正确；
C．根据密度公式，，根据质量守恒定律，m是恒定不变的，且容器为恒容容器，则密度不是变量，则密度保持不变，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．容器的体积为2L，则根据方程式和题给条件可知，两者的物质的量可能相等，此时两者的物质的量都为5mol，其浓度为c(SO2)=c(SO3)=2.5mol·L-1，D错误；
E．化学反应平衡是动态平衡，平衡时反应依然在进行，E错误；
F．化学反应平衡是动态平衡，平衡时反应依然在进行，则平衡后，向容器中充入含O2，最终氧气、二氧化硫、三氧化硫中均存在O，F正确；
故选BF；
（3）由图可知，2min时反应正向进行，随着反应继续进行，正速率减小，5min时反应达到平衡，平衡时正、逆反应速率相等，则第2min时v正(SO2)>第5min时v逆(SO2)；
（4）2SO2+O22SO3为可逆反应，反应不能完全进行，反应后，将有SO2、O2、SO3三种物质共存，并且原子个数不变，用微观示意图的形式表示该反应为：    ，故答案为：  。
18．(1)Z
(2)0.0395
(3)
(4) 0.79
(5)

【详解】（1）根据图像可知Z的物质的量逐渐增大，X和Y的物质的量逐渐减小，此反应的生成物是Z。
（2）10s内X的物质的量减少1.2mol－0.41mol＝0.79mol，浓度是0.79mol÷2L＝0.395mol/L，所以用X表示内该反应的反应速率为0.395mol/L÷10s＝0.0395。
（3）平衡时生成Z是1.58mol，消耗X和Y均是0.79mol，变化量之比是化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为。
（4）时Z的物质的量浓度为1.58mol÷2L＝0.79，此时Y的转化率为。
（5）时X的体积分数为≈18.6%。